Programa Analítico de Disciplina QMF110 Química Analítica I

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1 0 Programa Analítico de Disciplina Campus de Florestal - Campus de Florestal Número de créditos: 6 Teóricas Práticas Total Duração em semanas: 15 Carga horária semanal 6 Períodos - oferecimento: I Carga horária total QMF100 e QMF107 Pré-requisitos (Pré ou co-requisitos)* Ementa Soluções. Equilíbrio químico. Equilíbrio em reações de ácidos e bases. Equilíbrio em reações de complexos. Equilíbrio de solubilidade. Equilíbrio de oxirredução. Oferecimento aos Cursos Curso Modalidade Período Química(LIC) Obrigatória 5

2 1 Seq Aulas Teóricas Horas/Aula 1 Soluções 1.1. Eletrólitos fortes e fracos 1.. Concentração analítica e concentração de equilíbrio 1.3. Atividade e coeficiente de atividade Equilíbrio químico.1. Aspectos qualitativos e quantitativos.. Cinética, termodinâmica e equilíbrio químico.3. Fatores que influenciam o equilíbrio químico 3 Equilíbrio em reações de ácidos e bases Conceitos de Arhenius, de Bronsted-Lowry e de Lewis 3.. Ácidos e bases de Bronsted -Lowry Força de ácidos e bases 3... O par ácido-base conjugado Autoionização da água 3.3. Balanço de massa e balanço de carga 3.. Soluções de ácidos e bases fortes. Cálculo do ph 3.5. Soluções de ácidos e bases fracos monopróticos. Cálculo do ph 3.6. Soluções de ácidos e bases polipróticos. Cálculo do ph 3.7. Anfóteros. Cálculo do ph 3.8. Soluções de sais. Cálculo do ph 3.9. Soluções tampão. Cálculo do ph. Efeito da adição de ácidos e bases fortes. Capacidade tamponante Desenvolvimento de atividades voltadas para a prática como componente Equilíbrio em reações de complexos 1.1. Reações de formação de complexos e aplicações analíticas.. Constantes de formação e constantes globais.3. Equilíbrios envolvendo ligantes monodentado. Distribuição das espécies.. Número médio de ligantes.. Equilíbrios envolvendo ligantes polidentados. Distribuição das espécies.5. Constantes condicionais.6. Desenvolvimento de atividades voltadas para a prática como componente 5 Equilíbrio de solubilidade Constante do produto de solubilidade e solubilidade

3 5.. Previsão de precipitação 5.3. Precipitação fracionada. Precipitação fracionada com sulfeto 5.. Fatores que afetam a solubilidade Efeito do íon comum 5... Interações ácido-básicas no equilíbrio de solubilidade Interações de complexação no equilíbrio de solubilidade 5.5. Desenvolvimento de atividades voltadas para a prática como componente 6 Equilíbrio de oxirredução Revisão dos conceitos básicos 6.. Célula eletroquímica. Potencial padrão do eletrodo. Tabela de potenciais Equação de Nernst. Cálculo da constante de equilíbrio 6.. Fatores que influenciam nos potenciais 6.5. Desenvolvimento de atividades voltadas para a prática como componente

4 3 Seq Aulas Práticas Horas/Aula 1 Estudo das técnicas utilizadas na análise qualitativa Reações dos cátions do grupo I.1. Identificação dos cátions do grupo I: Ag+, Pb+ e Hg+.. Análise de uma mistura contendo cátions do grupo I 3 Reações dos cátions do grupo II 3.1. Identificação dos cátions do grupo II A: Cu+, Cd+, Hg+, Bi Identificação dos cátions do grupo II B: As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn Análise de uma mistura contendo cátions do grupo II Reações dos cátions do grupo III.1. Identificação dos cátions do grupo III A: Fe3+, Al3+, Cr3+.. Identificação dos cátions do grupo III B: Co+, Ni+, Mn+, Zn+.3. Análise de uma mistura contendo cátions do grupo III 5 Reações dos cátions do grupo IV 5.1. Identificação dos cátions do grupo IV: Ca+, Ba+, Sr+ 5.. Análise de uma mistura contendo cátions dos grupos IV 6 Reações dos cátions do grupo V 6.1. Identificação dos cátions do grupo V: Mg+, Na+, K+, Li+, NH+ 6.. Ensaio de chama 7 Análise de uma mistura podendo conter cátions dos grupos I, II, III, IV e V 8 Reações dos ânions 8.1. Identificação dos ânions: CO3-, HCO3-, PO3-, NO-, Cl-, Br-, I-, F-, NO3-, SO- 8.. Análise de uma mistura podendo conter todos os ânions estudados 9 Desenvolvimento de atividades voltadas para a prática como componente

5 Referências Bibliográficas Bibliografia Básica: 1 - JULIANO, V. F. et al. Apostila Teórica de Química Analítica I. [Exemplares disponíveis: Não - SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. Fundamentals of analytical Chemistry Saunders. 8ª ed. Thompson Learning, 007. [Exemplares disponíveis: 18] 3 - VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa. São Paulo: Mestre Jou, p. [Exemplares disponíveis: ] Bibliografia Complementar: - ALEXEEV, V. Análise qualitativa. Porto: Edições Lopes da Silva, p. [Exemplares disponíveis: Não 5 - BACCAN, N.; GODINHO, O. E. S.; ALEIXO, L. M. e STEIN, E. Introdução a Semimicroanálise. 7ª ed. Campinas - SP: Ed. da UNICAMP, p. [Exemplares disponíveis: Não 6 - Journal Chemical Education. [Exemplares disponíveis: Não 7 - JULIANO, V. F. et al. Apostila Prática de Química Analítica I. [Exemplares disponíveis: Não 8 - OHWEILLER, O. A. Química Analítica Quantitativa. vol. 1. LTC, [Exemplares disponíveis: Não