1) (Faap SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: CH 3 OH (l) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO 2 são produzidos? a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0 d) 7,5 e)10 2) (U. Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al 2 (SO 4 ) 3. Para se obterem 3 mais desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários? a) 3 b) 6 c) 9 d)12 e) 15 3) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada: Na 2 CO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O Que massa de carbonato de sódio deve ser empregada para se obter 14,625g de cloreto de sódio? a) 6,62 g b) 26,50 g c) 13,25 g d) 10,37 g e) 20,75 g 4) (Unimep-SP) O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo (III) (Cr 2 O 3 ), proveniente do minério cromita (FeO. Cr 2 O 3 ) Cr 2 O 3 + 2 Al 2 Cr + Al 2 O 3 A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo (III) será aproximadamente igual a: (Dados: MA do Cr = 52, MA do O = 16, MA do Al = 27.) a) 684,21 kg d) 275,76 kg b) 177,63 kg e) 127,87 kg c) 485,34 kg 5) (UFPA) A combustão total de álcoois (reação com o O 2 ) apresenta como produtos água e gás carbônico (CO 2 ). Ao queimarmos 30 g de propanol-2, obteremos uma quantidade de gás carbônico, em gramas, igual a: (Dado: Propanol-2 = C 3 H 8 O.) a) 22 b) 66 c) 9 d) 63 e) 44 6) (ITA-SP) Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO 3 ) 2 ) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química. 2 Cu(NO 3 ) 2(s) 2 CuO (s) + 4 NO 2(g) + O 2(g) A massa do NO 2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre? a) 9,4 g b) 37,5 g c) 57,5 g d) 123 g e) 246 g 7) (Unimep-SP) Na reação de amônia (NH 3 ) com oxigênio (O 2 ) para formar óxido nítrico (NO) e água, qual a massa de óxido nítrico formada a partir de 40,0 gramas de NH 3, havendo quantidade suficiente de oxigênio? Dados: Massas atômicas: N = 14, H = 1,0 = 16. a) 37,50 g b) 70,60 g c) 25,00 g d) 18,50 g e) 50,50 g 8) (ITA-SP) Em qual dos processos de aquecimento, na presença de ar, representados pelas equações químicas abaixo e supostos completos, ter-se-á a maior perda de massa para cada grama do respectivo reagente no estado sólido? a) CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) b) CaC 2 O 4(s) + 1/2 O 2(g) CaO (s) + 2 CO 2(g)
c) Ca(HCO 3 ) 2(s) CaO (s) + 2 CO 2(g) + H 2 O (g) d) MgCO 3(s) MgO (s) + CO 2(g) e) MgC 2 O 4(s) + 1/2 O 2(g) MgO(s) + 2 CO 2(g) 9) (CESGRANRIO) Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produz o vidro pela fusão de areia (SiO 2 ), calcário (CaCO 3 ) e barrilha (Na 2 CO 3 ). A composição do vidro é variável, mas podemos considerar a reação abaixo como representativa do processo: 6 SiO 2 + CaCO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 O. CaO. 6 SiO 2 + 2 CO 2 vidro A partir dessa reação, a quantidade aproximada de areia necessária para a produção diária, sabendo-se que cada garrafa pesa 400 g, é: a) 6,02. 10 3 kg d) 3,01. 10 3 kg b) 4,78. 10 3 kg e) 1,50. 10 3 kg c) 3,62. 10 3 kg (Dados: Si = 28; O = 16; Na = 23; Ca = 40; C = 12) 10) (UGF-RJ, adaptado) Uma cervejaria produz 10 milhões de latas de cerveja por mês. As latas são de alumínio e a metalúrgica que as fabrica utiliza 70% de alumínio reciclado. Considerando-se que o alumínio é produzido segundo a reação 2 Al 2 O 3 Al + 3 O 2, com 100% de rendimento, e que cada lata tem 18g de Al, a quantidade de Al2O3 necessária para atender à produção mensal da cervejaria é: a) 340 t b) 304 t c) 102 t d) 54 t e) 27 t 11) (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC 2 ) que será necessária para obter 12,31 L de acetileno (C 2 H 2 ) a 1 atm e 27ºC? a) 64g d) 32 g b) 16 g e) 6,4g c) 3,2g 12) (U. F. Fluminense-RJ) O propano, C 3 H 8, um gás utilizado como combustível, reage com o O 2 segundo a reação: C 3 H 8(g) + 5 O 2(g) 3 CO 2(g) + 4 H 2 O (g) Logo o volume de CO 2 obtido, nas CNTP, a partir da combustão de 0,20 mol de C 3 H 8 será, aproximadamente: a) 4,80 L b) 6,72 L c) 13,43 L d) 14,92 L e) 14,60 L 13) (PUC/Campinas-SP) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos suturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação. NaH (s) + H 2 O (l) NaOH (aq) + H 2(g) Quantos litros do gás, nas condições ambientes, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0 g de hidreto de sódio? (Dados: Volume molar, nas condições ambientes = 24,5 L/mol; massa molar do NaH = 24 g/mol.) a) 61,2 b) 49,0 c) 44,8 d) 36,8 e) 33,6
14) (ITA-SP) Considere a queima completa de vapores das quatro seguintes substâncias: metano (CH 4 ), etano (C 2 H 6 ), metanol (CH 3 OH) e etanol (C 2 H 5 OH). Os volumes de ar necessário para a queima de 1 litro de cada um desses vapores, todos à mesma pressão e temperatura, são, respectivamente, V 1, V 2, V 3 e V 4. Assinale a alternativa que apresenta a comparação correta entre os volumes de ar utilizado na combustão. Observação: Na queima completa de cada uma das quatro substâncias, os produtos obtidos serão sempre CO 2 e H 2 O. a) V 2 > V 4 > V 1 > V 3 d) V 4 > V 3 > V 2 > V 1 b) V 2 > V 1 > V 4 > V 3 e) V 4 = V 2 > V 3 = V 1 c) V 4 > V 2 > V 3 > V 1 15) (UFMG) Amônia e cloreto de hidrogênio reagem formando cloreto de amônio, de acordo com a equação: NH 3(g) + HCl (g) NH 4 Cl (s) Todas as afirmativas seguintes sobre essa reação estão corretas, exceto: a) O número de moléculas de reagentes é igual ao número de íons do produto. b) O volume ocupado pelo produto corresponde, nas mesmas condições de temperatura e pressão, à metade daquele ocupado pelos reagentes. c) Um litro de amônia reage estequiometricamente, nas mesmas condições de pressão e temperatura, com l litro de cloreto de hidrogênio para formar cloreto de amônio sólido. d) Um mol de amônia reage com 1 mol de cloreto de hidrogênio para formar 1 mol de cloreto de amônio. e) 170 g de amônia reagem com 365 g de cloreto de hidrogênio para formar 535 g de cloreto de amônio. 16) (ITA-SP) Oxigênio foi obtido pela decomposição térmica do clorato de potássio (KClO 3 ). Recolheramse 40,0 cm 3 de gás sobre água a 27ºC e pressão de 0,60 atm. Nessa temperatura a pressão de vapor da água é 0,03 atm. Não leve em conta a quantidade de oxigênio dissolvida e responda: Qual das afirmações abaixo, relacionadas à experiência, está errada? a) A equação química de decomposição térmica do clorato de potássio é 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2. b) A massa de clorato de potássio decomposta é 7,6 x 10-2 g. c) O volume parcial do oxigênio é 38 cm 3, nas condições em que esse gás foi recolhido. d) A pressão parcial do oxigênio é 0,63 atm, nas condições em que esse gás foi recolhido. e) A pressão de vapor da água e a solubilidade do oxigênio na água dependem de temperatura. 17) (UFRS) A reação completa entre 5,0 g de gás carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio, segundo a equação: CO 2 + 2 NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O produz colocado em excesso. g de carbonato de sódio, restando g do reagente Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente: a) 10,6 e 0,6 d) 10,0 e 3,0 b) 12,0 e 1,0 e) 8,3 e 0,6 c) 5,8 e 4,0 18) (Vunesp) Considere a reação em fase gasosa: N 2 + 3 H 2 NH 3 Fazendo-se reagir 4 L de N 2 com 9 L de H 2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N 2 está em excesso. c) após o término da reação, os regentes serão totalmente convertidos em amônia. d) a reação se processa com aumento do volume total. e) após o término da reação, serão formados 8 L de NH3.
19) (UFES) 0,26 mol de átomos de ferro reage com 0,40 mol de átomos de oxigênio para formar o óxido de ferro (III). O elemento químico em excesso e a quantidade que restou são, respectivamente: a) ferro: 0,24 mol de átomos. b) oxigênio: 0,04 mol de átomos. c) ferro: 0,04 mol de átomos, d) oxigênio: 0,01 mol de átomos. e) oxigênio: 0,08 mol de átomos. 20) (FuvestSP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio? Dado: Massa de um mol de carbonato de cálcio = 100 g. a) 100 g b) 200 g c) 300 g d) 400 g e) 500 g 21) (ITA-SP) Num recipiente inerte, hermeticamente fechado, existem disponíveis 100 g de ferro, 100 g de água e 100 g de oxigênio. Supondo que ocorra a reação, representada por: 2Fe + 3 H 2 O + 3/2 O 2 2 Fe(OH) 3 e que a reação prossiga até o consumo completo do(s) reagente(s) minoritário(s), podemos prever que irá(rão) sobrar. a) Fe e H 2 O b) Fe e O 2 c) H 2 O e O 2 d) apenas Fe e) apenas H 2 O 22) (F. Objetivo-SP) O perborato de sódio, NaBO 3 (mo1 = 82 g), pode ser obtido pela reação do bórax, Na 2 B 4 O 7 (mol = 202 g), com soda cáustica, NaOH (mol = 40 g) e peróxido de hidrogênio, H 2 O 2 (mol = 34 g), conforme a equação: Na 2 B 4 O 7 + 2NaOH + 4H 2 O 2 4NaBO 3 + 5H 2 O Em uma preparação, 20,2 g de Na 2 B 4 O 7, foram tratados com 10,0 g de NaOH e 15,0 g de H 2 O 2. A máxima quantidade de NaBO 3 que pode ser obtida nessa preparação é: a) 36,2 g b) 41,0 g c) 32,8 g d) 1 8,1 g e) 82,0 g 23) Calcule e massa de CaCO 3 com 80% de pureza, necessária para produzir 11,2 L de CO 2 nas CNTP, no processo: CaCO 3 CaO + CO 2 (Massas atômicas: Ca = 40, C = 12, O = 16) a) 125 g. d) 50 g. b) 80 g. e) 62,5 g. c) 40 g. 24) (UFRS-mod,) O gás hilariante (N 2 O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio (NH 4 NO 3 ). Se, de 4,0 g do sal, obtivermos 2,0 g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de: NH 4 NO 3 N 2 O + 2 H 2 O a) 100% b) 90% c) 75% d) 50% e) 20%
25) (FMU-FIAM-SP) O número de toneladas de H 2 SO 4 que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO 2, com uma eficiência de conversão de 70%, é aproximadamente: (Massas molares: SO 2 = 64 g mol -1 ; H 2 SO 4 = 98 g mol -1 ) SO 2 + 1/2 O 2 + H 2 O H 2 SO 4 a) 4,9 t/dia. b) 49 t/dia. c) 3,4 t/dia. d) 34 t/dia. e) 9,8 t/dia. 26) (UFRS) Uma indústria produz CO 2 a partir da sacarose, de acordo com a equação: C 12 H 22 O 11 + H 2 O 4 C 2 H 5 OH + 4 CO 2 A partir de 171 toneladas da sacarose e considerando um rendimento de 80%, o volume de CO 2 (em m 3 ) obtido nas CNTP será aproximadamente: (Massa molar: C 12 H 22 O 11 = 342 g mol -1 ) a) 7,2. 10 4. b) 7,2. 10 5. c) 3,6. 10 4. d) 3,6. 10 5. e) 1,8. 10 4. 27) (Cesgranrio-RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe 2 O 3 ), considere a equação não-balanceada: Fe 2 O 3 + C Fe + CO Utilizando 4,8 toneladas de minério e admitindo um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: (Massas atômicas: C = 12, O = 16, Fe = 56) a) 2 688 kg. d) 3 360 kg. b) 1 344 t. e) 2 688 t. c) 3 360 t. 28) (UFES) A equação 2 NaCl + MnO 2 + 2 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + 2 H 2 O representa a reação que se passa para obtermos o cloro. Considerando que a mesma teve um rendimento de 85%, que foi realizada à temperatura de 27ºC e a uma pressão de 1,5 atm, e que utilizamos 500 g de sal, o volume de cloro obtido, em litros, é: a) 59,6 d) 280,5 b) 82,5 e) 1.650,0 c) 119,2 29) (FEI-SP) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu 2 S) com a cuprita (Cu 2 O): Cu 2 S (s) + 2 Cu 2 O (s) 6 Cu (s) + SO 2(g) Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é: a) 58,9 g b) 98,2 g c) 228,6 g d) 381,0 g e) 405,0 g 30) (USEC-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de purezas são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nessa reação foi de: a) 14,76 g. b) 164,00 g. c) 10,00 g. d) 16,40 g. e) 9,80 g.
31) (FEI-SP) O clorato de potássio pode ser decomposta termicamente pela equação: 2 KClO 3(g) 2 KCl (s) + 3 O 2(g) A decomposição total de 9,8 g de KClO 3 impurificado por KCl produz 2,016 L de O 2 medidos nas condições normais de temperatura e pressão. Dados: Massas atômicas (u): K = 39, Cl = 35,5, O = 16. Assinale a alternativa falsa. a) A pureza desse clorato é 75%. b) A massa de KCl resultante é 6,92 g. c) A massa de O 2 produzida é 2,88 g. d) O nº de mol de KCl resultante é 0,06. e) O rendimento da reação é 100%. 32) As equações mostram a obtenção do clorato de sódio (NaClO 3 ) a partir do dióxido de manganês (MnO 2 ): MnO 2 + 4 HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 3 Cl 2 + 6 NaOH NaClO 3 + 5 NaCl + 3 H 2 O Calcule a massa de MnO 2, necessária à obtenção de 21,3 g de clorato de sódio. a) 52,2 g d) 17,4 g b) 104,4 g e) 34,8 g c) 27,9 g 33) Certa massas de ferro 4 oxidada a óxido férrico; a seguir, este último reage com ácido sulfúrico produzindo 80 g de sulfato férrico. Qual a massa inicial do ferro? 2 Fe + 3 O 2 Fe 2 O 3 Fe2O 3 + 3 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O a) 224 g b) 22,4 g c) 112 g d) 11,2 g e) 44,8 g 34) Observe o processo abaixo: MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 3Cl 2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O 2NaClO 3 2NaCl + 3O 2 Calcule a massa de pirolusita (MnO 2 ) necessária para produzir 0,672 L de O 2 nas CNTP. (Dados: Mn = 55 u; O = 16 u; volume molar do O 2 nas CNTP = 22,4 L/mol) a) 7,5g b) 6,4g c) 5,2 g d) 4,8 g e) 3,7g 35) Calcule a massa de pirita (FeS 2 ) necessária à produção de 490 t de H 2 SO 4 no seguinte processo industrial: 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (Dados: Fe = 56 u; S = 32 u; H = 1 u; O = 16 u) a) 600 t b) 300 t c) 150 t d) 75 t e) 50 t GABARITO 01 C 08 E 15 B 22 C 29 C 02 C 09 D 16 D 23 E 30 A 03 C 10 C 17 A 24 B 31 C 04 A 11 D 18 B 25 C 32 B 05 B 12 C 19 D 26 C 33 A 06 B 13 A 20 B 27 A 34 B 07 B 14 A 21 C 28 A 35 C