FUNÇÕES QUÍMICAS 1) Defina a função inorgânica. Quais as principais funções inorgânicas? 2) Sobre os ácidos responda: 2.1Escrevas as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos: a) H2SO4 b) H3PO4 c) H3 [Fe(CN)6] d) H2CO3 2.2)Classifique os ácidos abaixo quanto a presença de oxigênio, número de hidrogênio, número de hidrogênios ionizáveis e número de elementos. a) HBr b) HClO c) H2S d) HNO3 e) H2SO4 f) H4As2O7 g) H2S2O6 h) HCIO4 i) H3PO4 j) H3 PO2 l) H4[Fe(CN)6].23) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: a) HI m) ácido perclórico b) ácido cianídrico n) H4P2O7 c) H2SO3 o) H2CrO4 d) ácido brômico p) ácido arsênico e) ácido nítrico q) H2S f) HCN r) H2Se g) ácido metafosfórico s) H2Te h) H2SiO3 t) H3BO3 i) ácido hipocloroso u) H4SiO4 j) H3[Fe(CN)6] v) H3SbO4 l) ácido carbônico 2.4)Cite três propriedades dos ácidos. 2.5)Qual a característica dos ácidos cujos nomes terminam por hídrico. 2.7) Classifique, dando exemplos, os ácido quanto: a) ao número de hidrogênios ácidos d) à presença de oxigênio b) ao número de elementos químicos e) ao grau de ionização c) à presença de carbono 2.8) Em cada um dos grupos, disponha os ácidos em ordem crescente de força: a) H2S, H2Se, H2Te c) HNO3, HNO2 b) HClO4, HClO3, HClO2, HClO d) HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO 2.9) Analise cada uma das afirmativas seguintes, concordando ou discordando. Justifique. a) Um ácido pode ser ao mesmo tempo forte e diluído. b) Um ácido pode ser ao mesmo tempo fraco e concentrado. c) Um íon negativo pode ser um ácido. 2.10) Classifique os seguintes ácidos quanto à presença de oxigênio, ao número de hidrogênios ácidos, ao número de elementos e ao grau de ionização: a) HBrO3 c) H2SO3 e) H3BO3 b) HCN d) HIO4 f) H3PO2 2.11) Dê o nome dos seguintes ácidos: a) H3PO2 d) H4P2O7 g) H3CCOOH j) HF m) H3BO3 b) H3PO3 e) H2S h) HIO2 k) H2S2O3 n) HCN c) H3PO4 f) HNO3 i) H2SeO4 l) H3AsO4 o) H4Fe(CN)6
2.12)Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: a) sulfúrico h) nitroso o) hipofosforoso v) ferrocianídrico b) fosfórico i) iódico p) tiossulfúrico x) periódico c) nítrico j) oxálico q) manganoso y) fórmico d) carbônico k)brômico r) metafosfórico z) hipocloroso e) acético l) perclórico s) crômico f) sulfuroso m) cianídrico t) arsênico g) fosforoso n) pirofosfórico u) ciânico 2.13) Escreva o nome e a fórmula de todos os ácidos oxigenados do bromo e indique o número de oxidação do bromo em cada uma. 2.14) Faça a fórmula dos anidridos dos seguintes ácidos: a) sulfúrico b) carbônico c) crômico d) fosfórico 2.15) Dê a fórmula molecular e a estrutural dos ácidos : a) iódico c) sulfúrico e) carbônico g) nitroso b) nítrico d) acético f) ortofosfórico 2.16) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula. b) ao número de elementos na molécula; d) força. HCNO, H2SO4,H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7,HSCN, e H2Te. H4P2O7, H2S2O3, 2.17)Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso H3PO3), apesar de possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos? 2.18)Dadas a fórmulas dos ácidos, coloque-os em ordem crescente de força: HNO3, H2CO3, HCN, HBr, H3PO4 e H2SO4 2.19) Dê os nomes dos ácidos: a) H3BO3 d) HNO2 g) H3PO3 j) HClO3 b) H2SO4 e) HNO3 h) H3PO4 l) HBr c) H2CO3 j) HCl i) HClO2 m) H2S 2.20) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômico b) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícico c) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bórico d) ácido clórico j) ácido mangânico q) ácido sulfuroso e) ácido tiociânico l) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúrico f) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso 2.21) Para os ácidos HIO, HIO3, HIO2 e HIO4, pede-se o número de oxidação do iodo, em cada caso, e o respectivo nome. 2.22)Complete as equações e dê os nomes dos ácidos formados. a) H3PO4 - H2O ácido (orto ) fosfórico b) 2H3PO4 - H2O ácido (orto) fosfórico c) H3PO3 - H2O ácido (orto) fosforoso d) 2H2SO4 - H2O ácido (orto) sulfúrico e) H3BO3 - H2O ácido (orto) bórico f) H4SiO4 - H2O
ácido (orto) silícico g) 2 H3AsO4 - H2O ácido (orto) arsênico h) 2H2CrO4 - H2O ácido (orto) crômico 2.23) Associe a coluna da direita com a da esquerda. (1) HClO4 ( ) ácido clórico (2) HCl ( ) ácido clorídrico (3) HClO3 ( ) ácido cloroso (4) HClO ( ) ácido perclórico (5) HClO2 ( ) ácido hipocloroso 2.24) O que existe de comum com os ácidos bórico e metabórico? Escreva as respectivas fórmulas. 2.25) Sabendo que a fórmula do ácido piroantimônico é H4Sb2O7, escreva as fórmulas dos ácidos orto e metaantimônico. 2.26) Por que, apesar de possuir três hidrogênios, o ácido fosforoso é um diácido? 2.27) Escreva as fórmulas dos ácidos piro e ortossilícico, sabendo que a fórmula do ácido metassilícico é H2SiO3. 3 ) Sobre as bases responda: 3.1) Escreva a equação de dissociação iônica para o: a) hidróxido de lítio b) hidróxido de magnésio c)hidróxido férrico (ferro III) d) hidróxido de zinco e) hidróxido áurico (ouro III) 3.2) Cite as principais propriedades das bases. 3.3)Classifique dando exemplos, as bases quanto: a) ao número de hidroxilas b) à solubilidade em água c) ao grau de ionização 3.4) Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e à solubilidade: a) Pb(OH)2 c) KOH e) Mn(OH)4 b) Sr(OH)2 d) Fe(OH)3 f) Co(OH)3 3.5) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio f) hidróxido niqueloso b) hidróxido de magnésio g) hidróxido de estanho II c) hidróxido de zinco h) hidróxido de mercúrio II d) hidróxido cuproso i) hidróxido de estanho IV e) hidróxido cúprico j) hidróxido de cádmio 3.6) Dê os nomes das bases: a) KOH c) Ba(OH)2 e) Mg(OH)2 g) Bi(OH)3 b) LiOH d) Be(OH)2 f) Al(OH)3 h) Cr(OH)3 3.7) Escreva a equação de dissociação das bases: a) Cu(OH)2 b) Sn(OH)4 c) Zn(OH)2 3.8)Dê o nome dos seguintes compostos: a) NH4OH c) Fe(OH)2 e) Pt(OH)4 g) FrOH i) Ni(OH)3 b) CuOH d) Cr(OH)3 f) Co(OH)2 h) AuOH j) Hg2(OH)2 3.9) Escreva a fórmula dos seguintes compostos: a) hidróxido de magnésio e) hidróxido áurico i) hidróxido de níquel b) hidróxido de rubídio f) hidróxido plumboso j) hidróxido platínico c) hidróxido de prata g) hidróxido de manganês d) hidróxido de cromo h) hidróxido de cobre I
3.10) Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio b) Ba(OH)2 c) hidróxido de alumínio d) hidróxido cuproso e) Cr(OH)3 f) Pb(OH)2 g) hidróxido de lítio h) Co(OH)2 i) RbOH j) hidróxido plúmbico l) hidróxido férrico m) Cd(OH)2 n) Bi(OH)3 o) hidróxido de ferro II p) Zn(OH)2 q) hidróxido de cobre II 3.11) Classifique as bases do exercício anterior quanto ao número de grupos hidróxilas, solubilidade e força. 4) Mencione as principais propriedades funcionais de ácidos e bases. 5) Quais as substâncias (reagentes e produtos) que aparece quando um sal é formado? Dê um exemplo. 6) Escreva as equações químicas correspondentes ao comportamento das seguintes substâncias em água, definindo quando ocorre dissociação iônica quando ocorre ionização: KCl, (NH4)2SO4, Na3PO4, NaOH, HCl e H4P2O7. 7) Classifique as seguintes espécies como solúveis ou insolúveis: KCl, (NH4)2SO4, AgNO3, PbSO4, Mn(OH)2, FePO4, CaCO3, Zn(ClO4)2 e Ba(C2H3O2)2. 8) Dê o nome ou fórmulas dos seguintes sais e classifique-os quanto a presença de oxigênio, número de elementos e natureza: a) brometo de sódio b) Ca(NO3)2 c) dicromato de potássio d) sulfato de zinco e) Al(CN)3 f) Na2S g) fosfato de cálcio h) permanganato de potássio i) hidrogenosulfato de potássio j) Fe(OH)2Cl l) RbH2AsO3 m) Ni(NO3)2 n) PbH2P2O7 o) perclorato de prata p) KBrO3 q) sulfito de magnésio 9) Equacione as reações de neutralização total entre os compostos, fornecendo o nome dos sais formados: a) NaOH e HClO2 b) H2SO4 e Ca(OH)2 c) H3PO4 e Mg(OH)2 d) Al(OH)3 e H3BO3 e) H2CO3 e Sn(OH)4 f) HCN e Bi (OH) 3 g) H4[Fe(CN)6] e Fe(OH)3 10) Sobre os sais responda: 10.1) Classifique os seguintes sais quanto à sua natureza, à presença de oxigênio e ao número de elementos a) KCl c) FeSO4 e) NaCNO b) MgHPO4 d) AlOHCl2 f) Ca(NO3)2 10.2) Dê o nome dos seguintes sais: a) Al2(SO4)3 c) Fe(HO)2Br e) (NH4)Br g) Ba(H2PO2)2 i) MgCO3 b) CaCO3 d) (Rb)3PO4 f) H3CCOONa h) Fe(NO3)3 j) Na2SO4 10.3) Se a fórmula do pirofosfato de sódio é Na4P2O7, determine a fórmula do: a) pirofosfato de potássio b) pirofosfato de cálcio 10.4) Indique os nomes dos sais: a) Na3PO4 d) KMnO4 g) NH4CN j) AgOCN b) Al2(SO4)3 e) NaNO3 h) Ba(ClO3)2 l) Li3Fe(CN)6
c) (NH4)2CO3 f) MgCl2 i) Na2Cr2O7 m) Zn2P2O7 10.5) Dê os nomes dos seguintes sais: a) FeS e Fe2S3 d) CoSO4 e Co2(SO4)3 g) LiH2PO4 j) MgH2P2O7 b) CuNO3 e Cu(NO3)2 e) NiCl2 e NiCl3 h) Ca(OH)CN l) KZnBO3 c) AuCN e Au(CN)3 f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3 i) Bi(OH)2SCN m) Bi(NO3)2F 10.6) Obtenha as fórmulas dos sais: a) cloreto de estanho IV d) nitrato de magnésio g) fosfato de chumbo II b) ferrocianeto de alumínio e) pirofosfato de zinco h) silicato niquélico c) sulfato ferroso f) carbonato de bismuto 10.7) Para as quantidades indicadas, complete as equações seguintes e dê os nomes dos sais formados. a) H3PO4 + Ca(OH)2 b) H2S + AgOH. c) 2HBr + Fe(OH)3 d) H3BO3 + 2NaOH e) 2HClO + Sn(OH)4 10.8) Complete as equações de modo a obter sal normal: a) HNO3 + Fe(OH)2 g) H3PO4 + Al(OH)3 b) H2S + NaOH h) HNO3 + KOH c) HCl + Fe(OH)3 i) H4P2O7 + Ca(OH)2 d) H3PO4 + KOH j) H3PO4 + Ca(OH)2 e) H2SO4 + Bi(OH)3 l) H3AsO4 + Bi(OH)3 f) H2SO4 + Ba(OH)2 m) H2CrO4 + Ni(OH)3 10.9) Escreva as equações correspondentes às reações de formação do: a) sulfato de bário (BaSO4) b) nitrato de alumínio [Al(NO3)3] c) pirofosfato de sódio (Na4P2O7) d) monoidroxissulfito de ouro III [Au(OH)SO3] e) diidrogenoférrocianeto de zinco [ZnH2Fe(CN)6] 10.10) O sulfito ácido de sódio possui fórmula: a) NaHSO4. c) Na2S2O3. e)na2so3. b) Na2SO4. d) NaHSO3. 10.11) Associe a coluna da direita com a da esquerda. (1) KNO3 ( ) sulfeto de alumínio (2) Al2(SO4)3 ( ) nitrito de potássio (3) Al2S3 ( ) sulfato de alumínio (4) KNO2 ( ) nitrato de potássio (5) Al2(SO3)3 ( ) sulfito de alumínio 11) Conceitue e exemplifique: a) ionização; c) ácidos e bases de Arrhenius; b)dissociação iônica; d) sais de Arrhenios; 12) Sobre os óxidos responda: 12.1) Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos: a) SO3 b) CO c) MnO2 d) peróxido de bário e) óxido férrico f) NO g) As2O3 h) óxido de magnésio i) CuO j) CO2 l) FeO m) N2O5 n) Cl2O o) dióxido de enxofre 12.2) Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem, cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases. Então, complete as equações abaixo. a) CO2 + H2O
CO2 + 2KOH b) SO2 + H2O SO2 + 2NaOH c) K2O + H2O K2O + 2HCl d) BaO + H2O BaO + 2HNO3 e) K2O2 + H2O K2O2 + 2HCl f) BaO2 + H2O BaO2 + 2HNO3 g) Na2O4 + H2O Na2O4 + 2HCl h) CaO4 + H2O CaO4 + 2HNO3 i) PbO2 + 4HCl PbO2 + 2NaOH j) Cr2O3 + 6HNO3 Cr2O3 + 2KOH 12.3) Equacione as reações abaixo, usando as informações dadas ao lado. a) Na2O + HBr (óxido básico) b) Rb2O2 + H2O (peróxido) c) SO3 + H2O (óxido ácido) d) CaO + H2S (óxido básico) e) PbO + H2SO4 (óxido anfótero) f) CO2 + NaOH (óxido ácido) 12.4) Óxido anfótero é aquele que reage: a) somente com ácidos b) somente com bases c) com ácidos e bases d) com água, produzindo oxigênio. 12.5) Escreva a equação que corresponde à reação do iodeto de hidrogênio em água. Caracterize as substâncias dessa reação em relação aos conceitos de Arrhenius. 12.6) Dê o nome dos seguintes compostos: a) Na2O c) SiO2 e) HI g) LiH i) HBr b) BaH2 d) BiO3 f) MgC2O4 h) OF2