Química A Semiextensivo V. 3

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1 GABARIT Semiextensivo V. 3 Exercícios 01) A 02) A Ligações pi: 4 (em cada ligação dupla, uma das duas é do tipo pi). Ligações sigma: 20 (são todas as ligações simples (16) mais uma das duas em cada ligação dupla 4). π π Total de ligações: 6 Todas são covalentes, pois ligam ametais. Todas são polares, pois ligam átomos diferentes. Ligações pi (π): 2. Em cada ligação dupla, uma é pi e a outra é sigma. Ligações sigma (): 4. Uma em cada ligação dupla mais as ligações simples do 2. 03) 17 04) B Para o carbono: Somente ligações simples: hibridação sp 3 Uma ligação dupla: hibridação sp 2 Uma ligação tripla ou duas duplas: hibridação sp 01. erta. azem ligação dupla. 02. Errada. azem ligação tripla, tendo, portanto, hibridação sp. 04. Errada. az apenas ligações simples, tendo hibridação sp Errada. Entre os carbonos 1 e 2 há uma ligação dupla em que uma é pi e a outra é sigma. 16. erta. Em ligação tripla, a do meio é do tipo sigma e as outras duas são do tipo pi. o metano o carbono faz somente ligações simples hibridação sp 3. 05) E 06) E 07) B 08) D 09) B a) Errada. o metano o carbono só faz ligações simples sp 3. b) Errada. o formaldeído o carbono faz dupla-ligação hibridação sp 2. c) Errada. o tetracloreto de carbono o carbono faz apenas ligações simples hibridação sp 3. d) Errada. o cianeto de hidrogênio o carbono faz ligação tripla hibridação sp. e) erta. o metanol o carbono faz apenas ligação simples hibridação sp 3. l l l Ligações pi: 2 (em cada ligação dupla, uma é pi e a outra é sigma). Ligações sigma: 8 (6 ligações simples mais 2 uma em cada ligação dupla). arbono com hibridação sp 2 é o carbono que faz dupla-ligação dois carbonos. sp sp 2 2 sp 2 sp 3 sp 2 sp 3 sp sp 2 sp 3 3 sp 3 sp l * s carbonos do anel aromático possuem hibridação sp 2. 1

2 GABARIT 10) A 11) B 12) B sp 3 3 sp 3 3 sp 3 2 sp 3 3 S3 a s carbonos que só fazem ligação simples são sp 3. s demais carbonos da estrutura (que fazem ligação dupla) são sp erta. 9 carbonos fazem ligação dupla (sp 2 ). * orrigir o item 1: possui 9 carbonos com hibridização sp erta. 4 carbonos fazem apenas ligações simples. 3. erta. Existem 4 ligações pi entre carbonos. (Uma ligação pi ocorre entre carbono e oxigênio). 4. erta. 6 carbonos em ciclo com 3 duplas-ligações alternadas entre eles. S sp o dissulfeto de carbono, o carbono faz duas ligações duplas, formando um ângulo entre ligações de 180, característico da hibridação sp. S sp 2 sp 2 sp 2 sp sp 3 a) Errada. A cadeia é insaturada (contém dupla-ligação). b) erta. 4 carbonos fazem ligação dupla sp 2. c) Errada. Possui dois carbonos primários, um secundário e um terciário, mas nenhum quaternário (ligado a quatro carbonos). d) Errada. Possui carbonos híbridos em sp 3 e sp 2, apenas. e) Errada. ão possui carbono quiral (assimétrico). 13) erta. s átomos de carbono no etino fazem ligação tripla hibridação sp. 04. erta.. arbono de dupla-ligação sp 2 sp sp 2 hibridação sp 2. arbono de duas duplas-ligações hibridação sp. 08. Errada. o carbono de hibridação sp 2 os ângulos entre as ligações são de ) 26 15) B 16) s sp 01. Errada. A molécula em questão é o etino. 02. erta. A figura mostra a representação dos orbitais no etino. 04. Errada. Entre os carbonos existe uma ligação do tipo sp-sp e duas ligações p-p (pi). 08. erta. A ligação sigma é sp-sp, e as ligações pi são p-p (p puro). 16. erta. om a ligação tripla, forma-se ângulo de 180 entre as ligações, originando a geometria linear. 32. Errada. A ligação entre o carbono e o hidrogênio é do tipo sp-s. a) Errada. s braços encontram-se em posição para (posição 1,4 no anel). b) erta. 3 ligações pi em cada anel 2 ligações pi no centro. c) Errada. as pernas há ligação tripla (sp) e ligação simples (sp 3 ). d) Errada. a cabeça o anel é heterocíclico (possui 2 heteroátomos). e) Errada. ada mão contém 4 átomos de carbono. Em geral, as moléculas apolares são as diatômicas de átomos iguais, as moléculas com ângulos de ligação iguais e ligantes do átomo central iguais. Entre as moléculas apresentadas, são apolares as moléculas de geometria tetraédrica e linear. Tetraédrica apolar sp s apolar 01. erta. átomo de carbono de dupla-ligação forma ângulos entre elas de 120. As ligações são coplanares (estão no mesmo plano geométrico). polar polar 2

3 GABARIT 17) D 21) E a) Errada. S b) Errada. l Be l a) erta. b) erta. c) erta. 18) A c) Errada. l l d) erta. e) Errada. l d) erta. l l e) Errada. Tetraédrica B l Trigonal plana (triangular) Piramidal B Trigonal plana 22) A Be 19) E 20) D a) Errada. l sem ligação dupla. b) Errada.. c) Errada. com ligação tripla. d) erta. com ligações duplas. e) Errada. Piramidal Piramidal. l l Si l l Tetraédrica (tetragonal) 23) E 24) E S Trigonal l l B Trigonal l S l l l Tetraédrica l l Be l *onsiderar II como geometria angular. a) Errada. Trigonal, trigonal e tetraédrica. b) Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica. c) Errada. Piramidal, tetraédrica e trigonal. d) Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica. c) erta. Piramidal, piramidal e piramidal. 3

4 GABARIT 25) A ligação dupla: trigonal (120 ) 2 ligações simples: tetraédrical (109 5') 26) D ligação tripla: linear (180 ) 28) A Be a) erta. Berílio possui 2 elétrons de valência e faz duas ligações, formando geometria linear. b) Errada. s ângulos de ligação são de 180. c) Errada. berílio faz hibridação sp (180 ). d) Errada. São duas ligações covalentes sigma do tipo s sp. e) Errada. São duas ligações covalentes sigma do tipo s sp. 27) D a) Errada. Durante a fotossíntese as folhas absorvem gás carbônico ( 2 ). b) Errada. Sob efeito da luz solar, na fotossíntese ocorre a liberação de oxigênio ( 2 ). c) Errada. om a revolução industrial o volume de 2 atmosférico aumentou, a partir da queima de combustíveis como o carvão. d) erta. e) Errada. A radiação ultravioleta atinge a superfície terrestre, independentemente da presença de vapor d água. ozônio protege a Terra contra essas radiações. vapor d água e o gás carbônico dificultam a liberação do calor da superfície da Terra. a) Errada. b) Errada. Piramidal c) Errada. l Be l d) erta. e) Errada. Piramidal Triangular 29) B 30) E a) Errada. b) Errada. µ 0 polar µ 0 polar c) erta. µ=0 apolar d) erta. Piramidal B µ=0 apolar e) erta. l Be l µ=0 apolar μ = momento dipolar: somatório dos vetores. B Trigonal plana Tetraédrica 1. Errada. B 3 e o 4 são simétricos e por isso apolares. 2. erta. A molécula é plana (representada perfeitamente em duas dimensões), e o boro possui hibridação sp 2 (ângulos de ligação de 120 ). 3. Errada. Apenas 3 pode fazer pontes de hidrogênio ( ligado a um átomo muito eletronegativo, como,, ). 4

5 GABARIT 31) 32) B 33) B a) Errada. Ambas são angulares. b) Errada. s ângulos são semelhantes. c) erta. vetor momento dipolar é maior na água, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, o que permite à molécula de água fazer pontes de hidrogênio. d) Errada. As ligações são covalentes polares (ligam átomos diferentes). e) Errada. A carga positiva no hidrogênio da água é mais intensa, pois a diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e oxigênio é maior que a diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e enxofre. a) Errada. A água é um composto molecular (de ligações covalentes). b) erta. As moléculas de água sofrem atração pelo ímã eletrizado, pois são polares. c) Errada. As ligações entre hidrogênio e oxigênio nas moléculas de água são covalentes polares. d) Errada. As interações presentes entre moléculas de água são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio). 35) D 36) A Molécula Geometria Polaridade Representação Br 2 Apolar l 4 Tetraédrica Apolar 2 Polar Bromo se dissolverá no tetracloreto de carbono, e ambos permanecerão insolúveis em água, formando solução heterogênea. 34) 2 é polar, pois o momento dipolar é diferente de zero. Isso ocorre devido à geometria angular, resultado dos elétrons livres (não ligantes) sobre o oxigênio. 2 é apolar, pois o momento dipolar é igual a zero. Isso ocorre devido à geometria linear e ao fato de o carbono ter ligantes iguais. A geometria é linear, pois o carbono não possui elétrons livres (todos estão fazendo ligação). Em resumo, a polaridade é determinada pela geometria das moléculas. Piramidal A molécula é polar devido à geometria piramidal, que origina momento dipolar diferente de zero (nitrogênio possui par de elétrons livres não ligantes). As ligações intramoleculares são covalentes (ligam ametais) e polares (ligam átomos diferentes). 37) E 38) E I. erta. Apenas uma das duas ligações na dupla é do tipo pi. As demais são sigma. II. Errada. a molécula há geometria triangular (entre carbono e oxigênios) e angular (entre oxigênios e hidrogênios). III. Errada. A molécula é polar, pois possui assimetria. IV. Errada. carbono possui 4 elétrons de valência e faz 4 ligações. P Piramidal S tipo de interação característico de moléculas apolares é conhecido como ligações de Van der Waals (ou dipolo induzido, ou dipolo instantâneo). 5

6 GABARIT 39) D 40) D 41) B A ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas que possuem hidrogênio ligado a um elemento muito eletronegativo, como nitrogênio, oxigênio ou flúor. Das opções apresentadas, apenas no 2 S 3 isso ocorre: S Durante a ebulição, são rompidas as ligações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), representadas pelas linhas pontilhadas abaixo: Ligações de hidrogênio a) Errada o tipo de interação intermolecular é o mesmo (dipolo induzido dipolo induzido). A diferença nos pontos de eulição ocorre pela diferença na massa molar (quanto maior, maior o ponto de ebulição); b) erta 2 e fazem ligação de hidrogênio, que são mais fortes que as ligações de dipolo permanente que ocorrem nos outros membros dos grupos 16 e 17; c) Errada 3 pode fazer ligações de hidrogênio, entretanto Sb 3 faz ligação intermolecular por dipolo permanente dipolo permanente; d) Errada ambas fazem ligação do tipo dipolo permanente dipolo permanente, pos são moléculas polares. 42) B 43) A 44) D Todas as moléculas são polares e por isso podem interagir por forças de dipolo permanente dipolo permanente. A água, por ter o oxigênio, que é muito eletronegativo, ligado ao hidrogênio, faz um tipo extremo de ligação por dipolo permanente chamada de ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio), que é um tipo de interação mais forte e, por isso, faz com que o ponto de ebulição da água seja maior. 2 mólecula apolar ligação por dipolo induzido dipolo induzido; I molécula polar ligação por dipolo permanente dipolo permanente; 2 molécula muito polar ligação por pontes de hidrogênio; a molécula iônica interage por atração eletrostática dos íons. l < I < < al 2 2 rdem crescente de força da ligação = aumento do ponto de fusão I. Errada o ponto de ebulição é relacionado à força de interação intermolecular. Quando uma substância evapora, são essas interações que são rompidas, e não as ligações intramoleculares (iônica, covalente, etc.); II. erta o ponto de ebulição tem relação com as ligações intermoleculares; III. erta para evaporar um líquido, deve-se além de romper as ligações intermoleculares vencer a pressão atmosférica, que é uma força contrária à evaporação. Assim, quanto maior a pressão, mais temperatura será necessária para a evaporação ocorrer; IV. erta a adição de um soluto não volátil dificulta a saída das moléculas que ficam "ocupadas" dissolvendo o soluto efeito crioscópio. Assim, aumenta o ponto de ebulição. 45) B I. Moléculas de água (muito polares) se associam por pontes de hidrogênio. II. o gelo seco (moléculas apolares) a associação ocorre por dipolo induzido dipolo induzido (forças de Van der Waals). III. Temperatura maior, pois ligação de hidrogênio é mais forte que ligação por dipolo induzido. 6

7 GABARIT 46) 47) B 48) A 49) D 50) 51) E éter é molécula de baixa polaridade, interagindo por forças de dipolo permanente. Já o álcool possui alta polaridade na hidroxila, o que permite a realização de pontes de hidrogênio entre suas moléculas. I. Errada o iodo é molécula apolar e por isso não se dissolve em água, que é polar; II. erta não forma dipolo; III. Errada as ligações de hidrogênio ocorrem entre as moléculas de água, e não entre elas e moléculas de iodo (ligação por dipolo induzido). Elementos de grupo 17 (2º ao 5º período):, P, As, Sb. Moléculas formadas com o hidrogênio: 3, P 3, As 3, Sb 3. Das moléculas apresentadas, 3 terá maior ponto de ebulição, pois as interações entre suas moléculas são por pontes de hidrogênio (mais fortes). as demais, a interação é por dipolo permanente. Assim, a diferença nos pontos de ebulição se dará pela massa molar (quanto maior, maior o ponto de ebulição). a) erta 2 S vaporiza à menor temperatura (mais volátil); b) erta ponto de ebulição 100. om moléculas muito polares, interagem por pontes de hidrogênio (ligações fortes e mais difíceis de serem rompidas); c) erta considerando-se temperatura ambiente igual a 25, todos, com exceção da água, estarão na forma gasosa a essa temperatura; d) Errada quando a água ferve, são as ligações intermoleculares que são rompidas, e não as ligações intramoleculares (covalentes). As interações ocorrem entre hidrogênio e elementos muito eletronegativos (oxigênio e nitrogênio) da molécula vizinha. Esse tipo de interação, que é um caso extremo de ligação por dipolo permanente, é chamada de ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio. Todas as moléculas são polares e por isso podem interagir por forças de dipolo permanente dipolo permanente. Em moléculas que fazem o mesmo tipo de interação, o ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molar. A água, por ter o oxigênio, que é muito eletronegativo, ligado ao hidrogênio, faz um tipo extremo de ligação por dipolo permanente chamada de ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio), que é um tipo de interação mais forte e, por isso, faz com que o ponto de ebulição da água seja maior. 52) 27 53) B 54) D 55) D 01. erta se a água tivesse geometria linear, o dipolo resultante na molécula seria nulo, ou seja, a molécula seria apolar. Assim, não dissolveria compostos iônicos que são extremamente polares; 02. erta na molécula de água existem duas ligações covalentes. ada ligação covalente forma-se com um par de elétrons, sendo um elétron de cada átomo que constitui a ligação; 04. Errada cada hidrogênio faz uma ligação simples com o oxigênio; 08. erta as moléculas de água mantém-se unidas por ligações de hidrogênio (fortes); 16. erta a água sofre o processo de autoionização, em que forma os íons 3 e. I. Errada é ácido e a é sal; II. erta a é iônica, e as interações com outras moléculas de mesmo tipo ocorrem por atração eletrostática; III. erta possui ligação intramolecular do tipo covalente, enquanto que a possui ligação intramolecular do tipo iônica; IV. Errada possui ligação covalente, e a possui ligação iônica. As ligações que são rompidas durante a ebulição são as ligações intermoleculares. o caso da água, polar, são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio). Para o hexano, que é apolar, as ligações rompidas são do tipo dipolo instântaneo (ou dipolo induzido). l 3 l = 1 l l 4 l = = 1 7

8 GABARIT 56) B ) E 58) D S 2 S = 0 Kl = 0 Mg(l) = 0 ar = 0 59) a) 1 al = 0 b) 5 al = 0 c) 1 KI = 0 d) 0 I 2 0 e) I = 0 a2s = 0 a(l) = 0 Ba(l) = 0 K2Mn = 0 60) a) 6 61) E S b) = 2 2 r = 2 c) d) = 2 Mn = 0 e) erta 1 4 = = 0 2. Errada. É um peróxido. ox do oxigênio = erta. 3 é substância simples ox = zero. 4. Errada. a4p = 0 8

9 GABARIT 62) E 5. erta. A l 4 (P 2 ) = 0 e Reduziu ganhou 3 e 2e xidou perdeu 2 e a) Errada o ferro recebe 3 elétrons; b) Errada o carbono do oxida. Assim, é o agente redutor; c) Errada ocorre oxidação e redução; d) Errada o oxigênio não ganha nem perde elétrons; e) erta o ferro ganha 3 elétrons sofre redução. 64) 15 65) D 01. erta sofre oxidação, sendo, portanto, o agente redutor; 02. erta perde 2 elétrons; 04. erta de acordo com o enunciado a reação ocorre durante tempestades, a partir da energia dos raios; 08. erta é óxido ácido, pois em água forma ácido (em geral, quando o átomo ligado ao oxigênio é ametal o óxido é ácido) xidação Redução l 4 3Al Al2 3 A l l xidação Redução xidação 63) B a erta variação correta; 2. erta o ox do A varia de 0 para 3; 3. erta permanece 1; 4. erta seu ox não varia. Redução 66) D 3 2K R 8 S R 2(S 43 ) 2K2S xidação Redução a) erta variação de ox correta; b) erta o carbono do etanol tem ox 1 e no ácido acético 3 oxidação; c) erta os coeficientes estão corretos, uma vez que a quantidade de cada átomo está igual nos reagentes e produtos; d) Errada o cromo no dicromato sofre redução. Assim, o dicromato é o agente oxidante; e) erta seu ox varia de 6 para 3 (diminuiu reduziu). 9

10 GABARIT 67) B 68) D I. erta ocorre oxidação do hidrogênio (ox aumenta de zero para 1) e redução do oxigênio (ox diminui de zero para 2); II. Errada os elétrons fluem do hidrogênio (oxida) para o oxigênio (reduz); III. Errada o oxigênio sofre redução e por isso é agente oxidante; IV. erta o hidrogênio é menos eletronegativo, ou seja, possui menor afinidade por elétrons que o oxigênio; V. erta a reação é espontânea; VI. Errada a somatória nos reagente é menor e por isso a reação e exotérmica (libera energia). 3 1 Tendência a receber 2e 2 e a perder 1e 1 69) Respostas: 1 3 Tendência a perder 2e para o 2 e a receber 1e do 1 xidação acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos: 1) Determinar o ox de cada elemento. 2) Identificar (sublinhando) os elementos que apresentam mudança no ox (comparando seus valores nos reagentes e nos produtos). 3) Ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando), somando-os nos reagentes e depois nos produtos. 4) Escolher trabalhar com o lado cuja soma deu maior. 5) alcular a variação (Δ) de elétrons sofrida. 6) alcular a variação total (Δt) do oxidante e do redutor, multiplicando a variação (Δ) pela atomicidade do elemento que está variando (Δt = Δ. número de átomos). 7) Pegar o resultado do cáculo de Δt do redutor e colocar na frente como coeficiente do oxidante e vice-versa. 8) Depois que os dois coeficientes foram fixados, termine o balaceamento usando o método das tentativas. bservação: ão esqueça de começar de preferência por aqueles cujos ox variam, depois seguir a sequência dos metais, ametais, hidrogênio e, por último, o oxigênio. 1 a) átomo e calcular a variação do ox multiplicando Kr l = 1. 2 = 2 = 3. 2 = 6 K l rl 3 l 2 2 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 2K 2 r K 4r bservação: s números foram colocados no lado direito do cloro, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o crômio pelo mesmo motivo. Em algumas questões, pedem-se os "menores" coeficientes inteiros. Se fosse o caso, haveria a necessidade de simplicar todos os coeficientes, obtendo-se b) átomo e calcular a variação do ox multiplicando S = 1. 1 = 1 2 S = 6. 1 = 6 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 1S S 4 c) átomo e calcular a variação do ox multiplicando S = 2 = 3 S 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas S S 0 10

11 GABARIT d) átomo e calcular a variação do ox multiplicando I = 5,2 = 10 = 3 I 2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas I 2 6I e) átomo e calcular a variação do ox multiplicando Mn 4 l Mn l2 K l 2 l = 5 = 1. 2 = 2 2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 2KMn Mn 2 2K bservação: s números foram colocados no lado direito, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais). f) átomo e calcular a variação do ox multiplicando Mn 2 l Mn l2 2 l g) átomo e calcular a variação do ox, multiplicando pelo índice de atomicidade. u = 2 u( ) = 3 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 3u 2 3 3u( 3 ) h) átomo e calcular a variação do ox multiplicando pelo índice de atomicidade. es S = 2. 1 = 2 e(2s ) = 3. 1 = 3 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 6eS S e 2 (S 4 ) bservação: s números foram colocados no lado direito, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais) i) átomo e calcular a variação do ox multiplicando pelo índice de atomicidade. Kr Sn l l K l r l Sn l = 2. 1 = 21 = 1. 2 = 21 = 2. 1 = 21 = 3. 2 = 63 2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 1Mn 2 4 1Mn bservação: s números foram colocados no lado direito, pos há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais). 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 1K 2 r 2 7 3Sn K 2r 3 3Sn

12 GABARIT j) átomo e calcular a variação do ox multiplicando pelo índice de atomicidade. KMn abr S a S K S MnS Br = 5 = 1. 2 = 2 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 2Km 4 10aBr 8 2 S 4 5a 2 S 4 1K 2 S 4 2MnS Br 2 bservação: s números foram colocados no lado direito pois há 2 bromos, equanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais). m) k) átomo e calcular a variação do ox multiplicando átomo e calcular a variação do ox multiplicando 2 Mn S 2 2 Mn S G = 2 g( ) = = 5 = 2 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 3g 8 3 3g( 3 ) bservação: este exercício, as quantidades dos elementos cujo ox variou são iguias nos dois lados. aso não dê o balanceamento final, deve-se tentar o lado oposto. l) átomo e calcular a variação do ox multiplicando 2e 3 2 1Sn = 2 = 1 2e 2 4 1Sn ) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 2e 3 1Sn 2 2e 2 1Sn 4 bservação: o balanceamento de íons, além dos coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. este exercício, têm-se no lado esquerdo 8 cargas positivas e no lado esquerdo, as mesmas 8 correto. 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 2 2Mn 4 5S 3 6 2Mn 2 2 5S bservação: o balaceamento de íons, além dos coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. este exercício, têm-se no lado esquerdo 6 cargas negativas [(2. 1) (5. 2) ( 6. 1) = 6] e no lado direito as mesmas [(2. 2) (5. 2) = 6]. n) átomo e calcular a variação do ox multiplicando r Br r = 1. 2 = 21 = 3. 2 = 63 2 Br 2 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 1r Br 14 2r Br 2 12

13 GABARIT bservação: os números foram colocados no lado direito da equação, pois há 2 bromos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais). o balaceamento de íons, além dos coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. este exercício, tem-se no lado esquerdo 6 cargas positivas [( 1. 2) (6. 1) (14. 1) = 6] e no lado esquerdo as mesmas 6 as mesmas 6 [(2. 3) = 6] correto. Em relação ao crômio, o número foi colocado na esquerda. o) átomo e calcular a variação do ox multiplicando 3 I2 2 I = 1 = 5. 2 = 10 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas I I bservação: o balanceamento de íons, além de os coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. este exercício, têm-se no lado esquerdo 2 cargas negativas [(10. 1) (8. 1) = 2] e no lado direito, as mesmas [(2. 1) = 2]. p) átomo e calcular a variação do ox multiplicando l 2 a a l al = 1 = 5 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas a 5a 1a bservação: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o 2. Um dos átomos de cloro perde elétron e o outro recebe. s números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação. q) átomo e calcular a variação do ox multiplicando K = 1 = 1 K K 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas K 1K 2 K bservação: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o 2. Um dos átomos de cloro perde elétron, e o outro recebe. s números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação. r) átomo e calcular a variação do ox multiplicando Kl 3 K l Kl = 63 = 21 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas. 4K 3 1K 3K 4 bservação: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o K 3. s números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação. s) átomo e calcular a variação do ox multiplicando KI = 1. 2 = 21 = 1. 2 = 21 I K 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas KI 1I 2 2K bservação: s números foram colocados no lado direito do iodo, pois há 2 iodos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o oxigênio pelo mesmo motivo. 13

14 GABARIT t) átomo e calcular a variação do ox multiplicando pelo índice de atomicidade. 2 2 KMn 4 2S4 KS MnS = 5 = 1. 2 = 2 70) D 3) ompletar os outros coeficientes por tentativas KMn S 4 2KS 4 2MnS l (aq) r 3 (aq) r (aq) 2 l2(aq) = 1. 2 = 21 = 3. 2 = 63 71) Pelos coeficientes obtidos no método de oxirredução tem-se: 1r ( aq) ( aq) ( aq) ontendo o crômio e o oxigênio: 1r ( aq) ( aq) ( aq) ompletando o oxigênio e o cloro: 1r ( aq) 6 ( aq) 14 ( aq) 3 r ( aq) 2 3 2(aq) 3 2r ( aq) (aq) 3 2r ( aq) (aq) a) Errada a lei de conservação das massas diz exatamente o contrário. Uma vez balanceada a equação, a soma das massas nos reagentes e produtos é igual; b) Errada o próton não ganhou nem perdeu elétron; c) Errada o total da carga elétrica no primeiro membro é 2( 2, 1 e 1); d) erta após balanceamento tem-se 14. 2a 3(P 4) Si2 5 0 y y z w xidação Redução 6aSi P4 2 0 a) Errada os valores corretos são 10, 6, 6, 1; b) Errada os valores corretos são 10, 6, 6, 1; c) erta ocorre oxidação do carbono e redução do fósforo; d) Errada o carbono oxida, então atua como agente redutor; e) Errada o carbono atua como agente redutor. 14

15 GABARIT 72) B 4K K S 1K Redução Redução xidação 73) B a) erta o átomo de carbono no 2 faz duas ligações duplas, formando ângulo de ligação de 180 hibridação sp;; b) Errada o nitrogênio do nitrato de potássio sofre redução (X varia de 5 para 0); c) erta = 22; d) erta K 2 S (sulfeto de potássio), K 2 3 (carbonato de potássio); e) erta o único reagente que contém oxigênio é o nitrato de potássio. 4 10I 16M Mn Mn 5I 8 xidação = 1. 2 = 2 Redução = 5 15