ESCOLA ESTADUAL DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA PLANO INDIVIDUAL DE ESTUDO ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO RESOLUÇÃO SEE Nº 2

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1 ESCOLA ESTADUAL DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA PLANO INDIVIDUAL DE ESTUDO ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO RESOLUÇÃO SEE Nº 2.197, DE 26 DE OUTUBRO DE 2012 ANO 2018 PROFESSOR Orlando (a) DISCIPLINA Química ALUNO (a) SÉRIE 2º ano EM 1. OBJETIVO Recuperação de conteúdo 2. CONTEUDOS A SEREM ESTUDADOS I-CONCEITO DE MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR II- CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO III-ESTUDO DAS SOLUÇÕES IV-TERMOQUÍMICA 3. RECURSOS PEDAGÓGICOS PREVISTOS (Trabalhos, atividades, prova escrita) - Atendimento Individual. ATIVIDADES Valor: 30 Pontos. AVALIAÇÃO FINAL Valor: 70 Pontos 40 (quarenta) questões objetivas e subjetivas 20 (vinte) questões objetivas e subjetivas SUPERVISOR PEDAGÓGICO RESPONSÁVEL PELO ACOMPANHAMENTO Valquíria Fernandes Morais Padilha

2 ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2018 Nome Nº Turma 2º ANO Data VALOR Disciplina Química Prof. Orlando NOTA 30 TRABALHO DE ESTUDOS INDEPENDENTES 1- Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kj II. Fe2O3(s) +3 C(s) 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = kj III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kj V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) 2 H2O(l) + 68,3 kcal VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kj/mol a) II e III. b) I e IV. c) II, III e VI. d) I, IV e V. e) I, III e V 2- Para as reações abaixo, calcular o H e classificar como endotérmica ou exotérmica e desenhar o gráfico de cada uma. a) A + B C + D Hi= 75 cal e Hf= 88 cal b) X + Y Z + W Hi= 2300 cal e Hf= 1750 cal 3- Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo: a) Combustão e fusão. b) Combustão e sublimação de sólido para gás. c) Combustão e sublimação de gás para sólido. d) Fusão e ebulição. e) Evaporação e solidificação. 4- (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: (I) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. (II) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. (III) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia ( H) é menor que zero. (IV) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia ( H) é maior que zero. Qual(is) são a (s) frase(s) correta(s)? 5- Observe o diagrama de um processo químico abaixo:

3 Pode-se afirmar que esse processo é: a) exotérmico, com ΔH = kj. b) endotérmico, com ΔH = kj. c) endotérmico, com ΔH = kj. d) exotérmico, com ΔH = kj. e) exotérmico, com ΔH = kj. 6- (MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicara será: a) a massa b) a massa específica c) o volume d) o peso e) a energia cinética 7-4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x moléculas de oxigênio. Considerando que o número de Avogadro é 6,02 x 10 23, a ordem de grandeza do número de moléculas que restam no balão é: a) b) c) d) e) (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pa= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; qa= 27 C. Em outro estado B, a temperatura é qb= 127 C e a pressão é pb = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser: a) 0,90 b) 1,2 c) 1,6 d) 2,0 e) 2,4 9- (UNIP SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será: a) 100K b) 300K c) 450K d) 600K e) 900K 10- (FUVEST) Um congelador doméstico ( freezer ) está regulado para manter a temperatura de seu interior a -18 C. Sendo a temperatura ambiente igual a 27 C (ou seja,

4 300K), o congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha que o freezer tenha boa vedação e que tenha ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no freezer voltar a tingir -18 C, a pressão em seu interior será: a) cerca de 150% da pressão atmosférica; b) cerca de 118% da pressão atmosférica; c) igual à pressão atmosférica; d) cerca de 85% da pressão atmosférica; e) cerca de 67% da pressão atmosférica. 11- (MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de: a) 127K b) 227K c) 273K d) 546K e) 818K 12- (FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77 C. Este balão poderá suportar, no máximo, uma pressão interna três vezes superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27 C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão, nesta temperatura, é de: a) 25g b) 30g c) 40g d) 60g e) 90g 13- Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo-se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros) Dados para os exercícios de 14 a 18 C=12 e O=16, responda através de cálculos: 14- Qual a massa de um mol de CO2? 15- Calcule o volume de 220 g de CO2 nas CNTP. 16- Qual o número de moléculas de CO2 em 0,5 mols desse gás? 17- Calcule o volume ocupado por 5 mols de CO2 nas CNTP.

5 18- Qual o volume de moléculas de CO2 nas CNTP? 19- Calcule a massa de moléculas de CO Certa massa de gás amônia (NH3) ocupa volume de 4,1 litros a 27ºC e exerce pressão de 2 atm.calcule o valor da massa em gramas. Dados N 21- Assinale V se verdadeira ou F se falsa as seguintes afirmações a respeito da teoria cinética dos gases ou teoria do gás ideal: a) Quanto maior for o número de colisões de um gás com as paredes do recipiente em que está contido e entre suas partículas, maior será a pressão do gás.( ) b) A pressão que os gases fazem sobre a superfície da Terra é menor ao nível do mar que no alto de uma montanha.( ) c) Os gases apresentam volume fixo.( ) d) Os gases não possuem massa.( ) e) Quando um gás é aquecido, ele dilata-se; mas quando é resfriado, ele contrai-se.( ) 22- (UFMG) Um balão de borracha, como os usados em festas de aniversário, foi conectado a um tubo de ensaio, que foi submetido a aquecimento. Observou-se, então, que o balão aumentou de volume. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o aquecimento a) diminui a densidade do gás presente no tubo. b) aumenta o tamanho das moléculas de gás. c) transfere todo o gás do tubo para o balão. d) aumenta a massa molar das moléculas do gás. 23- (Mack-SP) O efeito Tyndall é observado quando: a) Um eletrólito é adicionado a uma solução coloidal b) Uma corrente elétrica atravessa uma solução coloidal c) Um feixe de luz atravessa uma solução coloidal d) Aquecemos um gel 24- O coeficiente de solubilidade do NaCl a 25 C é 36g/100 ml de água.qual a máxima quantidade do sal que conseguimos dissolver em 25 ml de água nessa temperatura?efetue os cálcul 25- Fazer o balanceamento: a) P + Cl2 PCl5 b) N2 + H2 NH3 c) Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl d) Ca(OH)2 + H3PO4 H2O + Ca3(PO4)2 26- Considere a reação : A + B C + D 1 experiência: 6 g 7 g x 8 g 2 experiência: y 21 g z w Calcular x, y, z e w.

6 27- Calcule a massa molecular de: Dados: Na=23, O=16, H=1, Al=27 a) NaOH P=31, C=12 b) Al2(CO3)3 c) H4P2O7 d) C6H12O6 28- Num experimento feito em laboratório observou-se que, após a queima da palha de aço, a massa do produto era maior.explique por que esse resultado não invalida a lei da conservação das massas. 29- Sabendo-se que na combustão completa de 50 g de magnésio formam-se 83 g óxido de magnésio, qual a massa de magnésio que forma 50 g de óxido de magnésio? 30- (Cesgranrio) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C12H22O11) é de 342 u.m.a., pode-se afirmar que: Dados: C = 12 H = 1 O = 16 a) uma molécula de sacarose pesa 342g. b) uma molécula de sacarose pesa 342mg. c) 6,02 x moléculas de sacarose pesam 342g. d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x g. e) 6,02 x moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a. 31- (Fuvest) O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol) a) 11,2. b) 11,6. c) 12,4. d) 14,0. e) 16, (Fuvest) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2, mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de vitamina (C6H8O6)= 62 mg Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (Dados: H = 1, C = 12, O = 16.) a) 10. b) 60. c) 1, d) 1, e) 6, (BEAN 2025) Em 146g de ácido clorídrico (HCl) encontramos: a) 2 mol b) moléculas

7 c) átomos d) 2, moléculas e) 2, átomos Dados: H = 1 u; Cl = 35,5 u 34- O volume ocupado por 2 mols de H2, nas CNTP é: a) 22,71L b)11,35 L. c) 45,42 L d) 2,27 L e)4,54 L 35- A massa de 2 mols de CO2 é: a) 44 g b) 88 g c) 2 g d) g 2)2 g 36- O gás Helio possui massa molar 4g/mol.O volume ocupado por 2 g desse gás a 127ºC e 1 atm de pressão é: a) 22,71 L b) 16,4 L c) 8,2 L d) 4,1 L e)10 L 37- O coeficiente de solubilidade de um sal é 40 g/100ml de água numa certa temperatura. Qual o máximo de soluto que conseguimos dissolver em 250 ml de água nessa temperatura? 38- Dissolve-se 40 g de HCl em 0,25 L de solução.sabendo as massas atômicas do Cl=17 e H=1, responda: a) Qual a concentração em g/l dessa solução? b) Qual a concentração em mols/l dessa solução? 39- Em 50ml de solução 10 g/l são adicionados 75ml de água. Qual a concentração final após a diluição? 40- Misturamos 0,25 L de solução 0,5 mols/l com 1 L de solução 0,5 mols/l. Qual a concentração final da mistura?