PROGRAMA DE ENSINO. DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de Física e Química

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1 PROGRAMA DE ENSINO UNIDADE UNIVERSITÁRIA: UNESP CÂMPUS DE ILHA SOLTEIRA CURSO: Agronomia Resolução UNESP nº 51/2009 Curso: 1 Currículo: 3 HABILITAÇÃO: OPÇÃO: DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de Física e Química CÓDIGO DISCIPLINA OU ESTÁGIO SERIAÇÃO IDEAL/PERÍODO 0188 QUÍMICA ANALÍTICA 1ªS / 2º P OBRIGATORIA/ OPTATIVA/ ESTAGIO Obrigatória PRÉ-REQUISITO CO-REQUISITO ANUAL SEMESTRAL QUI0187-Quím.Geral ( ) 1º SEM. ( X ) 2º SEM. ( X ) CRÉDITOS CARGA HORÁRIA DISTRIBUIÇÃO DA CARGA HORÁRIA TOTAL TEÓRICA PRÁTICA TEÓRICO- PRÁTICA OUTRAS NÚMERO MÁXIMO DE ALUNOS POR TURMA AULAS TEÓRICAS AULAS PRÁTICAS AULAS TEÓRICO- PRÁTICAS OUTRAS OBJETIVOS: (ao término da disciplina o aluno deverá ser capaz de) - Selecionar, planificar e executar uma análise química quantitativa em sistemas biológicos, minerais, solos, medicamentos, etc. - Realizar ensaios em diversos sistemas a fim de caracterizá-lo como normal, carente ou tendo excesso de algum componente. - Interpretar os resultados obtidos na análise química. - Fazer o controle de qualidade de produtos como: adubo, pesticida, etc. 1

2 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: (Título e descriminação das Unidades) A disciplina de Química Analítica, tendo em vista sua carga horária e os interesses do curso de Agronomia restringir-se exclusivamente a Química Analítica Quantitativa. I - PROGRAMA TEÓRICO 1. Introdução à Química Analítica 1.1. Conceito 1.2. Importância 1.3. Objetivos da Disciplina 1.4. Métodos Gerais de Análise 1.5. Procedimento Geral de uma Análise 1.6. Expressão dos Resultados de uma análise 2. Amostragem e Preparação de Amostras para Análise 2.1. Amostra e Amostragem 2.2. O Processo de Amostragem 2.3. Preparação de Amostras para Análise 3. Preparação da Solução para Análise 3.1. Considerações Gerais 3.2. Solubilização por Ataque Ácido 3.3. Decomposição da Matéria Orgânica 4. Métodos Gerais de Separação 4.1. Considerações Gerais 4.2. Separação por Ataque Ácido 4.3. Separação por Precipitado 4.4. Separação por outros Métodos: Solventes Orgânicos, Resinas de Troca iônica, Cromatografia, Eletroforese 5. Erros em Química Quantitativa 5.1. Considerações Gerais 5.2. Tipos de Erros 5.3. Controle e Meios de Melhorar a Exatidão de uma Análise 5.4. Algarismos Significativos; Arrendodamento de Dados 6. Métodos Gravimétricos ou Gravimetria 6.1. Sistemas Coloidais: Introdução; Sistema Disperso e Zona Coloidal; Classificação e Terminologia; Variação das Propriedades em Fundo do Tamanho das Partículas; 6.2. Formação e Tamanho dos Precipitados Cristalinos 6.3. Envelhecimento e Filtrabilidade dos Precipitados 6.4. Coprecipitação 6.5. Pós-precipitação 6.6. Água nos Sólidos: Ocorrência e Determinação 6.7. Aplicações Determinação do Silício 2

3 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: (Título e descriminação das Unidades) Determinação do Alumínio Determinação do Magnésio na Forma de Pirofosfato Determinação do Enxofre na Forma de Sulfato de Bário 7. Métodos Volumétricos ou Volumetria 7.1. Introdução 7.2. Classificação e Estudo dos métodos Volumétricos 7.3. Alcalimetria e Acidimetria Construção da Curva de Titulação Preparação de Soluções Padronizadas de Ácidos e Bases a) Teoria dos indicadores b) Escolha de Indicadores nas Titulações de Ácidos com Bases Aplicações da Ácidi-Alcalimetria a) Determinações da Concentração de Soluções de Ácidos e Bases b) Determinação do Nitrogênio Amoniacal c) Determinação do Nitrogênio Nítrico 7.4. Precipitimetria ou Volumetria de Precipitação Introdução Método de Mohr Método de Volhard Método de Fajans 7.5. Volumetria de Complexação ou Quelatometria Introdução Indicadores para Titulações Quelatométricas Preparação da Solução de EDTA Aplicações da Quelatometria a) Determinação de Cálcio b) Determinação de Magnésio 7.6. Volumetria e Oxi-redução Introdução Indicadores de Oxi-redução Permanganimetria a) Introdução b) Preparação e Padronização da Solução de KMnO Dicromatometria a) Introdução b) Preparação da Solução de K 2 Cr 2 O 7 c) Aplicação: Determinação do Ferro 8. Métodos Físico-Químicos ou Instrumentais de Análise 8.1. Métodos Óticos Colorimetria e Espectrofotometria 3

4 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: (Título e descriminação das Unidades) 8.2. Métodos Eletrométricos Potenciometria II - PROGRAMA PRÁTICO 1. Preparação de Amostras para Análise 2. Preparação de Soluções para Análise 3. Balança Analítica e Teoria dos Erros 4. Determinação Gravimétrica de enxofre como sulfato num fertilizante 6. Volumetria de Neutralização Preparo e padronização de uma solução 0,1 N de ácido clorídrico e uma solução 0,1 N de hidróxido de sódio 6. Volumetria de Neutralização Determinação de nitrogênio na forma amoniacal 6.1. Volumetria de Neutralização Determinação de carbonato e hidróxido na soda cáustica comercial 7. Volumetria de Precipitação Determinação de cloreto pelo método de Mohr e de Volhard 8. Volumetria de Complexação Determinação de cálcio e magnésio em rochas carbonatadas 9. Volumetria de oxi-redução-permanganimetria Determinado de Ferro em minério de ferro 10 Volumetria de Oxi-Redução-Permanganimetria Determinação de Peróxido de hidrogênio num produto comercial 11. Determinação de ph de soluções através de indicadores, cálculos e phmetro: Equilíbrio Ácido-Base. METODOLOGIA DE ENSINO: O programa será desenvolvido através de aulas teóricas expositivas utilizando a lousa para colocar as divisões e sub-divisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações que o assunto requer. Será utilizado retro projetor e serão distribuídos planos de exercícios toda vez que o docente julgar necessário. As aulas práticas serão ministradas em laboratório com breve explicação teórica do professor a respeito do fundamento teórico e objetivos da aula. Serão feitas recomendações sobre o manuseio adequado dos materiais e reagentes. Para tanto serão utilizados roteiros de aulas práticas. PODERÁ SER INCLUÍDO ESTÁGIO DE DOCÊNCIA. 4

5 BIBLIOGRAFIA BÁSICA E COMPLEMENTAR: (de tal forma que as primeiras sejam concisas e dêem conta do conteúdo programático das disciplinas) BÁSICA: HARRIS, D.C., Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro, LTC Livros Técnicos e Científicos Editora S.A. 6ª Edição BACCAN, N. e outros. Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo, Editora Edgard Blucher. VOGEL, A.I. Análise Inorgânica Quantitativa. Trad. A. Espinola. Rio de Janeiro, Editora Guanabara Dois, p. OHLWEILER, O.A. Química Analítica Quantitativa. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos. v.1, v.2. COMPLEMENTAR: EWING, G.W. Métodos Instrumentais de Análise Química. Trad. A.G. Albanese e J.I. de S. Campos. São Paulo, Editora Edgard Blucher Ltda da USP, p. GUENTHER, W.L. Química Quantitativa: Medições e Equilíbrio. Trad. R. Moscovici. São Paulo, Editora Edgard Blucher Ltda da USP, p. KOLTHOFF, S.M. et al. Quantitative Chemical Analysis. Themec-millan company Ed. New York, 1969, 1199p. CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM: - 03 Provas teóricas - 01 Prova Substitutiva - 01 Nota referente aos Relatórios das Atividades de Laboratório (Pr ova Pr ova Pr ova ). MÉDIA DAS PROVAS TEÓRICAS: MT = A média das provas teóricas (MT) constituirá 80% do valor da média final.. A Nota referente aos Relatórios das Atividades de Laboratório (MR) constituirá até 20% do valor da média final. Cálculo da Nota referente aos Relatórios: NR = MR= Média Aritmética das notas dos Relatórios Cálculo da Média Final: MF = MT + NR MR X MT 8 OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste caso a média final será a nota da prova de recuperação. 5

6 EMENTA: (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) Amostragem e Preparado de Amostras para Análise; Preparação da Solução para análise; Métodos gerais de separação; Erros em Química Analítica Quantitativa; Métodos gravimétricos ou gravimetria; Métodos volumétricos ou volumetria; e Métodos Físico- Químicos ou Instrumentos de análise APROVAÇÃO: Ad Referendum do Conselho do Departamento de Física e Química em 26/03/2013 CONSELHO DE CURSO CONGREGAÇÃO Profª.Drª. Maria Angela de M. Cordeiro Chefe do Departamento de Física e Química 6