Lorde Rutherford of Nelson ; Bohr e os Modelos Atômicos. Ana Lucia S. Costa, Dayane Silva e Silas Macedo

Transcrição

1 Lorde Rutherford of Nelson ; Bohr e os Modelos Atômicos Ana Lucia S. Costa, Dayane Silva e Silas Macedo

2 Capítulo VI: Sir Ernest e Lorde Rutherford of Nelson (1907) Após uma temporada no Canadá, voltou para a Inglaterra. Instalou-se na Universidade de Manchester, na vaga deixada por Sir Arthur Schuster. (1908) Prêmio Nobel de Química Contagem de partículas alfa através do método de cintilação. Contou com o auxílio de H. Geiger nos experimentos. Os valores encontrados por Rutherford para algumas constantes universais, como a carga elétrica do elétron e o número de Avogadro eram próximos aos valores dados por Planck em sua teoria do corpo negro.

3 Capítulo VI: Sir Ernest e Lorde Rutherford of Nelson Interação das partículas (1909) E. Marsden notou que as partículas sofriam. alfa com a as deflexões matéria: e desvios Em abril de 1911, Rutherford publicou os resultados na Philosophical Magazine, propondo que toda a massa e carga positiva do átomo estivessem concentradas no centro, chamado núcleo, e os elétrons girariam ao redor. A partir da equação proposta por Rutherford, foi possível verificar os diferentes números atômicos Z para os elementos químicos.

4 Capítulo VI: Sir Ernest e Lorde Rutherford of Nelson Várias pesquisas se seguiram às constatações de Rutherford: Raios X para medição do núcleo atômico (H. G. J. Moseley); Conceito de isotopismo: átomos idênticos do ponto de vista químico, mas diferentes quanto à radioatividade (Soddy, J. J. Thomson); Peso atômico: espectroscopia de massa (F. W. Aston); Desintegração do Núcleo (Rutherford, 1919)

5 Capítulo VI: Sir Ernest e Lorde Rutherford of Nelson Ao final da Primeira Guerra 1918), assumiu a direção Cavendish; Mundial (1914 do Laboratório Faleceu em 19 de outubro de 1937.

6 Capítulo VII: Bohr e os Modelos Atômicos Em 1911, foi trabalhar com J. J. Thomson no Laboratório Cavendish; ao final do ano, mudouse para Manchester para assistir às aulas de Rutherford. Passou a pesquisar o modelo nuclear para o átomo proposto por Rutherford. (1913) A fórmula de Balmer para as linhas espectrais do Hidrogênio foi importante para a concepção dos estados estacionários, órbitas privilegiadas nas quais os elétrons estariam confinados.

7 Capítulo VII: Bohr e os Modelos Atômicos 1. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários pode ser discutido com o auxílio da mecânica ordinária, ao mesmo tempo em que a passagem do sistema entre estados estacionários não pode ser tratada da mesma maneira. 2. Que o segundo processo é seguido pela emissão de uma radiação homogênea, para a qual a relação entre frequencia e o total de energia emitido é aquela dada pela teoria de Planck (isto é, E1 E2 = h ν)

8 Capítulo VII: Bohr e os Modelos Atômicos Validação da hipótese de Bohr Princípio da Correspondência: Passagem de sistemas macroscópicos para microscópicos Ligação entre espectroscopia, radioatividade e a teoria do corpo negro: Níveis de Energia, espectros de linhas e as órbitas. Experiências de Frank-Hertz (níveis eletrônicos) e Stern-Gerlach (spin do elétron, mais tarde formulados por Goudsmit e Uhlenbeck)

9 Capítulo VII: Bohr e os Modelos Atômicos Antes da Guerra, James Franck e Gustav Hertz: através de experiências, demonstraram a existência dos estados estacionários, proposto por Bohr Uhlenbeck e Goudsmit, a partir de estudos de espectros atômicos, descobriram que o elétron possuia: spin, momento angular intrínseco e momento magnético intrínseco Quantização do Átomo, a órbita tem momento angular multiplos de h/4π (meio quantum)

10 Capítulo VII: Bohr e os Modelos Atômicos Wolfgang Pauli juntou os estudos de Arnold Sommerfeld e Enrico Fermi, justificando que as particulas com spin inteiro obedeciam a estatistica de Bose-Einstein (Bósons) e as partículas de meio spin obedeciam a estatistica de Fermi (Férmions) Premio nobel em 1922 Faleceu em 18 de novembro de 1962.