Equilíbrio ácido-base
|
|
- Marco Malheiro Monteiro
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Equilíbrio ácido-base Aula 2, QFL 1111 Química Analítica I Prof. Pedro H. C. Camargo, Ph.D. camargo@iq.usp.br São Paulo, 17/08/2015
2 Porque estudar equilíbrio ácido-base? Equilíbrio uma das espinhas dorsais da Química Vários fenômenos naturais, processos industriais, biológicos Analítica, bioquímica, geologia, oceanografia Muita química pode ser entendida em termos de interações/equilíbrio ácido-base Ácidos e bases: essenciais na química, na vida!
3 Conceitos Importantes Definição de Bronsted-Lowry Pares ácido-base conjugado Constante de equilíbrio Manipulando a constante de equilíbrio Auto-ionização da água Forças de ácidos e bases Relação entre acido e base conjugada
4 ph de algumas substâncias interessantes
5 Forças relativas de ácidos e bases
6 HCl, HBr e HI são ácidos fortes. Porque então o HF é um ácido fraco?
7 Bases e ácidos fortes Qual o ph de uma solução 0.04 mol/l de HClO 4?
8 Bases e ácidos fortes Qual o ph de uma solução 0.04 mol/l de HClO 4? ph = 1,4
9 Equilíbrio envolvendo ácidos fracos Um aluno preparou uma solução 0,1 mol/l de ácido fórmico (HCO 2 H) e mediu o ph resultante, que foi de 2,38. Qual o valor de K a para o ácido? Qual a porcentagem do ácido ionizado?
10 Equilíbrio envolvendo ácidos fracos Um aluno preparou uma solucão 0,1 mol/l de ácido fórmico (HCO 2 H) e mediu o ph resultante, que foi de 2,38. Qual o valor de K a para o ácido? Qual a porcentagem do ácido ionizado? K a = 1,8x10-4 e 4,2 %
11 Efeito do íon comum
12 Efeito do íon comum Princípio de Le Châtelier: Se um sistema em equilíbrio é perturbado através de uma variação na temperatura, pressão, ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio a fim de neutralizar o efeito do disturbio
13 Efeito do íon comum A extensão da ionização de um eletrólito fraco é diminuída pela adição à solução de um eletrólito forte no qual há um íon comum com o eletrólito fraco
14 Efeito do íon comum Qual o ph de uma solução preparada pela adição de 0,3 mol de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) e 0,3 mol de acetato de sólido em 1 L de solução?
15 Efeito do íon comum Qual o ph de uma solução preparada pela adição de 0,3 mol de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) e 0,3 mol de acetato de sólido em 1 L de solução? ph = 4,74
16 Efeito do íon comum Qual a concentração de íons fluoreto e o ph de uma solução 0,2 mol/l de HF e 0,1 mol/l de HCl?
17 Efeito do íon comum Qual a concentração de íons fluoreto e o ph de uma solução 0,2 mol/l de HF e 0,1 mol/l de HCl? [F - ] = 1,4x10-3 M e ph = 1,0
18 Solução Tampão
19 Solução Tampão Contém par ácido fraco e base conjugada Podem resistir às variações de ph frente a adição de pequenas quantidades de ácido ou base Papel central na manutenção da vida!!! - Sangue: mistura aquosa completa com um ph tamponado a 7,4 - Água do mar: tamponada entre 8,1-8,3 na superfície
20 Solução Tampão
21 Como Funciona? Contém tanto espécies ácidas para neutralizar íons OH - quanto básicas para neutralizar H + Espécies ácidas e básicas não podem se consumir por neutralização: par ácido-base conjugado Mistura ácido/base fraco/a com sal do ácido/base Natureza componentes e quantidade relativa: Podemos tamponar uma solução em qualquer ph!!!
22 Como Funciona? [H + ] = depende de K a e [HX]/[X - ]
23 Como Funciona? Adição de base Adição de ácido [HF] e [F - ] >>> que [H + ] ou [OH - ] adicionado: [HF]/[F - ] não varia muito (e consequentemente o ph)
24 Como Funciona? O que acontece quando [HX] = [X - ]???
25 Como Funciona? O que acontece quando [HX] = [X - ]??? [H + ] = K a, ph = pk a
26
27 Capacidade Tampão Quantidade de ácido ou base que um tampão pode neutralizar antes que o ph comece a variar a um grau apreciável Depende da quantidade de ácido e base da qual o tampão é feito Quanto maior a quantidade de par ácido-base conjugado, a razão de suas concentrações e o ph se tornam mais resistentes as mudanças
28 Equação de Henderson-Hasselbach Muito usada em biologia e bioquímica
29 Exercício Qual o ph de um tampão 0,12 mol/l de ácido lático (HC 3 H 5 O 3 ) e 0,10 mol/l de lactato de sódio? K a para o ácido lático = 1,4x10-4
30 Exercício Qual o ph de um tampão 0,12 mol/l de ácido lático (HC 3 H 5 O 3 ) e 0,10 mol/l de lactato de sódio? K a para o ácido lático = 1,4x10-4 ph = 3,77
31 Exercício Qual a quantidade de matéria de NH 4 Cl que deve ser adicionada a 2L de uma solução 0,1 mol/l de NH 3 para formar um tampão cujo ph = 9.
32 Exercício Qual a quantidade de matéria de NH 4 Cl que deve ser adicionada a 2L de uma solução 0,1 mol/l de NH 3 para formar um tampão cujo ph = 9. n = 0,36 mols
33 Adição de ácidos ou bases fortes a um tampão Ácido ou base adicionado ao tampão é completamente neutralizado pelos componentes presentes Tampão contento HX e X - Se ácido é adicionado, é neutralizado por X - - HX aumenta, X - diminui Se base é adicionada, é neutralizado por HX - HX dimuniu, X - aumenta
34 Como Funciona? Adição de base Adição de ácido [HF] e [F - ] >>> que [H + ] ou [OH - ] adicionado: [HF]/[F - ] não varia muito (e consequentemente o ph)
35 Adição de ácidos ou bases fortes a um tampão 1) Considerar a reação de neutralização e seu efeito sobre [HX] e [X - ] 2) Usar K a e novas [HX] e [X - ] para calcular [H + ]
36 Exercício Um tampão é preparado pela adição de 0,1 mol/l de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) e 0,1 mol/l de acetato de sódio em 100 ml de água. Qual o ph após a adição de 1 ml de HCl 0,1 mol/l? Para comparar, qual o ph quando adicionamos 1 ml de HCl 0,1 mol/l em 100 ml de H 2 O?
37 Exercício Um tampão é preparado pela adição de 0,3 mol/l de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) e 0,3 mol de acetato de sódio em 1 L de água. Qual o ph? Qual o ph após a adição de 0,02 mol de NaOH? E após a adição de 0,02 mol de H +? (desconsiderando variação no volume total)
38
39 Exercício Uma solução tampão contém 0,1 mol de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) e 0,13 mol de acetato de sódio em 1 L de água. Qual o ph após a adição de a) 0,02 mols de KOH e b) 0,02 mols de HNO 3?
40 Equilíbrio Ácido-base e Equilíbrio de Precipitação Aula 3, QFL 1111 Química Analítica I Prof. Pedro H. C. Camargo, Ph.D. camargo@iq.usp.br São Paulo, 31/08/2015
41 Vimos na aula passada... Definição de Bronsted-Lowry Pares ácido-base conjugado Constante de equilíbrio Manipulando a constante de equilíbrio Auto-ionização da água Forças de ácidos e bases Relação entre acido e base conjugada
42 Vimos na aula passada... Equilíbrio para ácidos/bases fortes e fracos Efeito íon comum no equilíbrio envolvendo ácidos/ bases fracos Solução Tampão: mistura ácido fraco e sal contendo base conjugada
43 Solução Tampão
44 Solução Tampão Contém par ácido fraco e base conjugada Podem resistir às variações de ph frente a adição de pequenas quantidades de ácido ou base Papel central na manutenção da vida!!! - Sangue: mistura aquosa completa com um ph tamponado a 7,4 - Água do mar: tamponada entre 8,1-8,3 na superfície
45 Como Funciona? Contém tanto espécies ácidas para neutralizar íons OH - quanto básicas para neutralizar H + Espécies ácidas e básicas não podem se consumir por neutralização: par ácido-base conjugado Mistura ácido/base fraco/a com sal do ácido/base Natureza componentes e quantidade relativa: Podemos tamponar uma solução em qualquer ph!!!
46 Como Funciona? [H + ] = depende de K a e [HX]/[X - ]
47 Equação de Henderson-Hasselbach Muito usada em biologia e bioquímica
48 Como Funciona? Adição de base Adição de ácido [HF] e [F - ] >>> que [H + ] ou [OH - ] adicionado: [HF]/[F - ] não varia muito (e consequentemente o ph)
49 Adição de ácidos ou bases fortes a um tampão Ácido ou base adicionado ao tampão é completamente neutralizado pelos componentes presentes Tampão contento HX e X - Se ácido é adicionado, é neutralizado por X - - HX aumenta, X - diminui Se base é adicionada, é neutralizado por HX - HX dimuniu, X - aumenta
50 Adição de ácidos ou bases fortes a um tampão 1) Considerar a reação de neutralização e seu efeito sobre [HX] e [X - ] 2) Usar K a e novas [HX] e [X - ] para calcular [H + ]
51 Exercício Um tampão é preparado pela adição de 0,1 mol/l de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) e 0,1 mol/l de acetato de sódio em 100 ml de água. Qual o ph após a adição de 1 ml de HCl 0,1 mol/l? Para comparar, qual o ph quando adicionamos 1 ml de HCl 0,1 mol/l em 100 ml de H 2 O?
52 1 ml HCl 0,1 mol/l 1 ml HCl 0,1 mol/l 100 ml H 2 O HAc: 0,1 mol/ L Ac - : 0,1 mol/l ph inicial = 4,74 ph final = 4, ml H 2 O ph inicial = 7,0 ph final = 3,0
53 Exercício Um tampão é preparado pela adição de 0,3 mol/l de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) e 0,3 mol de acetato de sódio em 1 L de água. Qual o ph? Qual o ph após a adição de 0,02 mol de NaOH? E após a adição de 0,02 mol de H +? (desconsiderando variação no volume total)
54
55 Exercício Uma solução tampão contém 0,1 mol de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) e 0,13 mol de acetato de sódio em 1 L de água. Qual o ph após a adição de a) 0,02 mols de KOH e b) 0,02 mols de HNO 3?
56 Titulações ácido base
57 Titulações ácido-base Solução contendo quantidade desconhecida de base é adicionada a um ácido ou vice-versa Indicadores sinalizam ponto de equivalência Medidor de ph: monitorar progresso de reação ph x volume de titulante adicionado Útil para selecionar indicadores e determinar K a ou K b
58 Titulações ácido-base
59 Titulações ácido-base Vamos analisar a curva de ph para 2 tipos característicos de titulação: ácido forte base forte ácido fraco base forte
60 Titulações ácido forte base forte
61 HCl + NaOH
62 HCl + NaOH ph inicial: determinado pelo ácido forte HCl 0,1 mol/l?
63 HCl + NaOH ph inicial: determinado pelo ácido forte HCl 0,1 mol/l? [H + ] = 0,1 mol/l e ph = 1,0
64 HCl + NaOH Entre ph inicial e ponto de equivalência: ph aumenta lentamente e depois rapidamente. Depende da quantidade de ácido presente que não reagiu.
65 HCl + NaOH No ponto de equivalência: Temos apenas NaCl. ph determinado pela auto-ionização da H 2 O
66 HCl + NaOH Após ponto de equivalência: ph determinado pelo excesso de NaOH presente
67 HCl + NaOH Supondo a titulação de 50 ml de HCl 0,1 mol/l com NaOH 0,1 mol/l, calcular o ph conforme os seguintes volumes de base adicionado: 0, 25, 49, 50, 51, e 65 ml.
68 HCl + NaOH Ponto final: ponto no qual o indicador muda de cor Ponto de equivalência: quando a quantidade de matéria de ácido e base são iguais
69 Titulações ácido fraco base forte Titulação de 50 ml de ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) 0,1 mol/ L com NaOH 0,1 mol/l
70
71 ph inicial: determinado pelo ácido fraco
72 Entre o ph inicial e ponto de equivalência: parte de HAc é neutralizada, temos uma mistura de HA e A -
73 Entre o ph inicial e ponto de equivalência: parte de HAc é neutralizada, temos uma mistura de HA e A - Temos um tampão nessa região! Consideramos a reação de neutralização para determinar [HA] e [A - ] Usamos [HA] e [A - ] para calcular o ph
74 No ponto de equivalência: HA reage completamente com OH -, A - está presente
75 No ponto de equivalência: A - é base conjugada de ácido fraco, pode reagir com água (ph será básico)
76
77 Após ponto de equivalência: ph determinado pelo excesso de NaOH presente
78 Supondo a titulação de 50 ml de HAc 0,1 mol/l com NaOH 0,1 mol/l, calcular o ph conforme os seguintes volumes de base adicionado: 0, 25, 45, 50 e 55 ml.
79 Titulações ácido fraco base forte Diferenças entre titulação ácido fraco base forte em relação a acido forte base forte: 1 a solução de ácido fraco tem um ph inicial mais alto 2 variação de ph próximo ao ponto de equivalência é menor para o ácido fraco base forte 3 ph no ponto de equivalência está acima de 7
80 Titulações ácido fraco base forte
81 Concluindo: Equilíbrios ácido-base Conceitos gerais Equilíbrios envolvendo ácidos e bases fortes Equilíbrios envolvendo ácidos e bases fracas Efeito íon comum Solução tampão Titulação ácido forte base forte e ácido fraco base forte
82 Equilíbrio de Precipitação/ Solubilidade
83 Equilíbrio de Precipitação/Solubilidade Equilíbrios ácido-base: homogêneos Equilíbrios envolvendo precipitação ou dissolução de compostos iônicos: heterogêneos Porque estudar precipitação e dissolução?
84 Equilíbrio de Precipitação/Solubilidade Precipitação e dissolução está ao nosso redor e na gente!!! Esmalte dentário de dissolve em meio ácido gerando as cáries dentárias: Ca 10 (PO 4 ) 6 F 2 Precipitação de determinados sais: responsáveis pelas pedras nos rins
85 Equilíbrio de Precipitação/Solubilidade Solubilidade: previsões qualitativas sobre precipitação Equilíbrios de solubilidade: - Suposições quantitativas quando certo composto de dissolve ou precipita - Analisar fatores que afetam a solubilidade
86 Constante de Produto Solubilidade, K ps Solução saturada: solvente já dissolveu toda a quantidade possível de soluto como determinado pela sua solubilidade Toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente Solução saturada: em equilíbrio com soluto não dissolvido
87 Constante de Produto Solubilidade, K ps Considerando uma solução saturada de BaSO 4 em contato com o sólido O seguinte equilíbrio é estabelecido: Extensão da dissolução: constante de equilíbrio Constante de produto solubilidade ou produto solubilidade, K ps
88 Constante de Produto Solubilidade, K ps Constante de produto solubilidade ou produto solubilidade, K ps Constante de equilíbrio para o equilíbrio entre um soluto sólido iônico e seus íons em uma solução aquosa saturada
89 Constante de Produto Solubilidade, K ps
90 Solubilidade e K ps Não são a mesma coisa!!!
91 Solubilidade e K ps Solubilidade: Quantidade de uma substância que se dissolve para formar uma solução saturada Gramas de soluto/l de solução Solubilidade molar: Quantidade de matéria de soluto que se dissolve formando um litro de solução saturada (mol/l)
92 Solubilidade e K ps K ps : Constante de equilíbrio para o equilíbrio entre um sólido iônico e sua solução saturada Tem valor fixo para uma T específica Solubilidade: pode depender de outros fatores, como ph e íon comum
93 Solubilidade e K ps K ps usado para calcular solubilidade e vice-versa
94 Exercício O Ag 2 CrO 4(s) é adicionado a água pura a 25 o C e o equilíbrio entre o Ag 2 CrO 4(s) e a solução estabelecido. A concentração de Ag + foi de (aq) 1,3x10-4 mol/l. Supondo que Ag 2 CrO 4(s) se dissocia completamente em água, qual o K ps?
95 Exercício O Ag 2 CrO 4(s) é adicionado a água pura a 25 o C e o equilíbrio entre o Ag 2 CrO 4(s) e a solução estabelecido. A concentração de Ag + foi de (aq) 1,3x10-4 mol/l. Supondo que Ag 2 CrO 4(s) se dissocia completamente em água, qual o K ps? 1,1x10-12
96 Exercício Uma solução saturada de Mg(OH) 2(s) em contato com o sólido não dissolvido é preparada a 25 o C. O ph medido é 10,17. Qual o K ps assumindo que o Mg(OH) 2(s) se dissocia completamwnte em H 2 O?
97 Exercício Uma solução saturada de Mg(OH) 2(s) em contato com o sólido não dissolvido é preparada a 25 o C. O ph medido é 10,17. Qual o K ps assumindo que o Mg(OH) 2(s) se dissocia completamwnte em H 2 O? 1,6x10-12
98 Exercício K ps para o CaF 2(s) é 3,0x10-11 a 25 o C. Supondo que o CaF 2(s) se dissocia completamente em água, calcule a solubilidade do CaF 2(s) em gramas por litro.
99 Exercício K ps para o CaF 2(s) é 3,0x10-11 a 25 o C. Suponde que o CaF 2(s) se dissocia completamente em água, calcule a solubilidade do CaF 2(s) em gramas por litro. 1,6x10-2 g/l
100 Fatores que Afetam Solubilidade 1) Presença de íons comuns 2) ph da solução 3) Presença de agentes complexantes
101 Efeito do Íon Comum Solubilidade de um sal ligeiramente solúvel é diminuída pela presença de um segundo soluto que fornece um íon comum
102 Efeito do Íon Comum Solubilidade de um sal ligeiramente solúvel é diminuída pela presença de um segundo soluto que fornece um íon comum
103 Exercício A partir do K ps para o CaF 2(s) (3,0x10-11 a 25 o C), acabamos de calcular a sua solubilidade 2,13x10-4 mols/l 1,6x10-2 g/l
104 Exercício A partir do K ps para o CaF 2(s) (3,0x10-11 a 25 o C), calcular a sua solubilidade em uma solução que é (a) 0,01 mol/l em Ca(NO 3 ) 2 e (b) 0,01 mol/l em NaF.
105 Exercício A partir do K ps para o CaF 2(s) (3,0x10-11 a 25 o C), calcular a sua solubilidade em uma solução que é (a) 0,01 mol/l em Ca(NO 3 ) 2 e (b) 0,01 mol/l em NaF. (a) 3,1x10-5 mol/l (b) 3,9x10-7 mol/l Tanto a presença de Ca 2+ quanto F - diminuem a solubilidade do CaF 2 (s), mas seus efeitos não são os mesmos
106 Precipitação Fracionada e Ácidos Polipróticos Aula 4, QFL 1111 Química Analítica I Prof. Pedro H. C. Camargo, Ph.D. camargo@iq.usp.br São Paulo, 28/09/2015
107 Vimos nas aulas passadas... Titulações ácido-base ácido-base forte-forte e fraco-forte ph em função do volume de titulante solução tampão Equilíbrio de precipitação/solubilidade K ps, solubilidade, fatores que afetam a solubilidade presença de íons comuns, ph da solução, agentes complexantes
108 Efeito do Íon Comum Solubilidade de um sal ligeiramente solúvel é diminuída pela presença de um segundo soluto que fornece um íon comum
109 Exercício A partir do K ps para o CaF 2(s) (3,0x10-11 a 25 o C), calcular a sua solubilidade em uma solução que é (a) 0,01 mol/l em Ca(NO 3 ) 2 e (b) 0,01 mol/l em NaF. (a) 3,1x10-5 mol/l (b) 3,9x10-7 mol/l Tanto a presença de Ca 2+ quanto F - diminuem a solubilidade do CaF 2 (s), mas seus efeitos não são os mesmos
110 Solubilidade e ph O ph de uma solução afeta a solubilidade de qualquer substância com um íon básico ph = 10,52, [Mg +2 ] = 1,7x10-4 mol/l O que acontece se o ph = 9?
111 Solubilidade e ph O ph de uma solução afeta a solubilidade de qualquer substância com um íon básico ph = 10,52, [Mg +2 ] = 1,7x10-4 mol/l O que acontece se o ph = 9? Mg(OH) 2(s) se dissolve até [Mg +2 ] = 0,18 mol/l
112
113 Solubilidade e ph Solubilidade do Mg(OH) 2(s) aumenta com a acidez Solubilidade de quase todos compostos iônicos é afetada pelo ph Efeitos mais notáveis quando um dos íons é moderadamente ácido ou básico Mg(OH) 2(s) : ion fortemente básico, OH - Ânion básico: solubilidade aumenta com [H + ] (diminuição do ph)
114 CaF 2 : Solubilidade e ph
115 Solubilidade e ph Sais com ânions CO 3 2-, PO 4 3-, S 2- se comportam de maneira semelhante Quanto mais básico o Ânion, mais a solubilidade é influenciada pelo ph (diminuição do ph)
116 Exercício Quais das seguintes substâncias serão mais solúveis em solução ácida do que em solução básica? a) Ni(OH) 2(s) b) CaCO 3(s) c) BaF 2(s) d) AgCl
117 Fatores que Afetam Solubilidade 1) Presença de íons comuns 2) ph da solução 3) Presença de agentes complexantes
118 Formação de íons complexos íon metálico + base de Lewis (água ou outra base): - Influenciam drasticamente a solubilidade - AgCl, Kps = 1,8x Na presença de amônia, se dissolve Ag(NH 3 ) 2+ : íon metálico + base de Lewis: íon complexo
119 Formação de íons complexos Dissolução do AgCl + formação do complexo Desloca Eq. Para a direita Interação da base tem q ser mais forte que com H 2 O
120
121 Formação de íons complexos Ag(NH 3 ) 2+ : íon metálico + base de Lewis: íon complexo Estabilidade: constante de formação Solubilidade aumenta na presença de base adequada para formar um complexo com íon metálico NH 3, CN -, S 2 O 3 2-
122
123 Exercício Qual a concentração de Ag + presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a uma solução 0,1 mol/l de AgNO 3 de tal forma que [NH 3 ] = 0,2 mol/l?
124 Exercício Qual a concentração de Ag + presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a uma solução 0,1 mol/l de AgNO 3 de tal forma que [NH 3 ] = 0,2 mol/l? [Ag + ] = 1,5x10-8 mol/l
125 Exercício Qual a concentração de Cr +3 em equilíbrio com Cr(OH) - 4 quando 0,01 mol de Cr(NO 3 ) 3 foi dissolvido em um litro de solução tamponada a ph 10?
126 Exercício Qual a concentração de Cr +3 em equilíbrio com Cr(OH) - 4 quando 0,01 mol de Cr(NO 3 ) 3 foi dissolvido em um litro de solução tamponada a ph 10? [Cr +3 ] = 1x10-16 mol/l
127 Precipitação e Separação de Íons
128 Precipitação e Separação de Íons Equilíbrio pode ser atingido por qualquer lado da equação química BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- Precipitação ocorre apenas se Q = [Ba 2+ ][SO 4 2- ] = K ps Q = quociente de reação
129 Precipitação e Separação de Ions
130 Exercício Haverá a formação de precipitado quando 0,1 L de Pb(NO 3 ) 2 8,0x10-3 mo/ L for adicionado a 0,4 L de Na 2 SO 4 5,0x10-3 mol/l? K ps PbSO 4 = 6,3x10-7
131 Exercício Haverá a formação de precipitado quando 0,05 L de NaF 2,0x10-2 mo/l for adicionado a 0,01 L de Ca(NO 3 ) 2 1,0x10-2 mol/l? K ps CaF 2 = 3,9x10-11
132 Precipitação Seletiva de Íons Baseado na diferença de solubilidade dos seus sais Mistura Ag + e Cu 2+ Adicionar HCl AgCl = K ps = 1,8x10-10 (precipita) CuCl 2 é solúvel
133 Exercício Uma solução contém 1,0x10-2 mol/l de Ag + e 2,0x10-2 mol/l de Pb +2. Quando Cl - é adicionado a solução, tanto AgCl (K ps = 1,8x10-10 ) quanto PbCl 2 (K ps = 1,7x10-5 ) precipitam. Qual a concentração de Cl - necessária para iniciar a precipitação de cada sal?
134 Exercício Uma solução contém 1,0x10-2 mol/l de Ag + e 2,0x10-2 mol/l de Pb +2. Quando Cl - é adicionado a solução, tanto AgCl (K ps = 1,8x10-10 ) quanto PbCl 2 (K ps = 1,7x10-5 ) precipitam. Qual a concentração de Cl - necessária para iniciar a precipitação de cada sal? [Cl - ] = 1,8x10-8 e 2,1x10-2 mol/l
135 Exercício Uma solução contém 0,05 mol/l de Mg +2 e 0,02 mol/l de Cu +2. Quando OH - é adicionado a solução, quem precipita primeiro? Qual a concentração de OH - necessária para iniciar a precipitação de cada cátion? K ps = 1,8x10-11 para Mg(OH) 2 e 2,2x10-20 para Cu(OH) 2
136 Exercício Uma solução contém 0,05 mol/l de Mg +2 e 0,02 mol/l de Cu +2. Quando OH - é adicionado a solução, quem precipita primeiro? Qual a concentração de OH - necessária para iniciar a precipitação de cada cátion? K ps = 1,8x10-11 para Mg(OH) 2 e 2,2x10-20 para Cu(OH) 2 [OH - ] = 1,0x10-9 e 1,9x10-5 mol/l
137 Exercício Supondo que uma amostra de uma solução de 20 ml tenha de ser testada para a presença de Cl - pela adição de 1 gota (0,2 ml) de AgNO 3 0,1 mol/l. Qual a quantidade em gramas de Cl - mínima que deve estar presente para que ocorra precipitação de AgCl?
138 Ácidos e Bases Polipróticos
139 Ácidos e Bases Polipróticos Muitos ácidos e bases presentes na indústria, meio ambiente, laboratório: polipróticos Grade importância biológica! (Enzimas) Ácido poliprótico: pode doar mais que um proton H 3 PO 4, H 2 CO 3 Base poliprótico: pode aceitar mais que um proton SO 2-3, CO 2-3
140 Ácidos Polipróticos Tratamento semelhante aos monopróticos Apenas consideramos etapas sucessivas de deprotonação H 2 CO 3, HCO 3-, CO 3 2- Como calcular o ph?
141 Ácidos Polipróticos: Calculo de ph H 2 CO 3 Meio ambiente: dissolução do CO 2 na água Dois equilíbrios Ocorrem passo-a-passo, cada um com sua constante de equilíbrio
142 Ácidos Polipróticos: Calculo de ph Constantes de acidez decrescem sucessivamente Fator de aproximadamente 1000 K a1 >> K a2 >> K a3... Porquê???
143 Qual o ph de uma solução de H 2 SO 4 0,01 M? Único ácido poliprótico comum que a primeira dissociação é completa ph vai ser um pouco menor do que aquele previsto considerando-se apenas a primeira dissociação
144 Qual o ph de uma solução de H 2 SO 4 0,01 M? Vamos calcular?
145 Ácidos Polipróticos: Calculo de ph Ácidos diferentes do H 2 SO 4 Constantes sucessivas: acentuadamente diferentes Podemos apenas usar K a1 Apesar das deprotonações sucessivas ocorrerem, nao afetam o ph significativamente.(k a2 = K a1 /1000) Tratamento similar ao ácido fraco monoprótico
146 Qual o ph de uma solução de H 2 S 0,02 M?
147 Qual o ph de uma solução de H 2 S 0,02 M? ph = 4,3
148 Exercício Calcule o ph e a concentração de todas as espécies em solução no equilíbrio para uma solução de ácido ascórbico 0,2 M. ácido ascórbico: H 2 C 6 H 6 O 6, K a1 = 8,0x10 5 e K a2 = 1,6x H 2 C 6 H 6 O 6, HC 6 H 6 O 6-, C 6 H 6 O 6-2, H 3 O +, OH -
149 Exercício Calcule a concentração de todas as espécies em solução para H 3 PO 4 0,01 M
150 Soluções de sais de ácidos polipróticos: Cálculo de ph NaH 2 PO 4
151 Sumário para cálculos (ácido diprótico) ph e composição de H 2 A, HA - e A 2-
152 Sumário para cálculos (ácido diprótico) ph e composição de H 2 A, HA - e A 2-
153 Sumário para cálculos (ácido diprótico) ph e composição de H 2 A, HA - e A 2-
154 Solução Tampão com ácido dipróico Mesmo tratamento do tampão convencional
155 Solução Tampão com ácido dipróico Qual o ph de uma solução preparada pela dissolucão de 1 g de hidrogenoftalato de potássio e 1,2 g de ftalato dissódico em 50 ml de H 2 O? 204,223 g/mol 210,097 g/mol
156 Resumindo Equilíbrio ácido-base Equilíbrio de precipitação/solubilidade Precipitação Fracionada Ácidos polipróticos
157 Lista de exercícios no site da disciplina PROVA DIA 05/10 no ANFITEATRO VERMELHO
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 1 semestre 2011 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA)
Leia maisA ÁLISE TITRIMÉTRICA
A ÁLISE TITRIMÉTRICA Análise titrimétrica - O termo análise titrimétrica refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão,
Leia maisÁcido-base: objectivos principais
Ácido-base: objectivos principais Definição de ph e poh Definição e interpretação de K a, K b, K w Relação entre K a e K b de pares ácido-base conjugados (a 25ºC pk a pk b =14) Calcular o ph de uma solução
Leia maisTitulações Ácido-Base Titulações de Neutralização
Titulações Ácido-Base Titulações de Neutralização Reacções de neutralização Métodos quantitativos Doseamentos Medição de ph e uso de indicadores Soluções tampão No ponto de meia titulação ph = pk a e consoante
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA. Ácido e Base
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Ácido e Base Disciplina: Química l (106201) Professora: Elisangela Passos 22 de julho de 2011 1. Teorias Ácido-Base
Leia maist 1 t 2 Tempo t 1 t 2 Tempo
Concentração 01)Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reatantes
Leia maisMétodos Volumétricos 11/27/2013. Volumetria de Neutralização. Volumetria de Precipitação. Volumetria de Complexação. Volumetria de Óxido-Redução
Métodos Volumétricos Volumetria de Neutralização Volumetria de Precipitação Volumetria de Complexação Volumetria de Óxido-Redução 1 Volumetria de Neutralização Titulação de: (a) ácidos fortes com bases
Leia maisAuto-ionização da água
ÁCIDOS E BASES Auto-ionização da água Os íons hidrônio e hidróxido A água possui uma propriedade de interesse particular no estudo de ácidos e bases: a auto-ionização. H 2 O + H 2 O H 3 O + + HO - - duas
Leia maisVolumetria de Neutralização Ácido-Base
Volumetria de Neutralização Ácido-Base 1 O que é um Processo de Titulação? A Titulação é uma operação analítica utilizada em análises volumétricas com o objetivo de determinar a Concentração de soluções.
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 08/10/07
P2 - PRVA DE QUÍMICA GERAL - 08/10/07 Nome: Nº de Matrícula: GABARIT Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 R = 8,314 J mol -1 K -1 = 0,0821 atm L mol
Leia maisCapítulo by Pearson Education
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Aspectos adicionais dos equilíbrios aquosos David P. White O efeito do íon comum A solubilidade de um sal parcialmente solúvel diminui quando um íon comum é adicionado.
Leia maisDisciplina Química geral (MAF1293) Professora Cleonice Rocha Aluno - Estudo Dirigido Reações em solução aquosa (valor = 1,5 pt)
Disciplina Química geral (MAF1293) Professora Cleonice Rocha Aluno - Estudo Dirigido Reações em solução aquosa (valor = 1,5 pt) Propriedades gerais das soluções aquosas Propriedades eletrolíticas As soluções
Leia maisExperiência 07: Preparo de Solução a partir de Substâncias sólidas, Liquidas e de Solução Concentrada
1 Experiência 07: Preparo de Solução a partir de Substâncias sólidas, Liquidas e de Solução Concentrada 1. Questões de estudo - Como preparar uma solução aquosa de NaOH 0,1 M? - Como preparar uma solução
Leia maisQuímica Analítica Avançada: Introdução. Profa. Lilian Silva 2011
Química Analítica Avançada: Introdução Profa. Lilian Silva 2011 Introdução 1 Equilíbrio Químico -A posição de equilíbrio; -A constante de equilíbrio; -Efeito dos eletrólitos nos equilíbrios químicos (atividade);
Leia maisReacções de precipitação
Reacções de precipitação Ocorre uma reacção de precipitação quando se forma uma precipitado, ou seja, um sólido insolúvel que se separa da solução. Na precipitação a partir de soluções aquosas normalmente
Leia maisIntrodução à Volumetria. Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva
Introdução à Volumetria Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA TITULAÇÃO Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma solução que contém um soluto
Leia maisÉ o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas.
Estequiometria Introdução Estequiometria É derivada da palavra grega STOICHEON (elemento) e METRON (medida) significa medida dos elementos químicos", ou ainda medir algo que não pode ser dividido. É o
Leia maisEquilíbrio. continuação. Prof a Alessandra Smaniotto. QMC 5325 - Química Analítica Curso de Graduação em Farmácia Turmas 02102A e 02102B
Cap 3: Equilíbrio Químico Equilíbrio brioácido-base continuação Prof a Alessandra Smaniotto QMC 5325 - Química Analítica Curso de Graduação em Farmácia Turmas 02102A e 02102B Ácidosfortes Emumasolução,
Leia maisPotencial hidrogeniônico e hidroxiliônico - ph e poh
Potencial hidrogeniônico e hidroxiliônico - ph e poh 01. (Fuvest) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico: Observa-se,
Leia maisPara compreender o conceito de reacção de precipitação é necessário considerar as noções básicas de dissolução e de solubilidade de sais em água.
ESTUDO DA SOLUBILIDADE DE ALGUNS SAIS EM ÁGUA INTRODUÇÃO Para compreender o conceito de reacção de precipitação é necessário considerar as noções básicas de dissolução e de solubilidade de sais em água.
Leia maisFCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula: Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água; Equilíbrio ácido-base; Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
Leia mais7. EQUILÍBRIO QUÍMICO
Departamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 18 / IQG 1 7. EQUILÍBRIO QUÍMICO I. INTRODUÇÃO Quando a concentração de todos os reagentes e produtos, em um sistema fechado, não variam mais com o tempo
Leia maisBC Transformações Químicas
Transformações Químicas BC0307 Prof. Anderson O. Ribeiro http://www.andersonorzari.com BC 0307 Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO Bloco B, 10º andar - Sala 1043 www.andersonorzari.com Transformações
Leia maisÁcidos e bases. Introdução. Objetivos. Pré-requisitos
Objetivos Definir os conceitos de ácido e base, entender o que ocorre quando estas substâncias são dissolvidas em água e rever o conceito de constante de equilíbrio de uma reação química. Pré-requisitos
Leia maisBC0307 Transformações Químicas. Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico - Avaliação do equilíbrio heterogêneo: K= [Ca2+ ]. [CO 3 2- ] [CaCO 3 ] H 2 O CaCO 3 (s) Ca 2+ 2- + CO 3 K. [CaCO 3 ] = [Ca 2+ ]. [CO 3 2- ] Kps = [Ca 2+ ]. [CO 3 2- ] Concentração necessária
Leia maisCurvas de Solubilidade
Curvas de Solubilidade Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Para se obter uma solução, devemos ter dois componentes importantes: o soluto e o solvente. O soluto é a substância que
Leia maisGOIÂNIA, / / 2016. PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 2º. ALUNO(a):
GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 2º ALUNO(a): Lista de Exercícios P1 I Bimestre No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente
Leia maisCURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO
QUÍMICA CURSO APOIO 15. O sulfato de sódio é um composto utilizado na indústria de celulose e na fabricação de detergentes. Por apresentar grande afinidade por água, pode ser encontrado na forma de um
Leia maisExercícios de Equílíbrio Químico ENEM Resolução Comentada Professora Simone
Exercícios de Equílíbrio Químico ENEM Resolução Comentada Professora Simone 1. O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da
Leia maisEquilíbrio de Precipitação
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 I semestre 2017 AULA 05 Equilíbrio de Precipitação Profa. Maria Auxiliadora
Leia maisReações em Soluções Aquosas
Reações em Soluções Aquosas Classificação Reações sem transferência de elétrons: Reações de precipitação; Reações de neutralização. Reações com transferência de elétrons: Reações de oxirredução. Reações
Leia maisREAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM81A Turmas Q13 e Q14
REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM81A Turmas Q13 e Q14 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS Reações em soluções aquosas
Leia maisÁcidos e Bases. Os ácidos e bases fortes encontram-se completamente ionizados quando em solução aquosa. HCl H + + Cl - NaOH Na + + OH -
Ácidos e Bases Os ácidos e bases fortes encontram-se completamente ionizados quando em solução aquosa. HCl H + + Cl - NaOH Na + + OH - Em sistemas biológicos os ácidos e bases fracas são bastante importantes
Leia maistem-se no equilíbrio que 1 mol de HCl reagiu com 1 mol de NaOH, ou seja: n(hcl) = n(naoh)
Experiência 8: TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE 1. Objetivos Após a realização desta atividade experimental, espera-se que o aluno seja capaz de: - Determinar a concentração de um ácido e uma base por titulação.
Leia maisCONCEITOS DE BRÖNSTED-LOWRY CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ARRHENIUS. Ácido: Ácido: HCN + H O H O + - Base ou hidróxido: Base: + +
Ácido: CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ARRENIUS Toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon CN O ( aq ) CN ( aq ) Na realidade, o íon, quando em
Leia maisEquilíbrio de solubilidade de precipitação
LCE-108 Química Inorgânica e Analítica Equilíbrio de solubilidade de precipitação Wanessa Melchert Mattos Solução saturada: quando o máximo possível do sal está dissolvido. AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq)
Leia maisDefinições. Dissociação iônica Considerando um composto iônico sólido hipotético: A a B b Em uma solução: A a B b (s) aa b+ (aq) + bb a- (aq)
Definições Solubilidade de uma substancia refere-se à concentração ou à quantidade máxima de uma substância química que pode ser colocada em um solvente para formar uma solução estável. Algumas substâncias
Leia maisDefinições. Dissociação iônica Considerando um composto iônico sólido hipotético: A a B b Em uma solução: A a B b (s) aa b+ (aq) + bb a- (aq)
Definições Solubilidade de uma substancia refere-se à concentração ou à quantidade máxima de uma substância química que pode ser colocada em um solvente para formar uma solução estável. Algumas substâncias
Leia maisTítulo: Iodometria. Aula Experimental n 16
Aula Experimental n 16 Objetivos: - Padronização de solução de Na 2 S 2 O 3. - Determinação do teor de cobre (Cu 2 ) de uma amostra. - Determinação do teor de Cloro ativo em uma amostra de água sanitária.
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO: é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo.
IV INTRODUÇÃO AO EQUILÍBRIO QUÍMICO IV.1 Definição EQUILÍBRIO QUÍMICO: é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo. Equilíbrio químico equilíbrio
Leia maisAULA 10 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
Fundamentos de Química Analítica (009) AULA 10 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE OBJETIVOS Definir solubilidade do soluto. Definir solução saturada, não saturada e supersaturada. Conhecer as regras de solubilidade.
Leia maiswww.professormazzei.com SOLUÇÕES Folha 03 João Roberto Mazzei
01. (UERJ 2008) Certos medicamentos são preparados por meio de uma série de diluições. Assim, utilizando-se uma quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos apresentam concentrações muito pequenas.
Leia maisDepartamento de Física e Química Química Básica Rodrigo Vieira Rodrigues. Constante produto solubilidade
Departamento de Física e Química Química Básica Rodrigo Vieira Rodrigues Constante produto solubilidade Equilíbrio de Solubilidade Considerando uma solução saturada de cloreto de prata, AgCl. Se continuarmos
Leia maisREAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14
REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES EM SOLUÇÕES Sem transferência de elétrons AQUOSAS
Leia maisVI Olimpíada Norte - Nordeste de Química e
VI Olimpíada Norte - Nordeste de Química e Seletiva para a Olimpíada Ibero-americana de Química - 2000 Exame aplicado em 27.05.2000 Somente as questões de números 1 a 6 serão consideradas na composição
Leia maisÁcidos e bases Auto-ionização da água
Ácidos e bases Auto-ionização da água Composição química das águas Água da Chuva - a sua composição depende dos componentes do ar que atravessa; normalmente a chuva normal é ligeiramente ácida (ph= 5,6
Leia maisQuímica analítica avançada
Química analítica avançada Profa. Denise Lowinshon denise.lowinsohn@ufjf.edu.br http://www.ufjf.br/nupis Prof. Rafael Arromba de Sousa rafael.arromba@ufjf.edu.br http://www.ufjf.br/baccan 1º semestre 2014
Leia maisTitulações de ácido- base
QUÍMICA 11º ANO- TURMA A 201/2015 FICHA INFORMATIVA/FORMATIVA SOBRE TITULAÇÕES DE ÁCIDO-BASE E DE EFEITO TAMPÃO NOME: TURMA Nº: Titulações de ácido- base Nas titulações de ácido base, as reacções que ocorrem
Leia maisExperiência 10: Estudo do equilíbrio cromato-dicromato
1 UFSC Departamento de Química Área de Educação Química QMC 5119 Introdução ao Laboratório de Química 2011/1 Prof. Marcos Aires de Brito Prof. Fábio Peres Gonçalves Prof. José Carlos Gesser Experiência
Leia maisConcentrações. Flavia de Almeida Vieira Tatiana Dillenburg Saint Pierre
Flavia de Almeida Vieira Tatiana Dillenburg Saint Pierre Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode
Leia maisQuímica Orgânica I. Ácidos e Bases, tipos de reações, intermediários de reações, termodinâmica e cinética de reações orgânicas.
Química Orgânica I Ácidos e Bases, tipos de reações, intermediários de reações, termodinâmica e cinética de reações orgânicas Aula 4 (Parte I) Profa. Alceni Augusta Werle Profa Tânia Márcia Sacramento
Leia maisEstas aminas são bases de Lewis já que sobram elétrons no átomo de nitrogênio e como tal podem reagir com ácidos.
01. Os compostos mostrados são respectivamente amina primária, amina secundária e amina terciária. O composto III, por não apresentar ligações (pontes) de hidrogênio, é o menos solúvel em água, tornando
Leia maiswww.professormazzei.com PROPREDADES COLIGATIVAS Folha 03 João Roberto Mazzei
01. (UNESP 1989) Considerar duas soluções de ácido clorídrico e outra de ácido acético (ácido etanóico), ambas 10 2 M. Pergunta-se: a) Qual das duas soluções apresenta menor temperatura de congelação?
Leia maisApós agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol -1, MMágua = 18,0 g mol -1,
Leia maisEquilíbrio de solubilidade de precipitação
LCE-108 Química Inorgânica e Analítica Equilíbrio de solubilidade de precipitação Wanessa Melchert Mattos Solução saturada: quando o máximo possível do sal está dissolvido. AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq)
Leia maisAnálise Titrimétrica ou Volumétrica
Análise Titrimétrica ou Volumétrica 1 Volumetria ou titrimetria Técnica de determinação quantitativa de um analito baseada em medições de volumes Bureta Solução de concentração conhecida (solução padrão)
Leia mais8ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS Equilíbrio de Solubilidade
Pg. 1/6 1 a Questão De acordo com as equações abaixo, a 25 ºC, faça o que se pede. BaF 2 (s) Ba 2+ (aq) + 2F - (aq) K ps (BaF 2 ) = 1,7 x 10-6 BaSO 4 (s) Ba 2+ (aq) + SO 2-4 (aq) K ps (BaSO 4 ) = 1,0 x
Leia maisEquilíbrio Químico II
Química Lista de Exercícios 3 os anos Décio maio/12 Nome: Nº: Turma: Equilíbrio Químico II Equilíbrio Iônico O equilíbrio iônico é um caso isolado de equilíbrio químico em que o sistema em estudo é uma
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2012 GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA
Questão 1 O ácido carbônico é formado quando se borbulha o dióxido de carbono em água. Ele está presente em águas gaseificadas e refrigerantes. Em solução aquosa, ele pode sofrer duas dissociações conforme
Leia maisPAGQuímica Equilíbrio de Solubilidade
1. Uma solução foi preparada misturando-se 50 ml de CuSO 4 0,01 mol/l com 50 ml de NaOH 0,01 mol/l. a) haverá precipitação de Cu(OH) 2 nestas condições? Justifique sua resposta. b) quais são as concentrações
Leia maisFunções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos ph e poh
Funções Inorgânicas:, Bases, Sais e Óxidos ph e poh Química Prof. Renan Campos. Funções químicas Função química um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Estas são classificadas
Leia maisSistema Tampão. Efeito de ph na Atividade Enzimática
Sistema Tampão Efeito de ph na Atividade Enzimática Sistema Tampão - Ionização da Água - Definição de ácidos fortes e ácidos fracos - Equação de Henderson-Hasselbalch - Definição de sistema tampão - Curvas
Leia maisPRÁTICA 03 - DETERMINAÇÃO DE CLORETO PELO MÉTODO DE MOHR E FAJANS
PRÁTICA 03 - DETERMINAÇÃO DE CLORETO PELO MÉTODO DE MOHR E FAJANS Aula 13 METAS Familiarizar com as técnicas de preparo e padronização de uma solução de AgNO3; determinar a concentração de cloreto em soro
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) Massa / Mol Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria
Leia maisOs sais são neutros, ácidos ou básicos? Íons como Ácidos e Bases
Os sais são neutros, ácidos ou básicos? Sais são compostos iônicos formados pela reação entre um ácido e uma base. 1. NaCl Na + é derivado de NaOH, uma base forte Cl é derivado do HCl, um ácido forte NaCl
Leia maisA.L.2.3 NEUTRALIZAÇÃO: UMA REACÇÃO DE ÁCIDO-BASE
A.L.2.3 NEUTRALIZAÇÃO: UMA REACÇÃO DE ÁCIDO-BASE QUÍMICA 11.ºANO QUESTÃO-PROBLEMA Como neutralizar resíduos de ácidos/bases do laboratório de Química da escola? Como identificar se os resíduos são de uma
Leia maisUNIVERSIDADE DE CUIABÁ QUIMICA GERAL DOCENTE: ADRIANO LUIZ SANTANA AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL. Discente:
UNIVERSIDADE DE CUIABÁ QUIMICA GERAL DOCENTE: ADRIANO LUIZ SANTANA AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL Discente: AULA PRÁTICA N º VI ASSUNTO: REAÇÕES QUIMICAS OBJETIVOS: Observar as reações químicas em soluções
Leia maisLista de Exercícios Química Geral Entropia e energia livre
Lista de Exercícios Química Geral Entropia e energia livre 1. Se a reação A + B C tiver uma constante de equilíbrio maior do que 1, qual das seguintes indicações está correta? a) A reação não é espontânea.
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 03/09/07
1 - ROVA DE QUÍMICA GERAL 03/09/07 Nome: Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 T (K) = T ( C) + 273,15
Leia maisSérie: 2º ano. Assunto: Estequiometria
Aluno: Série: 2º ano Assunto: Estequiometria 1) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dados: massas molares, em g/mol: H = 1, C =12,
Leia maisCalcule o ph de uma solução de HCl 1x10-7 mol L-1
Calcule o ph de uma solução de HCl 1x10-7 mol L-1 TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 7º Teste sumativo de FQA 29. abril. 2015 Versão 1 11º Ano Turma A Professor: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas
Leia maisResolução: Resposta: D. Resolução: Resposta: B.
45 Em química, uma solução apresenta, como característica importante, a: A presença de soluto e de solvente na mesma concentração em quantidade de matéria. B propriedade de dispersar a luz. C ocorrência
Leia maisEquilíbrio Ácido Base. Definição de Brønsted-Lowry. O íon H + (aq) é simplesmente um próton sem elétrons. Em água, o H + (aq) forma aglomerados.
Equilíbrio Ácido Base Definição de Brønsted-Lowry Ácidos têm gosto azedo e bases têm gosto amargo. Definição de Arrhenius: os ácidos aumentam a [H + ] e as bases aumentam a [OH ] em solução. Arrhenius:
Leia mais, para vários sais, assinale a opção correta. CrO 4. (aq) em concentrações iguais, haverá precipitação, em primeiro lugar, do sal PbSO 4
Resolução das atividades complementares 3 Química Q47 Coeficiente de solubilidade p. 72 1 (UFV-MG) Com base na tabela, na qual são apresentados os valores das constantes de produto de solubilidade,, para
Leia maisPRODUTO DE SOLUBILIDADE
Universidade de São Paulo Instituto de Química de São Carlos Departamento de Físico-Química PRODUTO DE SOLUBILIDADE Prof. Dr. Edson Antonio Ticianelli edsont@iqsc.usp.br Monitor: Dr. Wanderson Oliveira
Leia maisTITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Titulante
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 17/04/10
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 17/04/10 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 73,15
Leia maisCritérios Específicos de Classificação da Questão Aula
Critérios Específicos de da Questão Aula Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q 05/06 0 ºAno de escolaridade Data: 3 de novembro
Leia maisTEORIAS ÁCIDO- BASE DO SÉCULO XX
UNIVERSIDADE CATÓLICA DE PETRÓPOLIS Tecnólogo em Processos de Sustentabilidade Ambiental TEORIAS ÁCIDO- BASE DO SÉCULO XX 22 de Abril de 2009 RESUMO RESUMO DE TEORIAS ÁCIDO-BASE DO SÉCULO XX, DO AUTOR
Leia maisQUÍMICA TITULAÇÃO ,0 ml de uma solução de NaOH neutralizam totalmente 10,0 ml de uma solução de HNO
QUÍMICA Prof. Daniel Pires TITULAÇÃO 1. Um suco de laranja industrializado tem seu valor de ph determinado pelo controle de qualidade. Na análise, 20 ml desse suco foram neutralizados com 2 ml de NaOH
Leia maisferro bromo brometo de ferro 40g 120g 0g 12g 0g 148g 7g 40g 0g 0g x g 37g
01) (FCMSC-SP) A frase: Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se relaciona-se com as idéias de: a) Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Gay-Lussac. 02) Acerca de uma reação química, considere
Leia maisProduto de solubilidade de sais
Produto de solubilidade de sais Nos sais pouco solúveis (solubilidade menor que 0,01mol/L) o produto da concentração molar de íons é uma constante a uma determinada temperatura, esse produto (Kps) é chamado
Leia maisEletrodo indicador metálico
Eletrodo indicador metálico É um eletrodo sensível à espécie iônica interessada Quando imerso na solução de estudo, responde assumindo um potencial que é função da atividade daquela espécie iônica. Muitos
Leia maisSoluções. de HCl em função do volume de NaOH adicionado. Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale
Capítulo 4 Soluções 1. (ITA) Uma solução aquosa HCl 0,1 L 1 foi titulada com uma solução aquosa de NaH 0,1 L 1. A figura ao lado apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução
Leia maisPROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFS 2014.1 GABARITO
PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFS 2014.1 GABARITO Questão 1) Para o composto sólido de C: 1 mol = 12 g. d = m / V = 12 g / 5,0 cm 3 = 2,4 g cm -3 Para o composto sólido
Leia maisCOLÉGIO MONS. JOVINIANO BARRETO
GABARITO 3ª ETAPA QUÍMICA II COLÉGIO MONS. JOVINIANO BARRETO 52 ANOS DE HISTÓRIA ENSINO E DISCIPLINA Rua Frei Vidal, 1621 São João do Tauape/Fone/Fax: 3272-1295 www.jovinianobarreto.com.br 2º ANO Nº TURNO:
Leia maisSoluções. CO 2 dissolvido em água Álcool dissolvido em água Gelo seco (CO 2 sólido) dissolvido em (sublimado em) N 2
Soluções Tipo de solução Soluções gasosas Gás dissolvido em gás Líquido dissolvido em gás Exemplo O 2 dissolvido em N 2 CHCl 3 dissolvido em (evaporado em) N 2 Soluções líquidas Gás dissolvido em líquido
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/08
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/08 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 73,15
Leia maisTITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. Titulante
Leia maiswww.professormazzei.com FUNÇÕES INORGÂNICAS Folha 02 João Roberto Fortes Mazzei
01. Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados na figura a seguir. Dois béqueres do experimento
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 08 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 08 TURMA INTENSIVA 01. O equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo. HgS (s) Hg 2+ (aq) + S 2 (aq) No equilíbrio têm-se [Hg 2+ ] = [S 2
Leia maisVolumetria de Neutralização
Volumetria de Neutralização H 3 O + + OH - H + +OH - ou 2H 2 O H 2 O Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva Princípio Envolve titulações de espécies ácidas com soluções padrão alcalinas e titulações de espécies
Leia maisGRAVIMETRIA. Profa. Lilian Silva
GRAVIMETRIA Profa. Lilian Silva Agente precipitante Gravimetria separação filtração secagem/ calcinação amostra pesagem precipitado cálculos Gravimetria É o processo de isolar e de pesar um elemento, ou
Leia maisO equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo.
01. O equilíbrio de solubilidade do HgS é representado pela equação abaixo. HgS (s) Hg 2+ (aq) + S 2 (aq) No equilíbrio têm-se [Hg 2+ ] = [S 2 ] = 1 x 10 26 mol/l. A constante de solubilidade (Kps) deste
Leia maisA) 11,7 gramas B) 23,4 gramas C) 58,5 gramas D) 68,4 gramas E) 136,8 gramas
Questão 1 Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: I) 0,2 mol/l de cloreto de potássio (KCl) II) 0,3 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ) III) 0,1 mol/l de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) IV) 0,2 mol/l de sulfato
Leia maisRevisão da aula anterior
Revisão da aula anterior Cinética química Velocidade de reação Estabelecimento do equilíbrio químico Equilíbrio químico Cálculos de equilíbrio Fatores que afetam o equilíbrio químico Constante de equilíbrio
Leia maiswww.professormazzei.com Estequiometria Folha 03 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (CFTCE 2007) Dada a reação de neutralização: HCl + NaOH NaCl + H 2O, a massa de NaCl, produzida a partir de 80 g de hidróxido de sódio (NaOH), é: a) 58,5 g b) 40 g c) 117 g d) 80 g e) 120 g 02. (CFTCE
Leia maisLista de Exercícios. Estudo da Matéria
FACULDADE PITÁGORAS DE BETIM Credenciada pela portaria 792, de 27 de março de 2006. Curso: Engenharia Química Lista de Exercícios Disciplina: Química Geral Semestre: 2º / 2013 Docente: Carla Soares Souza
Leia maisEquilíbrio de Precipitação
Capítulo 4 Equilíbrio de Precipitação Prof a Alessandra Smaniotto QMC 5325 - Química Analítica Curso de Graduação em Farmácia Turmas 02102A e 02102B Introdução Os equilíbrios ácido -base são exemplos de
Leia mais