Química. Resolução das atividades complementares. Q52 Química inorgânica
|
|
- Iago Gorjão Capistrano
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Resolução das atividades complementares 4 Química Q52 Química inorgânica p (PUCCamp-P) No acidente ocorrido recentemente na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos ácidos sulfídrico e sulfuroso. uas fórmulas são respectivamente: a) 2 3 e 3. c) 2 3. e) 2 4 e 2. b) e 3. d) 2 e 3. 2 (Inatel-MG) A fórmula do ácido clórico é: a) C, c) C, 2 e) NRA b) C, d) C, 3 3 (UJT-P) ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração 0,3 mg (miligrama) por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilheim cheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: a) C c) CN e) 4 [Fe(CN) 6 ] b) CN d) CN
2 4 (Mack-P) A água-régia, que é uma mistura capaz de atacar o ouro, consiste numa solução formada de três partes de ácido clorídrico e uma parte de ácido nítrico. As fórmulas das substâncias destacadas são, respectivamente: a) Au, C, 3 e N 3 c) Au, C, e N 3 e) Au, C, 2 e N 3 b), C, e CN d) g, C, e N 2 5 (Mack-P) Alguns moluscos, para defenderem-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é: a) Na c) Li 2 C 3 e) 3 P 4 b) K 2 d) A glicose, C 6 6, e o cloreto de hidrogênio, C,, são substâncias moleculares. No entanto, a solução aquosa de glicose não é condutora de corrente elétrica, ao contrário da solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Esse fato pode ser explicado por: a) C 6 6 possuir C e C, não possuir C. b) C 6 6 não sofrer ionização na água, ao contrário do C,. c) C 6 6 ser substância facilmente decomponível, ao contrário de C,. d) C 6 6 ser sólido e C,, gás, nas condições ambientes. e) C 6 6 não ser solúvel em água. As substâncias moleculares, como a glicose, por exemplo, não formam íons ao ser dissolvidas na água são não-eletrólitos e, portanto, não conduzem corrente elétrica. Já as substâncias iônicas ou os ácidos que reagem com a água formando íons (reação de ionização) são eletrólitos e conduzem corrente elétrica.
3 7 (Unicamp-P) Indique, na afirmação a seguir, o que é correto ou incorreto, justificando sua resposta em poucas palavras: Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio, C,(aq), apresenta o número de cátions 3 11 (aq) igual ao número de ânions C, 12 (aq). Portanto, é eletricamente neutra e não conduz eletricidade. É correto que a solução possui o mesmo número de cátions hidrônio, 3 1 1, e ânions cloreto, (aq) C 1 2, (aq) e que, por isso, é eletricamente neutra. É errado que a solução (por ser neutra) não conduz corrente elétrica: a presença dos íons na solução a torna uma boa condutora de eletricidade. p (PUC-MG) A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos. Nome do ácido Ácido muriático Ácido fosfórico Ácido sulfúrico Ácido nítrico Aplicações e características Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem) Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar Desidratante, solução de bateria Indústria de explosivos e corantes As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) C,, 3 P 4 4, N 3 c) C,, 3 P 3 4, N 3 e) C,, 3 P 4 3, N 3 b) C,, 3 P 3 4, N 2 d) C, 2, 4 P 2 7 3, N 2 9 (Unisa-P) número de ligações covalentes coordenadas (dativas) na molécula do ácido perclórico é: a) zero c) 2 e) 4 b) 1 d) 3 cloro (Z 5 17) apresenta 7 elétrons na camada de valência. Precisa fazer uma ligação covalente comum para adquirir estabilidade e, como possui 3 pares de elétrons disponíveis, pode fazer até 3 ligações covalentes coordenadas. É justamente C o que ocorre na molécula de C 4, ácido perclórico.
4 10 (UFPB) s ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a amamentação, era comum usar-se água boricada (solução aquosa que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico. Estes ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares: a) 3 B 3, C, C 2 4 c) 3 B 3, C, 3 3 C 2 e) 3 B 3, C, C 3 b) 2 B 3, C, C 3 d) 2 B 3, C, 4 C 3 11 (Unifor-CE) selênio e o enxofre pertencem à família 6A da tabela periódica. endo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) e e c) e e) 3 e e 3 b) 2 e e d) 2 e 12 (UFPE) Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água. Esta solução, diferentemente de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem. vinagre pode ilustrar algumas idéias importantes tais como: C C a) substâncias covalentes nunca dão origem a íons. b) o ácido acético pode dar origem a íons. c) o ácido acético não interage quimicamente com a água. d) a água é uma substância covalente e o ácido acético um composto iônico. e) a água e o ácido acético são substâncias polares.
5 13 (Faap-P) vinagre tem caráter ácido, pois nele encontramos, predominantemente: a) ácido sulfúrico. c) ácido carbônico. e) ácido sulfônico. b) ácido acético. d) ácido nítrico. 14 (Enem-MEC) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão que transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um curso d água não-poluído que deve ter sofrido, como conseqüência, I. mortalidade de peixes acima do normal no local do derrame do ácido e em suas proximidades; II. variação de p (índice de acidez) em função da distância e da direção da corrente de água; III. danos permanentes na qualidade de suas águas; IV. aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame. É correto afirmar que, dessas conseqüências, apenas podem ocorrer: a) I e II. c) II e IV. e) II, III e IV. b) II e III. d) I, II e IV. A dissolução do ácido sulfúrico ocorre com liberação de calor (processo exotérmico). A elevação da temperatura e a redução do p causam a mortandade dos peixes. Quanto maior a distância do derramamento, mais atenuados são os efeitos, e o dano à qualidade da água não é permanente. 15 (Cesgranrio-RJ) Dentre as fórmulas modernas de Lewis, a que representa corretamente o ácido nítrico é: bservação: cada traço representa um par de elétrons. a) N c) N e) N b) N d) N Na molécula de ácido nítrico, o nitrogênio é o átomo central. Como precisa fazer 3 ligações para adquirir estabilidade, ele estabelece uma ligação dupla com um átomo de oxigênio, uma ligação simples com outro átomo de oxigênio e uma ligação coordenada com um terceiro átomo de oxigênio. Nos ácidos, o hidrogênio ionizável está necessariamente ligado ao oxigênio.
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 13 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 13 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS Como pode cair no enem O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode
Leia maisFunções Inorgânicas - Ácidos e Sais
Funções Inorgânicas - Ácidos e Sais Material de Apoio para Monitoria 1. (ITA) A respeito das espécies químicas HNO3, HCN, CH3COOH, HCO3 -, HClO4, HPO4 2-, cada uma em solução aquosa e à temperatura ambiente,
Leia maisQUÍMICA. Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base Parte 1. Prof a. Giselle Blois
QUÍMICA Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, Parte 1 Prof a. Giselle Blois Arrhenius, ao realizar diversos experimentos relacionados com a passagem ou não de corrente elétrica através
Leia maisTurma: 1ª ano ATIVIDADES AVALIATIVAS TAREFÃO
Nossa Missão: Educar crianças e adolescentes com afeto, ética e inovação, contribuindo para uma sociedade mais justa e igualitária formando cidadãos críticos e responsáveis. Nome do aluno(a): GABARITO
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 8 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: IU 08/06/2017 Tema da aula: Ligação covalente Relembrando a ligação iônica LIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2 - A ligação iônica ocorre entre íons positivos (os cátions)
Leia mais2º trimestre Sala de Estudo Data: 15/08/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
2º trimestre Sala de Estudo Data: 15/08/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Ácidos (Definição, nomenclatura e fórmulas) Caso seja necessário, utilize a tabela periódica.
Leia maisAulas Multimídias Santa Cecília Profª Thiago Quick Disciplina: Química Série: 9º ano EF
Aulas Multimídias Santa Cecília Profª Thiago Quick Disciplina: Química Série: 9º ano EF ÁCIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias
Leia maisFunções inorgânicas - Ácidos
Funções inorgânicas - Ácidos 01. O que é função química? 02. Conceitue os ácidos. Qual a diferença entre oxiácidos e hidrácidos? Exemplifique. 03. (PUCCAMP) A respeito das substâncias denominadas ácidos,
Leia maisUFSC. Resposta: = 40. Comentário
Resposta: 08 + 32 = 40 01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04.
Leia maisFunções da Química Inorgânica I
Funções da Química Inorgânica I Introdução às funções e Ácidos. Química 1ª Série Profº Edilzo Filho Natal, Setembro de 2015. Introdução às funções inorgânicas Funções Orgânicas versus Funções Inorgânicas.
Leia mais3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
Leia maisCADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS N.6 LIGAÇÕES QUÍMICAS
CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS FUNDAMENTAL NII NOME: TURMA: DATA: "Os progressos da ciência obedecem à lei da repulsão: para dar um passo em frente, é preciso começar por derrubar o domínio do erro e das
Leia mais06) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo com qual dos líquidos?
TEORIA DE ARRHENIUS 01) (Puc-SP) Dados os compostos A: CH 3 COONa (Sal: acetato de sódio) B: CH 3 COOH (ácido acético) C: CH 3 CH 2 OH (álcool etílico) D: C 6 H 12 O 6 (glicose) Pede-se: a) Quais os que
Leia mais3. À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H +, produzindo o íon hidrônio
1. O elemento A possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento B possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA
Leia maisO que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas
O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você
Leia maisCentro Educacional Sesc Cidadania
Centro Educacional Sesc Cidadania Prof. Alexandre Ferreira Costa Lista de Exercícios Química Geral ÁCIDS DE ARRHENIUS LISTA EXTRA 02 coração é vital para o corpo assim como o amor é para a alma! Abner
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 13 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 13 TURMA INTENSIVA 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisColégio São Paulo-Teresópolis/RJ. Projeto Sabadão. Química. Raquel Berco
Colégio São Paulo-Teresópolis/RJ Projeto Sabadão Química Raquel Berco Ligações químicas: são constituídas de elétrons. Devemos respeitar a regra do octeto. Regra do Octeto : todo elemento tende a se estabilizar
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA INTENSIVA 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisPropriedades da matéria
Propriedades da matéria Gerais específicas Funcionais O que é uma propriedade funcional da matéria? Grupos de substâncias cujas características e propriedades se assemelham Função química Ácidos bases
Leia mais... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros? ... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
Prof: Marcelo Vizeu Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano H O H Na N N O O O Água oreto de sódio (sal de cozinha) Nitrogênio Ozônio Reflita: Porque...... nas substâncias os átomos estão
Leia maisAtividade extra. Questão 1 Cecierj Questão 2 Adaptado de UFRJ. Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química
Atividade extra Questão 1 Cecierj - 2013 Veja a seguir as distribuições eletrônicas para o magnésio e o oxigênio: Mg: K = 2 L = 8 M = 2 12 O: K = 2 L = 6 8 Explique como o composto MgO é formado e indique
Leia maisFUVEST 1981 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1981 Primeira fase e Segunda fase CONHECIMENTOS GERAIS 5. Nas condições ambientes, pastilhas de hidróxido de sódio, expostas ao ar durante várias horas, transformam-se em um líquido claro. Este
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Recuperação do 3 Bimestre disciplina Química 1ºano Conteúdo: Funções inorgânicas Ácidos bases sais - óxidos Lista de exercícios 1- (PUC-SP) A respeito das substâncias
Leia maisAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
AS LIGAÇÕES QUÍMICAS O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois ou mais átomos. Existem três tipos de ligações químicas: A ligação covalente (partilha de elétrons)
Leia maisLigações Químicas. PROF: Fábio Silva
Ligações Químicas PROF: Fábio Silva Introdução Os átomos ligam-se para adquirir maior estabilidade. Teoria do octeto Os átomos se ligam-se, procurando adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Observações
Leia maisLigações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que
Leia maisLigações Químicas elementos químicos átomos moléculas
Ligações Químicas Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas
Leia maisNOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Dar nome aos seguintes ácidos (solução aquosa): a) HClO 2 b) HCl c) HCN d) HNO 2 e) H 3 AsO 4 f) H 3 SbO 3 g) HF h) HCl i) HCN j) H 2 S k) H 2 CO 3 l)
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ 03. Item C O equador da figura mostrada pode ser representado como abaixo. 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é
Leia maisQuestão 10: Sobre as moléculas de CO 2 e SO 2, cujas estruturas estão representadas a seguir, é CORRETO afirmar que: S O O C O
QUESTÕES OBJETIVAS Questão 9: Nitrogênio e fósforo são elementos essenciais para a nutrição das plantas e por isso alguns de seus compostos são utilizados na maioria dos fertilizantes. Sobre esses elementos
Leia maisPolaridade das moléculas
Polaridade das moléculas Determinar a polaridade de uma molécula é identificar se ela apresenta polos negativos e positivos (molécula polar) ou não (molécula apolar). Para isso, é necessário conhecer o
Leia maisÁcidos e Bases. Funções Inorgânicas
Ácidos e Bases Funções Inorgânicas Funções Inorgânicas As substâncias podem ser classificadas em duas classes: Substâncias orgânicas: aquelas que contém carbono. Substâncias inorgânicas: aquelas formadas
Leia maisQUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS. Professor: Rafael Odorico
QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades
Leia maisPUC Goiás MAF Coordenação de Química Lista de exercícios transformações Químicas Profa Sandra R. Longhin Goiânia. 05 de abril de 2011
1 PUC Goiás MAF Coordenação de Química Lista de exercícios transformações Químicas Profa Sandra R. Longhin Goiânia. 05 de abril de 2011 01. A temperatura de ebulição é, entre outras, uma propriedade das
Leia maisQUÍMICA PROFº JAISON MATTEI
QUÍMICA PROFº JAISON MATTEI 1. A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito pode ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, sendo
Leia maisQUÍMICA. LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas chicosallas@hotmail.com Porque os átomos se ligam? A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos.
Leia maisO que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas
O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você
Leia maisO que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas
O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 10 TURMA ANUAL
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 10 TURMA ANUAL 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia maisArrhenius. Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius
Teoria da Disssociação eletrolítica de Arrhenius Quando uma substância dissolve na água ela vai se dividindo em partículas cada vez menores. Se essa divisão para nas moléculas a solução não conduz a corrente
Leia maisLigações Químicas Interatômicas
Ligações Químicas Interatômicas Gabarito Parte I: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O tomate é um fruto do tipo baga. O vinagre apresenta caráter ácido. O azeite
Leia maisLigações Químicas. Professor Haroldo
Ligações Químicas Professor Haroldo 1. A regra do dueto e do octeto: Para se estabilizar um elemento precisa possuir sua camada de valência igual à camada de valência do GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO (8 e -,
Leia maisAULA 8 E AULA 9. Química A Profª Carol
AULA 8 E AULA 9 Química A Profª Carol TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIA Observando os Gases Nobres percebe-se que estes são encontrados livres como elementos na natureza, porém os outros elementos sempre se
Leia maisAs ligações químicas classificam-se em:
ÁGUA AMÔNIA As ligações químicas classificam-se em: Ligações Intramoleculares: - ocorrem entre os átomos para formar moléculas ; - responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; - são elas: iônica,
Leia mais1. (Unimontes 2014) O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está apresentado a seguir.
1. (Unimontes 014) O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está apresentado a seguir. Em análise do gráfico, a alternativa CORRETA é: a) O iodeto de
Leia maisIremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas:
Aula 6 Funções Inorgânicas I (ácidos e bases) Iremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas: Funções Inorgânicas - ácidos - bases - sais - óxidos Mas antes de entrarmos nas funções inorgânicas
Leia maisExercícios sobre LigaÇões covalentes (coordenadas e dativas)
Exercícios sobre LigaÇões covalentes (coordenadas e dativas) Dados: O enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 25. Dê a fórmula eletrônica para as seguintes espécies químicas. 01. NH 3 (amônia);
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois FUNÇÃO QUÍMICA: É um conjunto
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. As substâncias são agrupadas de acordo com as suas propriedades. ÁCIDO BASE SAL ÓXIDO
FUNÇÕES INORGÂNICAS As substâncias são agrupadas de acordo com as suas propriedades. ÁCIDO BASE SAL ÓXIDO ÁCIDOS e BASES de ARRHENIUS Acidos são substâncias que em solução aquosa liberam H +. Ex. HCl +
Leia maisLista de exercício: Ligações Químicas e Tabela Periódica
Disciplina: Química Prof(a): Bruno/Nina Turma: TR 30/05/2017 Lista de exercício: Ligações Químicas e Tabela Periódica 1) (MACK) O composto de fórmula NaHCO3 apresenta em sua estrutura: [Número atômico:
Leia maisQuímica Fascículo 02 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida
Química Fascículo 02 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida Índice Ligação Covalente...1 Ligação Iônica...3 Teoria de Lewis...5 Ligações Intermoleculares...6 Exercícios...7
Leia mais9º Ano/Turma: Data / / ) Observe os sistemas onde as esferas representam átomos. Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:
Estudante: Educadora: Daiana Araújo 9º Ano/Turma: Data / /2015 C.Curricular: Ciências/ Química 1) Observe os sistemas onde as esferas representam átomos. Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:
Leia maisEXAME Questões Objetivas
V Questões Objetivas EXAME 2010 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE. Questão 01. ( Peso 2) O gráfico abaixo apresenta as cinco primeiras energias de
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois Exercícios: Substâncias
Leia maisQuí. Quí. Allan Rodrigues. Monitor: Gabriel Pereira
Quí. Professor: Abner Camargo Allan Rodrigues Monitor: Gabriel Pereira Ligações químicas: ligação covalente 20 mar RESUMO Esse tipo de ligação se dá por compartilhamento de um par de elétrons, sendo um
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS. Prof. Marcel Piovezan. Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CAMPUS LAGES LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Marcel Piovezan marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Leia maisCursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE
Cursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE (a) consiste no compartilhamento de um ou mais elétrons
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA. Ligações Químicas
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 Ligações Químicas Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias.
Leia maisPORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMCIA PROF. PAULO CESAR (www.profpc.com.br) ÁCIDOS. Qto a nº de H ionizáveis
ÁCIDOS 01) Equacione a reação de ionização (em 1 etapa) dos seguintes ácidos: a) HNO 2 b) H 2 CO 3 c) H 3 BO 3 d) H 4 SiO 4 02) Equacione a reação de ionização (em etapas) dos seguintes ácidos: a) H 3
Leia maisO ÁTOMO pág. 66. Átomo: do grego, indivisível.
O ÁTOMO pág. 66 Átomo: do grego, indivisível. Núcleo: Prótons + Nêutrons Eletrosfera: Elétrons Número atômico (Z): nº de prótons no núcleo Número de massa (A): nº de prótons + nêutrons Prótons: carga positiva
Leia maisAulão de Química. Química Geral Professor: Eduardo Ulisses
Aulão de Química Química Geral Professor: Eduardo Ulisses Substâncias e Misturas Substância é qualquer parte da matéria que possui propriedades constantes. As substâncias podem ser classificadas como sendo
Leia maisExercícios de Funções Inorgânicas 2
Exercícios de Funções Inorgânicas 2 Material de apoio do Extensivo 1. A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à saúde, infelizmente, ainda é notícia na mídia. Uma das substâncias encontradas
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIO PARA A PROVA MENSAL
Professor: Cassio Pacheco Aluno (a) Disciplia Química 1 Ano LISTA DE EXERCÍCIO PARA A PROVA MENSAL 1-. Assinale a alternativa onde você encontra somente substâncias compostas: a) H 2, P 4, H 2 O, O 2 b)
Leia maisLigação iônica = transfere elétrons (um doa outro recebe) 1, 2, 3 e - c.v. 5, 6, 7 e - c.v. Doar e - Receber e - Íon+ Íon - Cl - : NaCl.
LIGAÇÕES QUÍMICAS Os gases nobres aparecem isolados na natureza, ou seja, são estáveis na forma atômica. Isso ocorre em razão de possuírem 8 elétrons na última camada (exceção do hélio, que possui 2 elétrons
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI LIGAÇÕES QUÍMICAS A partir do desenvolvimento da mecânica
Leia maisOcorrem ligações químicas quando os átomos se unem e se ligam quimicamente, formando assim as moléculas. Observe: H 2
Introdução Ocorrem ligações químicas quando os átomos se unem e se ligam quimicamente, formando assim as moléculas. Observe: H 2 Essas moléculas se classificam em substâncias simples e substâncias compostas.
Leia mais8 GAB. 1 1 O DIA PROCESSO SELETIVO/2006 QUÍMICA QUESTÕES DE 16 A 30
8 GAB. 1 1 O DIA PROCESSO SELETIVO/2006 QUÍMICA QUESTÕES DE 16 A 30 16. Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada,
Leia maisa) Se uma substância apresenta moléculas, ela deve apresentar ligações iônicas.
Lista exercicios 1 ano prof: Luciano Gonçalves Aluno: Série: Turma: Data: Questão 1 O símbolo para o íon cálcio, Ca 2+, indica que I. é um ânion. II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo neutro.
Leia maisExercícios sobre ligações covalentes
Professora onia Exercícios sobre ligações covalentes Dados: enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 25. Dê a fórmula eletrônica para as seguintes espécies químicas: 01. 3 (amônia); (Z = 7);
Leia maisQuímica A Semi-Extensivo V. 3
Química A Semi-Extensivo V. Exercícios 01) B a) b) c),5,5 N d) e) d.d.p. = 0 1,0,8 Li Br,0,5 d.d.p. =,8 1,0 = 1,8 polar = d.d.p. d.d.p. = 0,5 d.d.p. = 0,7 1,0,8 Li Br d.d.p. = 0 1,0 Li (g) molécula apolar
Leia maisDATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente
FOLHA DE QUESTÕES CURSO: ASS.: Engenharia de Produção DISCIPLINA: NOME: Química Geral DATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente 5PRD31A 01) O grupo de átomos que é encontrado
Leia maisResposta: D Resolução comentada: Ci x Vi = Cf x Vf Ci = 0,5 mol/l Cf = 0,15 mol/l Vf = 250 ml Vi = 0,5 x Vi = 0,15 x 250 Vi = 75 ml.
Unesp 1-Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando
Leia maisLigação Química Parte- 2
Ligação Química Parte- 2 Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos Tipo de ligação que ocorre entre dois átomos com tendência a receber elétrons Alta E.I. Alta A.E. http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/ligacao-covalente-7368/
Leia maisRevisão da aula anterior
Revisão da aula anterior Cinética química Velocidade de reação Estabelecimento do equilíbrio químico Equilíbrio químico Cálculos de equilíbrio Fatores que afetam o equilíbrio químico Constante de equilíbrio
Leia maisUFSC. Química (Amarela) Reposta: 70
Reposta: 70 01. Incorreta. Ferroso é o íon Fe +2 e sulfato é o íon SO 4 2. Logo a fórmula é Fe +2 SO 4 2 = FeSO 4 02. Correta. 04. Correta. 08. Incorreta. O átomo central é o enxofre que forma duas ligações
Leia maisCONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA
Leia maisO CONCEITO DE ARRHENIUS PARA ÁCIDOS E BASES
ÁCIDOS E BASES O CONCEITO DE ARRHENIUS PARA ÁCIDOS E BASES Apresentado pelo químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (18591927) em 1887. Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas
Leia maisMetais e ametais. Aula 5 - Ligações Químicas. Química - profª SIMONE MORGADO
Química - profª SIMONE MORGADO Aula 5 - Ligações Químicas Os elementos químicos na natureza são encontrados ligados, portanto, a ligação química traz para os elementos maior estabilidade. Na natureza os
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 5 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Leia maisLembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! CIÊNCIAS - UNIDADE 4 REAÇÕES E FUNÇÕES QUÍMICAS
Lembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! Use canetas coloridas ou escreva palavras destacadas, para facilitar na hora de estudar. E capriche! Não se esqueça
Leia maisProcesso Seletivo/UFU - Fevereiro ª Prova Comum QUÍMICA T I P O QUESTÃO 31 QUESTÃO 32. Considere os seguintes átomos:.
QUÍMCA QUESÃ 3 Considere os seguintes átomos:. Em relação a esses átomos, marque a alternativa NCRREA. A) B é um átomo mais eletronegativo que A. B) raio atômico do átomo A é maior que o do átomo B. C)
Leia maisLIGAÇÕES: IÔNICA & COVALENTE. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
LIGAÇÕES: IÔNICA & COVALENTE Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br CARACTERÍSTICAS 1. São forças intramoleculares; 2. São responsáveis pela
Leia maisSubstâncias Químicas Com Características Ácido e Base. Bolsistas: Enio Lucia Altair Fernanda Rafael Jhefferson
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base Bolsistas: Enio Lucia Altair Fernanda Rafael Jhefferson Introdução Água Como Solvente Dissociação Iônica e Soluções Eletrolíticas Teorias de Ácidos
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisAs substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, respectivamente, a) MgO, CaO e LiF. b)
1. A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. A força de atração
Leia maisCiências da Natureza e Matemática
1 CEDAE Acompanhamento Escolar 2 CEDAE Acompanhamento Escolar 1. As ligações covalentes precisam ser representadas de algumas formas para que possamos entender corretamente como foram feitas as ligações
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisAssociação Catarinense das Fundações Educacionais ACAFE PARECER DOS RECURSOS
11) Assinale a alternativa correta. A O nitrogênio principal componente do ar atmosférico é uma substância composta forma-da pelo elemento nitrogênio, 10 N. B A água pura é uma substância líquida nas condições
Leia maisA DEFINIÇÃO DE ÁCIDO DE ARRHENIUS
ÁCIDOS Do ponto de vista prático, os ácidos apresentam as seguintes características: formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; mudam a cor de certas substâncias (chamadas, por esse motivo, de
Leia maisExercícios sobre polaridade de moléculas
Exercícios sobre polaridade de moléculas 0. (UFSCAR) É molécula polar: a) C 6. b),-dicloroetano. c) C3C. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano. 0. (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas, e 3 a seguir, representam,
Leia maisQUÍMICA MÓDULO 15 ÁCIDOS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 15 ÁCIDOS INTRODUÇÃO Ácidos são compostos moleculares que, em solução aquosa, ionizam-se, liberando o cátion H + para a formação do íon hidrônio ou hidroxônio (H 3 O
Leia mais1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine o número de valência de cada elemento: a) Fe (26):.
FOLHA DE EXERCÍCIOS CURSO: Otimizado ASS.: Exercícios de Conteúdo DISCIPLINA: Fundamentos de Química e Bioquímica NOME: TURMA: 1SAU 1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
GAB LISTA - 11 a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02) a) Observe a figura
Leia maisNome do ácido H x EO y. ácido [nome de E] + ico. ácido [nome de E] + oso
ÁCIDOS Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Ácido não-oxigenado (H x E): Exemplo: HCl - ácido clorídrico ácido + [nome de E] + ídrico
Leia maisFunções inorgânicas: Ácidos e bases
Funções inorgânicas: Ácidos e bases Ácidos Ácido fluorídrico HF (Gravações em Vidro) Ácido clorídrico HCl (estômago secreta HCl, num volume aproximado de 100 ml, para auxiliar a digestão dos alimentos)
Leia maisFUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase Professora Sonia 9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: CONHECIMENTOS GERAIS 5. O peso atômico
Leia mais