Química. Exercícios sobre relações numéricas. Exercícios

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1 Eercícios sobre relações numéricas Quer ver este material pelo De? Clique aqui Eercícios 1. Ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 7 % de ouro + 2 % de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproimadamente, Dado: Massa molar (g mol) Au = 7 0,01. 0,02. 0,03. 0,04. 0,0. 2. O consumo ecessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máimo de g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na =,0 g mol. Constante de Avogadro: 6,0 10 mol. 1,0 10 2, , ,4 10 6,0 10 1

2 3. Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de Vanádio. Considere: MAv = 1u e o nº de Avogadro: 6, ,47 10 g 8,47 10 g g g 3,07 10 g 4. A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser epressa por números fracionários, como, por eemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,6, o que se deve à massa dos elétrons. ao tamanho irregular dos nêutrons. à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons. à presença de isóbaros com diferentes números de prótons. à grande quantidade de isótonos do estrôncio.. As essências usadas nos perfumes podem ser naturais ou sintéticas. Uma delas, a muscona, é o principal componente do odor de almíscar, que, na natureza, é encontrado em glândulas presentes nas quatro espécies de veado almiscareiro (Moschus ssp.). Por ser necessário sacrificar o animal para a remoção dessa glândula, tais espécies encontram-se ameaçadas de etinção, o que tem promovido o uso de substâncias sintéticas com propriedades olfativas semelhantes à muscona, como o composto mostrado a seguir. A massa de uma única molécula do composto acima é Fórmula molecular: C 11H 13N 3O ,7 10 g 283,27 g 26 1,7 10 g 2,13 10 g 26 1,7 10 g 2

3 6. Um procedimento depende de 0,9 g de sulfato cúprico anidro, CuSO 4, porém tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, CuSO4 H2O. Para a realização do procedimento, deve-se pesar uma quantidade de CuSO4 H2O, aproimadamente, igual a 0,8 g. 1,6 g. 1,41 g. 0,90 g. 7. O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baio teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio = 36mg Potássio = 39mg Cálcio = 48mg Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são K, Ca, Mg. K, Mg, Ca. Mg, K, Ca. Ca, Mg, K. Ca, K, Mg. 8. Em um eperimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 6 ml de um balão de vidro, sob temperatura de 127 C e pressão de mmhg. Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o. Dados: massas molares (g mol ) H = 1, N = 14, O = 16 e S = 32 H 2 O 2 NO 2 SO 2 SO 3 1 constante universal dos gases ideais (R) = 62,3 mmhg L mol K 3

4 9. Por questões econômicas, a medalha de ouro não é % de ouro desde os jogos de 12 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaio. Medalha Composição em massa Ouro prata (98,8%) e ouro (1,2%) Prata prata (%) Bronze cobre (9%) e zinco (%) Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua composição. Dados: Ag = 108; Au = 7; Cu = 63,; Zn = 6,4. Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata. Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro. Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze. Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro. Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze. 10. Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK , que significa 4% de nitrogênio total, 30% de PO 2 e 16% de K2O, em massa. Assim, a quantidade, em mol, de P contida em g desse fertilizante é de, aproimadamente, Dados: massas molares O = 16 P = 31,0 0,2. 0,33. 0,42. 0,1. 0,68. (g mol ) 4

5 Gabarito 1. A Au = 3,0 g 7% = 2,2 g 1 mol de Au mol = 0,01 mol 7 g 2,2 g 2. D O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máimo de g de sal (1,7 g de sódio). 3. A 6,0 10 íons Na + + = 0, íons Na ,4 10 íons Na 1g = 8,47 10 g g 1,7 g 6,02 10 átomos 1 átomo 4. C Para o cálculo da massa atômica leva-se em consideração a massa média atômica ponderada dos isótopos eistentes do elemento químico.. A Massa molar do composto C11H 13N3O 6 : 283g / mol 283g 22 = 4,7 10 g 6. C CuSO 6,02 10 moléculas 1 molécula 4 H2O MM =, de CuSO4 + 90g de H2O g/mol = 249, g/mol 249,g de composto = 1,41g 0,9g,g de CuSO 4 7. A Cálculo do número de mols de elementos presentes na amostra:

6 8. E P V = n R T 0 0,6 = n 62,3 ( ) 2 n = 2, 10 mol m n = MM 2 MM = = 80 g mol 0,02 Comparando com as massas molares dos compostos: H2 = 2 g mol O2 = 32 g mol NO2 = 46 g mol SO2 = 64 g.mol SO3 = 80 g mol 9. E Medalha de ouro : 1,2 mprata 6 10 átomos de prata = 6,66 10 m átomos 98,8 mouro 6 10 átomos de ouro 108 g 1,2 7 g 98,8 nau nau = m átomos ntotal = 306,66 10 m átomos Medalha de prata : mprata 6 10 átomos de prata = 10 m átomos 108 g 6

7 10. C Medalha de bronze : 9 mcobre 6 10 átomos de cobre ncu ncu = 897,6 10 m átomos mzinco 6 10 átomos de zinco 63, g 9 6,4 g nzn nzn = 4,87 10 m átomos ntotal = 943,47 10 m átomos 306,66 10 m átomos 10 m átomos 943,47 10 m átomos Ouro Pr ata Bronze P2O = = 142g / mol 142 g 1 mol g = 0,70 mol de P2O 30% de 0,70 mol = 0, mol Tem-se 2 mols de fósforo no composto, assim: 0, 2 = 0,42 mol de P em g de fertilizante. 7