SUSPENSÕES E SOLUÇÕES

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1 SUSPENSÕES E SOLUÇÕES

2 Definições SUSPENSÃO Mistura heterogênea de substâncias Ex.: sangue (suspensão de plasma e células) água e óleo; água e areia, água e açúcar SOLUÇÃO Mistura homogênea de substâncias Ex.: plasma ( solução de substâncias em um meio aquoso ) xampu, urina água e sal

3 90% água 10% substâncias dissolvidas

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5 ÁGUA Solvente fundamental dos sistemas biológicos Sólida Líquida Gasosa ( vapor ) Natureza química da água:

6 Devido a sua geometria, a molécula de água ganha configuração de poderoso dipolo elétrico = Forte caráter dipolar: prótons e elétrons se distribuem de modo desigual ao longo da molécula, permitindo sua manifestação de força elétrica positiva( na extremidade dos átomos de H ) e negativa (na extremidade dos átomos de O )

7 Portanto: As moléculas de água interagem entre si constituindo as famosas pontes de hidrogênio TENSÃO SUPERFICIAL Força que existe na superfície de líquidos em repouso, determinada pela coesão entre moléculas do líquido Ex. Água/ álcool/ lâmina de barbear

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9 Características Macroscópicas da água Densidade a do gelo é menor que a da água líquida gelo flutua Calor específico- muito alto: quantidade de energia térmica que deve ser fornecida a uma substância para elevar sua temperatura Calor de Vaporização muito alto : Precisa-se gastar muita energia para passar de estado líquido para o gasosos (vapor) Tensão superficial muito alta ; surfactantes podem diminuí-la Viscosidade muito baixa flutuação das pontes de hidrogênio ( se fazem e desfazem rapidamente)

10 Características Microscópicas da água Capaz de realizar a solução de substâncias iônicas, covalentes e anfipáticas: 1 Substâncias iônicas sendo polar a água tem alta constante dielétrica. Isto significa que a força de atração de um ânion por um cátion é diminuída na água, permitindo que cada partícula envolvida fique em solução

11 2 Substâncias covalentes se dissolvem na água através da formação de pontes de hidrogênio com as moléculas de água. Ocorre compartilhamento de elétrons. Ex.: uréia e água 3 Substâncias anfipáticas - Os compostos anfipáticos são aqueles que contém grupos altamente polares e outros fortemente hidrofóbicos na sua estrutura. Exemplo destas interações são os sabões. Facilmente se dispersam na água para formar micelas nas quais os formam-se grupos apolares e polares. Esta é a razão pela qual os sabões podem lavar gorduras

12 SUSPENSÕES Misturas bifásicas Sólido em líquido Líquido em líquido Sólido (ou líquido) em gás Dispersão Emulsão Aerossol Fase dispersa: fase interna Fase dispersora: fase externa

13 Fase interna está sempre envolvida pela fase externa Se misturarmos as 2, o sistema parece homogêneo, mas com o passar do tempo as duas fases se separam: conforme densidade da fase dispersora As suspensões não são estáveis Estabilizantes ( adjuvantes ) ajudam a manter a homogeneidade da mistura : solúvel na fase dispersa

14 (B) - Dispersante

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16 Dispersões Suspensões de sólidos finamente pulverizados em meio líquido As dispersões tendem a flocular ou se agregar Medicamentos injetáveis dispersões homogêneas e estáveis pelo uso de estabilizantes

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19 EMULSÕES Suspensões de líquido em líquido de 2 tipos: Óleo disperso em água Água dispersa em óleo Quem é o disperso? Quem é o dispersante? Exs.: manteiga ( água e gordura ), maionese ( ovo batido e óleo ), cosméticos

20 Emulsões: Ocorre aumento de área da fase dispersa: 1 ml de óleo em 1 ml de água as gotículas se espalham área de superfície total 600m2 Resulta em maior eficiência na ação de medicamentos, pois aumenta a reatividade da substância dispersa! ( ex. Aborção de substâncias pela mucosa intestinal)

21 AEROSSOL Suspensões de sólido ou líquido em gás Usado em inalações O gás serve de veículo para o medicamento Absorção imediata Administração de vasoconstrictores nasais ou broncodiladores

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23 ESPUMA Gás se dissolve em líquidos o líquido forma finas paredes envolvendo a bolha de gás espuma Ex. Ar na espuma de sabão, ar no chantily, ar no colarinho do chope

24 Espuma Uso de surfactantes diminui a formação de espuma Surfactantes: substância que agem diminuindo a tensão superficial entre líquidos e gases

25 AGENTES INTERFÁSICOS Substâncias que agem nas interfases: sólidolíquido, gás-líquido, etc 1- UMECTANTES Agem diminuindo o ângulo da molhadura de superfícies - Tendência a reter água Hidrofílicos Ex. Cremes com óleos, protetor solar, glicerina

26 2 - Surfactantes Agem diminuindo a tensão superficial entre líquidos e gases. Substâncias que agem na superfície. Facilitam as trocas gasosas (alvéolos x ar atmosférico) e evitam o colabamento alveolar. Tensão superficial: As moléculas do líquido são atraídas em todas as direções menos na direção da interfase com o gás - camada mais resistente impedindo a penetração do líquido Exs. Surfactante pulmonar: composto de fosfolipídeos e proteínas específicas Lauril sulfato de sódio - detergentes

27 3- Detergentes Sabões Enfraqueçem as pontes de hidrogênio, por competir pelas regiões polares das moléculas de água Diminuem o tamanho das partículas de óleo, solubilizam proteínas, facilitando sua remoção Reagem com substâncias polares e apolares Dependendo da carga do ânion responsável pela limpeza: Catiônicos Aniônicos Neutros

28 Detergentes podem ser considerados antissépticos Por sua ação solubilizante e precipitante são poderosos antissépticos Removem lípides das membranas dos microorganismos Morte por falta da barreira seletiva no transporte transmembrana