Centro de Educação Superior do Oeste - CEO. CURSO: Engenharia de Alimentos ANO/SEMESTRE: 2012/1 DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa

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1 CURSO: Engenharia de Alimentos ANO/SEMESTRE: 2012/1 DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa FASE: 3 a CARGA HORÁRIA: 72 TURNO: Vespertino PROFESSOR (A): Alexandre T. Paulino CRÉDITOS: 4 PLANO DE ENSINO 1 HORÁRIO DAS AULAS DIA DA SEMANA HORÁRIO Terça-Feira 13:30 17:00h 2 OBJETIVOS 2.1 OBJETIVO GERAL - Desenvolver o raciocínio químico, o método de trabalho e a capacidade de observação crítica. - Compreender a importância da química analítica qualitativa na vida prático-profissional; - Utilizar as metodologias próprias nas análises qualitativas, compreendendo as técnicas adotadas, interpretando e analisando criticamente os resultados. 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS - Estabelecer uma interação íntima com os reagentes químicos de laboratório, suas características como reagentes de separação e identificação, como oxidantes, redutores e complexantes, e com a preparação e utilização de soluções dos mesmos. - Compreender e aplicar os conceitos de equilíbrio químico em meio aquoso. - Reconhecer as principais reações químicas entre íons inorgânicos. - Diferenciar os diversos cátions e ânions através de suas reações 1

2 características, identificando os precipitados, gases e complexos formados nessas reações. Utilizar os métodos e técnicas para separação e identificação dos cátions e ânions mais comuns. 3 EMENTA Introdução ao Equílibrio Químico; Semi-microanálise qualitativa, Reações Ácido Base; Reações de Precipitação; Reações de Complexação; Reações de Óxido-Redução; Análise Qualitativa dos cátions e ânions. 4 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO INTRODUÇÃO GERAL E AO EQUÍLIBRIO QUÍMICO A química analítica qualitativa. Objetivos e métodos. Escolha do método e teorias utilizadas. Macro e semi-microanálises. Equação geral para um equilíbrio químico. Lei de ação das massas. Princípio de Le Chatelier. Expressão para um constante de equilíbrio. REAÇOES ÁCIDO BASE: Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis. Par ácido-base conjugado. Autoprotólise da água e K w. Eletrólitos. Ácidos e bases fortes. ph e poh. Ácidos e bases fracas. Constante de dissociação ácida e básica. Sais de ácidos e bases fracas. Hidrólise. Soluções tampão. Ácidos e bases polipróticos. REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO: Formação de precipitados. Solubilidade de um precipitado. Produto de solubilidade. Efeito do íon comum. Precipitação seletiva. Efeito salino. Efeito da concentração de íon hidrogênio. Efeito da formação de complexos. Prevendo a precipitação. 2

3 REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO: Formação de complexos. Equilíbrio de complexação. Estabilidade de complexos. Constante de formação. Efeito do ph na complexação. Complexos polinucleares. Aplicações. REAÇÕES DE OXIDAÇÃO REDUÇÃO: Fundamentos. Reações redox. Semi-reações e reação global. Agentes oxidantes e redutores. Pilhas e células galvânicas. Potencial de eletrodo e força eletromotriz de meia-cela. Potenciais padrões. Espontaneidade de reações. A equação de Nerst. - ANÁLISE QUALITATIVA DOS CÁTIONS CLASSIFICAÇÃO EM GRUPOS ANALÍTICOS: Grupo I: chumbo (II), mercúrio (I) e prata (I); Grupo II: mercúrio (II), chumbo (II), bismuto (III), cobre (II), cádmio (II), arsênio (III) e (V), antimônio (III) e (V) e estanho (II) e (V). Grupo III: ferro (II) e (III); alumínio; cromo (III) e (IV), níquel; cobalto; manganês (II) e (VII) e zinco. Grupo IV: bário, estrôncio e cálcio. Grupo V: magnésio, sódio, potássio e amônio. Reagentes e reações. Aulas práticas de identificação de cátions. - ANÁLISE QUALITATIVA DOS ÂNIONS: Carbonatos; cloretos; brometos, iodetos, nitratos, sulfatos e acetatos. Reagentes e reações. Aula prática de identificação de ânions. 3

4 5 METODOLOGIA DE ENSINO Para a ministração do conteúdo programático será utilizado aulas teóricas, de natureza expositiva, com a utilização de quadro negro, giz e data show. Serão realizados alguns exercícios de aplicação referente a todo o conteúdo ministrado, acompanhados de aulas práticas. As aulas práticas serão realizadas no laboratório de química analítica utilizando reagentes e vidrarias comuns de laboratório. 6 AVALIAÇÃO Relatórios das aulas práticas, exercícios referentes às aulas teóricas e provas teóricas. 7 BIBLIOGRAFIA - VOGEL, A.I., Química Analítica Qualitativa. 5º Edição, Mestre Jou, São Paulo, BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO, O.E.S., BARONE, J..S., Química Analítica Quantitativa Elementar. 3.edição, Edgard Blucher, São Paulo, SKOOG, D.A., WEST, D.M., HOLLER, F.J., STANLEY, R.C., Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 5º Edição Norte Americana, Cengage Learning, São Paulo, BARD, A.J. Equilíbrio Químico. Harper & Row Publishers, Buenos Aires, BACCAN, N., GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E., Introdução à Semimicroanálise Qualitativa. UNICAMP, 7ª Ed., Campinas, HARRIS, D.C., Análise Química Quantitativa. 7ª Ed. LTC, Rio de Janeiro,

5 Professor Chefia do Departamento 5