PROF. 1 o ANO PADRÃO VOL. III

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1 PROF. 1 o ANO QUÍMICA PADRÃO VOL. III

2 Direção Executiva: Fabio Benites Gestão Editorial: Maria Izadora Zarro Diagramação, Ilustração de capa e Projeto Gráfico: Alan Gilles Mendes Alex França Dominique Coutinho Erlon Pedro Pereira Estevão Cavalcante Paulo Henrique de Leão Estagiários: Amanda Silva Fabio Rodrigues Gustavo Macedo Lucas Araújo Irium Editora Ltda Rua Desembargador Izidro, n o Tijuca - RJ CEP: Fone: (21) Autores: Biologia: Alexandre Bandeira Filosofia: Gustavo Bertoche Física: Wilmington Collyer Geografia: Gonzalo Lopez História: Roberto José Alves Leitura e Produção: Vinícius Carvalho Língua Espanhola: Mizael Souza Língua Inglesa: Caroline Carvalho Língua Portuguesa: Vinícius Carvalho Literatura: Vinícius Carvalho Matemática: Ricardo Viz Química: André Ventura Sociologia: Anne Nunes Atualizações: Língua Espanhola: Karina Paim Língua Inglesa: Maria Izadora Zarro Matemática: Gabriella Moreira Química: Beattriz Guedes É proibida a reprodução total ou parcial, por qualquer meio ou processo, inclusive quanto às características gráficas e/ou editoriais. A violação de direitos autorais constitui crime (Código Penal, art. 184 e, e Lei nº 6.895, de 17/12/1980), sujeitando-se a busca e apreensão e indenizações diversas (Lei nº 9.610/98).

3 Apresentação: Olá, querido aluno. O material da Irium Educação foi elaborado por professores competentes e comprometidos com uma proposta de educação exigente e plural. Neste livro, você encontrará uma teoria na medida certa, focada nas informações mais importantes hoje em dia, e muitos exercícios para fortalecer sua aprendizagem e preparação para os desafios futuros. Vamos conhecer um pouco mais sobre este livro? Todo capítulo inicia com uma capa, onde você encontrará uma imagem ilustrativa e os objetivos de aprendizagem. Estes resumem o que queremos que você aprenda. Quando chegar no final do capítulo, se você quiser saber se aprendeu o que é realmente importante, volte na capa e verifique se alcançou cada um dos objetivos propostos. Antes de entrarmos na teoria, em cada capítulo, você encontrará uma contextualização. Ela funciona para mostrar para você porque o assunto é importante e como você poderá usar esse conhecimento no seu dia a dia.

4 No meio do caderno, quando estiver estudando, você encontrará inserções com informações relevantes e que conversam com portais da Irium Educação. É o caso do box Como pode cair no ENEM?, que trazem temas conectados ao assunto do capítulo e propõem questões do ENEM ou com o estilo da prova. Você poderá resolver os exercícios no seu caderno ou acessar o portal comopodecairnoenem. com.br. Lá você também encontrará todas essas questões resolvidas em vídeo. Outra inserção interessante, que visa oferecer mais conhecimento relevante, é o 4News. Nessa seção, será possível acessar notícias recentes que conectam o tema do capítulo com uma informação importante para a sua formação e para os diversos vestibulares. Na apostila, essas informações estão resumidas, mas poderá acessar esse conteúdo, produzido pela nossa equipe de professores, na íntegra, através do portal 4newsmagazine.com.br ou utilizando o QR code inserido no box. Uma das principais marcas dos livros da Irium Educação são os exercícios, que primam pela quantidade e qualidade. Para ajudar os alunos a tirarem suas dúvidas, existem inúmeras questões com soluções gravadas em vídeo. Elas aparecem com uma câmera e um código. Para acessar a solução, utilize o código no campo de busca no espaço destinado (videoteca) no nosso site irium.com.br/videoteca ou até mesmo no Youtube. Além dos exercícios tradicionais, de concursos, propomos uma atividade mais experimental no final de cada capítulo. Na seção Pesquisando, você encontrará uma proposta de reflexão e/ou pesquisa com o intuito de tornar o aprendizado teórico mais prático e concreto. Essa atividade poderá ser usada para seminários e apresentações, de acordo com a agenda pedagógica da escola. Para finalizar, que tal encontrar um conteúdo ideal para aquelas revisões na véspera de provas e concursos? Essa é a proposta da seção Resumindo, na última página de cada capítulo. Aqui, você encontrará uma síntese com as principais informações do capítulo, como as fórmulas mais importantes, que você não pode esquecer. A equipe da Irium Educação acredita em uma formação exigente, completa e divertida. Esperamos que este livro possa proporcionar isso a você. #vamboraaprender A Educação é a arma mais poderosa que você pode usar para mudar o mundo. Fabio Benites Diretor-geral (Nelson Mandela)

5 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 1º ANO 2016 / 2017 QUÍMICA 1 o BIMESTRE EM1QUI01: Atomística: o que precisamos saber sobre o átomo? Reconhecer os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford: as ideias da constituição atômica da matéria, da sua natureza elétrica e do átomo planetário; Estudar o modelo atual; Aprender o que são números quânticos e como eles nos ajudam a localizar os elétrons na eletrosfera; Organizar as informações sobre os modelos atômicos e concluir como cada um contribuiu para o atual modelo. Revisar os principais conceitos. EM1QUI02: Radiatividade Conceituar e aplicar as leis da desintegração radiativa: estudo das emissões α, β e γ; Conceituar tempo de meia-vida; Interpretar reações de transmutação nuclear natural e artificial; Reconhecer e conceituar os fenômenos da fusão nuclear e fissão nuclear. EM1QUI03: Tabela periódica: quais os principais grupos e elementos químicos? Interpretar os critérios usados ao longo do tempo para organizar os elementos químicos até a tabela periódica atual; Reconhecer grupos e períodos e suas principais características; Localizar os elementos na tabela periódica por meio de sua configuração eletrônica; Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da camada de valência; Definir cada propriedade periódica e entender sua variação nos grupos e períodos. 2 o BIMESTRE EM1QUI04: Ligações químicas: como estudar as ligações químicas interatômicas? Relacionar as possibilidades de combinações dos elementos para atingir a configuração do gás nobre: introdução a ligação química; Estabelecer relações entre as propriedades das substancias iônicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico, condutividade) com a natureza da ligação; Relacionar as propriedades dos metais (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico e condutividade) com a natureza da ligação; 1

6 Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular e macromolecular: ligações covalentes simples, duplas, triplas, polares e apolares; Demonstrar geometria das moléculas (linear, trigonal plana e tetraédrica) e reconhecer ligações e moléculas polares e apolares; Determinar o Nox dos compostos. EM1QUI05: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características? Conceituar teoria de Arrhenius: ácidos, bases e sais; Estudar os óxidos e suas características; Estudar os ácidos e suas características; Estudar as bases e suas características; Estudar os sais e suas características. 3 o BIMESTRE EM1QUI06: Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas? Ajustar os coeficientes das equações químicas através do uso de diferentes métodos; Compreender a simbologia utilizada nas equações químicas; Classificar as reações químicas; Reconhecer e diferenciar: agente oxidante e agente redutor; Ajustar coeficientes em casos especiais em reações de oxi-redução. EM1QUI07: Cálculo químico: quais as principais relações numéricas? Conhecer e aplicar o conceito atual sobre mol; Utilizar a equação de Clapeyron; Reconhecer as condições normais de temperatura e pressão (CNTP); Estabelecer as relações numéricas envolvendo mol; Realizar misturas e transformações gasosas. 4 o BIMESTRE EM1QUI08: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico? Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias; Estudar as leis das reações químicas; Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; Realizar cálculo estequiométrico simples; Estudar casos especiais de cálculos estequiométricos. 2

7 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 ORIENTADOR METODOLÓGICO PADRÃO ENSINO MÉDIO 2017/2018 O material didático da Irium Educação foi reformulado para o biênio 2017/2018 com o intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do país e alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora. Além de conter um projeto pedagógico de vanguarda, o projeto gráfico é totalmente inovador. O design de cada página foi projetado para ser agradável para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. Há uma identidade visual para cada disciplina e as seções são marcadas com foco artístico e acadêmico. Veja algumas páginas: 1

8 Didaticamente, há um projeto traçado que envolve fundamentos pedagógicos de vanguarda. Além disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vídeos dispostos na videoteca do irium.com.br. Confira os fundamentos pedagógicos do material e suas justificativas: Fundamento 01: Apresentar um conteúdo com ementa e nível de acordo com os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs), refletidos pelos principais concursos do país do referido segmento. Descrição: O conteúdo de cada série segue as orientações dos PCNs e conteúdo programático do exame nacional do Ensino Médio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o conteúdo dividido em três anos, enquanto o Padrão encerra todo o conteúdo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pré-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil. Fundamento 02: Alinhar desde o princípio os objetivos pedagógicos de cada caderno (capítulo). Descrição: Ainda na capa de cada caderno (capítulo), professores e alunos encontrarão os objetivos a serem alcançados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem com o objetivo em mente, ou seja, que tenham clareza desde o início dos objetivos. Como funciona na prática? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedagógicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competências ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exercícios realizados. Na capa do caderno de Hidrostática, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreensão dos alunos, compreender os conceitos de pressão, massa específica e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princípio de Pascal. 2

9 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 Fundamento 03: Transcender o conteúdo tradicional, a partir do diálogo entre este e outros saberes, não previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formação do jovem, segundo a visão da Irium Educação. Descrição: Além do conteúdo tradicional, o material do Ensino Médio é focado em novos saberes essenciais para a formação dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noções de Nutrição, Geopolítica e Meio Ambiente são apresentados de forma dialógica com os conteúdos tradicionais. De forma prática, em cada caderno há pelo menos uma inserção transdisciplinar em formato de observação. Essas inserções surgem no material impresso em uma versão reduzida e o artigo na íntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br. Como funciona na prática? As inserções são apresentadas em um quadro específico e o conteúdo é exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta é uma revista de atualidades que possui uma linguagem própria da adolescência, o que gera identificação com os alunos. Com isso, terão a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etária que se encontram. Para os professores, fica a sugestão de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o conteúdo presente dialoga com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras áreas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, irão se identificar. Esse fundamento do material didático é uma grande oportunidade para fazer conexões entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Além do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o conteúdo completo, no site, possibilitando a navegação por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informações de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notícia sobre a influência da igreja católica na geopolítica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de História do 3º ano Formação do Brasil colonial, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno. 3

10 Fundamento 04: Sugerir contextos para apresentação dos conteúdos a fim de tornar o aprendizado mais prático e concreto para o aluno. Descrição: Um desafio para os educadores é não cair no conteudismo puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso não acontecer, o material traz sugestões de contextualizações para o início do conteúdo, além de outras exemplificações práticas ao longo da apresentação da teoria. Como funciona na prática? Na segunda página de cada caderno, há uma charge, uma tirinha, uma citação, um meme ou outra representação que o professor pode usar como gancho para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais significado para o aprendizado desde o início da aula. Repare que o texto abaixo (à esquerda) propõe uma reflexão sobre o porquê alguns corpos flutuam e outros não. Essa provocação cabe perfeitamente para o início da exposição, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrostática, ou seja, ciência que estuda os líquidos em equilíbrio estático. No outro exemplo (à direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentração fundiária no Brasil. 4

11 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 Fundamento 05: Promover uma linguagem mais dialógica e sedutora para o aluno, a fim de sensibilizá-lo para a importância do conteúdo, facilitando o processo de aprendizagem. Descrição: A forma como as informações são apresentadas é essencial para criar simpatia ou rejeição por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no início de cada caderno, na primeira impressão, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto conversa com o leitor, favorecendo a apresentação do conteúdo e evitando rejeições devido a forma como ele é apresentado. Como funciona na prática? Os textos do material não possuem linguagem coloquial, eles são técnicos. Porém, não são puramente técnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximação do educando, como se o autor estivesse conversando com o leitor. Esse tipo de construção favorece a compreensão, e os professores podem usar isso em exercícios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que você entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos têm dificuldade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como são convidativos. 5

12 Fundamento 06: Articular conteúdo e exercícios de forma planejada, a fim de tirar o melhor proveito desses últimos, funcionando como validação dos conceitos básicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos. Descrição: Há três seções de exercícios tradicionais. Os Praticando possuem o aspecto de validação da aprendizagem, os Aprofundando refletem a clássica abordagem dos concursos e os Desafiando (somente na versão Padrão) são os mais difíceis, até mesmo para os principais concursos do país. Existem também, em todas as seções, questões resolvidas em vídeo. Elas estão sinalizadas com um ícone de uma câmera, que indica que há solução gravada, e podem ser localizadas pelo código justaposto. Através desse código, o aluno-usuário deverá acessar a área da Videoteca, localizada em irium.com.br. Como funciona na prática? Os exercícios Praticando, por serem validações da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 praticando 1 teoria 2 praticando 2... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e são recomendados para casa para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafiando, por serem os mais difíceis, podem valer pontos extras em atividades a parte. Fundamento 07: Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem além da sala de aula, seja com links para sites e aplicativos ou através de atividades complementares de pesquisa e reflexão. Descrição: O material possui também atividades não ortodoxas. As questões tradicionais são testes para verificar se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seção Pesquisando, o material propõe exercícios novos, que incentivam a pesquisa on-line e off-line, reflexões sobre escolhas e comportamentos e servem também, para possibilitar a atuação dos responsáveis na educação formal do filho, pois podem ajudá-los nas pesquisas e reflexões sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, não há a sugestão da atividade Pesquisando, mas uma seção denominada Competências e Habilidades onde são informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referência do ENEM. 6

13 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 Como funciona na prática? A seção Pesquisando é constituída de exercícios fora da caixinha, isto é, aqueles que exigem pesquisas e/ou reflexões. Há algumas utilizações pedagógicas interessantes para essa seção. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exercícios. Ao final ele teria um verdadeiro portfólio da produção dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educação formal do filho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exercícios, pois são mais fáceis para esse intuito do que os exercícios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratória apresentando atividades propostas nessa seção; 4) Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as habilidades de ouvir e compreender o outro, além, obviamente, da capacidade de argumentação. A seção Competências e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa qual(is) habilidade(s) está(ão) relacionada(s) àquele conteúdo, qualificando o educando nesse conteúdo. Fundamento 08: Oferecer informações sintetizadas, a fim de atender momentos de revisão do conteúdo. Descrição: No final de todo caderno, apresentamos uma seção denominada Resumindo, onde é apresentada uma síntese do conteúdo do caderno. O intuito é possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construído para uma revisão rápida, quando necessária. 7

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15 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 ORIENTADOR METODOLÓGICO PADRÃO ENSINO MÉDIO 2017/2018 O material didático da Irium Educação foi reformulado para o biênio 2017/2018 com o intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do país e alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora. Além de conter um projeto pedagógico de vanguarda, o projeto gráfico é totalmente inovador. O design de cada página foi projetado para ser agradável para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. Há uma identidade visual para cada disciplina e as seções são marcadas com foco artístico e acadêmico. Veja algumas páginas: 1

16 Didaticamente, há um projeto traçado que envolve fundamentos pedagógicos de vanguarda. Além disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vídeos dispostos na videoteca do irium.com.br. Confira os fundamentos pedagógicos do material e suas justificativas: Fundamento 01: Apresentar um conteúdo com ementa e nível de acordo com os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs), refletidos pelos principais concursos do país do referido segmento. Descrição: O conteúdo de cada série segue as orientações dos PCNs e conteúdo programático do exame nacional do Ensino Médio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o conteúdo dividido em três anos, enquanto o Padrão encerra todo o conteúdo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pré-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil. Fundamento 02: Alinhar desde o princípio os objetivos pedagógicos de cada caderno (capítulo). Descrição: Ainda na capa de cada caderno (capítulo), professores e alunos encontrarão os objetivos a serem alcançados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem com o objetivo em mente, ou seja, que tenham clareza desde o início dos objetivos. Como funciona na prática? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedagógicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competências ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exercícios realizados. Na capa do caderno de Hidrostática, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreensão dos alunos, compreender os conceitos de pressão, massa específica e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princípio de Pascal. 2

17 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 Fundamento 03: Transcender o conteúdo tradicional, a partir do diálogo entre este e outros saberes, não previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formação do jovem, segundo a visão da Irium Educação. Descrição: Além do conteúdo tradicional, o material do Ensino Médio é focado em novos saberes essenciais para a formação dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noções de Nutrição, Geopolítica e Meio Ambiente são apresentados de forma dialógica com os conteúdos tradicionais. De forma prática, em cada caderno há pelo menos uma inserção transdisciplinar em formato de observação. Essas inserções surgem no material impresso em uma versão reduzida e o artigo na íntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br. Como funciona na prática? As inserções são apresentadas em um quadro específico e o conteúdo é exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta é uma revista de atualidades que possui uma linguagem própria da adolescência, o que gera identificação com os alunos. Com isso, terão a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etária que se encontram. Para os professores, fica a sugestão de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o conteúdo presente dialoga com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras áreas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, irão se identificar. Esse fundamento do material didático é uma grande oportunidade para fazer conexões entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Além do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o conteúdo completo, no site, possibilitando a navegação por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informações de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notícia sobre a influência da igreja católica na geopolítica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de História do 3º ano Formação do Brasil colonial, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno. 3

18 Fundamento 04: Sugerir contextos para apresentação dos conteúdos a fim de tornar o aprendizado mais prático e concreto para o aluno. Descrição: Um desafio para os educadores é não cair no conteudismo puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso não acontecer, o material traz sugestões de contextualizações para o início do conteúdo, além de outras exemplificações práticas ao longo da apresentação da teoria. Como funciona na prática? Na segunda página de cada caderno, há uma charge, uma tirinha, uma citação, um meme ou outra representação que o professor pode usar como gancho para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais significado para o aprendizado desde o início da aula. Repare que o texto abaixo (à esquerda) propõe uma reflexão sobre o porquê alguns corpos flutuam e outros não. Essa provocação cabe perfeitamente para o início da exposição, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrostática, ou seja, ciência que estuda os líquidos em equilíbrio estático. No outro exemplo (à direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentração fundiária no Brasil. 4

19 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 Fundamento 05: Promover uma linguagem mais dialógica e sedutora para o aluno, a fim de sensibilizá-lo para a importância do conteúdo, facilitando o processo de aprendizagem. Descrição: A forma como as informações são apresentadas é essencial para criar simpatia ou rejeição por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no início de cada caderno, na primeira impressão, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto conversa com o leitor, favorecendo a apresentação do conteúdo e evitando rejeições devido a forma como ele é apresentado. Como funciona na prática? Os textos do material não possuem linguagem coloquial, eles são técnicos. Porém, não são puramente técnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximação do educando, como se o autor estivesse conversando com o leitor. Esse tipo de construção favorece a compreensão, e os professores podem usar isso em exercícios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que você entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos têm dificuldade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como são convidativos. 5

20 Fundamento 06: Articular conteúdo e exercícios de forma planejada, a fim de tirar o melhor proveito desses últimos, funcionando como validação dos conceitos básicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos. Descrição: Há três seções de exercícios tradicionais. Os Praticando possuem o aspecto de validação da aprendizagem, os Aprofundando refletem a clássica abordagem dos concursos e os Desafiando (somente na versão Padrão) são os mais difíceis, até mesmo para os principais concursos do país. Existem também, em todas as seções, questões resolvidas em vídeo. Elas estão sinalizadas com um ícone de uma câmera, que indica que há solução gravada, e podem ser localizadas pelo código justaposto. Através desse código, o aluno-usuário deverá acessar a área da Videoteca, localizada em irium.com.br. Como funciona na prática? Os exercícios Praticando, por serem validações da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 praticando 1 teoria 2 praticando 2... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e são recomendados para casa para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafiando, por serem os mais difíceis, podem valer pontos extras em atividades a parte. Fundamento 07: Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem além da sala de aula, seja com links para sites e aplicativos ou através de atividades complementares de pesquisa e reflexão. Descrição: O material possui também atividades não ortodoxas. As questões tradicionais são testes para verificar se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seção Pesquisando, o material propõe exercícios novos, que incentivam a pesquisa on-line e off-line, reflexões sobre escolhas e comportamentos e servem também, para possibilitar a atuação dos responsáveis na educação formal do filho, pois podem ajudá-los nas pesquisas e reflexões sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, não há a sugestão da atividade Pesquisando, mas uma seção denominada Competências e Habilidades onde são informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referência do ENEM. 6

21 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 Como funciona na prática? A seção Pesquisando é constituída de exercícios fora da caixinha, isto é, aqueles que exigem pesquisas e/ou reflexões. Há algumas utilizações pedagógicas interessantes para essa seção. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exercícios. Ao final ele teria um verdadeiro portfólio da produção dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educação formal do filho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exercícios, pois são mais fáceis para esse intuito do que os exercícios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratória apresentando atividades propostas nessa seção; 4) Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as habilidades de ouvir e compreender o outro, além, obviamente, da capacidade de argumentação. A seção Competências e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa qual(is) habilidade(s) está(ão) relacionada(s) àquele conteúdo, qualificando o educando nesse conteúdo. Fundamento 08: Oferecer informações sintetizadas, a fim de atender momentos de revisão do conteúdo. Descrição: No final de todo caderno, apresentamos uma seção denominada Resumindo, onde é apresentada uma síntese do conteúdo do caderno. O intuito é possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construído para uma revisão rápida, quando necessária. 7

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23 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO ENSINO MÉDIO º ano QUÍMICA 3 o bimestre: Aula: 21 Tópico: Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas? Objetivos: Ajustar os coeficientes das equações químicas através do uso de diferentes métodos; Compreender a simbologia utilizada nas equações químicas; Classificar as reações químicas Subtópicos: Equação Química; Ajuste dos coeficientes Exercícios: x Para casa: Praticando 1 ao 7 Aula: 22 Tópico: Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas? Objetivos: Ajustar os coeficientes das equações químicas através do uso de diferentes métodos; Compreender a simbologia utilizada nas equações químicas; Classificar as reações químicas Subtópicos: Simbologia; Classificar as reações; Exercícios: Praticando 8 ao 14 Para casa: Praticando 15 ao 28 Aula: 23 Tópico: Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas? Objetivos: Reconhecer e diferenciar: agente oxidante e agente redutor; Ajustar coeficientes em casos especiais em reações de oxi-redução Subtópicos: Reações de oxirredução Exercícios: Praticando 29 ao 43 Para casa: Aprofundando e Desafiando Aula: 24 Tópico: Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas? Objetivos: Revisão Subtópicos: Revisão Exercícios: Aprofundando e Desafiando Para casa: Pesquisando 9

24 Aula: 25 Tópico: Cálculo químico: quais as principais relações numéricas? Objetivos: Reconhecer o hidrocarboneto e suas classificações; Relacionar formulas e nomes de hidrocarbonetos de cadeia aberta Subtópicos: Conceitos iniciais; Determinando o número de mols; O estudo dos gases Exercícios: Praticando 1 ao 13 Para casa: Praticando 14 ao 21 Aula: 26 Tópico: Cálculo químico: quais as principais relações numéricas? Objetivos: Relacionar formulas e nomes de hidrocarbonetos de cadeia fechada Subtópicos: Equação geral dos gases; Misturas gasosas; Densidade dos gases Exercícios: Praticando 22 ao 31 Para casa: Aprofundando e Desafiando Aula: 27 Tópico: Cálculo químico: quais as principais relações numéricas? Objetivos: Revisão Subtópicos: Revisão Exercícios: Aprofundando e Desafiando Para casa: Revisão bimestral Aula: 28 Tópico: Revisão Objetivos: Subtópicos: Revisão Exercícios: Revisão bimestral Para casa: Revisão bimestral 10

25 REAÇÕES QUÍMICAS: COMO OCORREM AS PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS? ORIENTADOR METODOLÓGICO Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas? Objetivos de aprendizagem: Compreender a simbologia utilizada nas equações químicas; Classificar as reações químicas; Reações de oxirredução, agente oxidante e agente redutor; Ajustar os coeficientes das equações químicas através do uso de diferentes métodos; Ajustar coeficientes em casos especiais em reações de oxiredução. Praticando: 1) B Esse balanceamento pode ser feito pelo método das tentativas. Dica: comece pelo bário (Ba). 2) A O balanceamento proposto é rapidamente resolvido pelo método das tentativas. Dica: comece pelo ferro (Fe). 3) B Como o hidrogênio e o carbono só aparecem em uma molécula (C2H6O) no primeiro membro, você pode começar colocando o coeficiente 1 para essa molécula e ajustando esses dois elementos no segundo membro. 4) B Comece ajustando os coeficientes do flúor (F), que aparece seis vezes no segundo membro e uma vez só no primeiro membro. 8) E Perceba se os reagentes e produtos são substâncias simples ou compostas e a quantidade de reagentes e de produtos para classificar as reações. 9) C Perceba que síntese e decomposição são reações contrárias. 10) C Dependendo do fator que causa da decomposição, a reação irá receber um nome especial. Quando o fator é a eletricidade, a reação chama-se eletrólise. 11) C Quando obtém-se dois produtos a partir de um único reagente, a reação é de decomposição. 12) B Análise é o outro nome que as reações de decomposição recebem. 13) A A partir de um reagente, que era uma substância composta, obteve-se três produtos: a reação é de decomposição (ou análise). 14) B Para classificar as reações, observe se os reagentes e produtos são substâncias simples ou compostas e a quantidade de substâncias que reagiram e se formaram. 15) A A reação descrita seria: Na 2 O + H 2 O 2 NaOH A reação entre um óxido básico e água sempre produz uma base. 5) E Não se esqueça do método MACHO : metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio. Siga essa ordem para fazer o balanceamento por tentativas. 6) B Comece pelo metal (potássio - K), depois balanceie o ametal (fósforo - P) e, por último, acerte o hidrogênio e o oxigênio. 7) B Começando o balanceamento pelo alumínio (metal), inserimos o coeficiente 2 no lugar de z e 1 no lugar de x. Com 6 átomos de cloro no segundo membro, y terá que ser 6; isso resulta em 6 átomos de hidrogênio no primeiro membro, fazendo w ser 3. 16) B Na primeira e na última reação, dois reagentes formaram um só produto (síntese ou adição). Na segunda reação, um reagente formou dois produtos (análise ou decomposição). 17) B Lembre-se: dois reagentes deram origem a um produto só: síntese (ou adição). 18) D A decomposição da água oxigenada forma água e gás oxigênio: H 2 O 2 H 2 O + O 2 1 EM1QUI06

26 REAÇÕES QUÍMICAS: COMO OCORREM AS PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS? 19) E A reação entre um óxido ácido, como o P2O5, e água, presente na umidade do ar, gera um ácido (reação de síntese). Caso a reação seja 1:1, teremos: P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 2 HPO 3 20) a) Dupla troca. b) Simples troca. c) Simples troca. d) Dupla troca. 21) B Existem três fatores que indicam a ocorrência de uma reação de dupla troca: um dos produtos será uma substância volátil (facilidade em passar para o estado gasoso), praticamente insolúvel (formação de precipitado) ou um eletrólito fraco (menos ionizado ou dissociado). Como as reações de neutralização formam sais e água, o terceiro fator que é atendido. NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 O sal formado é o NaCl (cloreto de sódio) e o gás é o CO 2, um óxido. 29) C Para a reação ser de oxirredução, é necessário que ocorra transferência de elétrons e mudança no número de oxidação (NOX) de alguns elementos. 30) B O número de oxidação do carbono foi de +4 para 0, ou seja, este elemento sofreu redução. 31) A O número de oxidação do oxigênio foi de 0 (no O 2 ) para 2 (no Fe 3 O 2 ). 32) E Como o NOX do nitrogênio saiu de +4 para +2, este elemento sofreu redução e a espécie NO 2 causou a oxidação do cloro. 22) E Ocorreu uma reação de neutralização entre HCl e NH 4 OH, formando NH 4 Cl (cloreto de amônio) e H 2 O. 23) E O ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ) reage com o óxido de sódio (Na 2 O) formando o sal Na 2 SO 3, em uma reação de neutralização. 24) E CuSO 4 reage com Fe 0 formando Cu 0 e FeSO 4, em uma reação de simples troca, pois o ferro é mais reativo do que o cobre. 25) A Nosso estômago possui ácido clorídrico (HCl) e quando sua concentração é elevada o ideal é ingerir uma substância de caráter básico (como o hidróxido de alumínio), a fim de diminuir a acidez do meio. 26) D Para neutralizar acidez, deve-se empregar uma substância de caráter básico. O sal CaCO 3 provém de uma base forte (Ca(OH) 2 ) e de um ácido fraco (H 2 CO 3 ), ou seja, em meio aquoso apresenta caráter básico. 27) B Para não reagir com HCl, o metal deve ser menos reativo que o hidrogênio (H 2 ), que é o caso de metais nobres, como Au (ouro), Ag (prata) e Pt (platina). 28) A A reação descrita é representada pela equação: 33) C O número de oxidação do zinco vai de 0 para +2, ou seja, ele perde dois elétrons. Como o hidrogênio sai de +1 para 0, é ele que recebe os elétrons do zinco. 34) B O cloro vai de 0 para 1, sofrendo redução e causando oxidação (é o agente oxidante). A prata vai de 0 para +1, sofrendo oxidação e causando redução (é o agente redutor). 35) B O NOX do carbono passa de 0 para +2: sofre oxidação e é o agente redutor; o NOX do oxigênio passa de 0 para -2: sofre redução e é o agente oxidante. 36) a = 3; b = 2 Para fazer o balanceamento de reações oxirredução, primeiro identifique quais elementos sofrem mudanças no número de oxidação, faça o cálculo dos deltas e acrescente os coeficientes encontrados. Em seguida, termine o balanceamento pelo método das tentativas. 37) a) b) c) d) e) Caso não identifique, os elementos que tem o número de oxidação alterado são: EM1QUI06 2

27 REAÇÕES QUÍMICAS: COMO OCORREM AS PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS? a) S (0 +6) e N (+5 +4) b) Cr (+2 +3) e Fe (+2 +3) c) Cl (0 +3) e Cl (0 1); reação de autorredução d) Ag (0 +1) e N (+5 +2) e) As (+3 +5), S ( 2 +6) e N (+5 +2); As e S sofrem oxidação e você pode calcular o delta total de oxidação somando os elétrons perdidos por esses dois elementos. 38) a) b) c) d) e) Caso não identifique, os elementos que tem o número de oxidação alterado são: a) Mn (+7 +2) e Sn (+2 +4) b) Cr (+6 +3) e S (+4 +6) c) Zn (0 +2) e N (+5 3) d) S ( 2 0) e N (+5 +2) e) Cr (+3 +6) e I (+5 1) 39) B A equação balanceada é 2 Cl C + 2 H 2 O 1 CO H+ + 4 Cl = 5 40) A A equação balanceada é: 2 Cr(OH) 3(aq) + IO + 4 OH 2 CrO 2 3 (aq) (aq) 4 (aq) + I + 5 H O (aq) 2 (l) = 15 O íon iodato (IO3-) é o agente oxidante porque o NOX do iodo passou de +5 para 1 (ele sofre redução e causa oxidação). 41) B A equação balanceada é: KMnO 4(aq) + 5 FeCl 2(aq) +8 HCl (aq) MnCl 2(aq) + 5 FeCl 3(aq) + KCl (aq) + 4 H 2 O (l) Como podemos ver, 1 mol de KMnO 4 reage com 5 mol de FeCl 2. 42) D A equação balanceada é: 2 KMnO H 2 O H 2 SO4 K 2 SO MnSO H 2 O + 5 O = 26 O agente redutor é aquele que contém o elemento que sofreu oxidação e, neste caso, foi o oxigênio (de 1 em H 2 O 2 foi para 0 em O 2 ). 43) E A equação balanceada é: PbO H 3 O+ + 2 I Pb 2+ + I H 2 O Somando os coeficientes: = 15 Aprofundando: 44) 4HF (aq) + SiO 2(s) SiF 4(g) + 2H 2 O (l) 45) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 46) O sal formado (Na 2 S) chama-se sulfeto de sódio. A reação completa e balanceada é: H 2 S + 2 NaOH Na 2 S + 2 H 2 O 47) a) b) ) Para fazer esses balanceamentos utilize, se necessário, o método MACHO (metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio). a) b) c) d) e) f) g) ) C Quando y é igual a 3/2, a quantidade de átomos de oxigênio no lado dos reagente e dos produtos é igual a 3. 50) E A primeira reação é de decomposição, gerando carbonato K 2 CO 3 (que é o M). Como o índice do potássio é 2, x será 2 também. A segunda reação é uma neutralização, produzindo sal (BaCO 3 ) e água. 51) a) 2Na + 2HClO 4 2NaClO 4 + H 2 b) C 6 H /2 O 2 6CO 2 + 3H 2 O c) 3Ca(OH) 2 + 2H 3 BO 3 Ca 3 (BO 3 ) 2 + 6H 2 O 52) C A reação entre um metal alcalino ou um metal alcalino terroso com oxigênio irá produzir um óxido e os índices dependem da carga do metal. Como o magnésio é da família 2A, seu íon é Mg 2+ e o óxido formado tem fórmula MgO. 3 EM1QUI06

28 REAÇÕES QUÍMICAS: COMO OCORREM AS PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS? 53) D A reação deve ter 4 átomos de cloro no membro dos reagentes, logo x deve ser 4. 54) A Para ajustar a quantidade de átomos de hidrogênio (8 de cada lado da reação), z será 4. 55) C A reação que se encaixa no caso geral AB + C AC + B é de simples troca. 56) D A reação I possui um único reagente (análise); a reação II tem um único produto (síntese); a reação III parte de duas substâncias compostas e chega a outras duas substâncias compostas (dupla troca). 57) H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl (g). Reação de Síntese ou Adição. 64) B A pedra-mármore possui sais de caráter básico e, em contato com HCl forma, entre outras coisas, CO 2. Se a pedra for composta por CaCO 3, por exemplo, a reação é: CaCO HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 65) A Água de cal é, na verdade, Ca(OH) 2. A reação deste hidróxido com CO 2 (que fornecemos ao sistema quando assopramos) é representada por: Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 66) B A reação é de dupla troca: H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + H 2 CO 3 Lembre-se que o ácido carbônico sofre decomposição: H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 58) I) 2KBrO 3(s) 2KBr (s) + 3O 2(g) II) Análise ou Decomposição. III) A presença de O 2. 59) a) Análise ou decomposição. b) Síntese ou adição. c) Análise ou decomposição. d) Análise ou decomposição. e) Síntese ou adição. 60) a) H 2 SO 4 : ácido sulfúrico; NH 3 : amônia b) H 2 SO 4(aq) + 2 NH 3(g) (NH 4 ) 2 SO 4(aq) O sal formado é o sulfato de amônio (NH 4 ) 2 SO 4 67) B O ideal é inserir um reagente que fará o CO 2 precipitar, como hidróxidos de metais alcalino e de metais alcalino terrosos. Lembre-se que o dióxido de carbono é um óxido ácido. 2 LiOH + CO 2 Li 2 CO 3 + H 2 O 68) C O número de oxidação do arsênio aumenta (de +3 para +5; sofre oxidação) e o número de oxidação do cloro diminui (de +5 para -1; sofre redução). 69) D No permanganato de potássio, o número de oxidação do manganês é ) a) 2 K (s) + Cl 2(g) 2 KCl (s) b) Ca (s) + Br 2(g) CaBr 2(s) 62) A A reação que acontece é: Na (s) + H 2 O (l) NaOH (aq) + 1/2 H 2(aq) O produto formado é uma base e, consequentemente, o meio fica com ph elevado. A fenolftaleína em meio básico apresenta uma coloração rósea. Essa reação é exotérmica, provocando a queima do gás H 2 formado e, consequentemente, a chama observada. 63) B A reação descrita é representada por: H 3 PO NaOH Na 2 HPO H 2 O 70) B O NOX do estanho vai de +2 para +4 (oxidação) e do oxigênio, de 1 para 2 (redução). 71) B O NOX do manganês varia de +7 para +2 (sofre redução e o permanganato atua como agente oxidante). 72) E O NOX do ferro vai de 0 para +2 (oxida; Fe é o agente redutor), enquanto o do nitrogênio vai de +5 para +2 (reduz; HNO 3 é o agente oxidante). 73) C A reação balanceada é: 2 MnO Cl + 16 H + 2 Mn Cl H 2 O = 43 EM1QUI06 4

29 REAÇÕES QUÍMICAS: COMO OCORREM AS PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS? 74) C A equação balanceada é: 2 MnO C 2 O H+ 2 Mn CO H 2 O O agente oxidante é o MnO 4 e o seu coeficiente é 2. 81) Fórmula: CrO 3. CrO NaOH Na 2 CrO 4 + H 2 O 82) MgCO 3(s) Δ MgO (s) + CO 2(g) 75) a) I) Agente oxidante: H 2 O 2. Agente redutor: I. II) Agente oxidante: MnO 4. Agente redutor: H 2 O 2. b) I) H 2 O H+ + 2 I- 2 H 2 O + I 2 H 2 O 2 H 2 O: = ( 1 - ( 2)) x 2 = 2 I I 2 : = ( 1 0)x 2 = 2 II) 5 H 2 O MnO H+ 8 H 2 O + 5 O Mn 2 + H 2 O 2 O 2 : = (-1-0) x 2 =2 MnO 4 Mn 2+ : = (+7 (+2)) = 5 76) a) Redutor: CuS; oxidante: HNO 3 b) ) NH 4 HCO 3(s) Δ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2 O (g) 84) A = H 2 O B = O 2 C = CaO D = CO 2 E = H 2 85) (NH 4 ) 2 CO 3 (aq) + CaSO 4 (s) (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) + CaCO 3 (s) 86) A 77) a) b) c) ) Agente oxidante: NO 3 + Agente redutor: Hg a) Agente oxidante: Cr 2 O 7 2 Agente redutor: Fe 2+ b) Agente oxidante: MnO 4 Agente redutor: Fe 2+ c) ) a) AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 b) NH 4 Cl + NaOH NH 4 OH + NaCl c) F NaCl 2 NaF + Cl 2 d) Cl 2 + NaF não ocorre e) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 f) Cu + HCl não ocorre g) Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO H 2 O h) AgNO 3 + KBr AgBr + KNO 3 80) a) AgNO 3(aq) + NaCl (aq) NaNO 3(aq) + AgCl b) NaHCO 3(s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g) 87) a)na 2 O (s) + H 2 O (l) 2 NaOH (aq) b) Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) 88) a) K 2 O (s) + H 2 O (l) 2KOH (aq) ; SO 3 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) b) K 2 O: óxido básico; SO 3 : óxido ácido c) H 2 SO 4 (aq) + 2 KOH (aq) K 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O (l) 89) a) SO 2 (g) + Ba(OH) 2 (aq) BaSO 3 (aq) + H 2 O (l) b) SO 3 (g) + Ba(OH) 2 (aq) BaSO 4 (aq) + H 2 O (l) 90) a) II e IV, pois ocorrem alterações nos números de oxidação de alguns elementos presentes nestas equações. b) II. Oxidante e redutor: C, pois é reduzido a CaC 2 e é oxidado a CO. IV. Oxidante: O 2, pois é reduzido a H 2 O; redutor: C 2 H 2, pois é oxidado a CO 2. 91) E 92) B Desafiando: 93) I) a) 6KClO 3 + 3H 2 SO 4 2HClO 4 + 4ClO K 2 SO 4 + 2H 2 O b) redutor: KClO 3 c) oxidante: KClO 3 5 EM1QUI06

30 REAÇÕES QUÍMICAS: COMO OCORREM AS PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS? II) a) 2KMnO HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 b) redutor: HCl c) oxidante: KMnO 4 94) a) 2 Al + 3 CuCl 2 2 AlCl Cu b) oxidante: CuCl 2 redutor: Al 95) 3 Mg + 2 Al 3+ 3 Mg Al 96) a) Reação de deslocamento b) HgCl 2 + Cu CuCl 2 + Hg CuCl 2 - cloreto de cobre II (azul) Hg - mercúrio metálico (líquido prateado) EM1QUI06 6

31 CÁLCULO QUÍMICO: QUAIS AS PRINCIPAIS RELAÇÕES NUMÉRICAS? ORIENTADOR METODOLÓGICO Cálculo químico: quais as principais relações numéricas? Objetivos de aprendizagem: Conhecer e aplicar o conceito atual sobre mol; Utilizar a equação de Clapeyron; Reconhecer as condições normais de temperatura e pressão (CNTP); Estabelecer as relações numéricas envolvendo mol; Realizar misturas e transformações gasosas. Praticando: 1) C Utilize o cálculo da média ponderada dos isótopos, chamando de x a ocorrência do isótopo 76 e de y a ocorrência do isótopo 74. Lembre- -se que o somatório das ocorrências é igual a 100%, ou seja, x + y + 40 = ) B Fazendo a média ponderada entre os isótopos de cloro, encontramos a massa média 35,5. Isso não significa que cada átomo de cloro tem massa 35,5 u, mas sim que este é o valor médio. 3) A 106 = (100.x y)/100 como x + y = 100, y = x: = 100.x (100 - x) = 100.x x 20.x = 1400 x = 70% y = 30% 4) X = 79,5% e Y = 10,5% 5) E Todas as alternativas são verdadeiras. Lembre-se que a massa atômica é muito próxima do número de massa, que é dado pela soma entre prótons e nêutrons: A = p + n = = 27 6) E A afirmativa II está errada pois não especifica qual é o isótopo de carbono que utilizamos de referência. 7) D Para calcular a massa molecular: 182 = y.16 :. y = 5 8) C 1 mol de glicose possui: = 180 g Massa total da mistura: , = 60g 9) A 1 molécula de glicerol tem 3 átomos de carbono; 1 mol de glicerol tem 6,02 x 1023 moléculas: 1 molécula átomos 6,02 x x x = 18,06 x átomos 10) E 6,02 x 1023 átomos g 1 átomo ---- x x = 5,3 x g 11) A 1 mol contém 6 x moléculas de água, logo são 1 x 1023 grupos de 6 moléculas. 12) C 24,3 g de Mg é a massa molar do magnésio, assim como 27,0 g é a massa molar o alumínio. Nessas massas, o número de átomos é igual a 6,0 x ) C Massa molar C 19 H 38 O = 282 g/mol. 282 g ,0 x moléculas 1,0 x g ---- x x = 2,1 x 199 moléculas. 14) D PV = nrt: O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta (ou seja, em Kelvin). 15) B PV = nrt 1.V = 1,5.0, V = 33,6 L Lembre-se que 760 mmhg equivale a 1 atm. 16) D P.V = (m/mm).r.t 1.V = (4400/44).0,082.(27+273) V = 2460 L 17) C P.V = (m/mm).r.t P.2 = (0,40/4).0,082.(273+17) P = 1,19 atm 18) C 1 mol ,4L 0,25 mol ---- x x = 5,6 L 7 EM1QUI07

32 CÁLCULO QUÍMICO: QUAIS AS PRINCIPAIS RELAÇÕES NUMÉRICAS? 19) B 1 mol ,4 L 3,5 mol ---- x x = 78,4 L 20) B n = m/mm = 35,5/71,0 = 0,5 mol Nas CNTPs, 1 mol ocupa, aproximadamente, 22,4 L. 1 mol ,4 L 0,5 mol x x = 11,2 L 21) A Massa de gás: = 24 g n = m/mm = 24/32 = 0,75 mol 1 mol ,4 L 0,75 mol x x = 16,8 L 22) A O volume e a temperatura são diretamente proporcionais, ou seja: aumentando a temperatura, o volume do gás irá aumentar. 23) C P 1 V 1 /T 1 = P 2 V 2 /T 2 (760.22,4)/273 = (700.V 2 )/(273+27) V 2 = 26,7 L 24) C Transformação isotérmica: P 1.V 1 = P 2.V 2 Se a pressão diminui 20%: P 2 = 0,8.P 1 P 1.V 1 = 0,8.P 1.V 2 V 1 = 0,8.V 2 :. V 2 = V1/0,8 = 1,25.V 1 O volume aumenta 25%. 25) B Transformação isocórica (volume constante): P 1 /T 1 = P 2 /T 2 4/(273+7) = P 2 /(273+37) P 2 = 4,4 atm 26) C Transformação isocórica: (volume constante): P 1 /T 1 = P 2 /T 2 685,0/(273+22) = P 2 /(273+37) P 2 = 719,0 mmhg Transformando para atm: 719,0/760 = 0,95 atm 27) C Se a pressão, o volume e a temperatura são iguais para os dois balões, o número de mols e, consequentemente, o número de moléculas serão iguais também. 28) C nn 2 = m/mm = 14/28 = 0,5 mol nh 2 = m/mm = 9/2 = 4,5 mol 5 mols bar 0,5 mols x x = 0,1 bar (N 2 ) 5 mols bar 4,5 mols x x = 0,9 bar (H 2 ) 29) D d = (P.MM)/(R.T) 0,08 = (1.MM)/(0, ) MM = 2 g/mol 30) A Para o balão subir, o gás em seu interior deve ter massa molar inferior à massa molar média entre os gases que compõem a atmosfera. 31) C Mantendo a mesma temperatura, temos a relação: P.V = P 1.V 1 + P 2.V 2 P.(2 + 3) = :. P = 2,6 atm. Aprofundando: 32) a) MM = 27 + x.( ) = 459 x = 3 b) C 3 H 8 = = 44 g/mol 33) A A massa de um próton e de um nêutron é, aproximadamente, 1,67 x kg 1 partícula ,67 x kg x kg x = 4,2 x 1028 partículas 34) B 40 mg kg de massa corpórea x kg x = 2800 mg = 2,8 g de aspartame por dia 1 mol g y ,8 g y = 9,5 x 10 3 mol de aspartame 35) C K: n = m/mm = 0,32/39 = 8,2 x 10 3 Ca: n = m/mm = 0,040/40 = 1,0 x 10 3 Na: n = m/mm = 0,040/23 = 1,74 x 10 3 Ca < Na < K ou K > Na > Ca. EM1QUI07 8