Funções inorgânicas : Sais
Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio hidratado (2 CaSO 4 H 2 O) Usado em ortopedia, gesso, e na fabricação de giz escolar etc Carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) Uma das matérias-primas usadas na produção do vidro, conhecido como barrilha
Sais Compostos que, em solução aquosa, sofrem dissociação produzindo pelo menos um cátion diferente do H + e pelo menos um ânion diferente do OH. Exemplos Na 2 SO 4 MgCl 2 CaCO 3
Obtenção de sais Reação de neutralização Reação entre ácidos e bases dando origem a um sal e água Exemplo: Ácido clorídrico + hidróxido de sódio OBS: existem outros tipos de reação que também formam sais
Dizemos que uma reação é de neutralização total quando reagem todos os H + do ácido e todos os OH - da base sal normal ou neutro
Quando um ácido e uma base são misturados em quantidades diferentes daquelas que levarão a uma neutralização total, ocorre uma neutralização parcial do ácido ou da base. Exemplo: Ácido fosfórico + hidróxido de sódio O ácido H 3 PO 4 não é neutralizado completamente neutralização parcial do ácido sal ácido ou hidrogeno-sal.
Exemplo: Ácido clorídrico + hidróxido de magnésio A base Mg(OH) 2 não é neutralizada completamente neutralização parcial da base sal básico ou hidróxi-sal.
Classificação Natureza dos íons 1) Sal neutro é um sal cujo cátion não possui hidrogênio ionizável (H + ) e também não apresenta o ânion hidroxila (OH ) Exemplo: NaCl, BaSO 4 2) Hidrogeno-sal é um sal que apresenta dois cátions, sendo um deles o H +, e ou sal ácido somente um ânion. Exemplo: NaHCO 3, Na 2 HPO 4 3) Hidróxi-sal ou sal básico Exemplo: Ca(OH)Cl, Al(OH) 2 Cl é um sal que apresenta dois ânions, sendo um deles o OH, e somente um cátion. 4) Sal duplo ou misto é um sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto H + ) ou dois ânions diferentes (exceto OH ). Exemplo: KNaSO 4, CaClBr 5) Sal hidratado apresenta moléculas de água em proporção definida. Exemplo: CuSO 4 5 H 2 O, NiCl 2 6H 2 O água de cristalização
Nomenclatura e fórmulas gerais 1) Sal neutro Fórmula geral é formado por um cátion B, proveniente da base, e um ânion A, proveniente do ácido Nomenclatura Exemplos:
2) Sais ácidos Na nomenclatura desses sais, devem-se indicar a presença e a quantidade de grupos ou H + Nome do ânion (mono, bi, tri..) ácido de nome do cátion (mono, bi, tri..) Hidrogeno- nome do ânion de nome do cátion 3) Sais básicos Na nomenclatura desses sais, devem-se indicar a presença e a quantidade de grupos OH Nome do ânion (mono, bi, tri..) básico de nome do cátion (mono, bi, tri..) Hidroxinome do ânion de nome do cátion
4) Sais duplos ou mistos Sal com dois cátions Nome do ânion de nome dos cátions Sal com dois ânions Nome dos ânions de nome do cátion KNaSO 4 Sulfato de sódio potássio CaClBr cloreto brometo de cálcio 5) Sais hidratados Quantidade de moléculas de água é indicada, na nomenclatura do sal, por prefixos. CuSO 4 5 H 2 O CuSO 4 2 H 2 O NiCl 2 6H 2 O Sulfato de cobre (II) penta-hidratado Sulfato de cobre (II) di-hidratado Cloreto de níquel (II) hexa-hidratado
Classificação Solubilidade em água
Exercício: 1) Represente as equações químicas das reações descritas ; 2) Classifique as reações; 3) Dê o nome do produto formado; 4) Classifique o produto formado quanto a natureza dos íons e solubilidade; a) Reação entre 1 ácido fluorídrico e 1 hidróxido de sódio. b) Reação entre 1 ácido carbônico e 1 hidróxido de potássio. c) Reação entre 1 ácido sulfuroso e 1 hidróxido cúprico. d) Reação entre 1 ácido clorídrico e 1 hidróxido de magnésio. e) Reação entre 2 ácido bromídrico, 1 hidróxido de sódio e 1 hidróxido de potássio. f) Reação entre 1 ácido clorídrico, 1 ácido hipocloroso e 1 hidróxido de cálcio. g) Reação entre 2 ácido nítrico e 1 molécula de hidróxido de níquel II. h) Reação entre 1 ácido sulfídrico e 2 hidróxido de amônio.