reações químicas Oxidação-redução

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Nicolas Sabala Vidal
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1 reações químicas Oxidação-redução 8º ano JCR 11

2 Evolução dos conceitos Reacções de oxidação redução como troca de oxigénio Durante muito tempo, os químicos consideraram reacções de oxidação, qualquer reacção entre o oxigénio e um elemento ou um composto. Oxidação - Ganho de oxigénio Redução - Perda de oxigénio

3 Oxidação como ganho de oxigénio Exemplo: Oxidação do ferro 4 Fe (s) + 3 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) Ferro (s) + oxigénio (g) óxido de ferro (s) Ao processo inverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de uma substância, os químicos chamaram redução. Nota: O termo redução vem do latim que significa voltar para trás.

4 Redução como perda de oxigénio Exemplo: Obtenção do magnésio a partir do seu óxido, por reacção com o carbono MgO (s) + C (s) Mg (s) + CO (g) Óxido de magnésio (s) + Carbono (s) Magnésio (s) + monóxido de carbono (g) Nota: A redução do óxido de magnésio implica a oxidação do carbono, ou seja, a oxidação e a redução são simultâneas. Nota 2: Utiliza-se o termo redox como abreviatura de reacção de oxidação redução.

5 Evolução dos conceitos Reacções de oxidação-redução como transferência de electrões Depois da descoberta dos electrões, os químicos chegaram à conclusão de que as reacções de oxidação redução envolvem a transferência de electrões de um átomo para outro. Oxidação - Processo em que há perda de electrões Redução - Processo em que há ganho de electrões Nota: Mais tarde perceberás melhor este conceito. Terás que conhecer primeiro a estrutura atómica da matéria.

6 Corrosão A corrosão é a inimiga natural dos metais. Os materiais metálicos reagem com o meio ambiente, formando uma camada superficial de óxido de ferro. Essa camada é extremamente porosa e permite a contínua oxidação do metal, produzindo a corrosão, popularmente conhecida como ferrugem.

8 Como evitar a corrosão? pode-se aplicar um revestimento resistente, por exemplo de metais (zincagem, cromagem e niquelagem), de materiais vidrantes (esmaltagem) ou de tintas, com as quais se obtém, por adição de produtos especiais uma acentuada proteção contra a corrosão. outro procedimento consiste em revestir o material com folhas de plástico (plastificação). pintura (impedir que o ar entre em contacto com o material); existem ainda outras proteções químicas (catódica e anódica), usada sobretudo em situações de grande contacto com o meio aquático.

9 Combustões Exemplo de reações de oxidação com grande relevância no dia-a-dia Combustível + Comburente Óxidos Material a queimar ou a oxidar durante a combustão Material que auxilia a queima. Normalmente é o oxigénio. Nas combustões mais comuns trata-se do dióxido de carbono e água

10 Exemplo de combustão A queima de gás em nossas casas Supondo que em tua casa usas o gás butano (garrafas pequenas de gás) combustível comburente óxidos

11 Combustões Lentas, Vivas e Explosivas

12 Nem todas as combustões são acompanhadas de chama, como viste no slide anterior. Um dos melhores exemplos é o que acontece continuamente no teu corpo A respiração celular que é na verdade a razão pela qual respiras.

13 A equação química por palavras que traduz esta reacção química é a seguinte:

14 Chamas de várias cores Elementos químicos queimados geram cores diferentes

15 Fogo de artifício

16 A cor depende basicamente do elemento químico em maior abundância no material que está a ser queimado. A mais comum, vista em incêndios e em simples velas, é a chama amarelada, resultado da combustão do sódio que emite luz amarela quando aquecido a altas temperaturas. Vemos com mais frequência esse tipo de labareda porque o sódio é o elemento químico mais comum nas atividades humanas. Muitas vezes a base da chama é azul por causa da falta de oxigénio nessa região, que induz a formação de monóxido de carbono. Quando, durante a combustão, são liberados átomos de cobre ou bário, como em incêndios de fiação elétrica, a cor da chama fica esverdeada. Nas queimadas é comum encontrar labaredas de cor violeta, resultado do potássio libertado pela madeira das árvores.

17 Nos fogos de artifício o vermelho vivo é produto da combustão de cálcio.

18 Teste da chama

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