COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS 2º ANO DO ENSINO MÉDIO - 2013 Professoras: Elizete e Rose 1ª RECUPERAÇÃO AUTÔNOMA DE QUÍMICA ROTEIRO DE ESTUDO - QUESTÕES Estudante: Turma: Data: / / Assunto: Soluções Questão 01 (UFMS) Um único cristal de um sólido é adicionado a um béquer contendo uma solução daquele mesmo sólido. Considerando as situações abaixo, e marque V ou F: ( ) A situação B aconteceria caso a solução inicial fosse insaturada; ( ) A situação B aconteceria caso a solução inicial fosse saturada; ( ) A situação A ocorreria caso a solução inicial fosse saturada; ( ) Ocorreria o demonstrado em C caso a solução inicial estivesse supersaturada; ( ) Caso a solução inicial estivesse insaturada, poderíamos observar a situação A após a adição do cristal. Questão 02 (UFSE) A tabela seguinte fornece dados sobre a solubilidade do KCl em diversas temperaturas. Analisando essa tabela pode-se prever que a adição de 60 g de KCl em 200 g de água sob temperatura constante de 50ºC formará uma solução aquosa... e... corpo de fundo. Resfriando-se o sistema a 10ºC, a solução se apresentará... e... corpo de fundo. Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas, na ordem em que aparecem, por: A) saturada sem insaturada com B) insaturada sem saturada sem C) insaturada sem saturada com D) insaturada sem insaturada sem E) saturada com saturada com Questão 03 (UFR-RJ) Observe o gráfico e responda às questões que se seguem. a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60 ºC, 120 g de B? b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0 ºC, com 100 g de água, uma solução saturada (I)?
Questão 04 (Univali/SC-adap) Observe a sequência. Analise, agora, as seguintes afirmações. I. A 25 ºC, a solubilidade do sal é de 20 g/100 g de H 2 O. II. O sistema III é uma solução supersaturada. III. O sistema I é uma solução insaturada. IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se cristalizará. Estão corretas as afirmações: A) I e III B) II e IV C) I e II D) I, II e III E) II, III e IV Questão 05 (UECE) A 50 ºC o coeficiente de solubilidade do NaCl é 37 g de NaCl por 100 g de H 2 O; a 100 C é de 39,8 g de NaCl por 100 g de H 2 O. A figura abaixo ilustra a dissolução de 39 g de NaCl em 100 g de H 2 O a 100 C. Deixando-se o sistema resfriar em repouso absoluto até 50 C, todo o NaCl continua dissolvido. Acrescentando ao sistema um cristal de NaCl (germe de precipitação) ocorre a precipitação de 2,0 g de NaCl. As soluções I, II e III são respectivamente: A) supersaturada, insaturada, saturada. B) insaturada, supersaturada, saturada. C) saturada, supersaturada, insaturada. D) insaturada, saturada, supersaturada. Questão 06 (U. Alfenas/MG) O ácido acetilsalicílico é um analgésico que pode ser encontrado em comprimidos ou em solução. Um comprimido analgésico tem massa de 500 mg, sendo cerca de 90% constituído de ácido acetilsalicílico. Sendo assim, qual o volume de uma solução de ácido acetilsalicílico a 2,5 mol/l que apresenta a mesma massa de ácido que esta presente em dois comprimidos de analgésico? Dados: Ácido acetilsalicílico: C 8 O 2 H 7 COOH; massa molar: 180 g/mol. Questão 07 (U. Católica/DF-adap) Texto: Uma solução é uma mistura homogênea constituída por soluto e solvente. A concentração da solução pode ser expressa por várias unidades como: mol/l, g/l e % de soluto na solução. Problema: Em um recipiente de capacidade de 2 litros foram colocados 20 g de NaOH puro e água suficiente para 1 litro de solução. Baseado no texto e no problema julgue cada afirmativa, conforme Verdadeira (V) ou Falsa (F). ( ) Em 100 ml da solução encontramos 2 g de NaOH. ( ) A solução possui uma concentração de 10 gramas por litro. ( ) Se dobrarmos o volume da solução com água, alteramos o número de mols do soluto. ( ) Se aquecermos a solução até eliminarmos 500 ml de água a concentração da solução aumenta. ( ) Se retirarmos uma alíquota de 200 ml da solução, a concentração da solução da alíquota fica reduzida a 1/5 da solução inicial.
Questão 08 (UFF/RJ) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água pura, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução. A) 0,16 % B) 0,32 % C) 0,46 % D) 0,91 % E) 2,30 % Questão 09 (UFSC) a) Qual a massa de Na 2 SO 4, em gramas, necessária para preparar 100 ml de uma solução 3,5 mol/l? b) Qual o volume de água, em ml, necessário para diluir 10 ml desta solução, transformando-a em 1,75 mol/l? Questão 10 (UFMA) O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado frequentemente em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar micro-organismos e prevenir oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém 500 ml de suco com um teor de 2. 10 3 mol/l de SO 2, qual a massa, em gramas, de dióxido de enxofre no suco? (Dados: O = 16; S = 32) Questão 11 (PUC/DF) Com a Revolução Industrial, ocorreu no mundo inteiro um aumento considerável da produção de CO 2 pelas indústrias, automóveis, entre outros. Em função disso, a concentração deste gás na atmosfera, nos dias de hoje, é muito maior do que há 100 anos. Supondo que a concentração deste gás na atmosfera no ano de 1900 era de 0,022 g/l e que ocorreu um aumento de 55 % da concentração do gás na atmosfera nos dias de hoje, determine a concentração molar deste gás. (Dados: C = 12 O = 16). Multiplique seu resultado por 10 5 e considere somente números inteiros na resposta. Questão 12 - (UFRJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 ml de determinado suco em que a concentração de soluto seja 0,4 mol.l 1. O volume de água, em ml, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol.l 1, será de: A) 1.000 B) 900 C) 500 D) 400 Questão 13 (FEI/SP) No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras coisas: Sabendo que ppm = mg soluto/l solução aquosa, qual a massa de NaHCO 3 no conteúdo da garrafa? Conteúdo: 1,5 L Bicarbonato de sódio, NaHCO 3 : 20 ppm Questão 14 - (U. Alfenas/MG-adap) Misturaram-se 200 ml de uma solução de H 3 PO 4, de concentração igual a 1,5 mol/l, com 300 ml de uma solução 3,0 mol/l do mesmo ácido. 10 ml da solução resultante foi utilizada para se fazer a titulação de 20 ml de uma solução de NaOH. A partir desses dados, qual a concentração da solução de NaOH em mol/l?
Questão 15 - (PUC/RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 ml da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado? A) 0,29 g/l B) 2,9 g/l C) 0,029 g/l D) 290 g/l Questão 16 - (U. São Judas/SP) O oxalato de cálcio, CaC 2 O 4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes de tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra de 25 ml de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC 2 O 4 nessa solução? A) 0,01505 g/l B) 0,00656 g/l C) 10,5 g/l D) 31,5 g/ml Questão 17 - (Cesgranrio/RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendose que a concentração de gás carbônico (CO 2 ), neste plasma, foi de 0,025 mol/l, essa mesma concentração, em g/l, é de: A) 1760 B) 6. 10-4 C) 2,2 D) 1,1 Questão 18 - (UFRGS/RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 ml dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C 2 H 6 O 2 ), a concentração comum dessa solução, em g/l, é: A) 0,62 B) 3,1 C) 310 D) 620 Questão 19 - Em uma amostra de 1 Kg de salsicha em lata os técnicos detectaram a presença de 300 mg de estanho. Levando em conta que é proibido comercializar alimentos contendo mais de 250 ppm de estanho, em massa. Esse produto pode ser comercializado? ( ) Sim ( ) Não. Justifique. Questão 20 - (FATEC/SP) O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela contém principalmente 696 mg/l de bicarbonato de sódio, NaHCO 3, além de outros componentes. Considerando que a massa molar do NaHCO 3 é 84 g/mol, determine a concentração de bicarbonato de sódio, nessa água, expressa em mol/l. Questão 21 - (UCS/SC) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 ml. A concentração da sacarose nesse cafezinho é: A) 1,0 mol/l B) 1,5 mol/l C) 2,0 mol/l D) 2,5 mol/l Questão 22 - Calcule a concentração molar da solução C, considerando a mistura de A e B, de acordo com o esquema:
Questão 23 - (MACKENZIE) Por evaporação de uma solução aquosa 2.10 2 mol/l de um certo sal, obtiveram-se 200 ml de solução 1 mol/l. Então é correto afirmar que: (Dado: mi. Vi = mf. Vf) A) o número de mols de soluto na solução inicial era maior do que na final. B) o número de mols de soluto na solução inicial era menor do que na final. C) houve evaporação de 9,8 litros de solvente. D) o volume da solução inicial era de 1 litro. Questão 24 - Alguns xaropes expectorantes consistem essencialmente de uma solução aquosa de iodeto de potássio, um sal bastante solúvel em água. Determine qual é a concentração, em mol/l, de íons K + e I em um xarope que é uma solução 0,01 mol/l em iodeto de potássio. Questão 25 - (UEGO) Para responder a questão abaixo, utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. ( ) Na determinação da acidez de um suco de limão gastou-se 50 ml de solução 0,1 mol/l de KOH, para neutralizar 10 ml da amostra. A concentração em mol/l do suco de limão encontrado foi 0,5 mol/l. ( ) Uma solução de ácido clorídrico 3 mol/l foi transformada em outra solução mais diluída por adição de água, conforme a figura: A concentração da solução final é 1 mol/l.