Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Dois Vizinhos PLANO DE ENSINO. CURSO Bacharelado em Zootecnia MATRIZ 4

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1 Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Dois Vizinhos PLANO DE ENSINO CURSO Bacharelado em Zootecnia MATRIZ 4 FUNDAMENTAÇÃO LEGAL Resolução n 80/06 - COEPP DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR CÓDIGO PERÍODO CARGA HORÁRIA (horas) Química Analítica QA31B 1 Teórica Prática Total PRÉ-REQUISITO EQUIVALÊNCIA OBJETIVOS Fornecer aos alunos os necessários conceitos envolvidos na química analítica e capacitá-los a aplicar os conhecimentos e métodos da química analítica na prática profissional de zootecnia. A capacitação dos alunos envolve: a) dominar os fundamentos dos principais métodos de análise química; b) realizar determinações experimentais empregando métodos analíticos; c) elaborar relatórios científicos. EMENTA Volumetria de neutralização, de precipitação, de oxi-redução, de complexação. Análise instrumental: Colorimetria, Fotometria, Absorção Atômica e Potenciometria. Classificação, separação e reconhecimento de cátions e ânions. Introdução à análise quantitativa. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO ITEM EMENTA CONTEÚDO Conceitos químicos fundamentais: A classificação da matéria: misturas e substâncias. Elementos e compostos. Compostos moleculares e iônicos. O conceito da 1 Tipos de matéria. Quantidade de substância e grandeza quantidade de matéria e de sua unidade de medição, o medição química. O mol. mol. Massa molar e volume molar. Número de mols e sua relação com massa e volume. Conceitos químicos fundamentais: Princípios envolvidos na descrição de equações químicas. Cálculos Estequiometria e cálculos estequiométricos. estequiométricos. 3 Definição de solução. Soluto e solvente. Os distintos tipos de Soluções. Conceitos, unidades de concentração e solução. Solubilidade. Unidades de concentração. Preparo de sua preparação. soluções. 4 Equilíbrio químico e força dos ácidos e bases. Conceito da situação de equilíbrio químico. Força de ácidos e bases em soluções aquosas. Definição de ph. 5 Volumetria de neutralização. Análise quantitativa. Reações de neutralização ácido-base. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais. Neutralização de ácido forte com base forte. Neutralização de ácido fraco com base forte. Determinações das concentrações desconhecidas de ácido ou base com a volumetria de neutralização. 7 Volumetria de precipitação. Análise quantitativa. Reações de precipitação. Equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade. Fatores que influenciam a solubilidade. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais empregados. Identificação e quantificação de cátions e ânions por reações de precipitação. 8 Volumetria de complexação. Análise quantitativa. Definição de complexos e sua formação. Constantes de estabilidade. Análise quantitativa de espécies químicas com a volumetria de complexação. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais empregados. Reações de óxido-redução. Equação de Nernst. Detecção do ponto 9 Volumetria de óxido-redução. Análise quantitativa. final de reações de óxido-redução. Análise quantitativa de espécies químicas com a volumetria de óxido-redução. 10 Análise instrumental: Potenciometria. Equação de Nernst. Relação entre medidas de potencial elétrico e concentração de espécies químicas. Medida de ph com eletrodos de vidro combinados. Curvas potenciométricas de reações de neutralização ácido-base e avaliação do ponto final da reação. 11 Análise instrumental: Colorimetria e fotometria. Interação da radiação eletromagnética com a matéria. Lei de

2 1 Análise instrumental: Absorção atômica. Lambert-Beer. O fenômeno da cor e o espectro no visível. Colorimetria e fotometria. Instrumentação para colorimetria e fotometria. Aplicações em análise química. Instrumentação para análise por absorção atômica. Atomização por chama. Processos de nebulização, dessolvatação e atomização. Absorção da radiação eletromagnética. Lâmpadas de cátodo oco como fontes de radiação. Análise de resultados. PROFESSOR Paulo Cezar Tulio TURMA 1ZT1 ANO/SEMESTRE CARGA HORÁRIA (aulas) 010/0 AT AP APS AD Total AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância. DIAS DAS AULAS PRESENCIAIS Dia da semana Segunda Terça Quarta Quinta Sexta Sábado Número de aulas no semestre PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO) Dia/Mês ou Número de Conteúdo das Aulas Semana Aulas 1/08 Laboratório. 1 13/08 Apresentação da disciplina. Avaliação diagnóstica. Revisão de tópicos. 19/08 Laboratório. 1 0/08 A classificação da matéria: misturas e substâncias. Elementos e compostos. Compostos moleculares e iônicos. Medição química. Quantidade de substância. O mol. Massa molar, volume molar e número de mols. 6/08 Laboratório. 1 7/08 Equação química. Princípios envolvidos na descrição de equações químicas. Cálculos estequiométricos. 0/09 Laboratório. 1 03/09 Soluções. Definição de soluções. Soluto e solvente. Tipos de solução. Unidades de concentração. 09/09 Laboratório. 1 10/09 Soluções. Preparo de soluções a partir de materiais sólidos. Preparo de soluções a partir de materiais líquidos. 16/09 Laboratório. 1 17/09 Conceito da situação de equilíbrio químico. Força de ácidos e bases em soluções aquosas. Definição de ph. 3/09 Laboratório. 1 4/09 Introdução aos métodos titrimétricos de análise. Volumetria de neutralização. Reações de neutralização ácido-base. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais. Neutralização de ácido forte com base forte. 30/09 Laboratório. 1 01/10 Reações de neutralização ácido-base. Neutralização de ácido fraco com base forte e de base fraca com ácido forte. 07/10 Laboratório. 1 08/10 Ajuste de conteúdo. Simulação de prova número 1. 14/10 Laboratório. 1 15/10 Prova número 1. 1/10 Laboratório. 1 /10 Volumetria de precipitação. Equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade. Fatores que influenciam a solubilidade. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais empregados. 8/10 Laboratório. 1 9/10 Identificação e quantificação de cátions e ânions por reações de precipitação. 04/11 Laboratório. 1 05/11 Volumetria de complexação. Definição de complexos e sua formação. Constantes de estabilidade e estabilidade dos complexos. Análise quantitativa de espécies químicas com a volumetria de complexação. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais empregados. 11/11 Laboratório. 1 1/11 Reações de óxido-redução. Equação de Nernst. Detecção do ponto final de reações de óxido-redução. Análise quantitativa de espécies químicas com a volumetria de óxidoredução.. 18/11 Laboratório. 1

3 PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO) Dia/Mês ou Número de Conteúdo das Aulas Semana Aulas 19/11 Potenciometria. Equação de Nernst. Relação entre medidas de potencial elétrico e concentração de espécies químicas. Medida de ph com eletrodos de vidro combinados. Curvas potenciométricas de reações de neutralização ácido-base e avaliação do ponto final da reação. 5/11 Laboratório. 1 6/11 Métodos espectrométricos. Transmitância e Absorbância. Lei de Beer. Colorimetria, fotometria e espectrometria de absorção atômica. Aplicações em análises químicas. 0/1 Laboratório. 1 03/1 Ajuste de conteúdo. Simulação de prova número. 09/1 Laboratório. 1 10/1 Prova número. 17/1 Exame final - PROCEDIMENTOS DE ENSINO AULAS TEÓRICAS Aulas expositivas Aulas expositivas dialógicas com a exposição do conteúdo. Apresentação de exemplos e resolução de exercícios propostos aos alunos. Exposição do conteúdo será realizada utilizando-se o quadro e eventualmente projetor multimídia. AULAS PRÁTICAS Realização de práticas laboratoriais. Em laboratório, realização de práticas laboratoriais envolvendo conceitos e situações apresentados em sala de aula. Experiências serão realizadas por grupos de no máximo 5 alunos, de acordo com objetivos propostos em roteiro definido e apresentado aos alunos. ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS Elaboração de relatório após as aulas práticas. Redação e apresentação de trabalhos acadêmicos envolvendo conceitos apresentados em sala de aula e aplicações destes na prática profissional do zootecnista. ATIVIDADES A DISTÂNCIA Não há PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO Avaliações por meio de provas, relatórios e trabalhos. Haverá duas provas teóricas escritas (P 1 e P ), com máximo de 10 pontos cada. Uma prova no primeiro bimestre e outra no segundo bimestre. Cada prova terá peso 0,8 nas respectivas médias parciais. Os relatórios das aulas práticas e os trabalhos não relacionados com relatórios terão nota individual máxima de 10. A média das notas de relatórios e trabalhos (MRT) terá peso 0, nas respectivas médias parciais. A média parcial (MP i) será então dada por: MP i = [(P i x 0,8) + (MRT i x 0,)]/ A média final semestral (MF s) será a soma das duas médias parciais: MF s = MP 1 + MP O aluno que conseguir média final semestral 7,0 e freqüência 75% será considerado aprovado. O aluno que obtiver média final semestral < 4,0 estará automaticamente reprovado. O aluno que não atingir a média final semestral para aprovação deverá realizar exame final. O exame final (EF) consistirá de prova escrita valendo 10 pontos e abrangerá todo o conteúdo da disciplina. Para conseguir aprovação o aluno deverá obter pontuação mínima para que a sua média final (MF) seja 5,0 de acordo com: MF = (MF s + EF)/ 5,0 REFERÊNCIAS Referencias Básicas: RUSSELL, J. B. Química Geral.. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994 v.1. RUSSELL, J. B. Química Geral.. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994 v.. MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4. ed. São Paulo: Edgard Blücher, MENDHAM, J.; DENNEY, R. C.; BARNES, J. D.; THOMAS, M. Vogel: Análise Química Quantitativa. 6..ed. Rio de Janeiro: LTC, 000. HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 003. VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5. ed. São Paulo: Mestre Jou, Referências Complementares: ATKINS, P W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 006. BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3. ed. São Paulo: Edgard Blücher Ltda., 001. CIENFUEGOS, F. Segurança no laboratório. Rio de Janeiro: Editora Interciência, 001.

4 ORIENTAÇÕES GERAIS A frequência mínima para não reprovação por falta é de 75%. Serão realizadas chamadas em todas as aulas, sejam teóricas ou práticas. O aluno que perder uma das provas escritas tem o direito de ter uma única segunda chamada dentro da disciplina. Esta não necessita de justificativas e será aplicada ao final do semestre e abrangerá todo o conteúdo da disciplina. Relatórios: Serão avisados com antecedência os dias de aulas práticas laboratoriais que impliquem na elaboração de relatório. Ao membro faltante da prática laboratorial será atribuída falta e sua nota será 30% da nota que o seu grupo obtiver no respectivo relatório. Assume-se que o membro faltante contribuirá na elaboração posterior do relatório. Se o membro faltante tiver ausência justificada dentro dos termos regimentais da UTFPR, sua nota será a integral obtida pelo grupo no dado relatório. Observar que isto corresponde a uma situação análoga a uma segunda chamada e o aluno somente tem direito a uma segunda chamada por disciplina e por semestre. Para realização das práticas laboratoriais é exigido o uso de guarda-pó (jaleco, avental). Será atribuída presença ao aluno que não estiver de posse de guarda-pó, mas este não poderá participar da prática e sua nota será de 30% da nota obtida por seu grupo no dado relatório. Será atribuída nota zero para grupos em que nenhum membro esteve presente na prática. Os prazos máximos para entrega dos relatórios com notas integrais, parciais ou zero, serão estabelecidos pelo professor. O mesmo se aplica às datas de apresentação dos trabalhos que não consistem de relatórios. Assinatura do Professor Assinatura do Coordenador do Curso

5 Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Dois Vizinhos PLANO DE ENSINO CURSO Bacharelado em Zootecnia MATRIZ 4 FUNDAMENTAÇÃO LEGAL Resolução n 80/06 - COEPP DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR CÓDIGO PERÍODO CARGA HORÁRIA (horas) Química Analítica QA31B 1 Teórica Prática Total PRÉ-REQUISITO EQUIVALÊNCIA OBJETIVOS Fornecer aos alunos os necessários conceitos envolvidos na química analítica e capacitá-los a aplicar os conhecimentos e métodos da química analítica na prática profissional de zootecnia. A capacitação dos alunos envolve: a) dominar os fundamentos dos principais métodos de análise química; b) realizar determinações experimentais empregando métodos analíticos; c) elaborar relatórios científicos. EMENTA Volumetria de neutralização, de precipitação, de oxi-redução, de complexação. Análise instrumental: Colorimetria, Fotometria, Absorção Atômica e Potenciometria. Classificação, separação e reconhecimento de cátions e ânions. Introdução à análise quantitativa. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO ITEM EMENTA CONTEÚDO Conceitos químicos fundamentais: A classificação da matéria: misturas e substâncias. Elementos e compostos. Compostos moleculares e iônicos. O conceito da 1 Tipos de matéria. Quantidade de substância e grandeza quantidade de matéria e de sua unidade de medição, o medição química. O mol. mol. Massa molar e volume molar. Número de mols e sua relação com massa e volume. Conceitos químicos fundamentais: Princípios envolvidos na descrição de equações químicas. Cálculos Estequiometria e cálculos estequiométricos. estequiométricos. 3 Definição de solução. Soluto e solvente. Os distintos tipos de Soluções. Conceitos, unidades de concentração e solução. Solubilidade. Unidades de concentração. Preparo de sua preparação. soluções. 4 Equilíbrio químico e força dos ácidos e bases. Conceito da situação de equilíbrio químico. Força de ácidos e bases em soluções aquosas. Definição de ph. 5 Volumetria de neutralização. Análise quantitativa. Reações de neutralização ácido-base. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais. Neutralização de ácido forte com base forte. Neutralização de ácido fraco com base forte. Determinações das concentrações desconhecidas de ácido ou base com a volumetria de neutralização. 7 Volumetria de precipitação. Análise quantitativa. Reações de precipitação. Equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade. Fatores que influenciam a solubilidade. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais empregados. Identificação e quantificação de cátions e ânions por reações de precipitação. 8 Volumetria de complexação. Análise quantitativa. Definição de complexos e sua formação. Constantes de estabilidade. Análise quantitativa de espécies químicas com a volumetria de complexação. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais empregados. Reações de óxido-redução. Equação de Nernst. Detecção do ponto 9 Volumetria de óxido-redução. Análise quantitativa. final de reações de óxido-redução. Análise quantitativa de espécies químicas com a volumetria de óxido-redução. 10 Análise instrumental: Potenciometria. Equação de Nernst. Relação entre medidas de potencial elétrico e concentração de espécies químicas. Medida de ph com eletrodos de vidro combinados. Curvas potenciométricas de reações de neutralização ácido-base e avaliação do ponto final da reação.

6 11 Análise instrumental: Colorimetria e fotometria. 1 Análise instrumental: Absorção atômica. Interação da radiação eletromagnética com a matéria. Lei de Lambert-Beer. O fenômeno da cor e o espectro no visível. Colorimetria e fotometria. Instrumentação para colorimetria e fotometria. Aplicações em análise química. Instrumentação para análise por absorção atômica. Atomização por chama. Processos de nebulização, dessolvatação e atomização. Absorção da radiação eletromagnética. Lâmpadas de cátodo oco como fontes de radiação. Análise de resultados. PROFESSOR Paulo Cezar Tulio TURMA 1ZT ANO/SEMESTRE CARGA HORÁRIA (aulas) 010/0 AT AP APS AD Total AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância. DIAS DAS AULAS PRESENCIAIS Dia da semana Segunda Terça Quarta Quinta Sexta Sábado Número de aulas no semestre PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO) Dia/Mês ou Número de Conteúdo das Aulas Semana Aulas 1/08 Laboratório. 1 13/08 Apresentação da disciplina. Avaliação diagnóstica. Revisão de tópicos. 19/08 Laboratório. 1 0/08 A classificação da matéria: misturas e substâncias. Elementos e compostos. Compostos moleculares e iônicos. Medição química. Quantidade de substância. O mol. Massa molar, volume molar e número de mols. 6/08 Laboratório. 1 7/08 Equação química. Princípios envolvidos na descrição de equações químicas. Cálculos estequiométricos. 0/09 Laboratório. 1 03/09 Soluções. Definição de soluções. Soluto e solvente. Tipos de solução. Unidades de concentração. 09/09 Laboratório. 1 10/09 Soluções. Preparo de soluções a partir de materiais sólidos. Preparo de soluções a partir de materiais líquidos. 16/09 Laboratório. 1 17/09 Conceito da situação de equilíbrio químico. Força de ácidos e bases em soluções aquosas. Definição de ph. 3/09 Laboratório. 1 4/09 Introdução aos métodos titrimétricos de análise. Volumetria de neutralização. Reações de neutralização ácido-base. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais. Neutralização de ácido forte com base forte. 30/09 Laboratório. 1 01/10 Reações de neutralização ácido-base. Neutralização de ácido fraco com base forte e de base fraca com ácido forte. 07/10 Laboratório. 1 08/10 Ajuste de conteúdo. Simulação de prova número 1. 14/10 Laboratório. 1 15/10 Prova número 1. 1/10 Laboratório. 1 /10 Volumetria de precipitação. Equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade. Fatores que influenciam a solubilidade. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais empregados. 8/10 Laboratório. 1 9/10 Identificação e quantificação de cátions e ânions por reações de precipitação. 04/11 Laboratório. 1 05/11 Volumetria de complexação. Definição de complexos e sua formação. Constantes de estabilidade e estabilidade dos complexos. Análise quantitativa de espécies químicas com a volumetria de complexação. Ponto de equivalência e ponto final da reação. Indicadores visuais empregados. 11/11 Laboratório. 1 1/11 Reações de óxido-redução. Equação de Nernst. Detecção do ponto final de reações de óxido-redução. Análise quantitativa de espécies químicas com a volumetria de óxidoredução.. 18/11 Laboratório. 1

7 PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO) Dia/Mês ou Número de Conteúdo das Aulas Semana Aulas 19/11 Potenciometria. Equação de Nernst. Relação entre medidas de potencial elétrico e concentração de espécies químicas. Medida de ph com eletrodos de vidro combinados. Curvas potenciométricas de reações de neutralização ácido-base e avaliação do ponto final da reação. 5/11 Laboratório. 1 6/11 Métodos espectrométricos. Transmitância e Absorbância. Lei de Beer. Colorimetria, fotometria e espectrometria de absorção atômica. Aplicações em análises químicas. 0/1 Laboratório. 1 03/1 Ajuste de conteúdo. Simulação de prova número. 09/1 Laboratório. 1 10/1 Prova número. 17/1 Exame final - PROCEDIMENTOS DE ENSINO AULAS TEÓRICAS Aulas expositivas Aulas expositivas dialógicas com a exposição do conteúdo. Apresentação de exemplos e resolução de exercícios propostos aos alunos. Exposição do conteúdo será realizada utilizando-se o quadro e eventualmente projetor multimídia. AULAS PRÁTICAS Realização de práticas laboratoriais. Em laboratório, realização de práticas laboratoriais envolvendo conceitos e situações apresentados em sala de aula. Experiências serão realizadas por grupos de no máximo 5 alunos, de acordo com objetivos propostos em roteiro definido e apresentado aos alunos. ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS Elaboração de relatório após as aulas práticas. Redação e apresentação de trabalhos acadêmicos envolvendo conceitos apresentados em sala de aula e aplicações destes na prática profissional do zootecnista. ATIVIDADES A DISTÂNCIA PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO Avaliações por meio de provas, relatórios e trabalhos. Haverá duas provas teóricas escritas (P 1 e P ), com máximo de 10 pontos cada. Uma prova no primeiro bimestre e outra no segundo bimestre. Cada prova terá peso 0,8 nas respectivas médias parciais. Os relatórios das aulas práticas e os trabalhos não relacionados com relatórios terão nota individual máxima de 10. A média das notas de relatórios e trabalhos (MRT) terá peso 0, nas respectivas médias parciais. A média parcial (MP i) será então dada por: MP i = [(P i x 0,8) + (MRT i x 0,)]/ A média final semestral (MF s) será a soma das duas médias parciais: MF s = MP 1 + MP O aluno que conseguir média final semestral 7,0 e freqüência 75% será considerado aprovado. O aluno que obtiver média final semestral < 4,0 estará automaticamente reprovado. O aluno que não atingir a média final semestral para aprovação deverá realizar exame final. O exame final (EF) consistirá de prova escrita valendo 10 pontos e abrangerá todo o conteúdo da disciplina. Para conseguir aprovação o aluno deverá obter pontuação mínima para que a sua média final (MF) seja 5,0 de acordo com: MF = (MF s + EF)/ 5,0 REFERÊNCIAS Referencias Básicas: RUSSELL, J. B. Química Geral.. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994 v.1. RUSSELL, J. B. Química Geral.. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994 v.. MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4. ed. São Paulo: Edgard Blücher, MENDHAM, J.; DENNEY, R. C.; BARNES, J. D.; THOMAS, M. Vogel: Análise Química Quantitativa. 6..ed. Rio de Janeiro: LTC, 000. HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 003. VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5. ed. São Paulo: Mestre Jou, Referências Complementares: ATKINS, P W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 006. BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3. ed. São Paulo: Edgard Blücher Ltda., 001. CIENFUEGOS, F. Segurança no laboratório. Rio de Janeiro: Editora Interciência, 001. ORIENTAÇÕES GERAIS

8 A frequência mínima para não reprovação por falta é de 75%. Serão realizadas chamadas em todas as aulas, sejam teóricas ou práticas. O aluno que perder uma das provas escritas tem o direito de ter uma única segunda chamada dentro da disciplina. Esta não necessita de justificativas e será aplicada ao final do semestre e abrangerá todo o conteúdo da disciplina. Relatórios: Serão avisados com antecedência os dias de aulas práticas laboratoriais que impliquem na elaboração de relatório. Ao membro faltante da prática laboratorial será atribuída falta e sua nota será 30% da nota que o seu grupo obtiver no respectivo relatório. Assume-se que o membro faltante contribuirá na elaboração posterior do relatório. Se o membro faltante tiver ausência justificada dentro dos termos regimentais da UTFPR, sua nota será a integral obtida pelo grupo no dado relatório. Observar que isto corresponde a uma situação análoga a uma segunda chamada e o aluno somente tem direito a uma segunda chamada por disciplina e por semestre. Para realização das práticas laboratoriais é exigido o uso de guarda-pó (jaleco, avental). Será atribuída presença ao aluno que não estiver de posse de guarda-pó, mas este não poderá participar da prática e sua nota será de 30% da nota obtida por seu grupo no dado relatório. Será atribuída nota zero para grupos em que nenhum membro esteve presente na prática. Os prazos máximos para entrega dos relatórios com notas integrais, parciais ou zero, serão estabelecidos pelo professor. O mesmo se aplica às datas de apresentação dos trabalhos que não consistem de relatórios. Assinatura do Professor Assinatura do Coordenador do Curso