DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS

www.agraçadaquímica.com.br DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS FÓRMULA PERCENTUAL 01) (FEI-SP) O carbonato de sódio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio (% em massa). Em 50 g do referido sal, a quantidade de oxigênio é igual a: a) 8 g b) 16 g c) 24 g d) 32 g e) 48 g 02) (UFSCAR-SP-2002) O Cipro (ciprofloxacino) é um antibiótico administrado por via oral ou intravenosa, usado contra infecções urinárias e, recentemente, seu uso tem sido recomendado no tratamento do antraz, infecção causada pelo microorganismo 'Bacillus anthracis'. A fórmula estrutural deste antibiótico é mostrada na figura. a) Qual a fórmula molecular deste antibiótico? b) Qual a porcentagem em massa de carbono? 03) (FEI-SP) A análise de uma amostra de carbonato de cálcio mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massas atômicas do Ca, O e C são respectivamente 40u, 16u e 12u. Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão: a) tem grau de pureza de 50%. b) apresenta 48% de oxigênio. c) o carbonato de cálcio é puro (100%). d) contém, no máximo, 85% de CaCO 3. e) apresenta 12% de carbono. 04) (UNICAMP-SP) O ácido acetilsalicílico, C 9 H 8 O 4, é uma substância muito empregada em medicamentos antitérmicos e analgésicos. Uma indústria farmacêutica comprou uma certa quantidade de ácido acetilsalicílico para usá-lo em uma de suas formulações. Como de praxe, para verificar a pureza do material, foi feita a análise química que indicou um teor de carbono de 50%. O produto comprado estava puro? Justifique. Dadas Massas Atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16 (em u) 05) (MACKENZIE-SP-1997) No freon, (CCl 2 F 2 ), a porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19] a) 12 % b) 10 % c) 1 % d) 66 % e) 20 % 06) (VUNESP-SP-1990) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH 4 NO 3 é (Massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16) a) 35 % b) 28 % c) 17,5 % d) 42,4 % e) 21,2 % 07) (VUNESP-SP-1996) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl 3, é (massas molares, em g/mol: H=1; C=12, Cl=35,5): a) 1 %. b) 10 %. c) 12 %. d) 24 %. e) 50 %. 08) (MACKENZIE-SP-1997) No colesterol, cuja fórmula molecular é C 27 H 46 O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a: Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16 a) 46 % b) 34 % c) 12 % d) 1 % e) 62 %

09) (ITAPETININGA-SP) Considerando-se as massas atômicas Cu = 64, S = 32, O = 16 e H = 1, a porcentagem de água no CuSO 4.5 H 2 O é de: a) 5% b) 36 % c) 90 % d) 25 % e) 50 % 10) (PUC-MG) A porcentagem de oxigênio presente na molécula de butanona, C 4 H 8 O, é: a) 10,15% b) 16,36 % c) 22,22 % d) 40,20 % e) 51,50 % 11) Qual a porcentagem de enxofre existente na molécula de SO 2? (Dados: O = 16 e S = 32) a) 64 % b) 20,4 % c) 40 % d) 50 % e) 100 % 12) (UECE-CE) Uma amostra de creme dental contém fluoreto estanoso, SnF 2, como aditivo. A análise de uma amostra de 78,5 g (tubo de pasta) mostrou a existência de 0,076 g de flúor. A porcentagem de SnF 2 nessa amostra é de: a) 0,1 % b) 0,2 % c) 0,4 % d) 0,5 % e) 0,8 % 13) (FEI-SP-1993) Dentre os poluentes não biodegradáveis destaca-se o DDT, cuja estrutura está representada a seguir. A fórmula centesimal desse composto é: Dados: H = 1,0 u; C = 12,0 u; Cl = 35,5 u a) C(47,4%) Cl(50,1%) H(2,5%) b) C(60%) Cl(25%) H(15%) c) C(8,6%) Cl(90,7%) H(0,7%) d) C(17,2%) Cl(31,8%) H(51%) e) C(34,5%) Cl(63,7%) H(1,8%) 14) (FUVEST-SP) A respeito do glutamato de sódio (NaC 2 H 8 O 4 N) e cloreto de sódio (NaCl), usados em alimentos, responda (Dados Massas Molares em g/mol: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5) a) Quantos elementos químicos diferentes constituem o sal orgânico? b) Qual a porcentagem em massa, de sódio contido no sal inorgânico? 15) (UFC-CE) Quando aquecemos 1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição centesimal do composto é: a) 80,0% de zinco e 17,0% de oxigênio b) 80,3% de zinco e 19,7% de oxigênio c) 20,0% de zinco e 80,0% de oxigênio d) 40,0% de zinco e 60,0% de oxigênio 16) (UFRJ-2001) Nitrogênio é um dos elementos mais importantes para o desenvolvimento das plantas. Apesar dos processos naturais de fornecimento do mesmo, grande parte necessária para a agricultura é suprida através da adição de fertilizantes. Tais fertilizantes são comercializados sob forma de uréia, sulfato de amônio e nitrato de amônio. A tabela a seguir apresenta os preços desses fertilizantes por tonelada. Dados Massas molares (g/mol): H=1,0; N=14,0; O=16,0; S=32,0

Com base na proporção (em massa) de nitrogênio em cada um dos fertilizantes, indique qual deles é o mais barato? Justifique. 17) (São Judas-SP-1997) O índigo, um corante natural muito usado na antigüidade, é hoje difundido no mundo todo e aceito entre os jovens. Por isso é o responsável pelo sucesso dos ''jeans''. Em função de sua fórmula estrutural espacial abaixo, podemos afirmar que o composto apresenta: (Dados Massas atômicas: H=1, C=12, N=14 e O=16) a) 8,38% de hidrogênio b) 12,21% de oxigênio c) 24,42% de carbono d) 12,21% de nitrogênio e) 83,84% de carbono 18) (UFES-ES-2002) A estreptomicina é um antibiótico que tem ação sobre bactérias tanto Gram positivas como Gram negativas. Sabendo-se que a fórmula molecular da estreptomicina é C 21 H 39 N 7 O 12 pode-se afirmar que a percentagem em massa de carbono na molécula, aproximadamente, é: a) 20,0% b) 26,6% c) 43,4% d) 46,4% e) 50,1% 19) (UFMG-MG-1994) A combinação de dois aminoácidos forma um dipeptídeo, o aspartame, que é um adoçante 150 vezes mais potente que a sacarose.

(Dados: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) CALCULE a percentagem de carbono e de nitrogênio neste composto. 20) (CESGRANRIO-RJ-1994) A síntese da aspirina (ácido acetil-salicílico) foi uma das maiores conquistas da indústria farmacêutica. Sua estrutura é: Qual a porcentagem em massa de carbono na aspirina? Dados: Massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol a) 20 % b) 40 % c) 50 % d) 60 % e) 80 % 01) C 02) a) C 17 H 18 N 3 O 3 F; b) 61,8% 03) D 04) C 9 H 8 O 4 M = 180 g/mol 180 g de ác. Acetilsalicílico 100% 108 g de Carbono X X = 60 % de C Conclusão: o produto comprado não estava puro. GABARITO 05) B 06) A 07) B 08) C 09) B 10) C 11) D 12) A 13) A 14) a) o sal orgânico apresenta 5 elementos químicos. b) 58,5 g de NaCl 100 % 23 g de Na X X = 39,3 % 15) B 16) 1. Percentagem de Nitrogênio em massa em cada fertilizante: Uréia: 28/60 x 100 = 47% Sulfato de amônio: 28/132 x 100 = 21% Nitrato de amônio: 28/80 x 100 = 100 = 35%

2. Preços dos fertilizantes por mol: Uréia: 10 6 g/60=16.667 mols R$230,00 / 16.667=R$0,0138 por mol Sulfato de amônio: 10 6 g/132=7.576 mols R$210,00 / 7.576=R$0,0277 por mol Nitrato de amônio: 10 6 g/80=12.500 mols R$335,00 / 12.500=R$0,0268 por mol Ou seja, o mais barato é a uréia que além de ter o menor custo por mol, também apresenta a maior percentagem de nitrogênio. (Comentário: em seguida o nitrato de amônio, e por fim, o mais caro, o sulfato de amônio.) 17) B 18) C 19) %C = 57,14% ; %N = 9,52% 20) D FÓRMULA MÍNIMA, EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA FÓRMULA MOLECULAR 01) (FEI-SP) Um sal hidratado de sódio apresenta a seguinte composição centésima (em massa): sódio = 14,3%; enxofre = 10,0%, oxigênio = 19,9% e água = 55,8% Dados (MA em u): H = 1; O = 16, Na = 23 e S =32. Pede-se calcular: a) a fórmula mínima do sal; b) o nome oficial do sal. 02) (VUNESP-SP-2001) A massa de 0,239g de um cloreto de alquila, quando vaporizada a 127 C e pressão de 1 atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros. Dados o volume molar do gás ideal (127 C, 1atm)=32,8L e massas molares, em g/mol: H=1,0; C=12,0; C=35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila é: a) CH 3 Cl. b) CH 2 Cl 2. c) C 2 H 4 Cl 2. d) CCl 4. e) CHCl 3. 03) (UFSCAR-SP-2001) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27 C e 750torr, a massa de 1,04g de cianogênio ocupa um volume de 0,496L. (Massas molares em g/mol: C=12; N=14; PV=nRT; R = 62 L.torr.mol -1.K -1 ; 0 C=273K.) A fórmula molecular do cianogênio é: a) CN. b) CN 2. c) C 2 N. d) C 2 N 2. e) C 3 N 2. 04) (UNITAU-SP-1995) Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição centesimal: Na=27,06%; N=16,47% e O=56,47% e que existe nesse composto somente um átomo de sódio, calcular a sua fórmula molecular. (Dados: N = 14; O = 16; Na = 23) 05) (MACKENZIE-SP-1996) A fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio, cuja análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% (% em massa) de nitrogênio, é: [Dadas as massas molares (g/ mol): N=14 e H=1] a) N 2 H 3. b) N 2 H 4. c) NH 3. d) NH 2. e) NH. 06) Abaixo estão relacionadas as fórmulas de cinco substâncias: I) CH 4 II) C 2 H 6 III) C 3 H 6

Quais substâncias têm a mesma fórmula mínima? IV) C 4 H 8 V) C 5 H 12 a) I, III e V. b) II, V. c) III, IV. d) I, II. e) III, V. 07) Uma substância possui fórmula mínima C 4 H 5 N 2 O e massa molecular 194. O número de átomos de nitrogênio, contidos em uma única molécula da substância, vale: (Dados: C = 12, H = 1, N = 14 e O = 16) a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 08) A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,3% e oxigênio. Se sua massa molecular é 180, sua fórmula molecular é: (Dados: O = 16, C = 12 e H = 1) a) C 8 H 4 O 5 b) C 6 H 12 O 6 c) C 5 H 8 O 7 d) C 7 H 16 O 5 e) C 4 H 4 O 8 09) (PUCCAMP-SP) A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular? (Dados: N = 14 e O =16) a) N 2 O 5 b) N 2 O 3 c) N 2 O d) NO 2 e) NO 10) (UNITAU-SP) Um composto apresenta a seguinte composição centesimal: C = 40,0%; H = 13,3% e N = 46,6% A massa molecular desse composto é igual a 60. Determinar a sua fórmula molecular. (Dados: C = 12, H = 1 e N = 14) 11) (VUNESP-SP-1989) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da nicotina. Dados Massas atômicas: C = 12; H = 1; N = 14 12) Um hidrocarboneto de massa molecular 72 apresenta 83,3% em massa de carbono. (Dados: H =1 e C = 12) a) Calcule a fórmula molecular do hidrocarboneto. b) Calcule o número total de átomos existentes em 7,2 g desse composto. 13) A análise de um composto revelou que ele contém 0,5 mol de átomos de carbono, 6 x 10 23 átomos de H e 8 g de oxigênio. A sua fórmula mínima e sua fórmula molecular, sabendo-se que sua massa molecular é 90, são: (dados: C = 12, H = 1, O = 16) a) CH 2 O C 6 H 12 O 6 b) CH 2 O C 3 H 6 O 3 c) C 2 HO 2 C 3 H 6 O 3 d) CHO 2 C 3 H 6 O 3 e) CHO C 3 H 3 O 3

14) Um composto é formado exclusivamente por carbono, hidrogênio e cloro. Uma amostra com 6 x 10 23 moléculas deste composto contém 36 x 10 23 átomos de carbono, 30 x 10 23 átomos de hidrogênio e 6 x 10 23 átomos de cloro. A fórmula molecular do composto é: a) CHCl b) C 2 H 3 Cl 2 c) C 3 H 3 Cl 3 d) C 6 H 5 Cl e) C 36 H 30 Cl 6 15) Qual a fórmula molecular de uma substância gasosa que contém 46,1% de C e 53,9% de N? Sabe-se que 2,60 g dessa substância ocupam 1,12 L nas CNTP. (Dados: C = 12 e N = 14) As questões 16 e 17 referem-se a uma substância com a seguinte composição centesimal: 87,5% de N e 12,5% de H. (Dados: H = 1 e N = 14) 16) A fórmula mínima da substância é: a) N 2 H 4 b) N 2 H 3 c) NH 2 d) NH 3 e) NH 17) A massa, em gramas, do hidrogênio em 1,00 g da substância é igual a: a) 12,5 x 10 3 b) 12,5 x 10 2 c) 12,5 x 10 1 d) 12,5 x 10-1 e) 12,5 x 10-2 18) Sabendo que 6 x 10 23 moléculas de aspirina pura (AAS), usado como antitérmico, pesam 0,18 g e que sua composição centesimal é: 69,7% de carbono, 5,15% de hidrogênio e 41,23% de oxigênio, pode-se afirmar corretamente que sua fórmula molecular é: (Dados: H = 1, C = 12 e O = 16) a) C 4 H 4 O 2 b) C 9 H 8 O 4 c) C 8 H 4 O 4 d) C 5 H 4 O 4 e) C 5 H 10 O 5 19) Um composto contém 72,4% de A e 27,6% de B. Sabendo-se que as massas atômicas de A e B são, respectivamente, 36,2 e 9,2, a fórmula empírica do composto será: a) AB b) A 2 B 3 c) A 3 B 4 d) A 2 B e) AB 2 20) A fórmula mínima do limoneno, composto encontrado na casca da laranja, é C 5 H 8. Sendo sua massa molecular igual a 136, sua fórmula molecular é: (Dados: H = 1 e C = 12) a) C 15 H 24 b) C 20 H 32 c) C 25 H 40 d) C 5 H 8 e) C 10 H 16 21) Qual a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% em massa de oxigênio e massa molecular 284. (Dados: O = 16 e P = 31) a) P 2 O b) P 4 O 10 c) P 2 O 3 d) P 3 O 2 e) P 2 O 2 22) (UFF-RJ) Foram aquecidos 1,83 g de uma amostra de Al 2 (SO 4 ) 3 hidratado, até que toda água fosse eliminada. A amostra anidra pesou 0,94 g. Determine a fórmula molecular do sal hidratado. (Dados: O = 16, Al = 27, S = 32 e H =1) 23) O carbonato de sódio hidratado apresenta 45,69% em peso de Na 2 CO 3 e 54,31% em peso de H 2 O. Qual a fórmula molecular do carbonato de sódio hidratado? (Dados: Na = 23, C = 12, O =16 e H = 1)

24) A fórmula do composto que encerra 28% em massa de Fe, 24% em massa de S e 485 em massa de O, é: (Dados: O = 16, S = 32 e Fe = 56) a) FeSO 4 b) Fe 2 (SO 4 ) 3 c) Fe 3 O 4 d) FeSO 3 e) Fe 2 S 3 25) A fórmula mínima de um óxido que possui 63,22% de manganês em massa é: (Dados: Mn = 55 e O = 16) a) MnO b) MnO 2 c) Mn 2 O 3 d) Mn 3 O 4 e) Mn 2 O 7 26) A fórmula mínima do sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado é AlKS 2 H 24 O 20. Quantas moléculas de água participam dessa fórmula? a) 12 b) 14 c) 16 d) 18 e) 20 27) A análise de uma certa porção de hemoglobina revelou que esta possui uma porcentagem em massa de ferro igual a 0,335%. Admitindo-se que a molécula de hemoglobina tenha apenas um átomo de ferro, qual será a sua massa molecular? (Dado: Fe = 56) a) 5,56 x 10 2 b) 5,56 x 10 3 c) 1,67 x 10 4 d) 1,87 x 10 5 e) 1,00 x 10 28 28) (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de molécula N 2 O X. Sabendo-se que 0,152 g de óxido contém 1,20 x 10 21 moléculas, o valor de X é: (Dados: N = 14 e O = 16) a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 29) A hidrazina, substância usada como combustível em foguetes, apresenta fórmula mínima NH 2. Sabendose que 4,48 L de hidrazina gasosa, nas CNTP, pesam 6,4 g, pode-se deduzir que sua fórmula molecular é: (Dado: N = 14 e H = 1) a) NH 2 b) NH 3 c) NH 4 d) N 2 H 5 e) N 2 H 4 30) (UNICAMP-SP) Um balão contém 1,31 g de oxigênio gasoso, O 2, e outro balão, de mesmo volume, contém 1,72 g de hidrocarboneto gasoso, ambos à mesma temperatura. (Dados: H = 1, C = 12 e O = 16) a) Qual a massa molecular do hidrocarboneto? b) Sabendo-se que a fórmula mínima do hidrocarboneto é CH 2, calcule sua fórmula molecular. 31) (UNICAMP-SP) Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(c), 12 mols de átomos de hidrogênio(h) e 12x10 23 átomos de oxigênio(o). Admitindo-se o valor da constante de Avogadro como sendo 6,0x10 23 mol -1 e com base na Classificação Periódica dos elementos, escreva: a) A fórmula molecular do composto. b) A fórmula mínima do composto. 32) (IME-1996) O nitrogênio forma cinco diferentes óxidos. A análise centesimal de amostras desses óxidos forneceu os resultados a seguir:

Dados: massas atômicas: O= 16,00, N= 14,00 Determine, a partir destes dados a fórmula mínima de cada um. 33) (VUNESP-SP) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg=12%; Fe=56%; O=32% (Massas atômicas: Mg=24; Fe=56; O=16). Determinar a fórmula mínima da ferrita. 34) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular? Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 a) C 13 H 28 b) C 10 H 16 O 4 c) C 3 H 6 O 3 d) C 9 H 12 O 5 e) C 12 H 24 O 2 35) (FGV-SP-2000) Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Sua fórmula molecular será: (Dados Massas molares em g/mol: Na=23, C=12 e O=16) a) Na 2 CO. b) Na 2 CO 5. c) Na 2 C 2 O 4. d) Na 2 CO 3. e) Na 2 C 2 O 7. 36) (UFAL-AL-2000) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse composto é a) MgAl 2 O 4 b) MgAl 2 O 3 c) MgAlO 4 d) Mg 2 AlO 3 e) Mg 2 AlO 4 37) (PUC-PR-2003) Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 46,67% de silício e 53,33% de oxigênio em sua composição. Dados: M (Si) = 28,00 g/mol; M (O) = 16,00 g/mol a) Si 3 O 2 b) SiO c) Si 2 O 3 d) Si 2 O e) SiO 2 38) (UNIFESP-SP-2003) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram: massa de iodo utilizado: 5,08 g massa inicial de estanho: 4,18 g massa final de estanho: 3,00 g Dadas as massas molares, em g/mol, Sn=118 e I=127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é a) SnI. b) SnI 2. c) SnI 3. d) SnI 4. e) SnI 5.

39) (UFF-RJ-2002) No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C=60,00%, H=4,44% e O=35,56%. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 10 20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: a) C 9 H 6 O 3 b) C 8 H 4 O 5 c) C 10 H 12 O 3 d) C 9 H 8 O 4 e) C 8 H 8 O 4 40) (UFF-RJ-2002) A dieta que um endocrinologista recomendou para um paciente permite a ingestão diária de 300 g de determinado alimento que contém 0,17% de carboidrato, cuja queima diária libera 2kcal. Tal carboidrato contém 40,0% de carbono, 6,67% de hidrogênio e seu calor de combustão é 706,0 kcal.mol -1. Determine a fórmula molecular desse carboidrato. 41) (UFF-RJ-2002) Por muitos anos, os aborígenes da Austrália usaram folhas de eucalipto para combater dores, em particular, a de garganta. O componente ativo dessas folhas foi identificado como EUCALIPTOL, cuja massa molar é 154,0 g. Ao se analisar uma amostra de eucaliptol com 3,16 g, encontrou-se o seguinte resultado: C=2,46g; H=0,37g; O=0,33 g. Considere essas informações e determine a fórmula molecular do eucaliptol. 42) (PUC-MG-2000) Nos quinhentos anos de Brasil, não se pode deixar de relembrar que o nome da Pátria e o nosso gentílico brasileiro têm origem na árvore pau-brasil, que foi extraída das nossas matas, até quase à extinção, para se obter tinta, na época do Brasil Colônia. A matéria corante do pau-brasil tem nome de "brasilina", apresenta massa molar de 284 g/mol, é empregada como corante e indicador na análise volumétrica. Considerando que apresenta C = 67,60% e H = 4,23%, sua fórmula molecular é: (Dadas Massas Atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16) a) C 14 H 20 O 6 b) C 16 H 12 O 5 c) C 13 H 16 O 7 d) C 20 H 44 e) C 16 H 14 O 6 43) (UNICENP-PR-1999) O benzeno da fórmula molecular C 6 H 6 é um líquido incolor, de odor agradável, bastante volátil, cujos vapores são tóxicos.o benzeno tem a mesma fórmula mínima que o: Fórmula molecular a) etano C 2 H 6 b) buteno C 4 H 8 c) acetileno C 2 H 2 d) metano CH 4 e) etanol C 2 H 5 OH GABARITO 01) Em 100 g do sal teremos: 14,3 g de Na; 10 g de S; 19,9 g de O e 55,8 g de H 2 O Calculando o número de mols ficamos:

14,3 0,62 Na = = = 2 23 0,31 10 0,31 S = = = 1 32 0,31 19,9 1,24 O = = = 4 16 0,31 55,8 3,10 H2O = = = 10 18 0,31 Portanto a fórmula mínima ficou: Na 2 SO 4.10 H 2 O b) sulfato de sódio decahidratado. 02) E 03) D 04) NaNO 3 05) D 06) C 07) D 08) B 09) D 10) C 2 H 8 N 2 11) Fórmula mínima: C 5 H 7 N e Fórmula molecular: C 10 H 14 N 2 12) a) C 5 H 12 M = 72 g/mol; b) 1,7 mol de átomos 13) B 14) D 15) 2,60 g 1,12 L (CNTP) X 22,4 L (CNTP) X = 52 g/mol 46,1 C= = 3,84 12 53,9 N= = 3,85 14 Fórmula mínima: CN M = 26 g/mol Fórmula molecular: C 2 N 2 M = 52 g/mol 16) C 17) E 18) B 19) B 20) E 21) B 22) Al 2 (SO 4 ) 3.18 H 2 O 23) Na 2 CO 3.7 H 2 O 24) B 25) B 26) A 27) C 28) C 29) E 30) a) Sabendo-se que os gases encontram-se à mesma temperatura, ocupam o mesmo volume, logo apresentam a mesma pressão. Neste caso utilizaremos a equação P.V = m/mol.r.t para os dois gases: Mol O 2 /m O 2 = R. T/P. V Mol CH/m CH = R. T/P. V igualando as equações ficaremos com: 32/1,31 = Mol CH/1,72 Mol CH = 42 g/mol ou MM CH = 42 u b) Determinação da fórmula molecular (CH 2 ) X = 42 C X H 2X = 42 12x + 2x = 42

14x = 42 x = 3 Substituindo x por 3 em C X H 2X, ficamos com: C 3 H 6 (fórmula molecular) 31) a) C 6 H 12 O 2 ; b) C 3 H 6 O 32) 1- N 2 O; 2- NO; 3- N 2 O 3 ; 4- NO 2 ; 5- N 2 O 5 33) MgFe 2 O 4 34) E 35) D 36) A 37) E 38) D 39) D 40) C 6 H 12 O 6 41) C 10 H 18 O 42) B 43) C