DISCIPLINA PROFESSOR QUÍMICA REVISADA DATA (rubrica) CLÁUDIA 2016 NOME Nº ANO TURMA ENSINO 3º MÉDIO SOLUBILIDADE 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é: a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30 ºC? 20 G de K 2Cr 2O 7 /100 g DE H 20 b) Qual é a quantidade máxima, em gramas, de K2Cr2O7 que pode ser dissolvida em 250 g de água a 30 º C? Para determinar a massa de K 2Cr 2O 7 pedida, precisamos resolver a seguinte regra de três. 100 g H 20 20 g K 2Cr 2O 7 250 g H 20 x x = 50 g K 2Cr 2O 7 Solubilidade e soluções-respostas 1
2) A curva de solubilidade do KNO3 é: Uma solução contendo 150 g de KNO3 em 100 g de água a 80 ºC é resfriada a 40 ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: a) a massa do sal que precipitou; De acordo com o gráfico, a solubilidade dos KNO 3 é, a 40 ºC: 60 de KNO 3/100 g de H 2O. Portanto, a massa de sal que precipitou é m precipitada = m total m dissolvido = 150 60 = 90 g b) a quantidade mínima de água, em gramas, que deve ser adicionada para que todo o sal que precipitou seja dissolvido. 100 g H 20 60 g KNO 3 (solubilidade a 40 ºC) x 90 g KNO 3 x = 150 g H 20 A quantidade mínima de H 20 a ser adicionada é igual a 60 g pois já temos 100 g de H 20 iniciais. 3) O gráfico a seguir representa a variação da solubilidade dos gases oxigênio e nitrogênio em água, em função da pressão: a) Que massa de nitrogênio pode ser dissolvida em 200 g de água sob pressão de 4 atm e a 25 ºC? A 4 atm, a solubilidade do N 2 é igual a 0,005 g / 100 g de água. Portanto, em 200 g de água, a massa de N 2 que pode ser dissolvida é 0,010 g. Solubilidade e soluções-respostas 2
b) Qual a solubilidade do oxigênio em 500 g de água a 3 atm e 25 ºC? A 3 atm, a solubilidade do O 2 é igual a 0,010 g / 100 g de água. Portanto, em 500 g de água, a solubilidade do O 2 é igual a 0,050 g de O 2 / 500 g de água. c) A 25 ºC, que gás é mais solúvel em água? É o O 2. 4) (U.F.Viçosa-MG) Considere duas soluções aquosas saturadas de AgCl, a 25 ºC, mostradas a seguir: São feitas as seguintes afirmativas: 1. A solubilidade do AgCl na solução I é menor que na solução II. 2. A solubilidade do AgCl na solução I é igual à solubilidade na solução II. 3. Ao se acrescentarem 5 g de AgCl a casa uma delas, a concentração da solução I aumenta, enquanto a de II não varia. Indique a alternativa correta: a) Apenas a afirmativa 1 é verdadeira. b) Apenas as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. c) Apenas a afirmativa 3 é verdadeira. d) Apenas a afirmativa 2 é verdadeira. e) Apenas as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. 5) (U. Gama Filho-RJ) A tabela abaixo representa a solubilidade de um sal X. T (ºC) Solubilidade (g/100 g de H 2O) 10 20 30 50 50 90 Com base nesses dados, é correto afirmar que: a) a 10 ºC podemos dissolver 200 g de X em 200 g de água. b) a 30 ºC uma solução saturada de X contém 500 g dissolvidos em 1 kg de água. c) a 30 ºC a solução de 40 g de X em 100 g de água apresenta sólido não dissolvido. d) uma solução supersaturada, a 50 ºC, contém 90 g de X em 1 kg de água. e) uma solução saturada de X é preparada, a 50 ºC, dissolvendo-se 80 g de sal em 100 g de água. Solubilidade e soluções-respostas 3
6) (UFRJ) Observe a curva de solubilidade de um determinado sal em função da temperatura e responda. A quantidade de soluto necessária para preparara 80 g de solução saturada a 40 º C é de: a) 15 g b) 20 g c) 30 g d) 50 g e) 60 g 7) (UFRN) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores como temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela da solubilidade do sulfato de potássio em 100 g de água a seguir, indique a massa de K2SO4 que precipitará quando uma solução saturada, contendo 18 g desse sal, for resfriada de 80 ºC até atingir a temperatura de 20 ºC. Temperatura (ºC) 0 20 40 60 80 100 K2SO4 (g) / 100 g H2O 7,1 10 13 15,5 18 19,3 a) 28 g b) 18 g c) 10 g d) 8 g 8) (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 ml (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas quantidades mostradas na tabela. Massa de K 2Cr 2O 7 (g) Tubo A 1,0 Tubo B 3,0 Tubo C 5,0 Tubo D 7,0 Solubilidade e soluções-respostas 4
A solubilidade do sal, a 20 ºC, é igual a 12,5 por 100 ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) Em nenhum. b) Apenas em D. c) Apenas em C e D. d) Apenas em B, C e D. e) Em todos. 9) (Fuvest-SP) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 ºC são resfriados a 0 ºC. Solubilidade de sacarose Temperatura (ºC) (g/100 g de H 2O) 0 180 30 220 Quanto do açúcar cristaliza? a) 20 g b) 40 g c) 50 g d) 64 g e) 90 g CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/l, em vez de molar ( ou M) e concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade. Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica. 10) "Toda solução saturada é concentrada." A afirmação acima é correta? Justifique. A afirmação não é correta, pois as definições de "concentrado" e "diluída" são relativas; porém, se um soluto apresenta uma solubilidade muito baixa, sua solução saturada terá pouco soluto dissolvido, podendo ser considerada diluída. 11) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 14 g de cloreto de sódio em 200 ml de água. a) Qual é a concentração em g/l dessa solução? C = m 1 V C = 14 = 70 g/l 0,2 Como m 1 = 14 g V = 200 ml = 0,2 L ou 14 g 0,2 L x 1 L x = 70 g / L b) São retirados 30 ml dessa solução. Qual é a massa de soluto presente nesse volume? Solubilidade e soluções-respostas 5
Como C = 70 g / L V = 30 ml 0,030 L C = m 1 V ou 70 g 1 L m 1 0,030 L 70 = m 1 0, 03 m 1 = 2, 1 g m = 2,1 g 12) Tem-se uma solução de H2SO4 com concentração em quantidade de matéria igual a 0,1 mol/l. a) Qual a quantidade de matéria de H2SO4 presente em 750 ml dessa solução? M = n 1 v Como M = 0,1 mol/l V = 750 ml = 0,75 L Temos 0,1 = n 1 = 0,075 mol ou 0,1 mol 1 L x 0,75 L x = 0,075 mol b) Qual é a massa de H2SO4 presente no volume de solução do item a? Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol m 1 = 7,35 g n 1 = m 1 μ 1 0, 075 = m 1 98 ou 1 mol 98 g 0,075 mol x x = 7,35 g c) Qual é a concentração em g/l dessa solução H2SO4? 7,35 g 0,75 L x 1 L x = 9,8 g/l ou C = M 1 = 0,1 98 = 9,8 g/l 13) (UFPB) Uma solução é preparada a partir de 1,11 g de CaCl2 em H2O, formando 200 ml de solução. Sua molaridade em relação ao íon Cl é: a) 0,10 mol/l b) 0,05 mol/l c) 0,04 mol/l d) 0,001 mol/l e) 0,02 mol/l 14) Uma solução aquosa de KOH apresenta 5,6 g de soluto dissolvidos em 50 g de solução. a) Qual o título em massa dessa solução? Solubilidade e soluções-respostas 6
τ = m 1 m = 5, 6 50 = 0, 112 b) Qual a porcentagem em massa dessa solução? P = 100 = 0,112 100 = 11,2 % c) Quais as massas de KOH e a água presentes em 300 g dessa solução? 300 g 100% x 11,2% x = 33,6 g de KOH Massa de água em 300 g de solução: m 2 = m m 1 m 2 = 300 33,6 = 266,4 g de H 2O 15) Determine a concentração em g/l de ácido acético no vinagre cuja porcentagem em massa de soluto é 3% e que apresenta densidade igual a 1 g/ml. C = 1000 Cl = 1000 1 6 Logo, C = 1000 1 0,03 = 30 g/l Cálculo de P = 100 = = 0,03 16) (UFAL., adaptada) As afirmações a seguir referem-se à seguinte solução: dissolvem-se 20 g de soda cáustica (massa molar = 40 g/mol) em água suficiente para ter-se 0,50 litro de solução de densidade igual a 1,04 g/ml. ( V ) A concentração da solução, em mol/l, é, em relação ao soluto, igual à unidade. ( V ) Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500 g. ( F ) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar = 342 g/mol) de concentração, em mol/l, igual à solução dada, dissolvendo-se meio mol de sacarose em água suficiente para obter-se 1 litro de solução. ( F ) Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica. ( V ) Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%. Julgue (V ou F) as afirmações acima. 17) (Mackenzie-SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio. Solubilidade e soluções-respostas 7
É correto afirmar que: a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração. d) as cinco soluções têm a mesma concentração. e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada. 18) (UFRN) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. A seguir, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH). A solução cuja concentração molar é de 1,0 mol/l está contida no recipiente: a) I b) II c) III d) IV Solubilidade e soluções-respostas 8
19) (UFRS) Soluções de ureia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210 g de ureia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é 1,05 g/ml. A concentração da solução em percentual de massa de ureia e em mol/l, respectivamente, é: Porcentagem em massa Concentração em mol/l a) 17,4% 3,04 b) 17,4% 3,50 c) 20,0% 3,33 d) 21,0% 3,04 e) 21,0% 3,50 20) (U.F.Viçosa-MG) Um rótulo de licor de cacau contém a seguinte indicação: 17,3 ºGL (graus Gay-Lussac). V O número 17,3 indica a porcentagem % de álcool etílico (CH3CH2OH) na bebida. V Sabendo-se que a densidade do álcool etílico é 0,80 g cm 3, a concentração de álcool neste licor, em mol L 1, é: a) 3,8 b) 13,8 c) 21,6 d) 2,1 e) 3,0 DILUIÇÃO 21) (U.F. Uberlândia-MG) Qual dos gráficos a seguir representa corretamente a variação do número de mols de etanol (C2H5OH), quando a este é adicionada, gradualmente, água? Solubilidade e soluções-respostas 9
22) Que volume de uma solução de H2SO4 0,1 mol/l deve ser utilizado para obtermos 1 L de solução de H2SO4 0,02 mol/l? Solução inicial Solução final M i = 0,1 mol/l M F = 0,02 mol/l V i =? V F = 1L Como n i = n f M i V i = M F V F 0,1 V i = 0,02 1 V i = 0,2 L 23) Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida quando adicionamos 500 ml de água a 250 ml de uma solução de NaOH 0,6 mol/l? Solução inicial Solução final M i = 0,6 mol/l M F =? V i = 250 ml V F = 250 + 500 = 750 ml M i V i = M F V F M F = 0,2 mol/l 0,6 250 = M F 750 24) (Cesgranrio) Para preparar 1,2 litro de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: a) 0,03 b) 0,47 c) 0,74 d) 1,03 e) 1,17 25) (UFES) Uma solução de sulfeto de sódio (1 mol/l) é diluída até o dobro do seu volume inicial. A concentração de íons sódio (em mol/l) na solução diluída é: a) 1,0 10 3 b) 2,0 10 3 c) 2,5 10 1 d) 5,0 10 1 e) 1,0 26) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 ml de determinado suco em que a concentração do soluto seja 0,4 mol 1L 1. O volume de água, em ml, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol 1L 1, será de: a) 1.000 b) 900 c) 500 d) 400 Solubilidade e soluções-respostas 10
MISTURA DE SOLUÇÃO DE MESMO SOLUTO Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/l, em vez de molar ( ou M) e concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade. Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica. 27) Um volume de 0,2 L de uma solução aquosa de sacarose de concentração igual a 120 g/l foi misturado a 0,3 L de uma solução de sacarose de concentração igual a 60 g/l. A concentração da solução final é: a) 42 g/l b) 84 g/l c) 4,2 g/l d) 24 g/l e) 64 g/l 28) Qual a concentração em mol/l de uma solução formada pela mistura de 60 ml de solução de hidróxido de potássio 5 mol/l com 300 ml de solução 2 mol/l do mesmo soluto? a) 1,5 mol/l b) 2,0 mol/l c) 2,5 mol/l d) 3,5 mol/l e) 5,0 mol/l 29) Qual a concentração, em mol/l, de uma solução formada pela mistura de 25 ml de solução NaNO3 0,5 mol/l com 35 ml de solução de NaNO3 0,30 mol/l e 20 ml de solução de NaNO3 0,25 mol/l? Solução A Solução B Solução C M A = 0,5 mol/l M B = 0,30 mol/l M C = 0,25 mol/l V A = 25 ml V B = 35 ml V c = 20 ml Solução Final V F = 80 ml M F V F = M A V A + M B V B + M C V C M F = 0,35 mol/l. 30) O volume de uma solução de nitrato de sódio 1,5 mol/l que deve ser misturado a 300 ml de uma solução 2 mol/l do mesmo soluto, a fim de torná-la solução 1,8 mol/l, é: a) 200 ml b) 20 ml c) 2.000 ml d) 400 ml e) 350 ml Solubilidade e soluções-respostas 11
MISTURA DE SOLUÇÃO DE SOLUTO DIFERENTE QUE NÃO REAGEM 31) Têm-se 300 ml de uma solução de sacarose 40 g/l. A essa solução são adicionados 100 ml de uma solução de NaCl 18 g/l. Calcule a concentração, em g/l, dos dois solutos na solução final. C F = 45 g/l 32) Determine a concentração em quantidade de matéria dos íons Na +, Ca 2+ e Cl na solução obtida quando misturamos 150 ml de solução de NaCl 0,2 mol/l com 150 ml de solução de CaCl2 0,3 mol/l. Na + = 0,075 mol/l Ca 2+ = 0,1875 mol/l Cl = 0,45 mol/l 33) (UFPI) Quais das afirmações a respeito de soluções são corretas? I. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mols do soluto. II. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mols do solvente. III. Na evaporação de uma solução aquosa de um composto iônico, o número de mols do soluto não se altera. IV. Quando misturamos duas soluções de mesmo soluto, porém com molaridades diferentes, a solução final apresenta uma molaridade com valor intermediário às molaridades iniciais. V. Ao misturarmos soluções de solutos diferentes, sem que ocorra reação, na verdade o que ocorre é uma simples diluição de cada um dos solutos. a) Todas. b) Nenhuma. c) Somente I, III e IV. d) Somente II, III, IV e V. e) Somente II, III e IV. 34) (UFR-RJ) Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações de íons K +, Mg ++ e Cl na solução resultante, serão, respectivamente: a) 0,05 M - 0,05 M - 0,1 M b) 0,04 M - 0,04 M - 0,12 M c) 0,05 M - 0,05 M - 0,02 M d) 0,1 M - 0,15 M - 0,2 M e) 0,05 M - 0,05 M - 0,15 M Solubilidade e soluções-respostas 12
MISTURA DE SOLUÇÃO COM REAÇÃO QUÍMICA Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/l, em vez de molar ( ou M) e concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade. Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica. 35) Ao misturarmos 50 ml de solução de CaCl2 0,4 mol/l com 200 ml de solução de Na2SO4 0,1 mol/l, temos a formação de um precipitado de CaSO4. Determine: a) a massa de precipitado: 2,72 g b) a concentração de NaCl na solução final em mol/l. M = 0,16 mol/l 36) Adicionando-se 100 ml de solução de carbonato de potássio 0,1 mol/l a 100 ml de solução de ácido clorídrico x mol/l, houve a produção de y mol de gás carbônico. Determine os valores de x e y, sabendo que os reagentes estão em proporção esteoquimétrica. x = 0,2 mol/l de HCl y = 0,01 mol de CO 2 37) Reagindo-se 100 ml de solução de nitrato de bário 1 mol/l com excesso de solução de carbonato de sódio, obtém-se uma massa de carbonato de bário igual a: a) 19,7 g b) 39,4 g c) 197 g d) 394 g e) 3,94 g 38) Misturando-se volumes iguais de soluções de AgNO3 0,4 mol/l e de MgCl2 0,3 mol/l, foram obtidos 500 ml de solução e um precipitado de cloreto de prata. a) Qual o reagente em excesso? MgCl 2 b) Qual a massa de precipitado obtida? 14,35 g AgCl Solubilidade e soluções-respostas 13
39) Adicionaram-se 100 ml de solução de ácido sulfúrico 2 mol/l a 300 ml de solução de carbonato de sódio 0,5 mol/l. a) Qual a concentração em mol/l de íons H + na solução final? M H+ = 0,25 mol/l b) Qual a quantidade (em mol) de gás produzida nessa reação? 0,15 mol de CO 2 TITULAÇÃO 40) Calcule quantos mililitros de solução 0,2 mol/l de NaOH são necessários para neutralizar totalmente 200 ml de uma solução de H2SO4 0,01 mol/l. 20 ml 41) Misturam-se 300 ml de solução de HCl 0,4 mol/l com 200 ml de solução de NaOH 0,8 mol/l. A solução final será ácida ou básica? Qual a concentração, em mol/l, do ácido ou da base em excesso na solução final? M base em exc = 0,08 mol/l 42) (Vunesp) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é: NH3(aq.) + HCl(aq.) NH4Cl(aq.) a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra. 6,24 mol/l b) supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra. P = 10,608% 43) (UFR-RJ) Uma amostra de 12 g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendose que uma alíquota de 100 ml desta solução consumiu 75 ml de uma solução de ácido nítrico 0,2 M. 70% Solubilidade e soluções-respostas 14