ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2017

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1 ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO º ano Nome Nº Turma Data 15/12 Nota Disciplina QUÍMICA TRABALHO Prof. ORLANDO Valor 30 ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO 1. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmhg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume será: a) 120 mmhg. b) 240 mmhg. c) 303 mmhg. d) 320 mmhg. e) 640 mmhg. 2. Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60ºC, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. 3. Um frasco fechado contém um gás a 27 C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227 C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume? a) 2,0 atm. b) 3,0 atm. c) 4,0 atm. d) 5,0 atm. e) 6,0 atm. 4. Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de 23 C, um esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L. Quando chega o verão a temperatura chega a 27 C. Qual o inteiro mais próximo que representa o volume do balão, no verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a pressão dentro e fora do balão não muda, e que o gás é ideal? 5. (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:

2 a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K. b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm. c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K. d) o volume do gás no estado 2 é 10 L. e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm. 6. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e 73ºC. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? a) 400 C. b) 273 C. c) 100 C. d) 127 C. e) 157 C. 7. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27 C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327 C e pressão de 1 atm? a) 36 L. b) 12 L. c) 24 L. d) 72 L. e) 48 L. 8. Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27 C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20 C. A pressão final do gás é: a) 10 atm. b) 20 atm. c) 25 atm. d) 30 atm. e) 35 atm. 9. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27ºC e 600 mmhg de

3 pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47ºC e 800 mmhg de pressão será de: a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros. d) 12 litros. e) 16 litros. 10. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87ºC será de: a) 50 litros. b) 20 litros. c) 200 litros. d) 120 litros. e) 260 litros. 11. Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27 C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: a) A temperatura, em C, dobra. b) A temperatura, em K, dobra. c) A temperatura, em K, diminui à metade. d) A temperatura, em C, diminui à metade. e) A temperatura, em C, aumenta de 273 K. 12. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a 23 C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L? a) 250 K. b) 350 K. c) 450 K. d) 500 K. e) 600 K. 13. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 ml, teremos que aplicar uma pressão igual a: a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm 14. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 ml a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: a) 600 ml. b) 400 ml.

4 c) 300 ml. d) 200 ml. e) 100 ml. 15. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100 cm 3 confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm? a) 20 cm 3. b) 25 cm 3. c) 50 cm 3. d) 75 cm 3. e) 400 cm A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? a) 3 L. b) 4 L. c) 25 ml. d) 250 ml. e) 333 ml. 17(AQ) Calcule o volume ocupado por 5 mols de gás hélio a 127 C e 10 atm. 03. (AQ) Calcule o volume ocupado por 6 gramas de gás hidrogênio (H2 ) a 127 C e 4 atm. Dado: H2 = 2u. 18. (AQ) Calcule a pressão exercida por 20 gramas de gás hélio (He) a 27 C em um recipiente de 41 litros. Dado: He = 4u. 05. (AQ) Calcule a pressão exercida por 80 gramas de gás oxigênio (O2 ) a 127 C em um recipiente de 20 litros. Dado: O2 = 32u. 06. (AQ) Calcule o volume ocupado por 20 gramas de gás hidrogênio (H2 ) a 23 C e 5 atm. Dado: H2 = 2 g.mol (AQ) Calcule o volume ocupado por 480 gramas de gás metano (CH4 ) a 102 C e 7,5 atm. Dado: CH4 = 16 g.mol (AQ) Calcule o volume ocupado por 220 gramas de gás carbônico a 2 atm e 273 C. Dado: CO2 = 44 g.mol (AQ) Calcule o volume ocupado por 2,2 kg de gás carbônico a 7 atm e 7 C. Dado: CO2 = 44 g.mol A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo; este último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de: a) solução verdadeira concentrada; b) solução verdadeira diluída; c) uma dispersão coloidal do tipo gel; d) uma dispersão coloidal do tipo emulsão; e) um gel que sofreu uma peptização.

5 22. Qual das misturas abaixo exemplifica uma dispersão coloidal? a) Soro fisiológico. b) Água sanitária. c) Ácido muriático. d) Álcool hidratado. e) Leite pasteurizado. 23. A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com: a) o movimento browniano b) a eletroforese c) a diálise d) a adsorção de carga elétrica. e) o efeito Tyndall 24. Quatro tubos contêm 20 ml de água cada um a 20 ºC. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: Tubo A- 1,0 g Tubo B-3,0 g Tubo C 5,0 g Tubo D -7,o g A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) Em nenhum. b) Apenas em B, C e D. c) Apenas em D. d) Em todos..e).apenas em B. 25.Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade do KNO3 a 10ºC é igual a 22 gramas de KNO3 por 100 gramas de H2O, a massa de KNO3 contida em 500 gramas de solução saturada será: a) 120,5 g b) 90,2 g c) 60,3 g d) 50,5 g e) 81,5 g 26-Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? a) 2g/L b) 4g/L c) 6 g/l d) 8 g/l e) 10 g/l 27-Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

6 Uma solução que apresenta concentração 80 g/l apresenta. gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir gramas de soluto. 28-Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 ml de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 ml. A concentração em g/l dessa solução é: a) 0,15 b) 0,165 c) 66 d) 15 e) Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: I) A concentração em g/l de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 ml de solução. II) Para preparar 300 ml de uma solução dessa base com concentração de 5 g/l será preciso quanto de soluto? III) Qual será o volume em ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/l? 30-Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/l a 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/l, obtendo-se uma nova solução aquosa com volume igual a 2 L. A partir desses dados, determine qual alternativa corresponde corretamente à concentração em quantidade de matéria (em mol/l) da nova solução obtida: a. 1,0 b. 2,0 c. 0,15 d. 0,3 e. 0,25 31-(UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/l de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? a) 1000mL b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL

7 e) 500 ml 32-Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010 b) 0,025 c) 0,035 d) 0,040 e) 0, Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kj II. Fe2O3(s) +3 C(s) 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = kj III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kj V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) 2 H2O(l) + 68,3 kcal VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kj/mol a) II e III. b) I e IV. c) II, III e VI. d) I, IV e V. e) I, III e V. 34-Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo: a) Combustão e fusão. b) Combustão e sublimação de sólido para gás. c) Combustão e sublimação de gás para sólido. d) Fusão e ebulição. e) Evaporação e solidificação. 35-Observe o diagrama de um processo químico abaixo:

8 Diagrama de energia de um processo químico Pode-se afirmar que esse processo é: a) exotérmico, com ΔH = kj. b) endotérmico, com ΔH = kj. c) endotérmico, com ΔH = kj. d) exotérmico, com ΔH = kj. e) exotérmico, com ΔH = kj. 36- (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: (0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. (1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. (2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é menor que zero. (3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é maior que zero. Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). 37-(UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

9 Mudança de estado físico da água Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2 38 (FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil. A seu respeito podemos afirmar: a) A curva A representa a solução. b) A curva A representa o solvente. c) A curva B representa o solvente. d) A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente. e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor. 39-(Fuvest-SP) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se: a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução. b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução. c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução. d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a

10 solução. e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água. 40-Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno? a) Tonoscopia. b) Ebulioscopia. c) Crioscopia. d) Osmose.