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- Arthur Nobre
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1 Seletiva para a 32 nd International Chemistry Olympiad (Dinamarca, 2 a 11 julho/2000) DATA: HORA: 14 horas Nome: Estado: Identifique-se somente nesta parte Se o espaço for insuficiente, utilize folhas complementares F O L HA D E R E S P O S T A S PARTE I - Identificação de materiais de laboratório (20 pontos) Observe atentamente as vidrarias, materiais e equipamentos apresentados e identifique-os e descreva o tipo de aplicação que cada um tem no laboratório. 1. Nome: 2. Nome: 3. Nome: 4. Nome: 5. Nome: 6. Nome: 7. Nome: 8. Nome: 9. Nome: 10. Nome: 11. Nome: 1 de 6 01/11/12 11:01
2 12. Nome: 13. Nome: 14. Nome: 15. Nome: 16. Nome: 17. Nome: 18. Nome: 19. Nome: 20. Nome: 2 de 6 01/11/12 11:01
3 PARTE II - Determinação do calor de fusão do gelo Experiência 1 (30 pontos) 1. Que tipo de experimento foi realizado e qual seu objetivo? 2. Escreva a nomenclatura dos equipamentos e principais materiais de laboratório utilizados? Por que, no início do experimento, a balança indica o valor 0,0000g mesmo com um recipiente sobre seu prato. 4. Determine, com base nas leituras das medidas realizadas, o calor de fusão do gelo. Considere desprezível a capacidade térmica do copo de isopor. Preferencialmente, apresente o valor em kj/mol, e utilize: calor específico da água líquida: 4,18 J. g -1. K -1. Se você desejar, o resultado poderá ser apresentado em cal/g. 5. Quais as possíveis fontes de erro neste experimento? 3 de 6 01/11/12 11:01
4 Experiência 1 - Cromato de potássio aquoso + acetato de chumbo (15 pontos) PARTE III - Reações químicas 1. Que tipo de experimento foi realizado e qual o seu objetivo? 2. Como se denomina o material utilizado no experimento? 3. Escreva a(s) equação(ões) da(s) reação(ões) ocorrida(s) no experimento. 4. Qual o nome e fórmula molecular da substância amarela formada? 5. Seria possível comprovar que, no final do experimento, não havia reagentes em excesso? 4 de 6 01/11/12 11:01
5 Experiência 2 - Magnésio + sulfato de cobre aquoso (15 pontos) 1. Que tipo de reação química foi realizada? 2. Escreva a(s) equação(ões) da(s) reação(ões) ocorrida(s) no experimento? 3. De que modo a coloração da solução, ao final da reação, depende de valores estequiométricos entre o magnésio e o sulfato de cobre? 4. Qual(is) fato(s) indica(m) ter a ocorrido uma reação química? 5. Você observou desprendimento de gás durante a reação? Caso positivo, explique a causa deste fenômeno? 5 de 6 01/11/12 11:01
6 Experiência 3 - Reações: Mg metálico + ácido acético = A + B (30 pontos) A + hidróxido de sódio = C + D C + ácido clorídrico + E + F Com respeito a 1 a. reação: 1. Por que o magnésio foi totalmente consumido? 2. Em qual(is) situação(ões) o magnésio não seria totalmente consumido? 3. Faria alguma diferença se a reação fosse conduzida com o sistema submetido a aquecimento? 4. Se, no lugar da fita de magnésio, fosse utilizada uma fita de cobre, a reação ocorreria da mesma forma? Explique. Com respeito a 2 a. reação: 5. Observe a formação de uma substância gelatinosa. Qual é esta substância? 6. Por que o experimento se completa somente após vigorosa agitação? Com respeito a 3 a. reação: 7. Na medida em que é adicionado ácido clorídrico a solução fica mais límpida. Explique? 8. Escreva as três equações balanceadas desta sequência de reações? 6 de 6 01/11/12 11:01
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1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor
1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor Considere a reação exotérmica de formação do trióxido de enxofre, a partir do dióxido: 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) A 900 K, K p = 40,5 atm -1 e ΔH = -198 kj.
1 a Questão: Valor : 1,0 FOLHA DE DADOS. I ) Entalpias de Formação (H o f ) H 2. O (líquida) = - 68,3 kcal / mol. CO 2 (gasoso) = - 94,1 kcal / mol
PROVA DE QUÍMICA DO VESTIBULAR 96/97 DO INSTITUTO MILITAR DE ENGENHARIA (04/12/96) FOLHA DE DADOS I ) Entalpias de Formação (H o f ) H 2 O (líquida) = - 68,3 kcal / mol CO 2 (gasoso) = - 94,1 kcal / mol
ITA Professora Sonia.
ITA 1991 Cada TESTE de múltipla-escolha admite sempre uma única resposta dentre as cinco opções apresentadas. TODAS as respostas aos 25 (vinte e cinco) testes deverão ser justificadas no CADERNO DE REPOSTAS.
Q.02 Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a 25 ºC. Dentre os equilíbrios que estão presentes nessa solução, destacam-se:
Q.01 Íons indesejáveis podem ser removidos da água, tratando-a com resinas de troca iônica, que são constituídas por uma matriz polimérica, à qual estão ligados grupos que podem reter cátions ou ânions.
Exame 2º Ano Modalidade B
Questão 01 O Bismuto é um elemento muito usado na indústria de cosméticos, devido sua baixa toxicidade. O isótopo mais estável do Bismuto apresenta número de massa 209 e dar origem ao íon Bi 3+ (forma
XX MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA
ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA - REGIONAL DO CEARÁ Rua Floriano Peixoto, 2020 - Bairro: José Bonifácio 60.025-131 Fortaleza CE Fone/FAX: (85) 3226.4958 R 34 - e-mail: abqce@ufc.br XX MARATONA CEARENSE
a) Disponha todos os elementos do Grupo 1 em ordem decrescente de reatividade e explique a sequência.
QUÍMICA 1 O desenvolvimento da Tabela Periódica culminou na disposição sistemática dos elementos em grupos de acordo com características químicas similares entre si. Os elementos metálicos pertencentes
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