Leis ponderais e Cálculos químicos Leia o texto. Questão 01) Tudo que você vê faz parte de um delicado equilíbrio;como rei, você precisa entender esse equilíbrio a respeitar todas as criaturas, desde a formiguinha até o maior dos antílopes. Mas, pais, nós não comemos os antílopes? Sim, Simba, mas deixe-me explicar: quando morremos nossos corpos tornam-se grama e o antílope come a grama. E, assim, estamos todos conectados pelo grande ciclo da vida. O REI LEÃO. Walt Disney Productions, 1994. Considerando o texto a) explique como animais e vegetais incorporam e eliminam carbono; b) explique, à luz da lei de Lavoisier, por que estamos todos conectados. Questão 02) Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será a) menor do que 1 g, pois na combustão forma- se também CO 2(g). b) menor do que 1 g, pois o óxido formado é muito volátil. c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. e) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro. Questão 03) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO 3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO 3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro: Massa das substâncias / g Reagentes Produtos AgNO 1,699 3 NaCl 0,585 AgCl X NaNO 0,850 3
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar que X ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é a) 0,585 g. b) 1,434 g. c) 1,699 g. d) 2,284 g. Questão 04) Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma. Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa. Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura abaixo. Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas: - pratos A e C: carvão; - pratos B e D: esponja de aço. A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos: a) A e D b) B e C c) C e A d) D e B Questão 05) Verifica-se, experimentalmente, que dois elementos A e B reagem quimicamente para produzir um ou mais compostos. Os dados experimentais são mostrados na tabela abaixo. Experimento massa massa massa
(g) de A (g) de B (g) do composto I 6,08 4,00 10,08 II 18,24 12,00 30,24 III 3,04 2,00 5,04 Através de um quarto experimento, verifica-se que 80,00 gdo elemento Bcombina com 355,00 g de um terceiro elemento C para produzir 435,00 g do composto X. Com base nos dados acima, é correto afirmar que: 01. a Lei de Lavoisier é mostrada em todos os experimentos. 02. os experimentos I, II e III não comprovam a Lei de Proust. 04. 8,00 g de B reagirão com 12,00 g de A. 08. a Lei de Dalton é verificada em todos os experimentos. 16. os experimentos I, II e III ilustram a formação de mais de um composto. 32. 16,00 g de B reagem com 71,00 g de C produzindo 87,00 g de X. Questão 06) Complete a tabela abaixo, sabendo que o ácido, a base e o sal das duas reações são os mesmos. Base Ácido Sal Água sobrou Reação-I 40,0g 100,0g 71,0g A 51,0g de ácido Reação-II B C 21,3g D 6,0g de base Logo, os valores de A, B, C e D são: Questão 07) Aproximações estatísticas apontam que sempre que um copo de vidro é levado à boca, a língua humana consegue retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que esta unidade básica seja o SiO 2 e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado necessário para que todo o copo seja desmontado. Considere que o copo seja formado apenas por SiO 2 e sua massa seja de 180 g. (Si=28 g/mol; O=16 g/mol) a) 6,02 x 10 23 dias b) 7,52 x 10 20 dias c) 2,25 x 10 23 dias d) 7,52 x 10 21 dias
e) 2,25 x 10 21 dias Questão 08) As considerações a seguir são referentes aos isótopos do ferro representados na tabela abaixo. ISÓTOPO 54 Fe 56 Fe 57 Fe 58 Fe ABUNDÂNCIA(%) 5,845 91,754 2,119 0,282 I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58. II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental. Está correto o que se afirma em a) I, somente. b) II, somente. c) III, somente. d) II e III, somente. e) I, II e III. Questão 09) O cloro existente no planeta tem composição em massa igual a 75% de 17Cl 35 e 25% de 17Cl 37. Pode-se afirmar corretamente que: a) A massa média ponderada do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma b) O átomo de cloro 35 é isótono ao átomo de cloro 37 c) A maior abundância é do isótopo 37 d) A massa média simples do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma e) O Cl 35 é encontrado naturalmente e o Cl 37 não. Questão 10) A medida de temperatura, feita através de termômetro, baseia-se na contração ou na dilatação do mercúrio metálico líquido contido dentro de um cilindro graduado de vidro. Se um termômetro foi fabricado com 1,3 g de mercúrio, qual o número de átomos desse metal presentes no termômetro?
Dado: Massa Atômica do Hg = 200 u. a) 6,5 x 10 3 átomos. b) 6,0 x 10 23 átomos. c) 3,9 x 10 21 átomos. d) 1,2 x 10 23 átomos. e) 1,2 x 10 21 átomos. Questão 11) Analise as proposições a seguir e assinale a(s) correta(s). Dados: Massas Molares (g/mol): Na =23; Li = 7; C = 12; H = 1; O = 16. 01. 3,5 mols de NO 2 contêm maior número de átomos que 1,5 mols de N 2O 5. 02. 100 g de Na contêm maior número de átomos que 50 g de Li. 04. 1 mol de moléculas de H 2O tem massa inferior a 1 mol de moléculas de CO 2. 08. 1 molécula de água tem massa igual 18 g. 16. 1,2 x 10 23 moléculas de C6H12O6 pesam 36 g. Questão 12) O UF 6 é fundamental para a separação dos isótopos do urânio. A etapa final da síntese do UF 6 pode ser representada pela equação: UF 4 + F 2 UF 6 Se uma usina produzir 14,080 kg de UF 6, a quantidade de matéria, em mols, produzida será de Dados: massas atômicas (g/mol); F = 19; U = 238. a) 0,04. b) 40. c) 20.
d) 0,8. e) 59. Questão 13) Uma das maneiras mais rápidas de evitar a desidratação em crianças com diarréia, é o uso do soro caseiro, devido à disponibilidade dos seus componentes e a facilidade do preparo. Sabendo-se que em 1 litro de soro caseiro encontramos dissolvidos 0,06 mol de sal de cozinha (NaCl) e 0,12 mol de açúcar (C 12H 22O 11), calcule a massa em gramas de açúcar necessária para preparar 2 litros de soro caseiro, expressando o resultado apenas com o número inteiro encontrado. Dados de massa atômica: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u. Atenção: indique como resposta apenas o número inteiro encontrado. Questão 14) Um trabalho desenvolvido por pesquisadores da UNIFESP indica que, embora 70% dos fumantes desejem parar de fumar, apenas 5% conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina. A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: a dependência da nicotina. N N CH 3 Nicotina Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6 mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro dessa embalagem é a) 4,0 10 6. b) 5,0 10 6. c) 6,0 10 6 d) 7,0 10 6 e) 8,0 10 6 Questão 15) Os níveis de zinco, massa molar 65,4 g/mol, no corpo humano, são maiores na próstata, músculos, rins e fígado. O sêmen é particularmente rico em zinco. Algumas evidências sugerem que, para alguns indivíduos, uma alimentação deficiente desse elemento seria responsável pela baixa contagem de espermatozóides. Carnes de boi, fígado, ostras, queijos e sementes de girassol são alimentos ricos em zinco. 500 g de ostras fornecem 130,8 mg de zinco. Um indivíduo, ao consumir 100 g de ostras, estará ingerindo uma quantidade de zinco, em mol, igual a:
a) 4,0 10 4. b) 2,0 10 3. c) 4,0 10 1. d) 2,0 10 3. e) 4,0 10 3. Questão 16) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de ouro 900, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro NA = 6,0 10 23 e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g mol 1, pode-se afirmar que numa dessas moedas existem a) 22,4 átomos de ouro. b) 7,2 10 3 átomos de ouro. c) 6,0 10 23 átomos de ouro. d) 2,2 10 22 átomos de ouro. e) 7,2 átomos de ouro. TEXTO: 1 - Comum à questão: 17 O padrão que define o quilograma, a unidade fundamental de massa, será substituído pela medida precisa de uma propriedade invariável da natureza. Uma abordagem promissora, nessa busca por definição de massa, baseia-se em um conceito envolvido na constante de Avogadro, o número de átomos contidos em 12 gramas de carbono-12. (ROBINSON, 2007, p. 70) Questão 17) As relações existentes entre a constante de Avogadro e outras grandezas químicas, como aquelas que definem a quantidade de matéria nos elementos químicos, nas substâncias, permitem afirmar que 01. 12g de 12 C contém 1,0 mol de átomos de C. 02. 48g de C(diamante) contém 48g.mol 1 de C. 03. 1,0 mol de CH 4 contém 4g de H 2. 04. 4,0 mol de C(grafite) contém 6,02 x 10 23 átomos de carbono. 05. 1,0 mol de qualquer espécie química contém a mesma massa, em gramas, da espécie.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 18 Atenção: Considere o AAS (ácido acetilsalicílico) cuja fórmula estrutural é C O OH O C CH 3 O (massa molar 180 g/mol) Questão 18) Um comprimido de AAS Tamponado contém 0,325g de ingrediente ativo. Os demais constituintes podem ser MgCO 3, Mg(OH 2), Al(OH) 3 e glicinato de alumínio. Uma pessoa, pesando 72 kg, que acaba de ingerir um comprimido desse AAS, que quantidade em mols de substância ativa absorverá por kg de seu peso? a) 1,0 x 10 5 mol b) 1,5 x 10 5 mol c) 2,0 x 10 5 mol d) 2,5 x 10 5 mol e) 3,0 x 10 5 mol GABARITO: 1) Gab: a) A incorporação de carbono se dá através da fotossíntese para plantas e algas, e através da alimentação para os animais. A eliminação de carbono nos animais ocorre, principalmente, através da respiração, além da excreção e perda de tecidos (pêlos e pele). Nas plantas, a eliminação de carbono ocorre quando há queda de matéria orgânica, como folhas, frutos, flores, galhos, e através da respiração. b) De acordo com a lei de Lavoisier, durante os processos químicos, os átomos não são criados nem destruídos são apenas rearranjados; logo, ao se alimentar, os animais estão ingerindo carbono proveniente das plantas e de outros animais. Assim, o que ocorre é a transformação, constante, da matéria, nas diversas formas de vida. 2) Gab: E
3) Gab: B 4) Gab: A 5) Gab: 01-04-32 6) Gab: A=18g; B=18g; C=14,7g; D=5,4g; 7) Gab: E 8) Gab: B 9) Gab: A 10) Gab: C 11) Gab: 20 12) Gab: B 13) Gab: 82 14) Gab:A 15) Gab: A 16) Gab: D 17) Gab: 05 18) Gab: D