Resolução dos exercícios complementares

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1 iper Resolução dos exercícios complementares QUÍMIA QG.0. Soma = 6 ( ) (0) (F) Porque o ponto de ebulição é constante. (0) (V) Porque existem pontos de ebulição. (0) (F) É mistura, vide item. (08) (V) (6) (V) Água + açúcar + álcool + al Açúcar Reprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.60 de 9 de fevereiro de b Pelos valores da densidade, sabemos que a fase aquosa fica na parte superior. álculo do iodo dissolvido:. c,9 g de iodo 00 cm l x 0 cm x =, g de iodo 0,0 g 00 cm y 70 cm y = 0,0 g de iodo Portanto, sobra iodo sólido: (, + 0,0) =,9 g. e Temperatura de fusão constante pode ser: Substância pura (simples ou composta). Mistura eutética. P : substância simples : substância simples : substância composta 6 : substância composta : substância simples 0 : substância composta 6. e Pelo enunciado: Alumínio s Substância pura simples Gasolina s Mistura homogênea QG.0. c a) (F) Evaporação da água, fenômeno físico. b) (F) Amassamento de uma lata de alumínio, fenômeno físico. c) (V) Queima de uma folha de papel, fenômeno químico. d) (F) Derretimento de um cubo de gelo, fenômeno físico. e) (F) Quebra de uma rocha, fenômeno físico.. a Em um fenômeno químico há formação de novas substâncias, o que não ocorre nas transformações de estado como: (s) w ( ).. d I. omogêneo II. omogêneo III. eterogêneo bifásico IV. Depende da quantidade de soluto (al), solvente () e temperatura.. e o final, teremos: Portanto, o sistema é bifásico com componentes.. a Sistema I s eterogêneo s fases Sistema II s omogêneo s solução Sistema III s eterogêneo Sistema IV s omogêneo s solução 6. c a mistura, teremos: Portanto, fases. Gasolina Água + sal + açúcar (dissolvidos) Areia QG.0. c Essa aparelhagem separa misturas líquido-sólido. Para separar líquido-líquido, a coluna de fracionamento deve ser mais complicada e com alguns obstáculos. Portanto, essa não separa água e etanol.. Soma = 9 ( ) (0) (V) (0) (V) (0) (F) A mudança de estado que ocorre com bolinhas de naftalina é a sublimação. (08) (F) A filtração é usada para separar misturas heterogêneas sólido-líquido. (6) (V). d equipamento apresentado é usado em filtração a vácuo e apresenta como componentes o funil de Büchner e o balão de Kitassato.. e a destilação, o vapor formado se condensa (no condensador), retornando ao estado líquido.. e I. orreta, pois quanto mais elevado o prato, menor a temperatura da torre. II. Incorreta. III. orreta (de cima para baixo). Para separar líquidos imiscíveis: decantação. Para separar sólido-líquido de uma mistura homogênea: destilação simples. ADER

2 QG.0. b modelo de Thomson considera que o átomo é formado por uma pasta positiva com cargas negativas (elétrons) distribuídas uniformemente.. d A razão para o átomo de oxigênio: 6 p=8 p s r = r = 8 n=8 n A razão para o átomo de hidrogênio: p= p s r = r = n= n 8 : s s p : 6 elétrons no segundo nível de energia. 0 e: s s p 6 : 8 elétrons no segundo nível de energia.. a modelo de Bohr propõe que os elétrons giram em torno do núcleo em níveis definidos de energia, ou seja, restringe os valores de raio para essas órbitas. diâmetro previsto por Rutherford prevê variação na qual o átomo pode ser de a vezes maior que o núcleo, portanto, a melhor analogia é com a bola de pingue-pongue. 8 00% m % m =,8 u omo e. 80 omo A = p + n Para o a: x,8 u x =.79, e 0 a0 : p = 0 0 = 0 + n \ n = 0 Para o : 6 : p = 6 = 6 + n \ n = 6 Para o : 8 6 : p = 8 6 = 8 + n \ n = 8 Para o Mg: Mg : p = = + n \ n = u I. orreta. Apresentam o mesmo número de prótons (número atômico). II. orreta. Átomos neutros sempre apresentam número de elétrons igual ao número de prótons. III. Incorreta. número de nêutrons é dado pela diferença entre o número de massa e o número de prótons, uma vez que os prótons e os nêutrons são responsáveis pela massa do átomo. este caso um átomo possui 7 nêutrons, e o outro, 78. IV. Incorreta. A carga indica que eles possuem um elétron a mais que o seu número de prótons (), portanto elétrons. íon Fe + possui elétrons a menos que o átomo de Fe. a formação do átomo de Fe +, os elétrons são retirados do subnível s, pois é o mais externo. Portanto, a configuração eletrônica do Fe + é: s s p 6 s p 6 d 6. QG.06. d A frase fica corretamente preenchida da seguinte forma: a tabela periódica atual, os elementos químicos encontram-se dispostos em ordem crescente de número atômico, e aqueles que apresentam o último elétron distribuído em subnível s ou p são classificados como elementos representativos.. c As distribuições eletrônicas dos elementos são: I. ível: K =, L = 8, M =, = Subnível: s s p 6 s p 6 d s, elemento de transição, pois possui o subnível d incompleto. II. ível: K =, L = 8, M = 8, = 0, = 8, P = Subnível: s s p 6 s p 6 d 0 s p 6 d 0 f s p 6 6s, elemento de transição, pois possui o subnível f incompleto. III. ível: K =, L = 8, M = 8, = 6 Subnível: s s p 6 s p 6 d 0 s p, elemento representativo. omo sua camada de valência é (s p ), está localizado no º período e no grupo VIA ou 6.. d Para apresentar propriedades químicas semelhantes, os elementos terão que estar no mesmo grupo, nesse caso, serão os elementos a e Mg, grupo (metais alcalinoterrosos).. d Maior raio: a As distribuições eletrônicas dos metais são: Reprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.60 de 9 de fevereiro de 998. QG.0. c I) Falsa. Isótopos de um mesmo elemento apresentam propriedades químicas semelhantes. II) Falsa. Tanto UF 6 como 8 UF 6 apresentam o mesmo ponto de ebulição. III) Verdadeira.. c Isóbaros x = A 9 B y n = n = K s 6 s s p s p s 9 K L M s s p s p s a s 0 K L M 6 s s p s Mg s K L M 6 Fe s s s p s p s d s s p s p d s K L M Isótonos. e M = s s p 6 s p 6 s d 6 (7 subníveis) o total, o átomo tem 6 elétrons, e apresenta o subnível mais energético com 6 elétrons. Átomo neutro = número de elétrons = número de prótons = número atômico \ Z = 6. c Distribuição de Z = : s s p 6 s p 6 s d 6. b o critério: menor número de camadas menor raio o critério: quando há igual número de camadas mais prótons menor raio Então, a ordem crescente é: Mg < Fe < a < K QG.07. c A ª energia de ionização do sódio é aproximadamente ev.

3 Reprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.60 de 9 de fevereiro de 998. Maior dificuldade para formar cátions são os elementos com maior energia de ionização, nesse caso, os gases nobres e, 0 e e 8 Ar. o gráfico, quem apresenta o menor potencial de ionização é o elemento com Z = 9, portanto, o potássio.. d Em um mesmo grupo, o aumento do número atômico provoca aumento do raio atômico e, consequentemente, diminuição da atração entre núcleo e elétrons (eletronegatividade).. c A adição de um elétron ao absorve 8 kj /mol. (g). V F F V I. V II. F magnésio apresenta menor raio atômico e, portanto, seus elétrons estão atraídos mais intensamente pelo núcleo. III. F os períodos, o raio atômico diminui com o aumento do número atômico. IV. V cátion é sempre menor que seu átomo de origem e, consequentemente, seus elétrons estão atraídos mais intensamente pelo núcleo.. Soma = ( ) (0) (V) (0) (V) (0) (F) Sódio é metal e bromo é ametal. (08) (V) (6) (F) De cima para baixo aumenta o número de camadas, portanto, diminui a energia de ionização. Um elemento possui maior caráter metálico quanto maior for seu raio atômico, pois maior raio implica maior tendência em perder elétrons, ou seja, ser eletropositivo. QG.08. c. e I. Incorreta. s cátions de lítio e de berílio possuem elétrons na última camada. A w e na.v. y doa e y A + A + B + y AB B w 7 e na.v. y recebe e y B. Soma = ( ) Pelas configurações fornecidas, temos que A é metal alcalino e B é halogênio. Então: (0) (F) A ligação será iônica. (0) (V) (0) (V) (08) (V) (6) (F) raio do cátion (A + ) é sempre menor que seu átomo (A). () (F) A configuração de B é: ns np (6) (F) B é halogênio. Se I e II formam ligação covalente, ambos são ametais e, como formam ligação iônica com o elemento III, este é metal. As ligações entre S e são covalentes simples e coordenadas. Já as ligações entre a e são iônicas. 6. c I. (V) II. (F) A ligação iônica ocorre entre metal e ametal /, portanto, forma substâncias compostas. IV. (F) A ligação entre átomos na água é covalente. QF.0. b Massas atômicas: = ; = 6; = ; =, elemento natural < 9 A contribuição na massa é dada pelo número de átomos x sua massa atômica, portanto, teremos: para o : 6 = 6 u para o : 6 = 86 u para o : 9 = 8 para o : = u para o elemento natural: (< 9) = < 9 u. V V F V I. orreto. A constante de Avogadro indica a quantidade de 6,0 0 partículas por mol. II. orreto. Toda grandeza determinada experimentalmente pode ter seu valor ajustado. III. Incorreto. Átomos diferentes possuem massas diferentes. IV. orreto. A definição de massa atômica é obtida em relação à massa do.. e Pelos dados, temos: mol de Si 9,09 g 6,0 0 átomos x, 0 0 átomos x =,89 0 g ou,89 mg. e itrogênio (reta A) 0 g mol da substância X x mol x = 8 g Massa molar do : g g mol de 8 x x = mol de xigênio (reta B) 00 g mol da substância X y mol y = 80 g Massa molar do : 6 g 6 g mol de 80 g y y = mol de a fórmula da substância x é.. Soma = 9 ( ) álculo da massa molar da cafeína: = 8 = 96 = 0 = 0 = = 6 = 6 = 9 g/mol (0) (V) Em 60 ml, mg cafeína 00 ml x x = 7 mg omo: mol cafeína 9 g x 7 0 g x = 0,8 0 ou,8 0 mol (0) (V) álculo da massa molar da creatinina: = = 8 = 9 = 9 = = = 6 = g/mol Então: mol creatinina g 6 0 moléculas Z.000 g w kg Z = 7,6 mol; w =,9 0 moléculas (0) (F) álculo da massa molar de vitamina : ADER

4 = 6 = 7 = 8 = 8 = 6 6 = g/mol Então: mol de vitamina 76 g átomos de 70 mg s 70 0 g a a =, 0 0 átomos (08) (F) álculo da massa molar do feromônio: = 9 = 8 = 6 = 6 = 8 = 8 8 g/mol mol 8 g 6 0 moléculas 0 g b b = 0,0 0 moléculas. (6) (V) álculo da massa molar da nicotina: = 0 = 0 = = = = 8 6 g/mol Então: mol de nicotina 6 g 0,6 0 g 0,6 mg = 0,00 0 mol ou 0 6 mol mol a s cal virgem (viva) a = 0 = 0 = 6 = 6 Total = 6 g omo a massa produzida foi de 68 toneladas ( g), teremos: mol a 6 g 6 0 fórmulas unitárias g x x =,8 0 0 QF.0. b álculo da massa de cobalto: g 00% x % x =, 0 7 g de o álculo do número de átomos de cobalto: mol de o 60 g 6 0 átomos, 0 7 g y y =, 0 átomos. F V V F V I. (F) A massa é dada por: a = 0 = 0 P = = 6 = 6 8 = 8 0 u II. (V) Vide idem I: como 0 u fórmula unitária 0 g mol fórmula unitária Pelo esquema: a = 0 = 0 u % P = = 6 u % P = 6 8 = 8 u % 0 u 00% Então %, = 8,7; %P = 0%; % =,% IV. (F) Em mol de a (P ) 6,0 0 fórmulas V. (V) omo: mol a (P ) 0 g mol a (P ) m m =.0 g.. a) Massa de sódio ingerido na salada com pão: m = 0 mg + 0 mg + 70 mg + 7 mg = 990 mg álculo da porcentagem de sódio ingerida (considerando o mínimo de.00 mg de sódio):.00 mg 00% 990 mg x x = 90% percentual da necessidade diária mínima de sódio será de 90%. b) Massa de sódio que deve ser acrescida para satisfazer à necessidade máxima de.00 mg: m =.00 mg 990 mg =.0 mg =,0 g de a Massa molar de al = (,990 +,) g/mol = = 8, g/mol 8, g de al,990 g de a x,0 g de a x =,87 g de al o passo: calcular a massa de creatina em 0,8 g de : g de creatina g de x 0,8 g de 08, x = =,6 g de creatina / h º passo: calcular o coeficiente de creatina:,6 g =.60 mg.60 mg de creatina 80 kg (peso corporal) y = y kg (peso corporal) = 8, mg h/kg de peso corporal. 00 g panela 00% m Al 8% Al mal = 0 g mol Al 7 g n Al 0 g nal = mol % = 0, 9% m = 0,9 g Em 00 gdesubstância % =, % m =,g % =, % m =, g A quantidade em mol será: m 0, 9, n = n = n = s MA, = m,, n = n = n = s MA,, = m,, n = n = n = MA 6 s, = afórmula mínima será: QF.0. d 0 g de K r 7 0 g x 00 g x = 60 g de K r 7 De acordo com a curva de solubilidade, essa massa de soluto é solubilizada até a temperatura de, aproximadamente, 70. Abaixo disso, começa a precipitar.. F V V F I. (F) Quanto maior a temperatura, maior a solubilidade do Kl. II. (V) IV. (F) A curva do al tem a menor inclinação, portanto interfere menos.. b Pelo gráfico a 0 º, temos: g de sal dissolvido em 00 g como foi colocado 0 g de sal em 00 g de, teremos solução saturada com g de sal como corpo de fundo. + ) al a + l b) (s) g de soluto 00 g de (aq.) (aq.) T ( ) Reprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.60 de 9 de fevereiro de 998.

5 . V F V F V I. (V) II. (F) a 0 : 00 g sacarose sacarose precipitada. IV. (F) São soluções insaturadas. V. (V) A 0 s 00 g / 00 ml 8 s 00 g / 00 ml 00 ml há 0 g de verá mais oxigênio dissolvido no lago localizado ao nível do mar porque a pressão atmosférica é maior do que no lago a.000 m de altitude. QF.0. a lata 0, g/l latas x x = 0,9 g/l, L de leite = 0 ml leite, ppb ml leite x x = ml, ppb =,0 0 ppb. 0 ml Q.0. b oxigênio possui seis elétrons na camada de valência, portanto, faz ligações para completar o octeto. hidrogênio possui distribuição eletrônica s, portanto, precisa de elétron para completar a camada de valência, ou seja, faz uma ligação covalente. A estrutura completa do composto é:. b A estrutura completa desta substância é:. a omo =,9 mg/l ou =,9 0 g/l Lembrando: = µ MM l =.000 d,9 0 = µ 7, µ =,7 0 mol/l Reprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.60 de 9 de fevereiro de b M a = + = 78 g/mol S mol 78 g x 7,8 g x = 0, mol Portanto 7,8 g/l = 0, mol/l de a S álculo do volume de solução: mol a S mol a + y 0,0 mol de a + y = 0,0 mol de a S omo a concentração do a S é 0, mol/l, tem-se:.000 ml ( L) 0, mol z 0,0 mol z = 0 ml =, 0 ml álculo da massa molar do af: a = = F = 9 = 9 Total = g/mol omo a concentração de af é 0, mg/l, podemos escrever: mol af g naf 0, 0 g s 0, mg naf =,07 0 mol em L Sabendo que: af + (s) a + F ( aq. ) ( aq. ) mol/l mol,07 0 mol/l µf µf =,07 0 mol/l omo: mol F 9 g,07 0 mol/l F F =,0 0 g/l ou 0, mg/l. c mol de l, g 0, mol x x = 7,7 g/l. a) A fórmula estrutural não condensada do composto é: F A fórmula molecular do composto é: 7 8 F b) A massa molecular do composto é: M = = u molécula de cipro 7 átomos de carbono u 7 u 00 % x x = 6,6% A estrutura completa do composto é: Sua fórmula molecular é: 9 8. a Primários w,, 6, 7, 8 Secundários w Terciários w Quaternários w ADER omo o limite de segurança para ingestão do Bisfenol A é: 0 ppb/dia: 0 partes por bilhões dia 0 g Bisfenol A 0 9 g leite Supondo a densidade do leite = g/ml, temos: 0 g Bisfenol A 0 9 g leite 0 9 ml leite 0 6 L leite. Lembrando que a criança ingere mamadeiras de 0, L de leite = Q.0. a composto responsável pelo processo de amadurecimento de frutas verdes é o eteno. Fórmula estrutural s =. b A fórmula do poli-ino seria: =, L. que corresponde a de 0 =, ppb; então: do limite diário aceitável, teremos: Portanto, 0 triplas.

6 . b álculo da quantidade, em mol, das substâncias produzidas pela água: m n = MM n = 7 8 n = mol Para o : mol, L n 89,6 L n = mol ouve a queima de um mol de hidrocarboneto, portanto, podemos escrever: x y + 6 w +, descobrindo que a fórmula molecular é 8, que se encaixa em n n, podendo ser um alceno ou ciclano.. Soma = 6 (6) s radicais ligados ao terciário são etil, propil, terc-butil. 6 adeia carbônica principal numerada a partir da insaturação, de tal forma que a ramificação se localize no carbono de menor número: -metilciclo-hexa-,-dieno ou -metil-,-ciclo-hexadieno.. c As fórmulas das substâncias citadas são: Isopropanol: s Função álcool Propeno: s Alceno. e. a),-dimetil--hexeno 6 6. b Fórmula estrutural não simplificada: Q.0. c. c. b 6 7 A numeração da cadeia carbônica deve ser iniciada a partir da extremidade mais próxima da insaturação:,-dimetil--etil-hept--eno ou,-dimetil--etil-hepteno s,,,-tetrametil--fenil-pentano adeia carbônica principal numerada a partir da insaturação: -metilciclo-hexe--eno ou -metil--ciclo-hexeno. Isopropilciclopropano 6,-dimetil-butan--ol b) c) d) -metil-pent--enal 6 -metil-hex--enal,-dimetil-pentan--ona 6. c I. (F) É um aldeído. II. (V) IV. (F) Apresenta um carbono primário, cinco carbonos secundários e um carbono terciário. Q.0. Soma = ( ) I. Butanal II. Butanona III. Ácido butanoico IV. Butano (0) (V) (0) (V) (0) (V) Butanal: 8 e butanona: 8 s dois apresentam mesma fórmula molecular. (08) (V) ácido butanoico é também conhecido por ácido butírico. É dele o cheiro da manteiga rançosa. (6) (V) () (F) A cadeia é aberta, normal, homogênea e saturada.. As fórmulas das substâncias são: Decanona- ou decan--ona Reprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.60 de 9 de fevereiro de 998.

7 Ácido fenil-acético ou Ácido fenil-etanoico. b As três estruturas são hidrocarbonetos, apresentando a interação intermolecular dipolo induzido-dipolo induzido. Em moléculas com a mesma interação, quanto maior a massa molar, maior o ponto de ebulição, portanto, III será menor que I e que II. Entre I e II, a mais ramificada terá menor ponto de ebulição, com isso, o ponto de ebulição de I será menor que o de II.. I b; II e; III c; IV a; V d I. loreto de sódio s sal de cozinha II. Etanol s álcool anidro misturado com gasolina III. Propanona s nomenclatura oficial da acetona, utilizada como solvente orgânico IV. Ácido clorídrico s encontrado no estômago (suco gástrico) V. Ácido acético s nomenclatura usual do ácido etanoico, encontrado no vinagre 6. c As substâncias formadas são: a) s Etanonitrila (cianeto de metila) b) s Etanoamida Amida Imina Amina c) s Amino-metano (Metilamina) d) s Etanoamida Reprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.60 de 9 de fevereiro de 998. ADER 7