John Dalton. Camila Welikson. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

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1 Camila Welikson Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

2 Herói da Ciência A morte da princesa Diana levou um milhão de pessoas às ruas de Londres em Três anos antes, Ayrton Senna sofreu um acidente fatal e cerca de 100 mil pessoas foram ao salão nobre da Assembléia Legislativa de São Paulo para se despedir do piloto. Em 1977, 80 mil pessoas passaram pela residência de Elvis Presley durante o seu velório. Se esses números impressionam, imagine 40 mil pessoas na prefeitura de Manchester, na Inglaterra, para o velório do químico e físico. Imagine agora que este velório aconteceu em 1844, muitos anos antes da existência da Internet, da televisão e até mesmo do rádio. Por aí, podemos ter uma ideia da importância de Dalton, responsável pela elaboração da moderna teoria atômica e considerado um herói da ciência britânica. Figura 1:. De Arthur Schuster e Arthur E. Shipley: Britain s Heritage of Science. Londres, Reino Unido, Baseada em uma pintura de R. R. Faulkner. A imagem está em domínio público porque copyright expirou. A imagem é encontrada em ( 1.

3 Brilhantismo precoce nasceu em setembro de 1766 numa pequena aldeia chamada Eaglesfield, no condado de Cumberland, na Inglaterra. Figura 2: Mapa do Reino Unido mostrando Cumberland. Aos doze anos, quando cursava a escola local, substituiu seu professor, John Fletcher, que estava se aposentando. Sua precoce e extraordinária capacidade de ensinar chamou a atenção de um parente abastado que o encorajou a seguir o caminho das ciências. Com apenas quinze anos, Dalton mudou-se para Kendall e tornou-se professor de um internato por doze anos. Nesta época, teve a oportunidade de estudar matemática e ciências naturais com o filósofo John Gough. Sob sua influência, Dalton começou a escrever um diário - que duraria até a sua morte - sobre as condições climáticas. Entre as pesquisas sobre fenômenos atmosféricos está um interessante trabalho sobre a aurora boreal. Graças a Dalton, a meteorologia, considerada até então uma arte imprecisa, quase folclore, tornou-se uma ciência legítima.. 2.

4 Graças a Dalton, a meteorologia deixou de ser um jogo de adivinhação e se tornou uma ciência precisa e respeitada. Daltonismo Em 1793, Dalton foi convidado para ocupar um cargo de professor na universidade New College em Manchester. Mudou-se para a cidade e associou-se à Sociedade Filosófica e Literária de Manchester. Descobriu, ali, um ambiente propício para o desenvolvimento de suas pesquisas. No ano seguinte, publicou o primeiro estudo sólido sobre a incapacidade de distinguir cores, mal que ele e seu irmão sofriam. Ainda jovem, o cientista já havia percebido que tinha uma espécie de cegueira para algumas cores e decidiu pesquisar mais sobre este fenômeno. Dalton estudou a incapacidade de distinguir cores e descobriu que o mais comum era a impossibilidade de diferenciar o verde e o vermelho. Tal anomalia passou a ser chamada de daltonismo. O daltonismo também é conhecido como discromatopsia ou discromopsia. A incapacidade de distinguir cores, inclusive o verde, o vermelho e o amarelo, prejudica bastante motoristas, daí a importância de detectar o problema o quanto antes. Existe um projeto de lei que visa estabelecer formatos diferentes para os focos luminosos dos sinais de trânsito com a intenção de facilitar a condução de veículos por pessoas daltônicas.. 3.

5 O tempo de Dalton na New College foi relativamente breve. Cerca de seis anos após aceitar o trabalho na universidade optou por abandonar o emprego e dar aulas particulares para se sustentar. Já com um currículo extenso e depois de muitos anos de experiência profissional, Dalton apresentou seu mais importante trabalho, aquele que colocaria seu nome definitivamente na História. O Modelo Atômico de Dalton Em 1803, durante uma conferência realizada na Royal Institution de Londres, apresentou sua teoria atômica através de um trabalho intitulado Absorption of gases by water and other liquids, em tradução livre, Absorção de gases pela água e outros líquidos. Quando a apresentação aconteceu, a explicação atômica da matéria, ou seja, a afirmação de que a matéria é constituída por partículas indivisíveis, os átomos, não era uma ideia nova; Demócrito, que viveu cerca de 400 anos antes de Cristo, na Grécia antiga, já havia deixado registros sobre o tema. A própria palavra átomo, em grego, significa indivisível. A diferença estava nas novas descobertas da ciência que permitiram a Dalton retomar as definições dos atomistas gregos e mostrar os átomos como partículas maciças e indestrutíveis. O cientista afirmava que cada tipo de átomo tinha um peso diferente e representava um elemento diferente e que os elementos, sob certas condições, poderiam se combinar para formar o que ele chamava de átomos compostos. A partir daí, Dalton forneceu os pesos atômicos relativos para os elementos conhecidos até então. O modelo atômico apresentado pelo cientista representava o átomo como uma partícula maciça. Tal modelo passou a ser chamado bola de bilhar. Dalton associou cada tipo de átomo a um determinado elemento químico já conhecido na época. Sua conclusão era de que os átomos de um mesmo elemento seriam iguais em relação à massa e ao tamanho e, portanto, a massa de um composto seria igual à soma das massas dos átomos dos elementos que o constituíam. Esta suposição foi aceita até a descoberta dos isótopos, em 1921, quando foi provada a existência de átomos de um mesmo elemento com massas diferentes. Bola de bilhar, o modelo atômico de Dalton. O átomo seria uma esfera maciça e indivisível.. 4.

6 O cientista que começou a ensinar com apenas doze anos e que havia elaborado a moderna teoria atômica ainda tinha mais novidades para apresentar ao mundo científico. No final da primeira década do século XIX, publicou o livro "New System of Chemical Philosophy", onde apresentou teses importantes, entre elas, a Lei das Proporções Múltiplas, também conhecida como Lei de Dalton, e a lei que trata da pressão total de uma mistura de gases que é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem. Para saber um pouco mais sobre a Lei das Proporções Múltiplas veja a seguir: Lei das Proporções Múltiplas Uma maneira de se comprovar a lei das proporções múltiplas é o clássico exemplo da combinação do nitrogênio com o oxigênio formando diferentes óxidos: Óxidos Nitrogênio Oxigênio N 2 O 28g 16g N 2 O 2 28g 32g N 2 O 3 28g 48g N 2 O 4 28g 64g N 2 O 5 28g 80g Os elementos nitrogênio e oxigênio se combinam e formam diferentes óxidos de maneira que a massa do nitrogênio se mantem constante e a massa do oxigênio varia segundo proporção de números inteiros e pequenos. Pressão total = soma das pressões parciais de cada gás Pressão Total = PO 2(g) + PN 2(g) + PHe (g) + PH 2 O (v). 5.

7 Em julho de 1844, com quase 78 anos, faleceu em Manchester sem nunca ter casado. Sua grande paixão foi sem dúvida a ciência a quem dedicou todo o seu tempo. Ao morrer, deixou alguns estudos interpretativos que nunca chegaram a atingir um grau elevado de precisão. Ainda sim, sua contribuição para a física e a química foi de enorme importância e revolucionou estes estudos. Homenagem Dalton foi homenageado com uma estátua na entrada da Prefeitura da Cidade de Manchester, no Reino Unido. Figura 3: Foto digital da estátua em homenagem a na entrada da Prefeitura da Cidade de Manchester. A imagem digital foi disponibilizada pelo contribuidor KaishsuTai através das Licenças GNU 1.2 ou posterior, e Creative Commons 1.0, 2.0 e 2.5 Genéricas e 3.0 Não Localizada. A imagem é encontrada em ( 6.