DPA8MM Porto Editora. FÍSICO-QUÍMICA 8. o ANO REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS

1 1. Qual é a teoria que explica a estrutura da matéria? 2. Como é constituída a matéria? 3. Porque é que as substâncias são diferentes? 1. É a Teoria cinético-corpuscular da matéria. 2. É constituída por pequenos corpúsculos, em constante movimento e entre os quais há espaços vazios. 3. Porque as suas unidades estruturais são diferentes. 2 1. De que tipo podem ser as unidades estruturais das substâncias? 2. Quais são as partículas constituintes dos átomos? 3. O que são moléculas? 1. Átomos, moléculas ou iões. 2. Protões, eletrões e neutrões. 3. São unidades estruturais constituídas por dois ou mais átomos fortemente ligados entre si. 3 1. O que são iões? 2. Como se designa um ião com carga elétrica positiva? E negativa? 3. Porque é que quando se comprime um gás, contido numa seringa, o seu volume diminui? 1. São unidades estruturais com carga elétrica positiva ou negativa. 2. Catião e anião, respetivamente. 3. Porque existem espaços vazios entre as unidades estruturais do gás. DPAMM Porto Editora 4 7 1. Como se caracteriza microscopicamente o estado sólido? 2. Como se caracteriza microscopicamente o estado líquido? 3. Qual é o estado físico em que as unidades estruturais têm grande liberdade de movimento? 1. Forças de ligação fortes, pequena liberdade de movimento e unidades estruturais muito próximas e organizadas. 2. Forças de ligação mais fracas do que nos sólidos, alguma liberdade de movimento e unidades estruturais muito próximas, mas muito pouco organizadas. 3. É o estado gasoso. 1. O ozono é uma substância elementar ou composta? 2. Como classificas a molécula de azoto quanto ao número de átomos que a constituem? 3. Qual é o elemento que constitui as estruturas gigantes de átomos no diamante e na grafite? 1. Substância elementar. 2. Molécula diatómica. 3. O carbono. 1 5 6 1. Dão-se alterações na forma de agregação das unidades estruturais. 2. É a intensidade da força exercida pelo gás, por unidade de área, na superfície do recipiente onde está contido. 3. Diminui. 6 5 4 1. Numa mudança de estado, o que ocorre a nível microscópico? 2. O que é a pressão de um gás? 3. O volume de uma dada quantidade de gás, a temperatura constante, aumenta ou diminui quando a pressão do gás aumenta? 1. Como é constituída a molécula do metano? 2. O cloreto de sódio é uma substância molecular ou iónica? 3. Como se encontram organizados os iões cloreto e os iões sódio na rede iónica (rede cúbica) do cloreto de sódio? 1. Por um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio. 2. Substância iónica. 3. Cada ião sódio liga-se a seis iões cloreto e cada ião cloreto liga-se a seis iões sódio. 2 7 9 1. O que caracteriza os átomos de um elemento químico? 2. Como se designam as substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de um só elemento? 3. O que é uma substância composta? 1. Os átomos de um elemento químico têm o mesmo número de protões. 2. Substâncias elementares. 3. É uma substância cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de dois ou mais elementos. 1. Como se representam os elementos químicos? 2. Como se representam as substâncias? 3. O que indica a fórmula química de uma substância molecular? 1. Representam-se por símbolos químicos. 2. Representam-se por fórmulas químicas. 3. Indica a constituição da molécula dessa substância. 3 9

FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO DPAMM Porto Editora FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO

DPAMM Porto Editora 10 13 1. As fórmulas químicas têm um significado qualitativo. Porquê? 2. As fórmulas químicas das substâncias moleculares têm um significado quantitativo. Porquê? 3. Qual é a fórmula química da substância cujas moléculas têm 3 átomos de carbono e átomos de hidrogénio? 1. Porque indicam os elementos que constituem a substância. 2. Porque indicam o número de átomos de cada elemento que entram na constituição das moléculas da substância. 3. C 3 H. 1. O que é uma transformação física? 2. O que é uma transformação química? 3. Que outra designação se costuma dar às transformações químicas? 1. É uma transformação em que não se formam novas substâncias, isto é, as substâncias continuam a ser as mesmas. 2. É uma transformação em que há formação de novas substâncias, isto é, formam-se substâncias diferentes das substâncias iniciais. 3. Reações químicas. 10 13 11 14 1. O que indica a fórmula química de uma substância iónica? 2. Nas substâncias iónicas, de que tipo são as unidades estruturais? 3. Qual é a fórmula química da substância iónica constituída por iões Mg 2+ e CL -? 1. Indica os iões que a constituem e a proporção em que se ligam entre si, de modo que o conjunto seja eletricamente neutro. 2. São iões. 3. MgCL 2. 1. Nas reações químicas, como se designam as substâncias iniciais? E as novas substâncias formadas? 2. Que fator ou agente leva à ocorrência de uma eletrólise? 3. Que fator ou agente leva à ocorrência da reação entre o ácido clorídrico e o magnésio? 1. Reagentes e produtos da reação, respetivamente. 2. A corrente elétrica. 3. Junção de substâncias. 1. Qual é a fórmula química do cloreto de potássio? 2. A fórmula química do nitrato de potássio, substância iónica, é KNO 3. Quais são os iões que o constituem? 3. Porque é que na fórmula química do cloreto de cobre(ii), CuCL 2, se coloca um 2, em índice, no ião cloreto? 1. KCL. 2. Iões K + e iões NO 3. 3. Porque são necessários 2 aniões cloreto, CL, para neutralizar 1 catião cobre(ii), Cu 2+. 1. O que é a massa de uma substância? 2. Quem tem massa? 3. Qual é o dispositivo com que se mede a massa de uma substância? 1. É uma medida da quantidade de matéria que constitui essa substância. 2. Toda a matéria. 3. A balança. 16 17 1 1. Como varia a massa dos reagentes 1. Como é que os químicos 1. Qual é o símbolo que, nas equações no decurso de uma reação química? representam as reações químicas? químicas, separa os reagentes dos 2. Como varia a massa dos produtos 2. O que é uma equação química? produtos da reação? da reação no decurso de uma 3. Como é que são representados os 2. Qual é o sinal que, nas equações reação química? reagentes e os produtos da reação químicas, separa entre si as 3. O que acontece à massa total dos numa equação química? fórmulas químicas dos reagentes? reagentes e dos produtos da reação 3. Porque é que nas equações numa reação química? químicas surgem, por vezes, coeficientes numéricos antes das 1. Através de equações químicas. fórmulas químicas? 1. Diminui. 2. É uma escrita simbólica (universal) que traduz o que se passa numa 2. Aumenta. reação química. 1. É uma seta. 3. A massa total das substâncias que tomam parte na reação química 3. Pelas respetivas fórmulas químicas. 2. É o sinal +. permanece constante. 3. Para acertar o número de átomos dos elementos de acordo com a Lei da Conservação da Massa. 16 11 14 17 12 15 12 15 1 DPAMM-02

19 1. Em que tipo de reações o oxigénio do ar é um reagente comum? 2. O que são reações de combustão? 3. A gasolina é uma mistura combustível ou comburente? Porquê? 1. Nas reações de combustão. 2. São reações químicas que ocorrem entre um combustível e um comburente. 3. Combustível, pois, numa combustão, é o material que arde. 22 23 1. O que são soluções ácidas? 2. O que são soluções básicas ou alcalinas? 3. Como se designam as soluções que nem são ácidas nem básicas, comportando-se como a água? 20 1. O oxigénio é uma substância comburente. Porquê? 2. Num incêndio florestal, qual é o combustível? E o comburente? 3. Quais são os produtos da reação na combustão do gás butano? 1. Porque, numa reação de combustão, é a substância que reage com o combustível. 2. O combustível é o carbono da madeira e o comburente é o oxigénio do ar. 3. Dióxido de carbono e vapor de água. 21 1. Como se designam as reações de combustão que ocorrem com chama? 2. A respiração celular e a oxidação dos metais são exemplos de reações de oxidação-redução ou de ácido-base? 3. O que acontece ao ferro quando exposto ao ar húmido? 1. Combustões vivas. 2. Reações de oxidação-redução. 21 20 19 1. A que se deve o sabor azedo de certos frutos e bebidas? 2. Qual é o ácido que confere carácter ácido aos sumos de laranja e de limão? 3. A água com sabão ou com lixívia é uma solução ácida ou básica? 24 3. Oxida (enferruja), levando à sua corrosão. 1. Para que servem os indicadores colorimétricos ácido-base? 2. Porque é que o tornesol é um bom indicador de soluções ácidas? 3. Porque é que a fenolftaleína é um bom indicador de soluções básicas? 1. São soluções que contêm dissolvidas substâncias que conferem carácter ácido à solução. 2. São soluções que contêm dissolvidas substâncias que conferem carácter básico ou alcalino à solução. 3. Soluções neutras. 1. Deve-se aos ácidos que os mesmos contêm. 2. É o ácido cítrico. 3. É uma solução básica. 1. Permitem indicar se uma solução é ácida ou básica perante a cor que apresentam nessas soluções. 2. Porque a sua cor azul-arroxeada, em meio ácido, muda para vermelha. 3. Porque a sua cor, em meio básico, muda para carmim. 24 23 22 DPAMM Porto Editora 25 1. É o indicador universal. 2. São ácidas. 3. O ph aumenta. 1. Qual é o indicador que permite saber, com alguma aproximação, o ph de uma solução? 2. À temperatura de 25 C, as soluções com ph < 7 são ácidas ou básicas? 3. Quando a uma solução ácida se adiciona uma solução básica, o ph da solução final aumenta ou diminui? 25 26 1. O que é uma reação de ácido-base? 2. Quando se adiciona uma solução ácida a uma solução básica, a solução inicialmente básica torna-se mais ou menos básica? 3. Quando se adiciona uma solução básica a uma solução ácida, o ph aumenta ou diminui à medida que se adiciona a solução básica? 1. É uma reação que ocorre quando se junta uma solução ácida a uma solução básica ou vice-versa. 2. Torna-se menos básica. 3. Aumenta. 26 27 1. Quais são os produtos da reação numa reação de ácido-base? 2. Porque é que as reações de ácido- base são muitas vezes designadas por reações de neutralização? 3. Os sais originam sempre soluções aquosas neutras? Porquê? 1. Um sal e água. 2. Porque a solução ácida torna-se menos ácida e a solução básica torna-se menos básica. 3. Não, pois há sais cujas soluções aquosas são ácidas ou básicas. 27

DPAMM Porto Editora 2 31 1. Os sais são todos muito solúveis em água? 2. Quando é que uma solução está saturada a uma dada temperatura? 3. Que designação se dá à quantidade máxima de sal que se consegue dissolver numa certa quantidade de água, a uma dada temperatura? 1. Não, há sais muito solúveis e outros muito pouco solúveis. 2. Quando já não é possível dissolver mais soluto na solução a essa temperatura. 3. Solubilidade do sal em água, a essa temperatura. 1. Porque é que as águas duras, quando aquecidas, deixam um depósito branco? 2. Porque se usam aditivos como anticalcários nas máquinas de lavar? 3. O que significa amaciar ou fazer o abrandamento de uma água dura? 1. Devido à precipitação de carbonato de cálcio. 2. Para as proteger, minimizando os efeitos das águas duras. 3. Significa tratar a água dura para minimizar os inconvenientes associados à sua utilização. 1. Reage mais rapidamente com a fita de magnésio distendida. 2. A concentração dos reagentes e a temperatura, entre outros. 3. Porque é maior a superfície de contacto entre os reagentes. 2 1. O que é uma reação de precipitação? 1. É uma reação em que se forma um sal muito pouco solúvel em água, designado por precipitado. 2. É um sal muito pouco solúvel em água. 1. A que está associada a velocidade de uma reação química? 2. Dá um exemplo de uma reação química extremamente rápida. 3. Em geral, como varia a velocidade de uma reação química, quando a concentração de um dos reagentes que está em solução diminui? 1. Está associada à rapidez com que um reagente é consumido ou um produto é formado. 2. O fogo de artifício, entre outras. 3. A velocidade diminui. 33 32 31 34 1. Reações fotoquímicas. 2. Não. Só aumenta quando a intensidade e/ou a energia da luz que desencadeia a reação aumenta. 3. Radiação ultravioleta. 35 1. O que são águas duras? 2. O que são águas macias? 3. As águas que fazem pouca espuma com o sabão são águas duras ou macias? 1. São águas com elevada concentração em sais de cálcio e de magnésio. 2. São águas com concentração baixa em sais de cálcio e de magnésio. 3. São águas duras. 1. A velocidade de uma reação química dependerá da temperatura? Como? 2. Porque se guardam os alimentos, como uma sopa, no frigorífico? 3. O estado de divisão de um reagente sólido terá influência na velocidade da reação química? Como? 1. Em geral, a velocidade aumenta quando a temperatura aumenta. 2. Porque fora do frigorífico a sua deterioração é mais rápida. 3. Sim. Quanto maior for o estado de divisão do reagente sólido maior é a velocidade da reação. 34 35 36 1. O ácido clorídrico reage mais 1. Como se designam as reações 1. O que são catalisadores? rapidamente com fita de magnésio químicas que ocorrem por ação da luz? 2. O que são inibidores? distendida ou muito dobrada? 2. A velocidade de uma reação que 3. Que substâncias são utilizadas 2. Indica dois fatores que influenciem a ocorre por ação da luz aumenta como inibidores na conservação velocidade de uma reação química. sempre na presença de qualquer luz? dos alimentos? 3. Porque é que quanto mais dividido se encontra um reagente sólido maior é a sua velocidade da reação? 29 32 2. O carbonato de cálcio, que forma as estalactites e as estalagmites nas grutas calcárias, é um sal muito ou pouco solúvel em água? 3. Que tipo de reações ocorrem aquando da formação de conchas e corais? 3. Reações de precipitação de carbonato de cálcio. 29 3. O ozono, que existe na estratosfera, ao absorver radiação ultravioleta da luz solar, transforma-se em oxigénio. Qual é a radiação que desencadeia esta reação? 30 33 1. São substâncias que aumentam a velocidade das reações sem que se consumam, embora possam perder a sua atividade. 2. São substâncias que diminuem a velocidade das reações sem que se consumam, embora possam perder a sua atividade. 3. Conservantes e antioxidantes. 30 36