Química. Resoluções. Atividades Série Ouro. Extensivo Terceirão Química 6A

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1 Atividades Série uro 6A 0. 8 (0, 04, ) 0) Falsa. flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, o que torna o ácido fluorídrico (F) mais polar que o ácido bromídrico (Br). 0) Verdadeira. Mg = s s p 6 s Existem elétrons na ª. camada (camada de valência) do átomo de magnésio. 04) Verdadeira. K + l iônica covalente 08) Falsa. o benzeno as ligações entre carbonos são σ e π. 6) Falsa: (ligação covalente) ) Verdadeira. 0. c Vide estrutura. 0. c Vide teoria da hibridização (0, 6) Br 0) Verdadeira. 0) Falsa. Aberta, ramificada, homogênea e insaturada. 04) Falsa. átomos de carbono. 08) Falsa sp e sp. 6) Verdadeira. arbonos quirais possuem 4 ligantes diferentes. 05. c 0) Verdadeira. ox = 0 ox = +4 0) Falsa. A carga formal é igual a zero nos carbonos dos dois compostos. 0) Verdadeira. 04) For Aldeído. 06. (0, 04, 6) 07. e sp 6 sp 6 sp 9 ligações Pi (π) (08, 6) 0) Falsa: variedades alotrópicas são substâncias simples. 0) Falsa: no diamante a hibridização do carbono é sp. 04) Falsa: substâncias simples. 08) Verdadeira. 6) Verdadeira. 09. e F F F sp S d F F F 0. V V F V V Função: ácido carboxílico 4 sp (0º) sp sp Possui 5 ligações Pi (π). F V V F F 00) ão são isômeros. 0) São aromáticos: benzeno e antraceno. 0) São aromáticos: sp no anel. 0) arbonos saturados sp tetraédrica. 04) Antraceno c aftaleno possui carbonos hibridizados sp.. e I. Falsa: Vide estrutura. II. Verdadeira: Vide estrutura. III. Verdadeira. = sp sp IV. Verdadeira. 4. b l l sp d P l l l 5. a) hibridação sp do ligações (simples) e par de elétrons não compartilhado. hibridação sp do (apresenta ligação dupla) e par de elétrons não compartilhado. b) 09 o 8' 09 o 8' 0 o 09 o 8' Extensivo Terceirão 6A

2 Atividades Série uro 6B 0. a) + = + 4 (89) = 556 (6) = kj =? 79 kj (464) 7 kj absorvidos < 80 kj liberados 856 Saldo: kj Liberados Portanto: = 585 kj combustão b) 4(g) + (g) (g) + (g) = 585 kj Entalpia de Formação da idrozina x zero zero ( 4) inic = x ( 484) final = ( 484) = (Σ form prod ) ou (Σ form reag ) = ( ) ( ) 585 = ( 484) (x) final inicial x = 0 kj 0. a) 40( g) =66 kcal comb = 6 kcal comb = 6 kcal/ b) de ( g) =66 kcal v= (, 4 L) 9, L 0. I. ( g) + ( g) ( l) f =85, 8 kj/ II. Mg( ) + ( ) + ( ) Mg( ) ( ) =94, 5kJ/ s g g s f Aplicando a Lei de ess: Invertendo a equação I e multiplicando por Mantendo a equação II Efetuando a soma teremos: Extensivo Terceirão 6B

3 ( l) ( g) + ( g) = ( + 85, 8) kj + 576, kj Mg + + Mg ( ) = 94, 5 kj ( s) ( g) ( g) ( s) Mg( s) + ( ) Mg( ) ( s) + ( g) =? 04. uidado! A equação I não deve ser usada! Invertendo as equações II, III e IV, se efetuarmos a soma, teremos: + + =+ 96 kj = 5,9 kj + + =+ 04 kj =+ 00 kj 4( g) + ( g) ( g) + ( g) =? kj =+00 kj Resposta do item a: + 00 = a) A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico ( > 0), ocorrendo com absorção de calor. b) Invertendo as equações (I) e (II), mantendo a (III) e somando, teremos: c) + + ( g) ( aq) K K =kj ( g) ( aq) Br Br =7 kj + ( s) ( g) ( g) + ( s) ( aq) (aq)? kj KBr K + Br =+ 689 kj KBr K + Br = Resposta do item b: =+ kj KBr M 9 g = 9 g; solução KBr água m = m + m = 9 g+ 88g = 000 g c = 4,8 J g K Admitindo que = Q=+ kj = 000J Q= mc T Q 000 T = T = mc , T= 74, K7, 4 48, Aplicando a Lei de ess: bs.: TK = t (a variação da temperatura na escala Kelvin é igual à variação da temperatura na escala elsius). omo a dissolução do brometo de potássio em água absorve calor, a temperatura irá diminuir em 7,4º. Logo, a temperatura final será: 0, 0 7, 4 =, 6 (Resposta do item c) 06. Resolução: a) considerando a formação de de Fullereno ( 60 ): ( l) (g) 60( s) ( l) Aplicando a Lei de ess: b) 0 66( l) ( s) + 0 ( l) 0( 49 kj) 5 ( zero) ( 7 kj) 0( 86 kj) 490 kj kj inicial = ( 490 kj) final = ( 6 5 kj) =? = =( ) ou form form prod. reag. final ( inicial ) ( )( )= = kj = 6 74 kj/ de Invertendo a equação I, mantendo a equação II e somando, teremos: ( l) ( g) + ( g) kj =+ 86 ( g) + ( g) ( v) =4 kj d = g/ ml ( l) Endo? kj ( l) = ( v) ml g =+ 44 kj 60 ml * 60 g 8 g absorvem 44 kj 0 0 * 60 g absorvem x=? kj x = 880 kj 08. Éter metílico Etanol 6 (44) = (44) = 070 (6) = 67 + (5) = 5 + * + 56 kj (6) = 6 (46) = kj * 6 (g) (g) + 6 (g) + (g) =+ 56 kj Éter Metílico composto 6 é o éter metílico! * 5, n =, 5 % nar = n + n n ar =? 00% 59, 5= 5, , 5 n = a) + 595, ar MFe = ( 56) + ( 6) = 60 Fe + Al Al+ Fe 60 g ( s) ( s) ( s) ( 7 g) = 54 g 0 6 g m =? g m= 54, g 0 Extensivo Terceirão 6B

4 Atividades Série uro 6 b) umerando as equações abaixo: I. REAÇÃ 4 Al+ Al G T = 600 (KJ ML) 800 x e mantém II. Fe + Fe 5 inverte III. 6Fe+ Fe 68 Inverte e 4 IV. 4Fe 6Fe 90 Inverte e 6 4 A+ A G= 00 Fe Fe+ G = + 5 Fe 4 Fe+ G= + 56 Fe Fe4+ G= Fe + A A + Fe G =? ( s) ( s) ( s) ( s). a) Admitindo-se combustões completas: etanol n-octano b) omo a gasolina mencionada apresenta frações ares iguais, para cada da mistura, teremos: Gasolina de etanol de n-octano de etanol libera 68 kj de etanol x =? x = 684 kj G=804 kj de n-octano libera 5 47 kj de n-octano y =? y = 75,5 kj de gasolina libera ,5 = 49,5 kj. d. 4. c) d = 0,7 g / cm (ml) x0 d = 70 g / L L tem 70 g de Gasolina M = 80, g/ Gasolina 80, g t t fusão fusão = 8 = 7 90 K 70 g fusão = 6,0 kj/ = J/ + o equilíbrio G= zero G= ( T S) = ( T S) T S= libera(m) = S = = 66, J/ K T 90 a) Si + Mg Si + Mg ( s) ( s) ( s) ( s) b) reação =? x 49,5 kj x =? x = 0 77 kj Invertendo a equação I, multiplicando por a equação II e efetuando a soma, teremos: Si( s) Si( s) + ( g) = + 90, 9 kj Mg + Mg = ( 60, 8) = 0, 6 kj ( s) ( g) ( s) Si( s) + Mg( s) Si( s) + Mg ( s) =? kj = 9, 7 kj 90 kj/ ; x =? kj/; x = Energia de ligação 4 (90) + x = x= 60 kj/ Endo + 4 = 70 kj/ Extensivo Terceirão 6B

5 5. a) Multiplicando a equação I por 6, invertendo a equação II, multiplicando a equação III por, se efetuarmos a soma, teremos: = 6( 94) = 64 kj ( graf ) ( g) ( g) 5 6 ( g) + ( ) 66( ) + ( g) = + 68 kj ( g) + ( g) ( ) = ( 86) = 858 kj a) 6 ( graf ) + ( g) 6 6 =? kj ( ) =+ 46 kj/ b) formação (benzeno) =+ 46 kj 4 Extensivo Terceirão 6B

6 Atividades Série uro n n (0, 04, 6, ) 0) (F) apresentam assimetria ecular. 0) (V) e 04) (V) possui carbono assimétrico. 08) (F) são isômeros de posição. 6) (V) ) (V) isômeros ópticos com desvios antagônicos. 64) (F) estão em equilíbrio tautomeria. 0. e arvona 0 4 carbono assimétrico 04. e l l = l 05. b Isômeros de posição. 06. d Y e Z são isômeros de posição. X e Z são isômeros geométricos. 07. b = l cloroeteno ou cloreto de vinila 08. F F F V V Rever os conceitos e tipos de isomeria. 09. a fragmento possuidor da dupla ligação é: trans (ou/e) (indicados os grupos prioritários em cada carbono insaturado) 0. e a) funções: ácido carboxílico, amina e fenol. b) 7 carbonos sp c) nenhum carbono sp ou d) dois carbonos sp e) carbono assimétrico. c Diferem na posição do grupo.. e e = e 5 e 5 e e. b alfa beta gama (0, 04, 64) 0) (V) * (fragmento) 0) (F) predomina o caráter covalente. 04) (V) 08) (F) éter e amina. 6) (F) safrol não possui isomeria espacial. ) (F) safrol não apresenta isomeria geométrica. 64) (V) vide item a 6 Extensivo Terceirão 6

7 Atividades Série uro 6D 0. d catalisador promove o mesmo abaixamento nas energias de ativação das reações direta e inversa. Isso indica que o catalisador promove a mesma alteração (aumenta igualmente) na velocidade dessas duas reações e, portanto, não altera o equilíbrio. 0. e A reação pode ser representada pela seguinte equação: Mg() s + n( aq) Mgn( aq) + ( g) Essa reação é mais corretamente representada por: + + Mg() s + ( aq) + n ( aq) Mg ( aq) + n ( aq) + ( g) 0. a) omo os íons cloreto ( n ) não sofreram alteração; podemos representar da seguinte forma: + + Mg() s + ( aq) Mg ( aq) + ( g) oncentração Temperatura ( ) 0 8,6 7, 5,8 4,4 l (não participou da reação = concentração constante) Mg ++ (produto = formado) + (reagente = consumido) tempo 04. a) Massa (g) 50 m = 40 Vm Vm 0 4 t = Tempo/min g m 0 50 g = = = min t min = 0 g /min b) aumento da temperatura aumenta o número de choques efetivos entre os reagentes aumentando a rapidez da reação. energia de bs.: Equação de Arrhenius ativação 05. a) constante da velocidade Vitamina K = A E fator exponencial E A RT n ọ de Euler temperatura absoluta constante universal dos gases Solução volume a (ml) b) om a adição de a a solução de n a temperatura aumentou, logo houve liberação de calor para meio. c) Quando a temperatura máxima não altera mais, nesse caso 0, indica que houve reação completa. Todo ácido reagiu com toda base presente em 5 ml dessa solução. 0, L reagiu completamente a l 5 ml (5 0 L) 50 ml (50. 0 L) L, L x x= n = 0, L a 50 0 L 5 4 Tempo A 5 a reação é mais rápida e por isso a vitamina é consumida mais rapidamente. b) ão ser tóxica. ão reagir com os componentes do alimento. ão interferir no sabor do alimento. 06. a I. orreto: catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade das reações porque diminuem a energia de ativação. II. Errado: o catalisador só faz a mesma quantidade ser produzida mais rapidamente. III. Errado. IV. Errado: os catalisadores não alteram o da reação. V. Errado: catalisadores são substâncias. Luz e calor são agentes de energia. 07. c. Errado: o aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação porque aumenta o número de choques efetivos entre os reagentes.. Errado: o aumento da superfície de contato não altera a constante da velocidade (cinética).. orreto. 4. orreto. Extensivo Terceirão 6D

8 08. e I. Errado: se pelo menos um dos reagentes está na fase gasosa, um aumento na pressão do sistema aumenta a concentração, aumentando o número de choques efetivos e assim a reação ocorre mais rapidamente. II. orreto: Benzaldeído Etileno 7 6 = 4 III. orreto: o aumento na temperatura aumenta o estado de agitação (energia cinética média) das éculas, ou seja, há mais éculas com energia maior ou igual à de ativação, por isso ocorrem mais colisões efetivas aumentando a velocidade da reação. IV. orreto: o enunciado diz que o oxigênio é um catalisador da reação, portanto ele provocou uma diminuição na energia de ativação. 09. (0, 04, 6) 0) Errado: de I para II, a velocidade da reação aumentou pela presença de A, logo é um catalisador. 0) orreto: de II para IV, a adição de aumentou ainda mais a velocidade, indicando que essa substância é um promotor de A. 04) orreto: de II para V, a adição de D diminuiu a velocidade, indicando que essa substância é um inibidor de A. 08) Errado: a substância atua somente na presença de A. (É o que se pode concluir com os dados do exercício.) 6) orreto: esses aditivos de alimento são substâncias utilizadas para diminuir a velocidade de reações que levam o produto a ficar impróprio para o consumo. 0. d a) orreto: ạ etapa x+ y+ w x+ T+ K ạ etapa x+ T+ K T+ z+ y+ w b) orreto, o catalisador não altera o da reação. c) orreto: K é produzido na primeira etapa e consumido na segunda, logo é um intermediário. d) Errado: o caminho ocorre numa única etapa (elementar). x T+ z V= k [ x] ạ ordem e) orreto: pois é o caminho com menor energia de ativação.. d os conversores catalíticos substâncias tóxicas são transformadas em substâncias não tóxicas ou não poluentes. Reagentes Produtos tóxicos poluentes não tóxicos não poluentes A fuligem (s), o monóxido de carbono () e os óxidos de nitrogênio são poluentes do ar. Das reações citadas aquelas que mostram reação com essas substâncias transformando-as em outras não poluentes são II, IV e V.. a) An() s + 6n( aq) Ann( aq) + ( n) b) A partir de T a velocidade de corrosão em solução de n aumenta significativamente. a solução básica a velocidade de corrosão continua aumentando de forma constante. c) Ao remover o An, a reação que ocorre a partir daí é entre An com as soluções ácida e básica. Esse aumento maior na velocidade de corrosão em solução de n, indica que a reação entre esse metal ocorre mais rapidamente em solução ácida.. a) V= k. [ ]. [I ] b) + I + I + I + + I I + Equação global (soma das etapas) c) iodeto é o catalisador dessa reação, pois está no início e ao final do processo. d) aumento da temperatura aumenta o estado de agitação (energia cinética), promovendo maior número de choques efetivos, aumentando a velocidade da reação. 4. d a) orreto: ( aq) + I ( aq) ( n) + I ( aq) ( aq) + I ( aq) ( n) + ( g) + I ( aq) I está no início e no final do processo, portanto é um catalisador dessa reação. b) orreto: a etapa determinante na velocidade é a etapa lenta (maior E ativação ). Energia c) orreto: a etapa E ativação da a etapa E ativação da a etapa a etapa + I + I + I + + I equação soma das ( aq) ( n ) + ( g) = global etapas 5. c em maior temperatura a V > V reação ocorre mais rapidamente em solução aquosa a V4 > V superfície de contato é maior uidado: ordem decrescente de superfície de contato. Solução aquosa > pó > pequenos pedaços único > pedaço Extensivo Terceirão 6D

9 Atividades Série uro 6E 0. b K + S 4 + KS 4 0. e ácido X deve ser triprótico e a base Y deve liberar (). 0. b IV. a écula de nitrogênio há ligação tripla. 04. b loreto de amônio tem sua origem em base fraca com ácido forte. 05. b gás A é o acetileno (etino) e o segundo produto é o hidróxido de cálcio. 06. (04, 08) P 4 é o ácido fosfórico. ácido pirocrômico tem fórmula r 7 e o ácido bórico é B. 07. a Quanto maior o K a, mais forte é o ácido. 08. a) Reações entre o nitrogênio e o oxigênio formam óxidos de nitrogênio: d Mg é um composto iônico com caráter básico. 0. zircônio (Zr) está no 5 ọ período e no grupo 4 da Tabela Periódica. Pelo nome fornecido, conclui-se que a fórmula química do dióxido de zircônio é Zr. omo a diferença de eletronegatividade entre um metal e um ametal é relativamente elevada, a ligação entre os átomos desse óxido deve ser do tipo iônica, isto é, ocorre transferência de elétrons do zircônio para o oxigênio. Além do diamante, outras formas alotrópicas do carbono são o grafite e o fulereno.. d omo X é um ametal, provavelmente o óxido tenha caráter ácido.. S 40/ =,5 60/6 =,75 Portanto: S x = e y =. a peróxido metálico + ácido sal + peróxido de hidrogênio 4. d a W 4 + l al + W 4 5. V V V F a condição ambiente a água é liquida. + b) Ausência de luz Falta de contato entre o dispositivo e os gases x. Extensivo Terceirão 6E