Nome Nº Ano/Série Ensino Turma 1º MÉDIO Disciplinas Professores Natureza Trimestre/Ano Data da entrega Valor QUÍMICA ELIANA ROTEIRO DE FÉRIAS 2º/2016 5,0 Introdução: Querido(a) aluno(a), Este material foi elaborado para que você tenha a oportunidade de revisar os assuntos que serão avaliados na prova trimestral de agosto. Siga as orientações de estudo e refaça as questões trabalhadas em sala de aula e no material didático. As questões complementares presentes nesse documento deverão ser entregues na data indicada, pois elas serão avaliadas e farão parte da sua nota de 2º trim. Conteúdos/Temas Indicações no material didático Geometria molecular, polaridade exercícios aprofundado livro didático interações entre partículas exercícios grupo de estudos funções inorgânicas apontamentos feitos em aula Orientações para estudo Estabeleça um local agradável e adequado para estudar. Uma mesa e cadeira, com boa iluminação e longe de interferências externas. Estude a quantidade de horas necessárias para o entendimento da matéria. Reúna e analise as avaliações que tivemos neste 1º semestre. Após isso, faça o seguinte: Observando seus acertos e erros, identifique os exercícios que você apresentou maiores dificuldades. Busque, em seu material, anotações, exemplos, exercícios ou problemas referentes ao que você destacou como dúvida ou dificuldade. Revise os capítulos de seu livro. Refaça exercícios comparando a sua resolução com o que já foi corrigido no seu livro ou caderno. Resolva os exercícios complementares de revisão, com atenção e seriedade, procurando sempre esclarecer todas as suas dúvidas. Participe efetivamente das aulas de revisão de agosto, aproveitando a presença do professor para sanar suas dúvidas. Apenas a visualização da resolução nos dá uma falsa ideia de entendimento. Portanto, não apenas acompanhe os exemplos e exercícios, copie-os, tente resolvê-los em seguida, faça a correção. Não utilize calculadora durante a resolução dos exercícios propostos. É importante ressaltar que o aprendizado de um assunto matemático exige o domínio de outros, pois o conhecimento do básico é imprescindível para compreender o complexo. Portanto, se necessário, faça uma revisão de conteúdos anteriores. Critérios de correção Os seguintes aspectos serão considerados na correção desse material: 1. Organização, legibilidade e qualidades gerais do material entregue. 2. Clareza e resolução completa (e correta) dos exercícios propostos em cada uma das partes. Exercícios complementares de revisão: 1ª parte: 2ª parte: 3ª parte: 4ª parte: 5ª parte:
1) Faça a associação correta entre as colunas abaixo: I. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) ácidos II. NaCl, KNO3, Na2S ( ) bases III. HCl, H2SO4, HNO3 ( ) sais IV. CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) óxidos 2) Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: 1. H2S 2. Na2S 3. NH3 4. NaOH 5. CaCl2 6. HCl 7. Ca(OH)2 a. Quais são iônicos? b. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica? 3) (PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV 4) (Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H + e OH -. b) ionização do HCl, formando H3O + e Cl -. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H + da água com o Cl - do HCl. ver resposta
5) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: a) O2(g) b) H2O(g) c) HCl(aq) d) C6H12O6(aq) 6) (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico, é: a) Mg(OH)2. b) NaOH. c) NH4OH. d) Al(OH)3. e) Pb(OH)4. 7) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. e) coca cola e água de cal. 8) De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO4. b) CH4. c) Mg(OH)2. d) SO3. e) HCl.
09) O coral nada mais é que um pequeno animal marinho, que vive em colônias, geralmente em mares de temperatura mais amena, como as regiões tropicais e subtropicais. Enquanto está vivo, esse organismo secreta à sua volta um esqueleto de carbonato de cálcio, substância extraída da água do mar. Após a sua morte, novas colônias desenvolvem-se sobre essa estrutura rígida, formando, com o tempo, paredões calcáreos que chamamos de recife.o processo todo, obviamente, demora milhares de anos. a) O carbonato de cálcio é um sal duplo quanto ao ânion. b) Em um laboratório poderíamos obter o carbonato de cálcio pela reação de neutralização total entre o ácido carbônico e o hidróxido de cálcio. c) A fórmula do carbonato de cálcio é Ca2CO3. d) O carbonato de cálcio é um composto molecular. e) A solubilidade do carbonato de cálcio na água aumenta diminui com a temperatura. 10) Determinados tipos de fermentos químicos, quando umedecidos, liberam gás carbônico pela reação: 2 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O Os componentes desses fermentos são classificados como: a) sais ácidos. b) sais básicos. c) oxiácidos. d) hidrácidos. e) bases inorgânicas. 11) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: I Na2B4O7. 10 H2O sal básico. II Mg(OH)Cl sal duplo. III NaKSO4 sal ácido. IV NaHCO3 sal hidratado. A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. 12)(UFLA-MG) O composto CuSO4. 5 H2O é utilizado na agricultura como fungicida. Este composto é: a) um sal anidro. b) uma base fraca. c) um sal hidratado. d) uma solução aquosa. e) uma base forte.
13) O mármore é, basicamente, formado de carbonato de cálcio (CaCO3) e, quando extremamente puro,apresenta a cor branco-neve. É o caso do mármore carrara usado por Michelangelo em suas esculturas. A função química a que pertence o carbonato de cálcio é: a) base. b) sal. c) ácido. d) óxido ácido. e) óxido básico. 14) O salitre do Chile, NaNO3, utilizado como fertilizante pertence à função: a) sal. b) base. c) ácido. d) óxido ácido. e) óxido básico. Cristal ou vidro? O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos.Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto. 15) Observando o texto acima, podemos afirmar que: a) o óxido de sódio tem fórmula NaO. b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido. c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos. e) o óxido de chumbo é um óxido molecular. 16) A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d água. Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido: a) SO3 b) CO c) Na2O d) MgO e) CaO.
17) (FMTriângulo Mineiro) Considere as moléculas: PH3 e H2O Dado: Família P = 15; H = 1; 0 = 16. a) Represente as fórmulas estruturais. b) Com base nas fórmulas estruturais, indique a geometria e a polaridade prevista para cada uma das moléculas 18) (Unirio) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O). Dado: Famílias: Br = 17, O = 16; C = 14; H = 1, Cl = 17 19) Equacione as reações de ionização dos compostos abaixo e forneça os nomes: a) HBrO3 Nome: b) H2SO4 Nome: c) H3(FeCN)6 Nome: d) HIO2 Nome: 20) Equacione as reações de ionização dos compostos abaixo: a) H3PO4 b) H2SO3 c) HCN d) HIO2
21) Escreva as equações de dissociação iônica das seguintes bases: a) hidróxido de ferro III : b) hidróxido de cálcio : c) hidróxido de cobre I : d) hidróxido de zinco: 23) Escreva as equações de dissociação dos sais abaixo: a) sulfato de potássio: b) nitrato de cálcio: c) cloreto de zinco : d) fosfato de sódio: