JAMILE ROSA RAMPINELLI

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Augusto Pais Santarém
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1 Química Geral JAMILE ROSA RAMPINELLI Bacharel em Química Ind. UNIVILLE Mestre em Engenharia de Alimentos UFSC Doutora em Engenharia Química UFSC

2 QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 1 Introdução: matéria e medida David P. White

3 O estudo da química A perspectiva molecular da química A matéria é o material físico do universo massa, ocupa lugar no espaço. Exemplos de matéria: A matéria é constituída de relativamente poucos elementos. No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e moléculas. Os átomos se combinam para formar moléculas. As moléculas podem consistir do mesmo tipo de átomos ou de diferentes tipos de átomos.

4 O estudo da química A perspectiva molecular da química

5 O estudo da química Por que estudar química A química é essencial para a nossa compreensão de outras ciências. A química também é encontrada em nossa vida diária. Linguagem científica universal

6 Classificações da matéria Estados da matéria A matéria pode ser um gás, um líquido ou um sólido. Os gases não têm forma nem volume definidos. Os gases podem ser comprimidos para formarem líquidos. Os líquidos não têm forma, mas têm volume. Os sólidos são rígidos e têm forma e volume definidos.

7 O estado sólido possui forma e volume constantes, pois apresenta grande ordem molecular.

8 O estado líquido possui volume constante e forma variável, pois apresenta desordem molecular.

9 O estado gasoso possui forma e volume variáveis, pois apresenta grande agitação e e espaçamento entre suas moléculas.

10 Classificações da matéria Substâncias puras e misturas Os átomos consistem de apenas um tipo de elemento. As moléculas podem consistir de mais de um tipo de elemento. As moléculas podem ter apenas um tipo de átomo (um elemento). As moléculas podem ter mais de um tipo de átomo (um composto). Se mais de um átomo, elemento ou composto são encontrados juntos, então a substância é uma mistura.

11 Classificações da matéria Substâncias puras e misturas

12 Classificações da matéria Substâncias puras e misturas Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é uma mistura heterogênea. Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea. Se a matéria homogênea pode ser separada por meios físicos, então ela é uma mistura. Se a matéria homogênea não pode ser separada por meios físicos, então ela é uma substância pura. Se uma substância pura pode ser decomposta em algo mais, então ela é um composto.

13 Classificações da matéria Elementos Se uma substância pura não pode ser decomposta em algo mais, então ela é um elemento. Existem 114 elementos conhecidos. A cada elemento é dado um único símbolo químico (uma ou duas letras). Os elementos são a base de constituição da matéria. A crosta terrestre consiste de 5 elementos principais. O corpo humano consiste basicamente de 3 elementos principais.

14 Classificações da matéria Elementos

15 Classificações da matéria Elementos Os símbolos químicos com uma letra têm aquela letra maiúscula (por exemplo, H, B, C, N, etc.) Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a primeira letra maiúscula (por exemplo, He, Be).

16 Classificações da matéria Compostos A maioria dos elementos se interagem para formar compostos. As proporções de elementos em compostos são as mesmas, independentemente de como o composto foi formado. Lei da Composição Constante (ou Lei das Proporções Definitivas): A composição de um composto puro é sempre a mesma.

17 Classificações da matéria Compostos Quando a água é decomposta, sempre haverá duas vezes mais gás hidrogênio formado do que gás oxigênio. As substâncias puras que não podem ser decompostas são elementos.

18 Classificações da matéria Misturas As misturas heterogêneas não são totalmente uniformes. As misturas homogêneas são totalmente uniformes. Misturas homogêneas = soluções.

20 Propriedades da matéria Mudanças físicas e químicas Quando uma substância sofre uma mudança física, sua aparência física muda. O derretimento do gelo: um sólido é convertido em um líquido. As mudanças físicas não resultam em uma mudança de composição. Quando uma substância muda sua composição, ela sofre uma alteração química: Quando o hidrogênio puro e o oxigênio puro reagem completamente, eles formam água pura. No frasco contendo água não há sobra de oxigênio nem de hidrogênio.

21 Propriedades da matéria Mudanças físicas e químicas

23 Pb (s) Pb (L) - indica que o chumbo sólido está sendo transformado em líquido, o que indica uma fusão (passagem do estado sólido para o estado líquido); H 2 O (L) H 2 O (s) - indica que a água líquida está sendo transformada em sólido (gelo), o que indica uma solidificação (passagem do estado líquido para o estado sólido); CO 2(s) CO 2(G) - indica que gás carbônico sólido (gelo seco) está sendo transformada em gasoso, o que indica uma sublimação (passagem do estado sólido para o estado gasoso).

24 Uma mudança de estado pode ser representado através de um gráfico:

25 Podemos ter também uma tabela com substâncias desconhecidas (A, B, C, D e E) e teremos que descobrir o seu estado físico em determinada temperatura. Observe o exemplo: - Qual o estado físico das substâncias desconhecidas a 20ºC?

Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contém, separadamente, os líquidos seguintes: Frasco Líquido Ponto fusão (ºC) Ponto ebulição (ºC) 1 Anilina -6 180 2

26 Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contém, separadamente, os líquidos seguintes: Frasco Líquido Ponto fusão (ºC) Ponto ebulição (ºC) 1 Anilina Benzeno Etanol Pentano Ácido acético Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório, um estampido produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi arremessada a rolha?

27 Propriedades da matéria Separação de misturas As misturas podem ser separadas se suas propriedades físicas são diferentes. Os sólidos podem ser separados dos líquidos através de filtração. O sólido é coletado em papel de filtro, e a solução, chamada de filtrado, passa pelo papel de filtro e é coletada em um frasco.

28 Propriedades da matéria Separação de misturas As misturas homogêneas de líquidos podem ser separadas através de destilação. A destilação necessita que os diferentes líquidos tenham pontos de ebulição diferentes. Basicamente, cada componente da mistura é fervido e coletado. A fração com ponto de ebulição mais baixo é coletada primeiro.

29 Separação de misturas

30 Propriedades da matéria Separação de misturas A cromatografia pode ser utilizada para separar misturas que têm diferentes habilidades para aderirem a superfícies sólidas. Quanto maior a atração do componente pela superfície (papel), mais lentamente ele se move. Quanto maior a atração do componente pelo líquido, mais rapidamente ele se move. A cromatografia pode ser utilizada para separar as diferentes cores de tinta de uma caneta.

31 Unidades de medida Unidades SI Existem dois tipos de unidades: Unidades fundamentais (ou básicas); Unidades derivadas. Existem 7 unidades básicas no sistema SI.

32 Unidades de medida Unidades SI As potências de dez são utilizadas por conveniência com menores ou maiores unidades no sistema SI.

33 Unidades de medida Unidades SI

34 Unidades de medida Unidades SI Observe que a unidade SI para comprimento é o metro (m), enquanto a unidade SI para massa é o quilograma (kg). 1 kg tem 2,2046 lb. Temperatura Existem três escalas de temperatura: Escala Kelvin Usada em ciência. Mesmo incremento de temperatura como escala Celsius. A menor temperatura possível (zero absoluto) é o zero Kelvin. Zero absoluto: 0 K = - 273,15 o C.

35 Unidades de medida Temperatura Escala Celsius Também utilizada em ciência. A água congela a 0 o C e entra em ebulição a 100 o C. Para converter: K = o C + 273,15. Escala Fahrenheit Geralmente não é utilizada em ciência. A água congela a 32 o F e entra em ebulição a 212 o F. Para converter: 5 9 C F - 32 F C

36 Unidades de medida Temperatura

37 Unidades de medida Volume As unidades de volume são dadas por (unidades de comprimento) 3. A unidade SI de volume é o 1 m 3. Normalmente usamos 1 ml = 1 cm 3. Outras unidades de volume: 1 L = 1 dm 3 = 1000 cm 3 = 1000 ml.

38 Unidades de medida Volume

39 Unidades de medida Unidades de medida Densidade Usada para caracterizar as substâncias. Definida como massa dividida por volume: Unidades: g/cm 3. Originalmente baseada em massa (a densidade era definida como a massa de 1,00 g de água pura).

40 A incerteza na medida A incerteza na medida Todas as medidas científicas estão sujeitas a erro. Esses erros são refletidos no número de algarismos informados para a medida. Esses erros também são refletidos na observação de que duas medidas sucessivas da mesma quantidade são diferentes. Precisão e exatidão As medidas que estão próximas do valor correto são exatas. As medidas que estão próximas entre si são precisas.

41 A incerteza na medida Precisão e exatidão

42 Fim do Capítulo 1 Introdução: matéria e medida

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