Dr. Tiago P. Camargo. Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia

Transcrição

1 Dr. Tiago P. Camargo Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia

2 Química moderna Estudar a química e ciência básica...? Aplicações : medicina, ciência de materiais, fontes de energia, engenharias,...

3 Teorias...!? Evolução ciêntifíca nos últimos 100 anos. Método ciêntífico Becquerel Casal Curie

4 Teorias...!? Propriedades físicas e Químicas da matéria... Substâncias são identificadas por suas propriedades e por sua composição. Propriedade física pode ser medida e observada sem a mudança de composição ou identidade da substância. Propriedade química para serem observadas, devemos realizar uma mudança química. Ex. Queima do H 2.

5 Teorias...!? Propriedades físicas e Químicas da matéria... Todas propriedades mensuráveis podem ser classificadas em dois tipos: Propriedade extensiva depende da quantidade de matéria esta sendo avaliada. Ex. massa, tamanho,... Propriedade intensiva Não depende da quantidade de matéria. Ex. temperatura de 2 copos com água em uma sala a 25 o C.

6 Experimentos e medidas Sistema internacional de medidas (SI)

7 Experimentos e medidas Sistema internacional de medidas (SI)

8 Experimentos e medidas Sistema internacional de medidas (SI) Números notação científica (base de 10) O diâmetro de um átomo de sódio 0, Distância da Terra ao Sol, m

9 Experimentos e medidas Medidas fundamentais em Química: massa Quantidade de matéria que um objeto possui. Dado em quilograma O quilograma (kg) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso de grama e miligramas pela escala de material utilizado

10 Experimentos e medidas Medidas fundamentais em Química: massa Quantidade de matéria que um objeto possui. Dado em quilograma O quilograma (kg) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso de grama e miligramas pela escala de material utilizado Massa vs peso

11 Experimentos e medidas Medidas fundamentais em Química: Distância Unidade Metro (m) - Distância percorrida pela luz no vácuo em 1/ segundos O metro (m) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso de unidades menores cm, mm, nm e o Angstron (10-10 m)

12 Experimentos e medidas Medidas fundamentais em Química: Temperatura Unidade graus Celsius ( o C) Escala Centigrada baseada na temperatura de congelamento da água (zero) e na temperatura de ebulição da água (100) Três são as escalas mais utilizadas atualmente: Celsius, Fahrenheit, Kelvin. Conversões?

13 Experimentos e medidas Medidas fundamentais em Química: Volume Quantidade de espaço ocupada por um objeto. Sua unidade no SI é o metro cúbico (m 3 ) O litro é o volume ocupado por por um dm 3.

14 Experimentos e medidas Medidas fundamentais em Química: Volume Quantidade de espaço ocupada por um objeto. Sua unidade no SI é o metro cúbico (m 3 )

15 Experimentos e medidas Medidas fundamentais em Química: Densidade Definida como a massa de um objeto dividido pelo seu volume. Temperaura Concentração

16 Vídeos de técnicas de medidas Determinação de estruturas por difratometria de raios x. Visqlk0CvJWJX88Yo5yxd8tapXAYG1RpZFqyJyF X_6noetCrDhMBqpMrw Microscopia de Raios X Espectroscopia no Infravermelho

17 Exatidão e Precisão Como medir a qualidade dos resultados das medidas? Exatidão : se refere a quão próximo do valor medido está do valor verdadeiro. Precisão : se refere a maneira que várias medidas diferentes concordam entre sí.

18 Exatidão e Precisão Como medir a qualidade dos resultados das medidas? Exatidão : se refere a quão próximo do valor medido está do valor verdadeiro. Precisão : se refere a maneira que várias medidas diferentes concordam entre sí.

19 Algarismos significativos Para uma melhor análise dos resultados devemos conhecer o conceito de algarismos significativos. São os números de dígitos registrados em uma medida que possuem sentido físico. 1. Zeros entre números conta como significativo. Ex. 4, Zeros no início de um não são significativos. Ex. 0, Zeros no final de um número e após a casa decimal serão significativos. Ex. 55, Zeros no final de um número e antes da casa decimal podem ou não ser significativos. Ex , 30 o C, km Notação científica.

20 Algarismos significativos Como mostrar os números significativos resultantes de um cálculo em uma equação matemática?. (Quilometragem) Em um cálculo de divisão/multiplicação, a resposta deve ter a mesma quantidade de algarismos significativos do valor com menos algarismos.

21 Algarismos significativos Como mostrar os números significativos resultantes de um cálculo em uma equação matemática?. Em um cálculo de soma/diminuição, a resposta não pode ter mais dígitos a direita do que os números originais.

22 Arredondamentos Se o primeiro algarismo a ser removido for menor que 5, arredonde para baixo. Ex. 3,86489 para 3,86. Se o primeiro algarismo a ser removido for maior ou igual a 5, arredonde para cima. Ex. 3,86589 para 3,87.

23 Exemplo Qual a temperatura medida no termômetro? Quantos algarismos significativos há na medida

24 Exemplo No desenho abaixo, qual dos objetos é mais denso? Explique.

25 Exemplo No desenho abaixo, faça a medida apropriada em cada caso.

26 Exemplo Cloreto de sódio tem um ponto de fusão de 1074 K e um ponto de ebulição de 1686 K. Converta esses valores em Celsius e Fahrenheit.