1. Escolha o termo melhor associado com cada exemplo, símbolo ou relação:
|
|
- Glória Gorjão Mascarenhas
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 1. Escolha o termo melhor associado com cada exemplo, símbolo ou relação: (A) endotérmico (1) ΔS (B) calor de formação (2) ΔH < 0 (C) estado padrão (3) ΔH para C (grafite) + 2 H 2 (g) CH 4 (g) (D) exotérmico (4) ΔG > 0 (E) entalpia (5) ΔH > 0 (F) calor de combustão (6) H 2 O (l), 25ºC e 1 atm (7) ΔG (8) H (9) ΔH para C (grafite) + 4 H (g) CH 4 (g) (10) ΔH para 2 C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l)
2 2. Diga se cada uma das reações a seguir, se realizada de maneira isotérmica, pode exercer trabalho de expansão sobre as vizinhanças. Justifique. a) CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) b) CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) c) 2 CO (g) + O 2 (g) 2 CO 2 (g) d) 2 N 2 O (g) 2 N 2 (g) + O 2 (g)
3 3. Escreva as equações termoquímica para a fusão e a vaporização de um mol de água. A partir destes dados, proponha uma expressão que permita calcular a variação de entalpia para a sublimação de um mol de água sólida.
4 4. a) na sua opinião o inferno é endotérmico ou exotérmico? Justifique. b) o calor é característica de um sistema ou de um processo? Justifique. c) por que é mais comum falar-se em variação de entalpia (ΔH) de um processo do que em variação de energia (ΔU)? d) por que o calor de formação de um elemento no seu estado padrão é zero?
5 Resposta da internet: Primeiramente, postulamos que se almas existem então elas devem ter alguma massa. Se elas tem, então um mol de almas também tem massa. Então, a que taxa as almas estão se movendo para fora e a que taxa elas estão se movendo para dentro do inferno? Eu acho que podemos assumir seguramente que uma vez que uma alma entra no inferno ela nunca mais sai. Por isso, não há almas saindo. Para as almas que entram no inferno, vamos dar uma olhada nas diferentes religiões que existem no mundo hoje em dia. Algumas dessas religiões pregam que se você não pertencer a ela, você vai para o inferno. Como há mais de uma religião desse tipo e as pessoas não possuem duas religiões, podemos projetar que todas as pessoas e almas vão para o inferno. Com as taxas de natalidade e mortalidade do jeito que estão, podemos esperar um crescimento exponencial das almas no inferno. Agora vamos olhar a taxa de mudança de volume no inferno. A Lei de Boyle diz que para a temperatura e a pressão no inferno serem as mesmas, a relação entre a massa das almas e o volume do inferno deve ser constante. Existem então duas opções: 1) Se o inferno se expandir numa taxa menor do que a taxa com que as almas entram, então a temperatura e a pressão no inferno vão aumentar até ele explodir. 2) Se o inferno estiver se expandindo numa taxa maior do que a entrada de almas, então a temperatura e a pressão irão baixar ate que o inferno se congele. Então, qual das duas? Se nós aceitarmos o que a maior gata da UFRGS me disse no primeiro ano: "haverá uma noite fria no inferno antes de eu me deitar contigo e levando-se em conta que ainda NÃO obtive sucesso na tentativa de ter relações com ela, então a opção 2 não é verdadeira. Por isso, o inferno é exotérmico.
6 5. Um mol de CaCO 3 foi aquecido a 700 o C até sua decomposição. A operação foi realizada em um cilindro fechado por um pistão, sempre contra a pressão atmosférica. Qual o trabalho (em J) realizado pela reação CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)?
7 6. Um mol de um gás ideal com Cp = 5 cal/molk e Cv = 3 cal/molk, inicialmente nas CNTP, sofre uma transformação reversível em que seu volume é duplicado. A natureza do processo não é especificada, porém sabese que ΔH = 500 cal e q = 400 cal. a) calcule a temperatura e a pressão finais, assim como ΔU e w do processo b) se o gás fosse levado às mesmas condições finais por um processo constando de uma transformação isométrica e uma isotérmica, ambas reversíveis, quais seriam os valores de ΔH, e ΔU para o processo total, neste caso?
8
9 7. Uma certa massa de CO 2, num estado caracterizado pela temperatura T 1, pressão P 1 e volume V 1, sofre um processo I que leva o gás ao estado T 2, P 2, V 2. A seguir, o gás sofre um outro processo (II), que o traz de volta ao seu estado inicial. A respeito dos processos I e II, justifique se as informações abaixo são falsas ou verdadeiras: a) o calor trocado no processo I é necessariamente igual ao trocado no processo II. b) o calor trocado no processo global (I + II) é nulo. c) o trabalho trocado no processo I é necessariamente igual ao trocado no processo II. d) o trabalho trocado no processo global (I + II) é nulo. e) a energia interna do gás após o processo global (I + II) não sofre variação. U
10 8. Acetileno (C 2 H 2 ) é usado como combustível no maçarico de oxi-acetileno, para soldar. A reação é: C 2 H 2 (g) + 2,5 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + H 2 O (g) a) sem fazer cálculos, preveja se a reação é exotérmica ou endotérmica b) calcule a entalpia da reação. Dados: ΔH o f CO 2 (g) = - 393,51 kj/mol; ΔHo f H 2 O (g) = - 241,82 kj/mol; ΔHo f C 2 H 2 (g) = 226,73 kj/mol
11 9. Quando uma amostra de 1 mol de octano, um dos componentes da gasolina, é queimado com excesso de oxigênio em uma bomba calorimétrica a 25 o C, a temperatura aumenta para 81,22 o C. C 8 H 18 (l) + 25/2 O 2 (g) à 8 CO 2 (g) + 9 H 2 O (l) a) qual o valor de ΔU o e de ΔH o molares de combustão do C 8 H 18? b) quantos mols de octano são necessários queimar para aquecer uma xícara (250 g) de água de 25 o C para 99 o C, a pressão constante? Dados: c (H 2 O, l) = 4,18 J.g -1.K -1. A capacidade calorífica total da bomba calorimétrica é 97,1 kj/k.
12 9 U U U 12,5-5466,4 kj/mol ou ΔH = ΔU + Δn g RT J 1,41
13 10. A equação termoquímica para a combustão do propano é: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) ΔH o comb = ,6 kj/mol Calcule: a) o calor necessário para aquecer 250 ml de água de 20 o C para 100 o C (c = 4,18 J/g, d = 1 g/ml). b) o calor necessário para vaporizar os mesmos 250 ml de água líquida a vapor, na temperatura de 100 o C e pressão constante de 1 atm (ΔH o f H 2O (l) = kj/ mol, ΔH o f H 2O (v) = kj/mol). c) o calor total requerido para aquecer e vaporizar os 250 ml de água. d) a massa de gás propano que deve ser queimada para promover o aquecimento e a vaporização, de acordo com o item c. e) a variação de energia interna (ΔU o ) da combustão do propano, molar e para a massa calculada em no item d.
14 ΔU ΔU ΔU ΔU ΔU ΔU
15 11. A equação termoquímica para a combustão do butano é: C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (l) mol ΔH o comb = ,5 kj/ Calcule: a) o calor necessário para aquecer 250 ml de água de 20 o C para 100 o C (c = 4,18 J/g, d = 1 g/ml). b) o calor necessário para vaporizar os mesmos 250 ml de água líquida a vapor, na temperatura de 100 o C e pressão constante de 1 atm (ΔH o f H 2O (l) = kj/ mol, Δ H o f H 2O (v) = kj/mol). c) o calor total requerido para aquecer e vaporizar os 250 ml de água. d) a massa de gás propano que deve ser queimada para promover o aquecimento e a vaporização, de acordo com o item c. e) a variação de energia interna (ΔU o ) da combustão do butano, molar e para a massa calculada em no item d.
16 C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (l) C 4 H ,5 13,99 ΔU ΔU ΔU ΔU ,3-2872, 1 58 ΔU 13,99 ΔU , 1
17 12. Uma amostra de sacarose, C 12 H 22 O 11 (s), pesando 3,85 g, é queimada em uma bomba calorimétrica contendo 6 litros de água. A temperatura total do sistema bomba calorimétrica + água subiu de 23,40 para 25,64 o C. O calor específico da água, c, é 4,18 J/gK, a capacidade calorífica da bomba, C, é 3180 J/K e a densidade da água é 1 g/ml a) escreva a reação de combustão da sacarose, considerando que os produtos são água líquida e gás CO 2. Calcule: b) o calor total absorvido pela bomba calorimétrica e pela água. c) o calor liberado pela reação. d) ΔU o e ΔH o molar de combustão da sacarose
18
19 13. Em uma bomba calorimétrica foram queimados 2,56 gramas de enxofre com excesso de oxigênio. A bomba contém 815 gramas de água. A temperatura do conjunto bomba calorimétrica + água se elevou de 21,25 C para 26,72ºC. A capacidade calorífica da bomba é 923 J/K e o calor específico da água é 4,184 J/g.K. a) calcule o calor total absorvido pela bomba calorimétrica e pela água. b) calcule o calor liberado pela reação: S 8 (s) + 8 O 2 (g) 8 SO 2 (g) c) calcule ΔU o molar de combustão do enxofre sólido. d) calcule ΔH o molar de combustão do enxofre sólido. Suponha agora que, por não ter prestado atenção na explicação recebida, o aluno colocou 1000 g de água no calorímetro. e) qual o aumento de temperatura observado? f) qual o valor de ΔU o molar de combustão do enxofre sólido nestas condições? g) qual o valor de ΔH o molar de combustão do enxofre sólido nestas condições?
20
21 14. Um calorímetro foi calibrado com um aquecedor elétrico. Este aquecedor doou 22,5 kj de energia ao calorímetro, que teve sua temperatura aumentada de 20 o C para 23,59 o C. A combustão de 1,84 g de Mg no mesmo calorímetro levou a temperatura de 21,30 o C para 28,56 o C. A reação envolvida é: Mg (s) + 1/2 O 2 (g) MgO (s) Calcule: a) a capacidade calorífica total (C) do calorímetro. b) a variação da energia interna molar da reação de combustão do Mg. Massa do magnésio: 24 g/mol
22 15. Determine a entalpia de formação do carbeto de tungstênio (WC), sabendo os calores de combustão dos elementos e do próprio carbeto de tungstênio: 2 W (s) + 3 O 2 (g) à 2 WO 3 (s) ΔH = ,6 kj C (s) + O 2 (g) à CO 2 (g) ΔH = - 393,5 kj 2 WC (s) + 5 O 2 à 2 WO 3 (s) + 2 CO 2 (g) ΔH = ,6 kj
23 16. Dadas as variações de entalpia a 298 K para as reações abaixo, determine ΔH o nesta temperatura para a reação: 3 NO 2 (g) + H 2 O (l) 2 HNO 3 (l) + NO (g) 4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) 4 NO (g) + 6 H 2 O (l) ΔH o = ,2 kj NH 4 NO 3 (s) N 2 O (g) + 2 H 2 O (l) ΔH o = - 125,2 kj NO (g) + 1/2 O 2 (g) NO 2 (g) ΔH o = - 56,6 kj 3 NO (g) N 2 O (g) + NO 2 (g) ΔH o = - 155,8 kj NH 3 (g) + HNO 3 (l) NH 4 NO 3 (s) ΔH o = - 145,7 kj
24
25 17. É possível formar um composto interhalogenado ICl (g) a partir da reação entre I 2 (s) e Cl 2 (g). Calcule o calor de formação de ICl (g), sabendo que as energias de dissociação de ICl (g), I 2 (g) e Cl 2 (g) (ΔH o, em kcal/mol) são respectivamente 50,5; 36,1 e 57,9; o calor de sublimação de I 2 (s) é 15 kcal/mol e que o iodo e o cloro atômicos só existem em fase gasosa.
26 18. Determine ΔH o, ΔS o e ΔG o a 298 K para a reação abaixo, P 4 O 10 (s) + 6 PCl 5 (g) 10 POCl 3 (g) utilizando o conjunto de dados a seguir: 1/4 P 4 (s) + 3/2 Cl 2 (g) PCl 3 (g) ΔH o = - 306,4 kj P 4 (s) + 5 O 2 (g) P 4 O 10 (s) ΔH o = ,3 kj PCl 3 (g) + Cl 2 (g) PCl 5 (g) ΔH o = - 84,2 kj PCl 3 (g) + 1/2 O 2 (g) POCl 3 (g) ΔH o = - 285,7 kj Dados: S o (P 4 O 10 (s)) = 210,2 J/molK; S o (PCl 5 (g)) = 364,6 J/molK; S o (POCl 3 (g))= 217,2 J/molK.
27 /K
28 19. O óxido de ferro(iii) (ferrugem) pode ser produzido a partir do ferro e do oxigênio numa seqüência de reações que pode ser escrita como: 2 Fe (s) + 6 H 2 O (l) à 2 Fe(OH) 3 (s) + 3 H 2 (g) 2 Fe(OH) 3 (s) à Fe 2 O 3 (s) + 3 H 2 O (l) 3 H 2 (g) + 3/2 O 2 (g) à 3 H 2 O (l) a) calcule a entalpia molar padrão em cada etapa da reação, usando os dados tabelados b) calcule o ΔG o da primeira etapa da reação e diga se esta etapa da reação é espontânea a 25 o C. Dados: Fe(s) Fe(OH) 3 (s) Fe 2 O 3 (s) H 2 (g) O 2 (g) H 2 O(l) ΔH o f (kj/mol) -696,5-821,37-285,57 S o (J/mol.K) 27,13 79,12 89,87 130,46 204,83 69,87
29
30 20. Para a seguinte reação química, em que são fornecidas as entalpias padrão de formação e as entropias absolutas padrão dos reagentes e produtos: 2 Fe 2 O 3 (s) + 3 C (s) 4 Fe (s) + 3 CO 2 (g) ΔH o f (kj/mol) -824, ,5 S o (J/mol) 87,4 5,7 27,3 213,6 Calcule: a) ΔH o reação ; ΔUo reação ; ΔSo reação ; ΔGo reação. b) esta reação ocorre na temperatura padrão? Qual fator (entrópico ou entálpico) contribui para que esta reação ocorra espontaneamente a 298 K? Justifique sua resposta. c) calcule a temperatura a partir da qual a reação ocorre, considerando que ΔH o reação e ΔSo reação não variam significantemente com a temperatura.
31 /K
32
33 21. Para a reação de oxidação do óxido de nitrogênio abaixo representada, são dados os seguintes parâmetros: NO (g) + O 3 (g) à NO 2 (g) + O 2 (g) ΔH o f (kj/mol) 90,3 142,7 33,2 0 S o (J/molK) 210,7 238,8 240,0 205,7 a) calcule ΔG o para esta reação a 298 K. b) calcule ΔG para esta reação a 298 K quando as pressões parciais de todos os gases forem iguais a 1atm. A reação é espontânea nessas condições? c) calcule ΔG para esta reação a 298 K quando as pressões parciais de NO, O 3, NO 2 e O 2 forem 10, 5, 1 e 2 atm, respectivamente. d) nas condições da alínea c, a reação está em equilíbrio? Se não estiver, em que sentido ocorre a reação? e) quais os valores de ΔG e Kp a 298 K nas condições de equilíbrio? f) analisando os valores de ΔG o e Kp, esta reação é viável? Justifique sua resposta.
34 a) ΔH o = -33, ,3 142,7 = -199,8 kj ΔS o = 240, ,7 210,7 238,8 = - 3,8 J/K ΔG o = -199,8 298 x 10-3 x (-3,8) = -198,67 kj b) ΔG o = -198,67 kj c) ΔG = ΔG o + RT ln Qp ΔG o = -198,67 + 8,314 x 10-3 x 298 x ln [(1 x 2)/(10 x 5)] = -206,64 kj d) não, à e) ΔG = 0, Kp = exp (-ΔG o /RT) = exp [198670/( 8,314 x 298)] = 6,68 x f) sim, muito
35 22. A amônia na presença de catalisador de platina, queima ao oxigênio formando NO, segundo a reação 4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) 4 NO (g) + 6 H 2 O (g) Dados: ΔG o f, 298 (NH 3 (g)) = - 16,45 kj/mol; ΔGo f, 298 (NO (g)) = + 86,55 kj/mol; ΔG o f, 298 (H 2O (g)) = - 228,57 kj/mol, a) calcule ΔG o para esta reação a 298 K. b) mostre como poderia ser calculado o valor de Kp a 298 K e comente a sua ordem de grandeza. c) que conclusão pode-se chegar com relação à composição do sistema no equilíbrio. Justifique sua resposta. d) calcule ΔG para esta reação a 298 K quando as pressões parciais da NH 3, O 2, NO e H 2 O forem 0,6; 0,4; 0,5 e 0,4 atm respectivamente. e) nas condições da alínea d, a reação está em equilíbrio? Se não estiver, em que sentido ocorre a reação? f) qual o valor de ΔG nas condições de equilíbrio? g) analisando os resultados anteriores, você julga esta reação viável? Justifique sua resposta.
36
37 23. Seja a reação H 2 (g) + CO 2 (g) à H 2 O (g) + CO (g), para a qual são dados: ΔH o f (kcal/mol) So (cal/molk) (dados obtidos para a temperatura de 25 o C) a) explique, justificando, se a reação é espontânea, a 25 o C b) calcule a temperatura a partir da qual a espontaneidade dessa reação tem seu sentido invertido, assumindo que ΔH o e ΔS o não variam significantemente com a temperatura c) calcule ΔG desta reação a 25 o C quando as pressões parciais de H 2, CO 2, H 2 O e CO forem 10; 20; 0,02 e 0,01 atm, respectivamente. c) analisando o valor de ΔG obtido acima, a reação está em equilíbrio? Se não, em que sentido ela ocorrerá? d) quais os valores de ΔG e Kp nas condições de equilíbrio, a 25 o C? e) na sua opinião, esta reação é industrialmente viável? Justifique.
38 1290,3 cal
39
40 24. São dados os parâmetros termodinâmicos abaixo para a reação: CaC 2 (s) + 2 H 2 O (l) à Ca(OH) 2 (s) + C 2 H 2 (g) ΔH o f (kj/mol) -59,8-285,8-986,1 +226,7 S o (J/molK) 70,0 69,9 83,4 200,9 A partir deles, calcule: a) a energia livre padrão da reação. b) a constante de equilíbrio da reação. c) ΔG para esta reação quando a pressão gasosa for unitária. d) nas condições da alínea c a reação está em equilíbrio? Se não estiver, em que sentido ocorre a reação? e) analisando os valores de ΔGº e Kp diga se a reação é viável industrialmente. Justifique.
41
42 25. Para a reação abaixo são dados os seguintes parâmetros: 4 HCl (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g) + 2 Cl 2 (g) ΔH o f (kj/mol) -92, ,60 0 S o (J/mol.K) 186,50 204,83 188,54 222,74 Usando os dados termodinâmicos, calcule: a) a energia livre padrão da reação. b) a constante de equilíbrio da reação. c) ΔG para esta reação quando as pressões de todos os gases forem unitárias. d) nas condições da alínea c a reação está em equilíbrio? Se não estiver, em que sentido ocorre a reação? e) analisando os valores de ΔGo e Kp diga se a reação é viável industrialmente. Justifique.
43
44 26. a) Explique por que a entropia absoluta do ciclohexano é 71,28 cal/molk enquanto que a de seu isômero 1-hexeno é 92,25 cal/molk b) considere a reação A-A + B-B à 2 A-B. Se as energias de ligação A-A, B-B e A-B forem iguais, a reação deve ou não ser espontânea? Justifique.
45 27. Explique porque cada uma das seguintes afirmações é falsa: a) um processo não espontâneo endotérmico com ΔS positivo pode se tornar espontâneo em baixas temperaturas. b) o trabalho de compressão de um gás consumido em uma reação química é uma função de estado. c) quando uma reação química reversível atinge o equilíbrio, as concentrações de todos os reagentes e produtos são iguais entre si. d) uma reação exotérmica que produz mais mols de gás do que os que são consumidos, possui energia livre padrão de reação positiva. e) um sistema reacional reversível entra em equilíbrio químico quando sua velocidade atinge um mínimo e sua energia livre um máximo.
46
47 28. a) Para que um processo ocorra, são necessárias determinadas condições termodinâmicas e cinéticas. Quais são esses critérios de espontaneidade cinético e termodinâmico de uma reação? b) porque um sistema que reage, ao atingir o vale de Gibbs entra em equilíbrio químico? c) porque a constante de equilíbrio de uma reação é sempre adimensional, mesmo quando há variação no número de mols entre reagentes e produtos? d) o que quer dizer a expressão o equilíbrio químico é dinâmico? e) como se explica que a mistura de dois gases ideais seja um processo espontâneo, uma vez que o calor trocado no processo é zero?
48 29. Abaixo são dados conjuntos de duas afirmativas, nas colunas A e B. Para cada alínea, assinale a(s) coluna(s) que apresenta(m) a(s) afirmativa(s) verdadeira(s) e os casos em que o termo porque está bem aplicado. Não há necessidade de justificar. Coluna A Coluna B a) em uma reação endotérmica em sistema isolado, a energia cinética média do meio externo aumenta b) o 1o Princípio da Termodinâmica diz que, o que quer que aconteça em um sistema, a respectiva energia livre (ΔG) não varia c) Na reação H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) à H 2 O (ΔH < 0) realizada a pressão constante, o exterior executa trabalho sobre o sistema porque porque porque em uma reação endotérmica há absorção de calor. ΔG é função de estado. a reação é endotérmica.
49 Coluna A Coluna B d) um sistema atinge o ponto de equilíbrio químico quando sua energia livre atinge o mínimo valor possível porque este é o ponto de maior entropia. e) é possível decompor-se uma reação em várias, cuja soma dê a reação pretendida, sendo que o somatório de todas as variações de energia livre será igual à variação da energia livre da reação pretendida. porque a lei de Hess também é válida para o cálculo de variações de energia livre.
50 a) B - sistema isolado não troca nada com o meio externo b) B - é ΔU c) A - é exotérmica d) A - é < G e) A, B, porque.
51 30. O seguinte gráfico apresenta a relação entre G e ln Q para a reação 3 A (g) + B (g) 2 C (g), a 298 K: Com base no gráfico apresentado, responda, justificando: a) qual a expressão genérica que relaciona os dados da ordenada com os da abcissa? b) explique em que regiões do gráfico este processo é espontâneo. c) qual o valor de G o? d) qual o valor aproximado da constante de equilíbrio? e) calcule o valor de G quando as pressões parciais de A, B e C forem de 0,003 atm; f) calcule o valor de G quando as pressões parciais de A, B e C forem de 1 atm.
52 14 1,20 x ,0
53 31. O valor de ΔG o de formação de CO 2 é kj/mol. Esse valor é invariável com a temperatura. Já a variação de ΔG o de formação de SiO 2 (areia) com a temperatura é ΔG o = ,2t, com ΔG o dado em kj/mol e t em o C. a) por que a variação de ΔG o de formação de CO 2 não varia com a temperatura, enquanto que para SiO 2 esse valor aumenta? b) qual das reações é mais espontânea a 30 o C? c) o que acontece com a espontaneidade de cada reação com o aumento da temperatura? d) em que temperatura (quando isso for possível) o sentido dessas reações pode ser invertido? e) em que temperatura existe o equilíbrio CO 2 (g) + Si (s) SiO 2 (s) + C (s) para uma pressão parcial de CO 2 de 1 atm
54
55
56 32. Considere a reação 5 A (s) + 3 B (g) 2 C (g) + D (g) + E (s). Esse sistema está em equilíbrio a 300 K quando, num recipiente de 2 L coexistem 10 mols de A, 4 de B, 2 de C, 8 de D e 3 de E. Preveja qual o valor de ΔG e em qual sentido a reação deve avançar quando a temperatura for de 300 K e as pressões parciais de cada gás forem: a) B = 0,37 atm, C = 0,50 atm, D = 1 atm b) B = 1,42 atm, C = 0,80 atm, D = 0,60 atm
57
58 32. Suponha que você trabalhe em um restaurante. Um cliente pede água gelada a 5 o C. Você dispõe de água a 30 o C e cubos de gelo a 0 o C. A água é servida em doses de 400 ml (sem contar o volume correspondente ao gelo derretido). Quantos gramas de gelo são necessários para servir um copo de água a 5 o C a seu cliente? Suponha que não há absorção de calor por parte do copo.
59 33. Uma b.o.a. cerveja tem em seu rótulo a informação de que seu conteúdo calórico é de 43,9 kcal/100 ml. Calcule a que temperatura uma garrafa (600 ml) deve ser ingerida para que seu aquecimento até a temperatura do corpo (37º C) gaste exatamente a energia da sua combustão. Considere as propriedades físicas (ΔH solidificação, capacidades caloríficas, densidade) da cerveja iguais às da água (líquida e sólida). Proceda da seguinte forma: a) calcule a quantidade de calor liberada para levar 600 g de cerveja a partir de 37º C até 0º C. b) agora calcule a quantidade de calor liberada para congelar esses 600 g de cerveja a 0º C. c) finalmente, a que temperatura devemos levar a cerveja congelada, a partir de 0º C, a fim de gastar as calorias restantes?
60
PAGQuímica 2011/1 Exercícios de Termodinâmica
PAGQuímica 2011/1 Exercícios de Termodinâmica 1. Escolha o termo melhor associado com cada exemplo, símbolo ou relação. (A) endotérmico (1) S (B) calor de formação (2) H < 0 (C) estado padrão (3) H para
Leia maisLista de Exercícios Química Geral Entropia e energia livre
Lista de Exercícios Química Geral Entropia e energia livre 1. Se a reação A + B C tiver uma constante de equilíbrio maior do que 1, qual das seguintes indicações está correta? a) A reação não é espontânea.
Leia maisFÍSICO-QUÍMICA TERMOQUÍMICA Aula 1
FÍSICO-QUÍMICA TERMOQUÍMICA Aula 1 A termoquímica é parte da termodinâmica e corresponde ao segmento da química que compreende as trocas de calor e seus efeitos nas substâncias e reações químicas. Os primeiros
Leia maisTERMOQUÍMICA EXERCÍCIOS ESSENCIAIS 1. O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS
TERMOQUÍMICA EXERCÍCIOS ESSENCIAIS 1. O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS Termoquímica: Estudo das quantidades de energia, na forma de calor, liberada ou absorvida durante os processos de interesse da Química,
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO: é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo.
IV INTRODUÇÃO AO EQUILÍBRIO QUÍMICO IV.1 Definição EQUILÍBRIO QUÍMICO: é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo. Equilíbrio químico equilíbrio
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 29/06/06
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 9/06/06 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R 0,08 atm L -1 K -1 8,14 J -1
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 08/10/07
P2 - PRVA DE QUÍMICA GERAL - 08/10/07 Nome: Nº de Matrícula: GABARIT Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 R = 8,314 J mol -1 K -1 = 0,0821 atm L mol
Leia maisLista de Exercícios. Estudo da Matéria
FACULDADE PITÁGORAS DE BETIM Credenciada pela portaria 792, de 27 de março de 2006. Curso: Engenharia Química Lista de Exercícios Disciplina: Química Geral Semestre: 2º / 2013 Docente: Carla Soares Souza
Leia maisENERGIA TÉRMICA: A Energia Térmica de um corpo é a energia cinética de suas moléculas e corresponde à sua temperatura.
CALOR 1 ENERGIA: É a capacidade de se realizar um trabalho. Ela se apresenta sob várias formas: cinética (de movimento), gravitacional, elástica (de molas), elétrica, térmica, radiante e outras. Mede-se
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 03/09/07
1 - ROVA DE QUÍMICA GERAL 03/09/07 Nome: Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 T (K) = T ( C) + 273,15
Leia maisCOMPORTAMENTO DOS GASES - EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO E TESTES DE VESTIBULARES
www.agraçadaquímica.com.br COMPORTAMENTO DOS GASES - EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO E TESTES DE VESTIBULARES 1. (UNIPAC-96) Um mol de gás Ideal, sob pressão de 2 atm, e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a
Leia maisVI Olimpíada Norte - Nordeste de Química e
VI Olimpíada Norte - Nordeste de Química e Seletiva para a Olimpíada Ibero-americana de Química - 2000 Exame aplicado em 27.05.2000 Somente as questões de números 1 a 6 serão consideradas na composição
Leia maisTRANSFORMAÇÕES GASOSAS
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 01. A pressão do ar no interior dos pneus é recomendada pelo fabricante para a situação em que a borracha está fria. Quando o carro é posto em movimento, os pneus se aquecem, seus
Leia maisINTRODUÇÃO À CINETICA E TERMODINÂMICA QUÍMICA
INTRODUÇÃO À CINETICA E TERMODINÂMICA QUÍMICA Principios de Termodinâmica Termodinamica determina se um processo fisicoquímico é possível (i.e. espontaneo) Termodinamica não providencia informação sobre
Leia maisAula 7 Termoquímica: Transformações Físicas
Aula 7 Termoquímica: Transformações Físicas 1. Introdução Nas próximas duas aulas vamos mostrar a importância que desempenha a entalpia na química. Três pontos devem ser observados: (i) a variação de entalpia
Leia maisAula 11 Mudança de Estado Físico Questões Atuais Vestibulares de SP
1. (Fuvest 011) Um forno solar simples foi construído com uma caixa de isopor, forrada internamente com papel alumínio e fechada com uma tampa de vidro de 40 cm x 50 cm. Dentro desse forno, foi colocada
Leia maisAula TERMOQUÍMICA. Apresentar os principais conceitos da Termoquímica; apresentar a Lei de Hess.
TERMOQUÍMICA Aula 6 Metas Apresentar os principais conceitos da Termoquímica; apresentar a Lei de Hess. Objetivos Ao final desta aula, o aluno deverá: compreender a possibilidade de absorção ou liberação
Leia maisCálculo Químico ESTEQUIOMETRIA
Cálculo Químico ESTEQUIOMETRIA Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É o estudo da quantidade de reagentes e produtos em uma reação química, portanto é uma análise quantitativa de um fenômeno
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2012 GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA
Questão 1 O ácido carbônico é formado quando se borbulha o dióxido de carbono em água. Ele está presente em águas gaseificadas e refrigerantes. Em solução aquosa, ele pode sofrer duas dissociações conforme
Leia maisConcurso de Seleção 2004 NÚMERO DE INSCRIÇÃO - QUÍMICA
QUÍMICA QUESTÃO 21 Muitas pessoas já ouviram falar de gás hilariante. Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na verdade, essa substância, o óxido nitroso (N 2 O), descoberta há quase 230
Leia maisferro bromo brometo de ferro 40g 120g 0g 12g 0g 148g 7g 40g 0g 0g x g 37g
01) (FCMSC-SP) A frase: Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se relaciona-se com as idéias de: a) Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Gay-Lussac. 02) Acerca de uma reação química, considere
Leia maisExercícios Gases e Termodinâmica
Exercícios Gases e Termodinâmica 1-O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido àpressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se
Leia maisPelo que foi exposto no teorema de Carnot, obteve-se a seguinte relação:
16. Escala Absoluta Termodinâmica Kelvin propôs uma escala de temperatura que foi baseada na máquina de Carnot. Segundo o resultado (II) na seção do ciclo de Carnot, temos que: O ponto triplo da água foi
Leia maisLOQ - 4007 Físico-Química Capítulo 4: A Segunda Lei: Conceitos
LOQ - 4007 Físico-Química Capítulo 4: A Segunda Lei: Conceitos Atkins & de Paula (sétima edição) Profa. Dra. Rita de Cássia L.B. Rodrigues Departamento de Biotecnologia LOT E-mail: rita@debiq.eel.usp.br
Leia maisATIVIDADES SOBRE A SEGUNDA E TERCEIRA LEiS DA TERMODINÂMICA, ENERGIA LIVRE E POTENCIAL QUÍMICO
ATIVIDADES SOBRE A SEGUNDA E TERCEIRA LEiS DA TERMODINÂMICA, ENERGIA LIVRE E POTENCIAL QUÍMICO Aula 9 Metas Apresentar os conceitos relacionados à segunda e terceira leis; Apresentar as aplicações conjuntas
Leia maisENERGIA TOTAL DE UM CORPO
ENERGIA TOTAL DE UM CORPO A energia total de um corpo é dada pela soma da sua energia mecânica e da sua energia interna: E total E mecânica E interna A energia mecânica é dada pela soma da energia cinética
Leia maisO que é Cinética Química?
Cinética Química O que é Cinética Química? Ramo da físico-química que estuda a velocidade das reações; Velocidade na química: variação de uma grandeza no tempo: x v t Velocidade Considere a reação aa bb
Leia mais** Onde for necessário adote a constante universal dos gases R = 8,31 J/mol K e o número de Avogadro N A = 6,02.10 23 **
BC 33: Fenômenos Térmicos a Lista de Exercícios ** Onde for necessário adote a constante universal dos gases R = 8,3 J/mol K e o número de Avogadro N A = 6,. 3 ** Caminho Livre Médio. Em um dado experimento,
Leia maisÉ o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas.
Estequiometria Introdução Estequiometria É derivada da palavra grega STOICHEON (elemento) e METRON (medida) significa medida dos elementos químicos", ou ainda medir algo que não pode ser dividido. É o
Leia maisO estado de um gás ideal é caracterizado pelas grandezas pressão, volume e temperatura.
O estado de um gás ideal é caracterizado pelas grandezas pressão, volume e temperatura. pv = nr n = m M ol R = 0,08atm l / mol K p = pressão V = volume n = número de moles R = constante universal dos gases
Leia maisCALORIMETRIA Calor. CALORIMETRIA Potência ou Fluxo de Calor
CALORIMETRIA Calor É a transferência de energia de um corpo para outro, decorrente da diferença de temperatura entre eles. quente frio Unidades de calor 1 cal = 4,186 J (no SI) 1 kcal = 1000 cal Fluxo
Leia maisC o l é g i o R i c a r d o R o d r i g u e s A l v e s
C o l é g i o R i c a r d o R o d r i g u e s A l v e s Educação Infantil - Ensino Fundamental I - Ensino Médio 1 TRIMESTRE Química 1ª Série do Ensino Médio Conteúdo Introdução a Química Átomo Molécula
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 17/04/10
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 17/04/10 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 73,15
Leia maisA forma geral de uma equação de estado é: p = f ( T,
Aula: 01 Temática: O Gás Ideal Em nossa primeira aula, estudaremos o estado mais simples da matéria, o gás, que é capaz de encher qualquer recipiente que o contenha. Iniciaremos por uma descrição idealizada
Leia maisMODELO 1 RESOLUÇÃO RESOLUÇÃO V1 V2 T2 330 K = V2 = V1 V1 V2 = 1,1.V1 T1 T2 T1 300 K
MODELO 1 1) Suponha que um gás ideal tenha sofrido uma transformação isobárica, na qual sua temperatura varia de 27 C para 57 C. Qual seria a porcentagem de variação que o volume do gás iria experimentar?
Leia maisUnidade 10 Estudo dos Gases. Introdução Equação dos gases Transformação Isotérmica Transformação Isobárica Transformação Isocórica Diagrama de Fases
Unidade 0 Estudo dos Gases Introdução Equação dos gases ransformação Isotérmica ransformação Isobárica ransformação Isocórica Diagrama de Fases Introdução Equação Geral dos Gases Na Química, aprendemos
Leia maisColégio Santa Dorotéia
Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Física Série: 2ª Ensino Médio Professor: Marcelo Chaves Física Atividades para Estudos Autônomos Data: 25 / 4 / 2016 Valor: xxx pontos Aluno(a):
Leia maisQUÍMICA PROFª MARCELA CARVALHO
QUÍMICA 1 PROFª MARCELA CARVALHO EQUAÇÃO QUÍMICA É a representação química simbólica e abreviada de uma reação química. 2 H2 + O2 2 H2O 2, 1 e 2 = coeficientes estequiométricos ou simplesmente coeficiente,
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS 2015 Disciplina: Ciências Ano: 9º ano Ensino: FII Nome: Atividade Regulação do 3º Bimestre Ciências
ROTEIRO DE ESTUDOS 2015 Disciplina: Ciências Ano: 9º ano Ensino: FII Nome: Refazer as avaliações; Refazer as listas de exercícios; Refazer exercícios do caderno. Entregar a atividade abaixo no dia da avaliação
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS Trabalho, Calor e Primeira Lei da Termodinâmica para Sistemas
- 1 - LISTA DE EXERCÍCIOS Trabalho, Calor e Primeira Lei da Termodinâmica para Sistemas 1. Um aquecedor de ambientes a vapor, localizado em um quarto, é alimentado com vapor saturado de água a 115 kpa.
Leia maisb) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?
1º B EM Química A Lailson Aval. Trimestral 28/03/11 1. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura
Leia maisCURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO
QUÍMICA CURSO APOIO 15. O sulfato de sódio é um composto utilizado na indústria de celulose e na fabricação de detergentes. Por apresentar grande afinidade por água, pode ser encontrado na forma de um
Leia maiswww.professormazzei.com Estequiometria Folha 03 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (CFTCE 2007) Dada a reação de neutralização: HCl + NaOH NaCl + H 2O, a massa de NaCl, produzida a partir de 80 g de hidróxido de sódio (NaOH), é: a) 58,5 g b) 40 g c) 117 g d) 80 g e) 120 g 02. (CFTCE
Leia maisC (grafite) + 2 H 2(g) + ½ O 2(g) CH 3 OH (l) + 238,6 kj. CO 2(g) C (grafite) + O 2(g) 393,5 kj. H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) + 285,8 kj
Questão 1 (PUC SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe 2 O 3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água.
Leia maisPráticas de. Química Geral e Orgânica. para Engenharia Ambiental
Apostila de Aulas Práticas de Prof. Alonso Goes Guimarães Práticas de Química Geral e Orgânica para Engenharia Ambiental Apostila de Aulas Práticas de INTRODUÇÂO A química é uma ciência experimental e
Leia maisUNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS. Departamento de Matemática e Física Coordenador da Área de Física
01 UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS Departamento de Matemática e Física Coordenador da Área de Física Disciplina: Física Geral e Experimental II (MAF 2202) L I S T A VIII Capítulo 21 Entropia e a Segunda
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS de TERMOMETRIA E CALORIMETRIA PARA P1 DE FÍSICA 1 BIMESTRE 2 ANO.
LISTA DE EXERCÍCIOS de TERMOMETRIA E CALORIMETRIA PARA P1 DE FÍSICA 1 BIMESTRE 2 ANO. 1. O gráfico indica como varia a temperatura de uma substância em função do calor absorvido. 120 60 20 4 8 10 16 18
Leia maisPROBLEMAS DE TERMOLOGIA
PROBLEMAS DE TERMOLOGIA 1 - Numa estação meteorológica, foi registrada uma temperatura máxima de 25ºC. Qual é a indicação da máxima na escala Fahrenheit? 2 - Numa escala termométrica X, marca-se -10ºX
Leia maisDesafio em Física 2015 PUC-Rio 03/10/2015
Desafio em Física 2015 PUC-Rio 03/10/2015 Nome: GABARITO Identidade: Número de inscrição no Vestibular: Questão Nota 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Nota Final Questão 1 No circuito elétrico mostrado na figura abaixo
Leia maisApostila de Física 12 Leis da Termodinâmica
Apostila de Física 12 Leis da Termodinâmica 1.0 Definições Termodinâmica estuda as relações entre as quantidades de calor trocadas e os trabalhos realizados num processo físico, envolvendo um/um sistema
Leia maisORIENTAÇÃO DE ESTUDOS
ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 1º Ano do Ensino Médio Disciplina: Química 1. Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias sob
Leia maisNOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM)
NOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM) 1. Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina
Leia maisData: / /2013 Bateria de Exercícios de Física
Sem limite para crescer Nome: nº Professor(a): Série: 2ª EM Turma: Data: / /2013 Bateria de Exercícios de Física 1. (Pucrj 2013) Um sistema termodinâmico recebe certa quantidade de calor de uma fonte quente
Leia maisPROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFS 2014.1 GABARITO
PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFS 2014.1 GABARITO Questão 1) Para o composto sólido de C: 1 mol = 12 g. d = m / V = 12 g / 5,0 cm 3 = 2,4 g cm -3 Para o composto sólido
Leia maisCOMPORTAMENTO TÉRMICO DOS GASES
COMPORTAMENTO TÉRMICO DOS GASES 1 T.1 (CESCEM/66) Em uma transformação isobárica, o diagrama de pressão volume de um gás perfeito: a) é uma reta paralela ao eixo das pressões; b) é uma hipérbole equilátera;
Leia maisFísica 2 - Termodinâmica
Física 2 - Termodinâmica Calor e Temperatura Criostatos de He 3-272.85 C Termodinâmica Energia Térmica Temperatura, Calor, Entropia... Máquinas Térmicas : Refrigeradores, ar-condicionados,... Física Térmica
Leia maist 1 t 2 Tempo t 1 t 2 Tempo
Concentração 01)Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reatantes
Leia maisAula 5 Lei zero da termodinâmica
Aula 5 Lei zero da termodinâmica 1. Introdução A termodinâmica tem por objetivo o estudo das transformações de energia, em particular da transformação de calor em trabalho e vice-versa. A termodinâmica
Leia maisAS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA.
AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Toda e qualquer alteração que a matéria venha a sofrer é denominada de transformação ou fenômeno. Algumas transformações (fenômenos) são reversíveis, isto é, podem ser desfeitas
Leia maisSérie: 2º ano. Assunto: Estequiometria
Aluno: Série: 2º ano Assunto: Estequiometria 1) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dados: massas molares, em g/mol: H = 1, C =12,
Leia maisQuímica 1 Cecília e Regina 2ºEM/TI 2º. Química 1-2ºTI
2º anos - 2012 Matéria Professor(a) Ano/Série Turma Data Trimestre Química 1 Cecília e Regina 2ºEM/TI 2º Aluno(a) Número Observação Química 1-2ºTI Projeto de Recuperação Paralela Atividades podem ser feitas
Leia maisNome: Nº: Turma: Calorimetria
Física Lista de exercícios 1 os anos Hugo mar/11 Nome: Nº: Turma: Calorimetria 1. Um corpo de massa 200 g é constituído por uma substância de calor específico 0,4 cal/g ºC. Determine: a) a quantidade de
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/08
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/08 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 73,15
Leia maisM A S S A S E M E D I D A S
M A S S A S E M E D I D A S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA www.agamenonquimica.com 2 MASSAS E MEDIDAS UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) Para pesar ou medir algo se torna
Leia maisUniversidade Federal do Acre Coordenação de Ciências Agrárias PET-Agronomia
Universidade Federal do Acre Coordenação de Ciências Agrárias PET-Agronomia Renato Bolsistas: Renato Renato(7ºPeríodo-Florestal) Tutor: Prof. Dr. José Ribamar Rio Branco, Acre 2006 1 As leis ponderais
Leia maisPropriedades de Misturas. Parte 2
Propriedades de Misturas Parte 2 Exemplo: cálculo de M do ar seco M = y i M i 0,78M N2 + 0,21M O2 + 0,0093M Ar + 0,0003M CO2 0,78.28 + 0,21.32 + 0,0093.40 + 0,0003.44 = 28,97kg/kmol Exemplo A análise
Leia maisLista de Exercícios Estequiometria
Lista de Exercícios Estequiometria Átomos e Mols de Átomos Fonte: Química Geral, Vol. 1 John B. Russel 1. Calcule a massa atômica do elemento X, dado que 2,02 x l0 6 átomos de X têm uma massa de 1,70 x
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ SETOR DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA TM-364 MÁQUINAS TÉRMICAS I. Máquinas Térmicas I
Eu tenho três filhos e nenhum dinheiro... Porque eu não posso ter nenhum filho e três dinheiros? - Homer J. Simpson UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ SETOR DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA
Leia maisTermodin Avançada. Questão 01 - (UEM PR/2014)
Questão 01 - (UEM PR/2014) Com relação à Teoria Cinética dos Gases, aplicada a um gás ideal rarefeito, contido em um recipiente hermeticamente fechado, analise as alternativas abaixo e assinale o que for
Leia mais7. EQUILÍBRIO QUÍMICO
Departamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 18 / IQG 1 7. EQUILÍBRIO QUÍMICO I. INTRODUÇÃO Quando a concentração de todos os reagentes e produtos, em um sistema fechado, não variam mais com o tempo
Leia mais02)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a
01)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se
Leia maisPrimeira Lei da Termodinâmica
Primeira Lei da Termodinâmica Objetivos Aplicar as equações de balanço de massa e de energia para quantificar trocas de matéria e de energia Usar conceitos já conhecidos Desenvolver novos conceitos A Primeira
Leia maisDiagrama de Fases e Estudo dos gases perfeitos
Diagrama de Fases e Estudo dos gases perfeitos Diagrama de fases O estado físico de uma substância depende da temperatura e da pressão a que a substância está submetida. Assim, existem infinitos pares
Leia maisPAGQuímica 2011/1 Exercícios de Equilíbrio Químico
PAGQuímica 2011/1 Exercícios de Equilíbrio Químico 1. Para o equilíbrio gasoso entre NO e O 2 formando NO 2 (2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g)), a constante de equilíbrio é Kc = 6,45 x 10 5. a) em que concentração
Leia maisKw = 1,0 x 10 (a 25 C)
- QUÍMICA Número Atômico Símbolo Massa Atômica Nº de massa do Isótopo mais estável 23 Constante de Avogadro = 6,02 x 10 (valor aproximado) -14 0 Kw = 1,0 x 10 (a 25 C) UFBA 2002 2ª etapa Quím. - 15 QUÍMICA
Leia maisAula 16 A Regra das Fases
Aula 16 A Regra das Fases 1. Introdução Poderíamos especular se quatro fases de uma única substância poderiam estar em equilíbrio (como, por exemplo, as duas formas sólidas do estanho, o estanho líquido
Leia maisIntrodução à Psicrometria. Parte1
Introdução à Psicrometria Parte1 Introdução Estudo de sistemas envolvendo ar seco e água Ar seco + vapor d água (+ eventualmente condensado) Importante na análise de diversos sistemas Ar condicionado Torres
Leia maisEXERCÍCIOS EXTRAS. Físico-Química. Professor: ALEX ALUNO(A): DATA: 15/03/2015. Termoquímica (Conceitos Básicos e Interpretação Gráfica)
EXERCÍCIOS EXTRAS ALUNO(A): Físico-Química Professor: ALEX DATA: 15/03/2015 Termoquímica (Conceitos Básicos e Interpretação Gráfica) 01 - (UNESP SP/2013) A areia comum tem como constituinte principal o
Leia maisQUÍMICA REVISÃO 1 INTERATIVIDADE. Unidade IV. Reações químicas e cálculo estequiométrico.
Unidade IV Reações químicas e cálculo estequiométrico. 2 Aula 16.1 Conteúdo: Revisão e avaliação da unidade IV. 3 O que é uma reação química? É uma transformação em que novas substâncias são formados a
Leia maisB H (g) 3 O ( ) 2 HBO (g) 2 H O( )
Lista introdução estequiometria 1. (Uff 2012) Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da
Leia maisAulas: 1, 2 e 3. 4. Qual será a massa de uma amostra de 150 ml de urina, sabendo-se que sua densidade é 1,085 g.ml -1?
Lista de Exercícios Professor: Igor Saburo Suga Serie: Nome: Aulas: 1, 2 e 3 Ano: n⁰ 1. Transforme as massas em gramas: a) 0,20 kg; b) 200 mg; c) 1x10-3 kg; d)5,0 x 10 2 mg 2. Transforme os volumes em
Leia maisExercícios sobre Gases
1. (Unicamp 94) O gás hidrogênio é constituído por moléculas diatômicas, H. Sua densidade, a 0 C e 1 atm de pressão, é 0,090 g/l. Cada átomo de hidrogênio é formado por 1 próton e por 1 elétron. Sabendo
Leia maisMASSA ATÔMICA, MOLECULAR, MOLAR, NÚMERO DE AVOGADRO E VOLUME MOLAR.
MASSA ATÔMICA, MOLECULAR, MOLAR, NÚMERO DE AVOGADRO E VOLUME MOLAR. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada estabeleceu-se: DEFINIÇÃO DE MASSA
Leia maisCalorimetria Sensível, latente e potência (sem equilíbrio térmico)
Calorimetria Sensível, latente e potência (sem equilíbrio térmico) 1. (G1 - cps 2015) Um dos materiais que a artista Gilda Prieto utiliza em suas esculturas é o bronze. Esse material apresenta calor específico
Leia maisPAG Química Equilíbrio Químico 1. Para o equilíbrio gasoso entre NO e O 2 formando NO 2 (2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g)), a constante de equilíbrio é
1. Para o equilíbrio gasoso entre NO e O 2 formando NO 2 (2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g)), a constante de equilíbrio é Kc = 6,45 x 10 5. a) em que concentração de O 2 as concentrações de NO 2 e de NO são
Leia maisVestibular Nacional Unicamp 1999
Vestibular Nacional Unicamp 1999 Provas da 2 ª Fase Química 1 QUÍMICA ATENÇÃO: Escreva a resolução COMPLETA de cada questão no espaço reservado para a mesma. Não basta escrever apenas o resultado final:
Leia maisQuímica Prof. Rogério 2016. Química. Professor Rogério. Imagens meramente ilustrativas, domínio público sites diversos/internet
Química Prof. Rogério 2016 Química Professor Rogério Imagens meramente ilustrativas, domínio público sites diversos/internet 1º MOMENTO - Propriedades básicas da matéria - Tabela periódica - Estrutura
Leia maisn reage n inicial 1 # I.P.C.: No Equilíbrio Químico!
I. CONDIÇÕES DE EQUÍLIBRIO QUÍMICO - Ocorre somente em reações reversíveis ( ou ); - Dinâmico; - Autônomo; - Inacabado. II. REAÇÕES REVERSÍVEIS São aquelas onde os reagentes se transformam em produtos,
Leia mais1
Níveis de dificuldade das Questões Fácil Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul Médio Difícil Resolução da Prova de Química Vestibular Verão PUCRS 2005 Prof. Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano
Leia maisEXERCÍCIOS DE ENTROPIA E ENERGIA LIVRE
QUÍMICA Prof. Jorginho EXERCÍCIOS DE ENTROPIA E ENERGIA LIVRE 1. (Uespi) A sacarose, C 1 H O 11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba.
Leia maisTrabalho de Recuperação Final 2018
Nome Nº Turma 1A1AC Nome do Professor Claudia Figueiredo /12/18 Nome da Disciplina: QUÍMICA Trabalho de Recuperação Final 2018 Valor do trabalho: de zero a dois pontos. Conteúdo: Ap5- Estequiometria e
Leia maisTERMOQUÍMICA. 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos
TERMOQUÍMICA 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos a) Processos exotérmicos: Ocorrem com liberação de calor. Possuem variação de entalpia ( H) negativa. Ex: Combustão do metano (CH4) CH4 (g) + 2 O2 (g)
Leia maisAula 01 QUÍMICA GERAL
Aula 01 QUÍMICA GERAL 1 Natureza da matéria Tales de Mileto (624-548 a. C.) Tudo é água Anaxímenes de Mileto (585-528 a. C.) Tudo provém do ar e retorna ao ar Empédocle (484-424 a. C.) As quatro raízes,
Leia maisQuímica na cozinha: A família de seu Raimundo preparava-se
A U A UL LA Acesse: http://fuvestibular.com.br/ Química na cozinha: reações químicas Atenção A família de seu Raimundo preparava-se para mais um dia de trabalho e estudo. Foi quando dona Sônia percebeu
Leia maisATMOSFERA Temperatura, pressão, densidade e grandezas associadas.
ATMOSFERA Temperatura, pressão, densidade e grandezas associadas. As camadas na atmosfera são: Troposfera. Estratosfera. Mesosfera Termosfera Exosfera As camadas na atmosfera são definidas a partir de
Leia maisMassa é a grandeza física que mede quanto de matéria possui um corpo ou objeto. Ocupar lugar no espaço significa ter volume.
Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço Massa é a grandeza física que mede quanto de matéria possui um corpo ou objeto. Ocupar lugar no espaço significa ter volume. Como exemplos de matéria
Leia maisCapítulo 4: Análise de Sistemas - 1ª e 2ª Leis da Termodinâmica
Capítulo 4: Análise de Sistemas - 1ª e ª Leis da Termodinâmica A primeira lei da termodinâmica Alguns casos particulares Primeira lei em um ciclo termodinâmico Exercícios Primeira lei da termodinâmica
Leia maisCapítulo 4: Análise de Sistemas: 1ª e 2ª Leis da Termodinâmica
Capítulo 4: Análise de Sistemas: ª e ª Leis da Termodinâmica A primeira lei da termodinâmica Alguns casos particulares Primeira lei em um ciclo termodinâmico Primeira lei da termodinâmica quantidade líquida
Leia maisExperiência 07: Preparo de Solução a partir de Substâncias sólidas, Liquidas e de Solução Concentrada
1 Experiência 07: Preparo de Solução a partir de Substâncias sólidas, Liquidas e de Solução Concentrada 1. Questões de estudo - Como preparar uma solução aquosa de NaOH 0,1 M? - Como preparar uma solução
Leia maisPrática 04 Determinação Da Massa Molar De Um Líquido Volátil
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC Disciplina: Química Geral Experimental QEX0002 Prática 04 Determinação Da Massa Molar De Um Líquido
Leia mais