Resoluções das Atividades

Resoluções das Atividades Sumário Módulo 1 Substâncias puras, misturas e sistemas Análise imediata... 1 Módulo 2 Cálculos químicos... 3 Módulo 3 úmero de oidação (o) idação e redução (redo)... 6 Módulo 1 Substâncias puras, misturas e sistemas Análise imediata Atividades para Sala Pré-Vestibular 1

III. (V) o sistema II, só ocorrem duas fases às temperaturas T 1 e T 2. IV. (F) Porque o sistema II representa as transições de fases que podem ocorrer em sistemas que contêm apenas uma substância pura. V. (V) o ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema II, eiste uma única fase líquida. IV. (V) Acima do ponto D, há uma única fase vapor em aquecimento, em ambos os sistemas. 0 B Pela análise dos gráficos, observamos que I não apresenta temperaturas de fusão e de ebulição constantes sendo, portanto, uma mistura; II apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição constantes, trata-se de substância pura; e o gráfico III apresenta temperaturas de fusão variáveis e temperaturas de ebulição constantes, o que caracteriza uma mistura azeotrópica. 05 E Após análise dos fenômenos ocorridos, temos: I. (V) II. (F) Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é etraído pela água, e o sistema resultante é bifásico: álcool/água-gasolina. III. (V) 01 E 02 C Atividades Propostas Uma substância simples é formada por moléculas, contendo apenas átomos de um mesmo elemento. A porosidade do barro permite que parte da água contida na moringa etravase, epondo-se ao ambiente eterno. Essa água evapora e, nessa mudança de estado físico endotérmica, retira calor da moringa e da água interna que esfriam. 03 E Após análise das proposições, conclui-se que: I. (F) Para temperaturas inferiores a T 1 só eiste a fase sólida em ambos os sistemas. II. (V) o sistema II, eiste uma fase sólida, no ponto A, à temperatura T 1, enquanto no ponto B eiste uma fase líquida à mesma temperatura. 06 A 07 A o recipiente 1, a bolinha de vidro foi até o fundo, logo o líquido 1 é o de menor densidade, ou seja, o propanol. o recipiente 2, a bolinha de vidro foi até a metade, portanto o líquido 2 apresenta densidade intermediária, ou seja, é o ácido acético. o recipiente 3, a bolinha ficou na superfície. Isso significa que o líquido 3 é o de maior densidade, ou seja, é a glicerina. vapor d água, presente no ar atmosférico, ao colidir com a superfície fria do copo perde calor para esta e se condensa, passando ao estado líquido. 08 C a) (F) leite in natura é uma mistura heterogênea que apresenta alto teor de gordura concentrada na parte de cima do líquido. b) (F) A água potável é uma mistura isenta de coliformes fecais e metais pesados. c) (V) A gelatina é uma mistura que pode ter os componentes separados por ultrafiltração ou ultracentrifugação. d) (F) ar que respiramos é uma mistura homogênea rica em nitrogênio (78%). 2 Pré-Vestibular

09 D A Fica retido a filtração à vácuo (filtração à pressão reduzida), utilizamos os equipamentos da figura dada: funil de Büchner e Kitassato. Filtra B Filtrado 10 D processo que é empregado especialmente para separar os minérios das impurezas que naturalmente os acompanham é a flotação. Sai o acetato de etila, e o resíduo é B 11 A A sequência correta é: D, C, E, A, I,, G, F, B. 18 E I Óleo F II Gelo F Gás F 12 B Triturar as folhas: maceração. Adicionar água quente: etração (técnica que consiste no aquecimento de um material orgânico em presença de um solvente para retirada de um princípio ativo). Utilização de um pano para separação dos componentes do sistema : coação (filtração). 3 fases Gelo F Água F III Óleo F 3 fases Água F 13 C Gelo F Água F Processo 1 Decantação: separa a solução de água e açúcar do azeite. Processo 2 Destilação simples: separa a água do açúcar. Granito F Quartzo F Feldspato F Mica F 1 B s componentes indicados na montagem de uma destilação simples, são: 1 termômetro, 2 condensador e 3 erlenmeyer. 6 fases Módulo 2 Cálculos químicos 15 B filamento da lâmpada (normalmente de tungstênio) passa de cinza para amarelo esbranquiçado devido ao aumento da temperatura. A cor volta ao normal assim que a lâmpada é desligada e o filamento esfria. Atividades para Sala 16 B II. Funil de Büchner IV. Proveta I. Estufa V. Almofariz e pistilo III. Condensador 17 A B Dissolve-se A + B Adição de acetato de etila A Insolúvel Pré-Vestibular 3

Atividades Propostas 01 D I. (V) II. (F) A massa molecular da sacarose, C 12 22 11, é 32 u e a da glicose, C 6 12 6, é 180 u. III. (V) IV. (V) V. (F) A glicose e a frutose apresentam a mesma fórmula molecular, C 6 12 6, logo, suas massas moleculares são iguais. 02 B Glicose (G) C 6 12 6 (MM = 180 u) 2 (MM = 18 u) G + G + G + G + G + G + G + G + G + G + G (11) 2 (10) 11 180 = 1980 u 10 18 u = 180 u MM = 1.800 u Pré-Vestibular

03 A Calcular a massa de ureia eliminada em 5 dias. 1 dia 30 g 5 dias m m = 5 30 g m = 150 g Calcular o número de moléculas de ureia eliminadas em 5 dias. 06 C M 1 16 2 =? m=152 10 3 g 12 10 20 moléculas A = 6,0 10 mol -1 M = (28 + 16) g/mol 12 16 1 1 C ( ) 2 M = 60 g/mol 60 g de ureia 6,02 10 moléculas 150 g de ureia = = 150 60210, 5 6, 02 10 = 5 3, 01 10 60 2 = 15,05 10 moléculas de ureia 0 B Massa de glicose em 5 L (5.000 ml) de sangue: 100 ml de sangue 100 10 3 g de glicose 5.000 ml de sangue m 5. 000 100 10 m = 100 3 g m= 5 g de glicose úmero de átomos de hidrogênio nessa massa 12 1 16 C 6 12 6 m = 180 g/mol 180 g de glicose 12 6,0 10 átomos de 5 g de glicose 512 = 6 10 60 610 = 180 180 = 20, 10 átomos de 610 = 3 05 D a) (F) Uma molécula de glicose sofre combustão e produz seis moléculas de gás carbônico. b) (F) São necessários seis mols de oigênio gasoso para oidar um mol de moléculas de glicose. c) (F) os reagentes, há sete moléculas, e nos produtos, doze moléculas, ou seja, nos reagentes há 7 6,02 10 moléculas e no produto, 12 6,02 10 moléculas. d) (V) A combustão de um mol de moléculas de glicose produz seis mols de moléculas de C 2 e seis mols de moléculas de 2. e) (F) Segundo Lavoisier: Quando uma reação química ocorre em um sistema fechado, o número total de átomos nos reagentes é igual ao número total de átomos nos produtos. 07 A 3 20 152 10 g 12 10 moléculas ( 28 + 16g ) / mol 60, 10 moléculas /mol ( 28 + 16) 12 10 = 152 6 10 10 ( 28 + 16) 2 = 152 28 + 16 = 76 16 = 76 28 16 = 8 8 = = 3 16 20 3 Pela fórmula estrutural da nicotina: C 3 Pode-se concluir que sua fórmula molecular é: C 10 1 2 M = 162 g/mol A massa informada, 0,65 mg, corresponde a 0,65 10 3 g, logo: 162 g de nicotina 1mol -5 65 10 g de nicotina n 5 65 10 mol 5 6 n= = 010, n 10 mol 162 08 A I. Calcular a quantidade de matéria em 2,2 de 3(g). 09 A CTP 22, L de 3( g) 1mol 221, mol n = 22, Lde3( g) m 22, n= 01, mol I. Calcular a massa de carbono presente em 8 mg de tinta. 3 810 g 100% m 90% 1 3 2 8910 10 72 10 = m g= g m = 72, 10 3 de C 100 100 Pré-Vestibular 5

II. Calcular o número de átomos de C nessa massa. 12 g de C 610 átomos 72, 10 3 g de C 3 72, 610 10 72 610 = = 12 12 19 = 6 6 10 19 20 = 36 10 ou 3, 6 10 átomos de C. 10 D I. Cálculo da massa de cálcio: 1mol de Ca 0 g 0,1mol de Ca m m=0,1 0g m= g de Ca II. Cálculo da massa de leite a ser ingerida: 1kg de leite (1.000 g) 20 g de Ca g de Ca 1. 000 g 00 g = = = 200 g de leite 20 2 11 B Após análise dos itens, conclui-se que: a) (F) á g de C b) (V) 16 g de C 60210, moléculas de C m 1, 505 10 molé culas de C 1, 505 10 16 g 16 g m = = m = g de C 60210, 60210, moléculas de C 1mol de C 1, 505 10 moléculas de C 19 1, 505 10 1mol 1mol m = = n= 025mol de C 60210, n, 12 D e) (F) á 6,02 10 átomos de hidrogênio 60210, moléculas de C 60210, átomos de. 1,505 10 moléculas de C y 1, 505 10 6, 02 10 átomos de y = = 1505, 10 60210, y = 60210, C (g) M = 16 g/mol M =? m = 6, kg m = 25,6 kg V T,P T,P Segundo Avogrado: n = n C mc m 6, kg 25, 6 kg = = M M 16 g/ mol M C 16 256 256 M = g/ mol= g/ mol M = 6 g/ mol 6 Módulo 3 X (g) V úmero de oidação (o) idação e redução (redo) Atividades para Sala c) (F) á 5 1,505 10 átomos 60210, moléculas de C 5 60210, átomos 1,505 10 moléculas de C 1, 505 10 5 6, 02 10 = 60210, = 51,505 10 átomos átomos d) (F) á 5,6 L de C (g) 60210, mol culas de C 221, de C 1, 505 10 é ( g) ( g) mol culas de C é ( g) v 1, 505 10 22, 1 22, L v = = v = 5,6 L de C (g) 60210, 6 Pré-Vestibular

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Atividades Propostas 05 D 1 Fe (C 3 ) 2 2 +1 2 Fe 2 3 2 2 01 C I. e 2 Equações o +2 0 II. C e C 2 o +2 + 02 A o = 3 o = 3 o = 3 o = 3 C C s C s C C s C C C s 123 C C C 2 o = 3 o = 3 o = 3 C C +2 +3 2 = 0 2 6 + 2(+2 2) = 0 = + 2 2 6 + 0 = 0 2 = +6 = +3 06 C 1 2 CrC 3 Cr 3 +3 +6 (II) (I) 6 = 0 3 = 0 = +6 = +3 03 B 0 D FM = C 18 17 7 5 Todos os nitrogênios apresentam estado de oidação 3. Carbonos secundários ( C s ) = 9. 123 2 o = + o = +3 o = +1 o = +3 C o = +1 o = +2 FM = C 6 5 5 2 Carbonos primários (C ) = 5 Estados de oidação do carbono: +, +3, +2, e +1 +3 2 +3 2 Fe(S ) 3 A (C 2 ) 3 +6 +3 +6 + 3 2 = 0 3 18 = 0 3 = +18 = +6 +3 + 3 12 = 0 3 9 = 0 3 = +9 = +3 +1 2 +1 +1 2 Li 3 ac 3 +5 + 2 3 K 2 Cr +3 +6 (III) 07 D 08 B 2 6 = 0 = +3 +1 2 K 2 7 +6 (V) +2 + 2 1 = 0 2 = +12 = +6 +1 2 (IV) +2 + 8 = 0 6 = 0 = +6 ão são potencialmente cancerígenos os compostos I e II. Em uma reação de oidação-redução, o agente oidante provoca oidação na espécie com a qual reage e diminui seu próprio o, e o agente redutor provoca redução na espécie com a qual reage e perde elétrons. o (oidação) +3 +5 o (oidação) + +1 + 6 = 0 5 = 0 = +5 +1 + 1 + 6 = 0 = 0 = + 16KCl 3(s) + 3P S 3(s) 16KCl (s) + 9S 2(g) + 3P 10(g) o (redução) +5 1 8 Pré-Vestibular

09 E Produto da equação: 16 KCl (s) + 9S 2(g) + 3P (og) Elemento(s) o 1 + oidados: P e S reduzido: Cl + 2 +1 1 + 1 +1 2 Sem U 2(s) + F (g) UF (s) + 2 2 (g) Reação 1 redo o (oidação) + +6 Agente redutor UF (s) + F 2(g) Agente oidante o (redução) 1 o (oidação) + +6 Agente redutor U 2(s) + F (g) + F 2(g) Agente oidante o (redução) 1 Após a análise das equações, temos: +5 UF 6(g) Reação 2 UF 6(g) + 2 2 (g) Reação global a) (F) A equação 1 não é de redo. b) (V) As equações 1 e a global são de redo. c) (F) agente oidante na equação 2 é o F 2(g). d) (F) agente redutor da equação global é o U 2(s). e) (V) a equação global, estão envolvidos os estados de oidação e 6 urânio. 11 B 12 B Após a análise das afirmativas, concluímos que: I. (V) +1 2 2 7 +6 +2 + 2 1 = 0 2 12 = 0 2 = +12 = +6 II. (F) (S ) 3, reação A, é a forma menos tóica do cromo, cujo o é +3. III. (V) 2 7 + 3 2 S 3 (S ) 2 + 2 IV. (F) A equação não é de uma reação de óido-redução, pois não há variação do o dos átomos dos elementos. 0 C + 2 C + 2 Agente redutor o + +6 (oidação) +3 +6 2 +2 2 +1 +3 2 +1 +2 +6 2 (S ) 3 + 3 Ca() 2 2 Cr() 3 + 3 CaS o (oidação) 2 Agente oidante o (redução) +1 0 I. (F) coque (C) está sendo oidado, sendo, portanto, agente redutor. II. (V) III. (V) IV. (V) +2 10 B o (oidação) +1 Agente redutor Ag (s) + 2 2 S (g) + 2(g) Agente oidante 2Ag 2 S (s) + 2 2 (v) o (redução) 2 Após a análise das equações, temos: a) (F) A prata sofre oidação. b) (V) A prata é agente redutor. c) (F) oigênio sofre redução. d) (F) S não é agente oidante, visto que o enofre não sofre redução. e) (F) enofre não sofre oidação. Pré-Vestibular 9