(com respostas e resoluções no final da lista)

Questões Resolvidas de SoluÇões, CocetraÇões, etc. (com respostas e resoluções o fial da lista) 01. (Uerj) Em um laboratório, duas toreiras echem dois recipietes, de mesmo volume V, com diferetes soluções aquosas. Observe os dados da tabela: Recipiete Solução Tempo de echimeto (s) R1 ácido clorídrico 40 R hidróxido de sódio 60 O gráfico abaixo mostra a variação do volume do coteúdo em cada recipiete em fução do tempo. Admita que as soluções depositadas em R 1 e R até o istate t = 40 s teham sido misturadas em um ovo recipiete, formado uma solução eutra. Sabedo que a cocetração iicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.l -1, a cocetração iicial da solução básica, em mol.l -1, correspode a: a) 0,10 b) 0,15 c) 0,0 d) 0,5 0. (Uespi) Algus mierais como a pirita (FeS ), quado expostos ao ar, se decompõem formado uma solução de ácido sulfúrico, H SO 4. Nas mias de ferro, a água ácida que drea para os lagos e rios mata os peixes e outros aimais. Em uma mia, uma amostra de 0,0 ml de água foi eutralizada, com 16 ml de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol. L. Qual é a cocetração de H SO 4, em mol. L a água? a) 0,36 b) 0,4 c) 0,1 d) 0,85 e) 0,60 03. (Uespi) Em uma tituraria, 50 g de hipoclorito de sódio, NaC O, l foram dissolvidos em um volume de água suficiete para preparar 5,0 L de solução alvejate. Calcule a cocetração em mol/l dessa solução. Dados: Massas molares em g. mol : O = 16; Na = 3; Cl = 35,5 a) 0,1 b) 0,35 c) 0,44 d) 0,67 e) 0,89 1

04. (Ufr) Ates de adquirir produtos, o cosumidor cosciete deve ter o hábito de ler os rótulos. Muitos dos alimetos comercializados os supermercados apresetam, em sua composição, os aditivos. Estes são substâcias itecioalmete acrescetadas aos alimetos e às bebidas (por causa das técicas de elaboração e/ou de adaptação ao uso a que são destiados) sem a fialidade de modificar característica como cor, sabor e o valor utritivo. O excesso de aditivos pode, porém, alterar a qualidade do alimeto em vez de torá-lo mais atraete ao cosumidor. No Brasil, os rótulos são padroizados segudo ormas iteracioais, como a Iteratioal Numeratio System (INS). Supoha os seguites valores de aditivos iformados pelo INS: Fução aditivo coservate estabilizate do Nome comum Nitrato potássio Fosfato trissódico de Fórmula Nº INS Limite permitido g/100g produto KNO 3 5 0,03 Na3PO 4 339 0,5 do Após aalisar quatro lotes de alimetos, um laboratório de cotrole de qualidade apresetou os seguites resultados: Valores ecotrados Lote (mol/100g) do produto KNO 3 Na3PO 4 I - 0,0001 II - 0,03 III 0,000 - IV 0,0 - De acordo com as ormas iteracioais, os lotes adequados para comercialização são Dados: Na = 3; P = 31; O = 16; K = 39; N = 14. a) I e IV. b) I e III. c) II e IV. d) III e IV. 05. (Uioeste) Uma garrafa de refrigerate apreseta a iformação de que 500 ml do produto possui 34 g de carboidrato. Supodo que todo o carboidrato presete esteja a forma de sacarose ( C1HO 11), a opção que mostra corretamete a cocetração aproximada deste açúcar em 4 a) 0 10. b) 0 10. c) 0 10. d) 0 10. e) 0 10. mol L é

06. (Ifpe) Bebidas isotôicas são desevolvidas com a fialidade de preveir a desidratação, repodo líquidos e sais mierais que são elimiados através do suor durate o processo de traspiração. Cosidere um isotôico que apreseta as iformações o seu rótulo: TABELA NUTRICIONAL CADA CONTÉM 00mL Eergia 1,1 kcal Glucídios 6,0g Proteías 0,0 g Lipídios 0,0 g Fibra alimetar 0,0 g Sódio 69 mg Potássio 78 mg Assiale a alterativa que correspode à cocetração, em quatidade de matéria (mol/l), de sódio e potássio, respectivamete, esse recipiete de 00 ml. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 3 e K = 39. a) 0,00 e 0,0 b) 0,015 e 0,01 c) 0, e 0,10 d) 0,34 e 0,980 e) 0,09 e 0,003 07. (Uerj) Uma amostra de 5 L de bezeo líquido, armazeada em um galpão fechado de 1500 m 3 cotedo ar atmosférico, evaporou completamete. Todo o vapor permaeceu o iterior do galpão. Técicos realizaram uma ispeção o local, obedecedo às ormas de seguraça que idicam o tempo máximo de cotato com os vapores tóxicos do bezeo. Observe a tabela: Tempo máximo de permaêcia (h) Cocetração de bezeo a atmosfera ( mg L ) 4 4 3 6 8 1 Cosiderado as ormas de seguraça, e que a desidade do bezeo líquido é igual a 0,9 g ml, o tempo máximo, em horas, que os técicos podem permaecer o iterior do galpão, correspode a: a) b) 4 c) 6 d) 8 3

08. (Uftm) O ácido cítrico é ecotrado as frutas cítricas, como limão e laraja. É um dos pricipais acidulates utilizados a idústria alimetícia. Um volume de 100 ml de solução foi preparado dissolvedo 4,8 g de ácido cítrico em água destilada. A cocetração de ácido cítrico, em mol/l, esta solução é a) 0,0. b) 0,5. c) 0,30. d) 0,35. e) 0,40. 09. (Ufes) A embalagem do "sal light", um sal de coziha comercial com reduzido teor de sódio, traz a seguite iformação: "Cada 100 gramas do sal cotém 0 gramas de sódio". Determie a) a porcetagem (em massa) de NaCl esse sal; b) a quatidade de íos sódio existetes em 10,0 gramas desse sal; c) a cocetração de NaCl (em mol/l) em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 5,0 gramas de água, sabedo que a desidade da solução resultate foi de 1,1 g/cm -3 ; d) as frações em mol de NaCl e de H O em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 5,0 gramas de água. 10. (Espcex (Ama)) Foram misturados 100 ml de solução aquosa potássio ( KSO 4 ) com 100 ml de solução aquosa 0,4 mol L 0,5 mol L de sulfato de ( ) de sulfato de alumíio l ( ) admitido-se a solubilidade total das espécies. A cocetração em mol L SO presetes a solução fial é: a) 0,8 mol L b) dos íos sulfato ( 4 ) 0,36 mol L c) 0,40 mol L d) 0,63 mol L e) 0,85 mol L A SO 4, 3 11. (Ufg) A água pode apresetar uma quatidade excessiva de CaCO 3, o que a tora imprópria para cosumo. Quado a cocetração de CaCO 3 é superior a 70 mg/l, a água é deomiada dura. Por outro lado, quado essa cocetração é iferior a 60 mg/l, a água é deomiada mole. Uma alíquota de 10,0 ml de uma amostra de água foi titulada com uma solução de cocetração igual a 1,0x10-3 mol/l de um ácido geérico H A para determiação do teor de íos Ca + presetes de acordo com equação química abaixo. Ca + + H A CaA + H + Cosiderado-se que o volume cosumido da solução ácida, até a observação do poto de viragem, foi igual a 30,0 ml, a) determie a cocetração (mg/l) de CaCO 3 a amostra e classifique a amostra de água quato à sua dureza; b) esboce a curva de titulação relacioado o pca (-log [Ca + ]) em fução do volume de H A adicioado. 4

1. (Ueg) Em um Iaboratório, ecotram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com cocetrações de 1, e 1,8 mol.l -1, respectivamete. De posse dessas iformações, determie: a) o úmero de mols do soluto presete em 00 ml da solução A; b) a cocetração fial de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B. 13. (Fatec) Um jovem empreededor, recém-formado em um curso de Química, resolveu iiciar um egócio de reciclagem evolvedo a obteção de prata a partir de chapas de raios X descartadas e de soluções de fixador fotográfico após seu uso. Cosultado artigos em revistas especializadas, verificou que, empregado métodos, materiais e reagetes simples, poderia obter, em média, 5 gramas de prata por metro quadrado de chapas de raios X e 5 gramas de prata por litro da solução de fixador. Para testar essas iformações, o jovem decidiu utilizar 10 chapas retagulares de 30 cm x 40 cm e L de solução de fixador. Caso as iformações cosultadas estejam corretas, ele deverá obter uma massa total de prata, em gramas, próxima de a). b) 4. c) 8. d) 16. e) 0. 14. (Udesc) A molaridade da solução de NaOH, da qual 50 ml requerem 1, ml de solução de H SO 4 1,18 mol/l para total eutralização, é: a) 0,10 mol/l b) 0,05 mol/l c) 0,010 mol/l d) 1,0 mol/l e) 0,5 mol/l 15. (Uifesp) Um detista receitou para seu paciete, que estava com ferimetos a gegiva, um exágue bucal com água oxigeada 10 volumes. No quadro, é trascrita parte do texto que costa o rótulo de um frasco de água oxigeada comprado pelo paciete. Composição: solução aquosa de peróxido de hidrogêio 10 volumes de oxigêio. Idicações: atisséptico tópico agete de limpeza de ferimetos. O peróxido de hidrogêio é um desifetate oxidate, com ação germicida. O peróxido de hidrogêio se decompõe rapidamete e libera oxigêio quado etra em cotato com o sague. Cosidere as seguites iformações: 1 A equação da reação de decomposição do H O é: HO (aq) HO ( l ) + O (g) Na decomposição de 1 kg de água oxigeada 10 volumes, são liberados 0,444 mol de gás O. a) Escreva o ome do grupo de substâcias orgâicas ao qual pertece a substâcia presete o sague que promove a rápida decomposição da água oxigeada, bem como sua fução em relação à eergia de ativação dessa reação. b) Calcule o teor percetual em massa de peróxido de hidrogêio a solução de água oxigeada adquirida pelo paciete. 5

16. (Acafe) O texto abaixo está presete a legislação que istitui o Código de Trâsito Brasileiro CTB. [...] Coduzir veículo automotor, a via pública, estado com cocetração de álcool por litro de sague igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a ifluêcia de qualquer outra substâcia psicoativa que determie depedêcia: Peas deteção, de seis meses a três aos, multa e suspesão ou proibição de se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]. Um codutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a aálises técicas, apresetou uma cocetração de 1 decigramas de álcool por litro de sague. Com base o texto acima e os coceitos químicos, aalise as afirmações a seguir. I. A cocetração de álcool o sague desse codutor é de,1μg μ L. II. O codutor deverá ser pealizado segudo a legislação do CTB. III. Caso o codutor possua em seu orgaismo um volume de sague igual a 5,0 L, a quatidade de álcool presete em seu corpo é de 10,5 g. lv. A combustão completa do etaol geral CO e água. Assiale a alterativa correta. a) Apeas I, II e III estão corretas. b) Apeas II, III e IV estão corretas. c) Apeas a afirmação III está correta. d) Todas as afirmações estão corretas. 17. (Ufjf) São duas as uidades usadas para expressar a cocetração das soluções alcoólicas comerciais. Uma delas é o grau Gay Lussac ( GL), fração em volume ou percetual em volume (%v/v), e a outra é o Istituto Nacioal de Pesos e Medidas (INPM), que é a fração ou percetual em massa ou em peso (%p/p). A atividade atimicrobiaa das soluções alcoólicas está codicioada à sua cocetração. O álcool 70 (álcool etílico, CH5OH, 70 INPM) é usado como desifetate, pois, essa cocetração, o álcool ão desidrata a parede celular do micro-orgaismo, podedo peetrar seu iterior ode irá desaturar proteías. De acordo com essas iformações, respoda: a) Calcule a cocetração do álcool 70 ( ) d = 0,87 g ml, em mol L? b) Calcule o volume do álcool comercial 9,8 INPM que deve ser usado para preparar 1,0 L de álcool 70? c) A iflamabilidade do álcool etílico está relacioada com a sua queima a preseça de oxigêio, e a possibilidade de explosão com o volume de gás liberado. Calcule o volume de gás carbôico, as CNTP, liberado a queima de 1,0 L de álcool etílico puro ( = ) d 0,79 g ml? d) A que propriedade pode ser atribuído o fato de que água e álcool etílico são miscíveis? 18. (Fuvest) Um aluo efetuou um experimeto para avaliar o calor evolvido a reação de um ácido com uma base. Para isso, tomou 8 tubos de esaio e a cada um deles adicioou 50 ml de uma mesma solução aquosa de HCl e diferetes volumes de água. Em seguida, acodicioou esses tubos em uma caixa de isopor, para miimizar trocas de calor com o ambiete. A cada um desses tubos, foram adaptados uma rolha e um termômetro para medir a temperatura máxima atigida pela respectiva solução, após o acréscimo rápido de volumes diferetes de uma mesma solução aquosa de NaOH. O volume fial da mistura, em cada tubo, foi sempre 100 ml. Os resultados do experimeto são apresetados a tabela. 6

Volume de HCl (aq) Volume de H Tubo O Volume de NaOH (aq) Temperatura máxima (ml) (ml) (ml) (ºC) 1 50 50 0 3,0 50 45 5 4,4 3 50 40 10 5,8 4 50 35 15 7, 5 50 30 0 8,6 6 50 5 5 30,0 7 50 0 30 30,0 8 50 15 35 30,0 a) Costrua um gráfico, o quadriculado apresetado a págia de resposta, que mostre como a temperatura máxima varia em fução do volume de solução aquosa de NaOH acrescetado. b) A reação do ácido com a base libera ou absorve calor? Justifique sua resposta, cosiderado os dados da tabela. c) Calcule a cocetração, em mol L-1, da solução aquosa de HCl, sabedo que a cocetração da solução aquosa de NaOH utilizada era,0 mol L-1. 19. (Uepa) A ova Lei 11.705, que altera o Código de Trâsito Brasileiro, proíbe o cosumo de praticamete qualquer quatidade de bebida alcoólica por codutores de veículos. A partir de agora, motoristas flagrados excededo o limite de 0, g de álcool por litro de sague pagarão multa de 957 reais, perderão a carteira de motorista por um ao e aida terão o carro apreedido. Para alcaçar o valor-limite, basta beber uma úica lata de cerveja ou uma taça de viho. Quem for apahado pelos já famosos "bafômetros" com mais de 0,6 g de álcool por litro de sague poderá ser preso. A equação iôica que represeta a reação durate o teste do bafômetro (etilômetro) é: Cr + + + 3+ O 8H 3C H 5 OH Cr + 3CH 3 CHO + 7H O 7 (Lei seca. Extraído e adaptado de: Revista Veja, 008.) Um idivíduo de porte médio igeriu o coteúdo de quatro latas de cervejas. Com base a cocetração limite permitida de álcool o sague iformada o texto e sabedo-se que um homem de porte médio possui 5 L de sague o orgaismo, o volume de álcool (em ml) presete o sague desse idivíduo é: Dados: Cosidere que a igestão de três latas de cerveja ( 350 ml ) equivale a 0,6 g de álcool por litro de sague; desidade etaol: a) 10,0 ml b) 7,0 ml c) 5,0 ml d) 3,0 ml e) 1,0 ml 3 0,8 g cm. 0. (Eem) O peróxido de hidrogêio é comumete utilizado como atisséptico e alvejate. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros eegrecidos e o clareameto de detes. Na preseça de soluções ácidas de oxidates, como o permagaato de potássio, este óxido decompõe-se, coforme a equação a seguir: 5 HO (aq) + KMO 4(aq) + 3 HSO 4(aq) 5 O (g) + MSO 4(aq) + KSO 4(aq) + 8 HO ( l) ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Itrodução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw- Hill, 199. 7

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quatidade de permagaato de potássio ecessária para reagir completamete com 0,0 ml de uma solução 0,1 mol/l de peróxido de hidrogêio é igual a 0 a),0 10 mol b),0 10 mol c) 8,0 10 mol 4 d) 8,0 10 mol e) 5,0 10 mol Respostas e ResoluÇões 1. Alterativa B De acordo com o gráfico em 60 s o volume correspode a V. Etão: 60 s VHCl 40 s VNaOH 40 VNaOH = VHCl = VHCl 60 3 HCl + NaOH HO + NaCl 1 mol 1 mol Sabedo que a cocetração iicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.l -1, vem: Cocetração molar = V = Cocetração molar V HCl = [HC l] VHCl NaOH = [NaOH] VNaOH HCl = NaOH [HC l] V HCl = [NaOH] VNaOH 0,10 mol.l VHCl = [NaOH] VHCl 3 [NaOH] = 0,15 mol.l. Alterativa C Teremos: 16 ml de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol.l : 0,30 mol KOH 1000 ml mol KOH 16 ml KOH = 4,8 10 mol 8

1H SO4 + KOH HO + KSO4 1 mol mol KOH KOH = H SO 4 HSO = 4 4,8 10 mol KOH = 4,8 10 mol H SO = =,4 10 mol 4 HSO4,4 10 mol [HSO 4] = = = 0,1 mol / L V 0 10 L 3. Alterativa D Teremos: NaClO = 74,5 g mol NaClO NaClO mnaclo 50 = = = 3,356 mol M 74,5 [ ] NaClO 3,356 NaClO = = = 0,67 mol L V 5,0 4. Alterativa B Teremos: Na PO = 164; KNO = 101 3 4 3 0,5 g Lote I (Na3PO 4 ); limite de : 100 g produto mol 164 g 0,0164 g 0,0001 = 0,0001 = 100 g produto 100 g produto 100 g produto (ão atigiu o limite, é adequado) 0,5 g Lote II (Na3PO 4 ); limite de : 100 g produto mol 164 g 4,9 g 0,03 = 0,03 = (ultrapassou o limite) 100 g produto 100 g produto 100 g produto 0,03 g Lote III (KNO 3 ); limite de : 100 g produto mol 101 g 0,00 g 0,000 = 0,0001 = 100 g produto 100 g produto 100 g produto (ão at i giu o limite, é adequado) 0,03 g Lote IV (KNO 3 ); limite de : 100 g produto mol 101 g,0 g 0,0 = 0,0 = (ultrapassou o limite) 100 g produto 100 g produto 100 g produto 9

5. Alterativa C Teremos: m 34 C 1H O = = = 0,0994 mol 11 M 34 0,0994 mol [C1H O 11] = = 0,1988 mol / L 0,5 L 1 11 [C H O ] 0 10 mol / L 6. Alterativa B Cocetração Na (mg / ml) = Cocetração Na (mol / L) M 69 mg = Cocetração Na (mol / L) 3 g.mol 00 ml Cocetração Na (mol / L) = 0,015 mol / L Na Cocetração K (mg / ml) = Cocetração K (mol / L) M 78 mg = Cocetração K (mol / L) 39 g.mol 00 ml Cocetração K (mol / L) = 0,01 mol / L K 7.Alterativa B Teremos: 10 L (bezeo) m 0,9 g 5 L (bezeo) m(bezeo) (Bezeo) = 4500 g 4500 g C = = 3 10 gl = 3 g.ml 3 1500 10 L (bezeo) 8. Alterativa B 4,8 Cocetração comum = = 48 g / L 0,1 C6H8O7 = 19 g / mol Cocetração comum Cocetração molar = Massa molar 48 Cocetração molar = = 0,5 mol / L 19 9. a) Teremos: NaCl = 58,5 g / mol Na = 3,0 g / mol "Cada 100 gramas do sal light cotém 0 gramas de sódio : 10

58,5 g (NaC l) 3,0 g (Na) m (NaC l) 0,0 g (Na) m = 50,87 g 100 g do sal light 50,87 % de NaCl 50,87 g (NaC l) Porcetagem em massa de NaCl é de 50,87%. b) Teremos: 100,0 g (sal light) 0 g de sódio 10,0 g (sal light) mna mna = g (sódio) 3,0 g (sódio),0 g (sódio) 3 + 6 10 (íos Na ) 3 + + = 0,5 10 (íos Na ) = 5, 10 (íos Na ) c) Teremos: 100,0 g (sal light) 50,87 g (NaC l) m 10,0 g (sal light) NaCl m = 5,087 g de NaCl NaCl Em 10,0 g do sal light temos 5,087 g de NaCl, etão: 58,5 g (NaC l) 1 mol 5,087 g (NaC l) NaCl = 8,7 10 mol NaCl solução 3 d = 1,1 g.cm = 1,1 10 g.l = 110 g.l m m m m 5,087 g 5,0 g 30,087 g solução = NaCl + água solução = + = 1 L V V = 0,06863 L 110 g (solução) 30,087 g (solução) NaCl Cocetração (mo / L) = Vsolução 8,7 10 Cocetração (mo / L) = = 33,86554 10 0,06863 Cocetração (mo / L) = 3,4 mol / L d) Item aulado pela comissão coordeadora do vestibular da UFES. 10. Alterativa E Teremos: = [K SO ] V = 0,5 0,1 = 0,05 mol KSO4 4 + 4 + 4 K SO K 1SO 0,05 mol 0,05 mol 11

= [A l (SO ) ] V = 0,4 0,1 = 0,04 mol A l(so 4 ) 3 4 3 3+ l 4 3 l + 4 A (SO ) A 3SO 0,04 mol 3 0,04 mol Professora Soia = 0,05 + (3 0,04) = 0,17 mol SO 4 (total) SO = 0,17 mol; V = 0,1 + 0,1 = 0, L 4 0,17 [SO 4 ] = = 0,85 mol / L 0, 11. a) Teremos: [H A] = 10-3 mol/l V(H A) = 30 ml V(titulado) = 10 ml 1000 ml (solução) 30 ml (solução) 5 H A = 3 10 mol 10 mol HA + + Ca + HA CaA + H 5 5 3 10 mol 3 10 mol 5 + 3 10 mol [Ca ] = = 3 10 mol / L 0,01 L 3 CaCO3 [CaCO ] = 3 10 mol / L cocetração = 3 10 100 g / L cocetração = 0,3 g / L = 300 mg / L CaCO3 A água é dura. b) Teremos a viragem: + [Ca ] = 3 10 mol / L + pca = log[ca ] pca = log(3 10 ) pca = 3 0,48 =,5 1

1. a) Teremos: 1000 ml da solução A 1, mol do soluto 00 ml da solução A mol do soluto = 0,4 mol do soluto. b) Teremos: (fial) = A + B C(fial) V(fial) = CA VA + CB VB C(fial) 400 = 1, 100 + 1,8 300 C(fial) = 1,65 mol / L 13: Alterativa D Têm-se chapas retagulares de 30 cm x 40 cm. 1) Cálculo da área: A = b x h A A A = 40 cm x 30 cm = 10 cm = 0,1 m ) Cálculo da massa de prata em 1 chapa: 1 m 5 g (Ag) 0,1 m mag mag = 0,6 g Em 10 chapas a massa de prata será: 0,6 g x 10 chapas = 6 g Para a solução de fixador, vem: 1L 5 g (Ag) L m Ag ' m Ag ' = 10 g mtotal = mag + m Ag ' = 6 g + 10g = 16 g. 14. Alterativa D Teremos: 1, ml de solução de HSO 4 1,18 mol/l: 1000 ml 1,18 mol de HSO4 1, ml HSO4 = 0,05 mol HSO4 13

H SO + NaOH H O + Na SO 4 4 1 mol mol 0,05 mol 0,050 mol 0,050 mol [NaOH] = = = 1,0 mol / L V 50 10 L 15. a) A substâcia presete o sague que promove a rápida decomposição da água oxigeada é uma ezima chamada catalase, uma proteía. A catalase dimiui a eergia de ativação da reação de decomposição da água oxigeada. b) Teremos: 1 HO (aq) HO ( l) + O (g) 1 34 g mol m 0,444 mol m = 30,19 g 30 g Iformação do euciado: 1 kg de água oxigeada 10 volumes. 1 kg = 1000 g 1000 g 30 g p p = 3 % 100 % 16. Alterativa A Aálise das afirmações: I. Correta. A cocetração de álcool o sague desse codutor é de 1 10 g/l =,1 g/l =,1μg μl. II. Correta. O codutor deverá ser pealizado segudo a legislação do CTB. III. Correta. Caso o codutor possua em seu orgaismo um volume de sague igual a 5,0 L, a quatidade de álcool presete em seu corpo é de 10,5 g. 1L de sague,1 g de álcool5 5 L de sague málcool málcool = 10,5 g lv. Icorreta. A combustão completa do etaol geral CO (dióxido de carboo) e água. 17. a) Num álcool 70 temos 70 % de álcool e 30 g de água, ou seja, 70 g de álcool em 100 g de solução. Etão, teremos: d = 0,87 g/ml = 870 g/l % em massa = 0,70 Cocetração comum = (% em massa) d Cocetração comum = Cocetração molar Massa molar (% em massa) d = Cocetração molar Massa molar 14

(% em massa) d Cocetração molar = Massa molar 0,70 870 Cocetração molar = = 13,4 mol/l 46 b) A massa de álcool permaece ialterada, etão: 9,8 = 9,8 g/ 100 g de solução (ates) 70 = 70 g/ 100 g de solução (depois) V fial = 1L C = Cocetração m = massa de soluto V = volume m C = m = C V V m ates depois ates ates depois depois ates = m C V = C V 9,8 g/ 100 g V = 70 g/ 100 g 1L V = 0,754 L ates c) Teremos: d = 0,79 g / ml = 790 g / L etaol C H OH + 3O CO + 3H O 5 46 g 790 g V CO = 769,39 L,4 L V CO d) As forças itermoleculares do tipo potes de hidrogêio ou ligações de hidrogêio presetes a mistura etaol-água são resposáveis pelo fato dessas substâcias serem miscíveis. Outra abordagem pode ser feita a partir da polaridade presete as moléculas das duas substâcias. 18. a) Gráfico: 15

b) De acordo com a tabela, após o acréscimo de volumes diferetes de uma mesma solução aquosa de NaOH, a temperatura sofre elevação até o volume de 5 ml, ou seja, ocorre liberação de calor. Isto sigifica que a reação do ácido com a base é exotérmica. o c) De acordo com o gráfico, a temperatura máxima atigida é de 30 C para um volume de 5 ml de base (NaOH). Etão, para uma cocetração de,0 1 L = 1000 ml mol (NaOH) 1000 ml mol (NaOH) NaOH = 0,05 mol 5 ml HCl + NaOH H O + NaCl (aq) (aq) ( l) (aq) 1 mol 1 mol 0,05 mol HCl = 0,05 mol 00,5 mol moll, teremos: HCl 0,05 mol [HC l] = = = 1,0 moll V 50 ml A cocetração da solução aquosa de HC l é de 1,0 moll. 19. Alterativa C 3 latas de cerveja 0,6 g (álcool) / litro de sague 4 latas de cerveja m (álcool igerida) m (álcool igerida) = 0,8 g / litro de sague 1L (sague) 0,8 g 5 L (sague) 4,0 g 1 ml (e taol) 0,8 g (álcool) V 4,0 g V = 5,0 ml. 0. Alterativa D Temos 0 ml de uma solução 0,1 mol/l de peróxido de hidrogêio, ou seja: 1 L = 1000 ml 0,1 mol(h O ) mol(h O ) HO = 0,00 mol 1000 ml 0 ml 16