a) A quantidade de calor que o corpo deve receber para que sua temperatura varie de 5 ºC para 35 ºC;

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1 SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR SARGENTO NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 2º TURMA(S): A e B DISCIPLINA: Física PROFESSOR (A): Mariana Tavares de Melo ALUNO (A): Nº 1. Um corpo possui massa de 500 gramas e calor específico 0,4 g/cal ºC. Determinar: A T I V I D A D E S ( 2, 0 ) a) A quantidade de calor que o corpo deve receber para que sua temperatura varie de 5 ºC para 35 ºC; b) A quantidade de calor que o corpo deve ceder para que sua temperatura diminua de 15 ºC. DATA: / / 2016 Dados do problema massa do corpo: m = 500 g; calor específico: c = 0,4 g/cal ºC 2. Um bloco de uma material desconhecido e de massa 1kg encontra-se à temperatura de 80 C, ao ser encostado em outro bloco do mesmo material, de massa 500g e que está em temperatura ambiente (20 C). Qual a temperatura que os dois alcançam em contato? Considere que os blocos estejam em um calorímetro. 3. Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L d'água congelado e à -20 C vaporize e chegue a temperatura de 130 C. Dados: Calor latente de fusão da água: L=80cal/g Calor latente de vaporização da água: L=540cal/g Calor específico do gelo: c=0,5cal/g. C Calor específico da água: c=1cal/g. C Calor específico da água: c=0,48cal/g. C Densidade da água: d:1g/cm³ 1L=1dm³=1000cm³ 4. Um bloco de ferro de 10cm³ é resfriado de 300 C para 0 C. Quantas calorias o bloco perde para o ambiente? Dados: densidade do ferro=7,85g/cm³ e calor específico do ferro=0,11cal/g. C 5. Em uma cozinha, uma chaleira com 1L de água ferve. Para que ela pare, são adicionados 500mL de água à 10 C. Qual a temperatura do equilíbrio do sistema? 6. (UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºc, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é 7. (UFSE) A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores específicos sensíveis c. METAL c(cal/gºc) m(g)

2 Alumínio 0, Ferro 0, Cobre 0, Prata 0, Chumbo 0, O objeto que tem maior capacidade térmica é o de: 8. MACKENZIE) Um bloco de cobre (c = 0,094 cal/gºc) de 1,2kg é colocado num forno até atingir o equilíbrio térmico. Nessa situação, o bloco recebeu cal. A variação da temperatura sofrida, na escala Fahrenheit, é de 9. (MACKENZIE) Quando misturamos 1,0kg de água (calor específico sensível = 1,0cal/g C) a 70 com 2,0kg de água a 10 C, obtemos 3,0kg de água a: 10. PUCCAMP) Uma barra de cobre de massa 200g é retirada do interior de um forno, onde estava em equilíbrio térmico, e colocada dentro de um recipiente de capacidade térmica 46cal/ C que contém 200g de água a 20 C. A temperatura final de equilíbrio é de 25 C. A temperatura do forno, em C, é aproximadamente igual a: Dado: C Cu = 0,03 cal/g C 11. (UFPB) Um engenheiro testa materiais para serem usados na fabricação da carroceria de um automóvel. Entre outras propriedades, é desejável a utilização de materiais com alto calor específico. Ele verifica que, para aumentar em 3ºC a temperatura de 32 g do material A, é necessário fornecer 24 cal de calor a esse material. Para obter Para obter o mesmo aumento de temperatura em 40 g do material B, é preciso 24 cal. Já 50 g do material C necessitam de 15 cal para sofrer o mesmo acréscimo de temperatura. Os calores específicos dos materiais A, B, C, são respectivamente: 12. Com o objetivo de economizar energia, um morador instalou no telhado de sua residência um coletor solar com capacidade de 1,2 108 cal/dia. Toda essa energia foi utilizada paraaquecer 2,0 103 L de água armazenada em um reservatório termicamente isolado. De acordo com esses dados, a variação da temperatura da água (em graus Celsius) ao final de um dia é de: 13. (UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºc, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é 14. (UFSE) A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores específicos sensíveis c. METAL c(cal/gºc) m(g) Alumínio 0, Ferro 0, Cobre 0, Prata 0, Chumbo 0, Para aquecer 1 kg de uma substância de 10 0 C a 60 0 C, foram necessárias 400 cal.determine: a) o calor específico do material b) a capacidade térmica da substância 16.Uma piscina com 40m 2 contém água com profundidade de 1m. Se a potência absorvida da radiação solar, por unidade de área, for igual a 836W/m 2, o tempo de exposição necessário para aumentar a temperatura da água de 17 o C a 19 o C será, aproximadamente, de:" 17. Um béquer, de massa desprezível, contém 500g de água á temperatura de 80ºC. Quantas gramas de gelo à temperatura de -40ºC devem ser adicionados à água para que a temperatura final da mistura seja de 50ºC? Dados: calor especifico da água: ; calor especifico do gelo: ; calor latente de solidificação da água: 80cal/g

3 18. Um recipiente de capacidade térmica 50 cal/ºc contém 200g de água a 40ºC. Introduz no recipiente 50g de gelo a 0ºC. Admitindo q não há trocas de calor com o ambiente, a temperatura final de equilíbrio, em ºC, é: 19. O calor de combustão é a quantidade de calor liberada na queima de uma unidade de massa de combustível. O calor de combustão do gás de cozinha é aproximadamente 6000kcal/kg, aproximadamente quantos litros de água à temperatura de 20ºC podem ser aquecidos até a temperatura de 100ºC com um bujão de gás de 13 kg? Despreze a perda de calor. 20. Num recipiente de capacidade térmica 30 cal/ºc há 20 g de um líquido de calor específico 0,5 cal/ºc, a 60 ºC. Colocando-se nesse líquido 10 g de gelo em fusão, qual a temperatura final de equilíbrio, admitindo que o sistema está termicamente isolado do ambiente 21. Um rapaz deseja tomar banho de banheira com água a temperatura de 30 o Cmisturando água quente com água fria. Inicialmente ele coloca na banheira 100L de água fria a 20 o C. Desprezando a capacidade térmica da banheira e a perda de calor de água pergunta-se a) quantos litros de água quente a 50 o C ele deve colocar na banheira b) se a vazão da torneira de água quente é 0,20L/s durante quanto tempo a torneira devera ficar aberta? 22. (Mackenzie) Uma fonte calorífica fornece calor continuamente, a razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de água. Se a temperatura da água aumenta de 20 C para 60ºC em 4 minutos, sendo o calor específico sensível da água 1,0 cal/g C, pode-se concluir que a massa de água aquecida, em gramas é: 23. Um suco de laranja foi preparado em uma jarra, adicionando-se a 250 ml de suco de laranja a 20 C, 50 g de gelo fundente. Estabelecido o equilíbrio térmico, a temperatura do suco gelado era, em C, aproximadamente, Dados: calor específico da água = 1 cal/g C calor específico do suco de laranja = 1 cal/g C densidade do suco de laranja = g/l calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g 24. m um recipiente adiabático (que não troca calor com o meio exterior), juntamos 2000g de água a 22 ºC, 400g de mercúrio a 60 ºC e uma massa m de certa substancia x a 42ºC. Determine o valor da massa, sabendo-se que a temperatura final de equilíbrio térmico é 24 ºC. (dado C Hg 0,033 cal/gºc, Cx= 0,113 cal/gºc). 25. Colocam-se 80 g de gelo a 0 C em 100 g de água a 20 C. Admitindo-se que não ocorreu troca de calor com o meio externo e sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g e o calor específico da água é 1 cal/g C, determine (a) qual a temperatura final da mistura? (b) qual a massa de água líquida após atingido o equilíbrio térmico? 26. (UNICAMP) Em um dia quente, um atleta corre dissipando 750 W durante 30 min. Suponha que ele só transfira esta energia para o meio externo através da evaporação do suor e que todo seu suor seja aproveitado para sua refrigeração. Adote L = 2500 J/g para o calor latente de evaporação da água na temperatura ambiente. a) Qual é a taxa de perde de água do atleta em kg/min? b) Quantos litros de água ele perde nos 30 min de corrida? Usar: densidade da água = 1,0 kg/l 27. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO 2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 ml, teremos que aplicar uma pressão igual a: a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm

4 28 Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 ml a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: a) 600 ml. b) 400 ml. c) 300 ml. d) 200 ml. e) 100 ml. 29. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100 cm 3 confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm? a) 20 cm 3. b) 25 cm 3. c) 50 cm 3. d) 75 cm 3. e) 400 cm A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? a) 3 L. b) 4 L. c) 25 ml. d) 250 ml. e) 333 ml. 31Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de: a) 0,1 atm. b) 0,2 atm. c) 0,4 atm. d) 1,0 atm e) 4,0 atm. 32(PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) aumentar o seu volume. b) diminuir a sua massa. c) aumentar a sua temperatura. d) diminuir o seu volume. e) aumentar a sua massa. 33. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87ºC será de: 34. Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27 C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: a) A temperatura, em C, dobra. b) A temperatura, em K, dobra. c) A temperatura, em K, diminui à metade. d) A temperatura, em C, diminui à metade. e) A temperatura, em C, aumenta de 273 K. 35 Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a 23 C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L?

5 a) 250 K. b) 350 K. c) 450 K. d) 500 K. e) 600 K. 36. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmhg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume será: a) 120 mmhg. b) 240 mmhg. c) 303 mmhg. d) 320 mmhg. e) 640 mmhg. 37. Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60ºC, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. 38Um frasco fechado contém um gás a 27 C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227 C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume? a) 2,0 atm. b) 3,0 atm. c) 4,0 atm. d) 5,0 atm. e) 6,0 atm. 39Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de 23 C, um esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L. Quando chega o verão a temperatura chega a 27 C. Qual o inteiro mais próximo que representa o volume do balão, no verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a pressão dentro e fora do balão não muda, e que o gás é ideal? 40.(FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que: a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K. b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm. c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K.

6 d) o volume do gás no estado 2 é 10 L. e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm. 41. Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)? 42.(ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27 O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em O C)? 43. (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP? 44 (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327 O C e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância. 45. (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados? 46. (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27 O C e 1 atm? 47. (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27 O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127 O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L? 48. (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe), 20 L de cloro (Cl 2 ), 30 L de butano (C 4 H 10 ), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas? 49. (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27 O C, exerce uma pressão de 5 atm? 50. (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27 O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57 O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica? 51. (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127 O C e à pressão de 1520 mmhg. Qual a massa molecular do provável gás? L de um gás submetido a 27 O C são aquecidos a 87 O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87 O C? ml de gás metano, a 37 O C, são aquecidos a 57 O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L. 54. A 27 O C determinada massa de gás carbônico (CO 2 ) ocupa o volume de 5000 cm 3 e exerce a pressão de 580 mmhg. Calcule a massa desse gás. 55. A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/l. Determine a massa molecular desse gás. 56. A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado por 173,4g desse gás nas CNTP. 57. A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio, é igual a 4,5. Qual é a massa molecular de B? 58. A densidade de um gás G, em relação ao metano é igual a 3. Determine a massa molecular de G.

7 59. A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás? 60. À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O 2 ocupa um volume de 441,62 ml quando sob pressão de 740,00 mmhg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm? 61. Calcular a densidade do gás carbônico em relação ao gás metano (CH 4 ). 62. Calcule a densidade absoluta do CH 4 nas CNTP e a 27 O C e 600mmHg. 63. Calcule a massa de gás metano (CH 4 ) necessária para, a 27 C e ocupando o volume de cm 3, exercer a pressão de 190 mmhg. 64 Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao ar é 0, Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23 O C e 5 atm a sua densidade absoluta é de 10,5 g/l. 66 Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH 4 ), á temperatura de 47 O C contidos num frasco com capacidade de 8 L. 67 Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273 O C. 68. Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH 3 ) para que, à temperatura de 32 O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg. 69 Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 127 O C, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do inicial, a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial? 70 Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47 O C, exercendo a pressão de 5 atm. Calcule a pressão, em cmhg, exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127 O C. 71 Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 C. A que temperatura essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume. 72 Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmhg a 27 O C. a qual temperatura (em O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm? 73 Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L. 74. Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols 75 Considerando um recipiente contendo 64g de gás oxigênio e 112g de gás nitrogênio, determinar as frações molares dos dois gases. 76 Considere 50 g de um gás A, contidos num recipiente com capacidade de 31,15 L, à temperatura de 17 O C e à pressão de 1160 mmhg. Descubra a densidade desse gás em relação ao ar. 77 Considere a mistura gasosa contendo 12g de H 2 e 32g de CH 4, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial. 78 Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L, mantido a 27 O C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200, a 254 O C e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L, mantido a 94 O C. Calcular a pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes;

8 79 Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar. 80. Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao gás hidrogênio é Num recipiente com capacidade de 5 está contido um gás à temperatura de O C e à pressão de 1 atm. Determine a pressão, em mmhg, exercida pela massa desse gás quando ele estiver num recipiente com capacidade de 8 L e à temperatura de 0 O C. 62. Num tanque de gás, havia 8,2 m 3 de oxigênio a 23 O C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo que a temperatura permaneceu constante? 63. Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO 2 ), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K? 64. Para que uma amostra gasosa que ocupa um volume de 6,0 L e se encontra a 1 atm tenha sua pressão modificada para 1140 mmhg, mantendo-se constante a temperatura, qual deverá ser o novo volume? 65. Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27 O C? 66. Qual a pressão exercida por 10 g de hidrogênio (H 2 ), a 27 O C, contidos num recipiente com capacidade de 8200 cm 3? 67. Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32 O C e a pressão do balão é 2,5 atm? 68. Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x10 22 moléculas de um gás? 69. Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP? 70. Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém no seu interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe um volume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjunto é de 127 O C. 71. Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C 3 H 8 ), de volume igual a 5,0 L e conteúdo de 3,0 kg de propano líquido. Qual deve ser o volume de um recipiente que contenha a mesma quantidade do propano gasoso a 25 O C e a 1 atm? 72. Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27 O C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás. 73. Um frasco com capacidade de 10 L contém 70 g de gás nitrogênio (N 2 ), a 7 O C. Determine a pressão exercida por esse gás. 74. Um frasco fechado, com capacidade de 16,4 L, contém gás metano (CH 4 ), a 27 O C, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em gramas, desse gás. 75. Um frasco fechado, com capacidade de 8,0 L, contém 6 g de gás etano (C 2 H 6 ), exercendo a pressão de 623 mmhg. Descubra a temperatura, em O C, em que esse gás se encontra. 76. Um gás A é mantido num recipiente com capacidade de 2 L, a 27 C e 3 atm, e um gás B encontra-se num recipiente de 3 L, a 47 O C e 1,6 atm. Se misturarmos esses gases e colocarmos a mistura num recipiente de 1,4 L, à temperatura de 7 O C, quais serão as pressões e os volumes parciais dos gases A e B?

9 77. Um gás A encontra-se num recipiente com capacidade de 220 L, a 157 O C e 15 atm, e um gás B num recipiente com capacidade de 180 L, a -223 C e 2,5 atm. Esses gases são misturados num outro recipiente, com capacidade de 500 L, mantido a 127 C. Determine a pressão da mistura e as pressões e os volumes parciais dos gases A e B. 78. Um gás X encontra-se num recipiente de 30 L, a 27 O C e 1 atm, e um gás Y num recipiente de 250 L, a - 23 O C e 1,5 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente com capacidade de 200 L, e a mistura é mantida a uma temperatura tal que sua pressão é de 2 atm. Calcule a temperatura, em O C da mistura e as pressões e os volumes parciais dos componentes X e Y. 79. Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20 O C e pressão de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10 O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a subida? 80. Um recipiente A, com capacidade de 4,1 L, contém gás oxigênio a 17 C, exercendo a pressão de 2,32 atm. Outro recipiente B, com capacidade de 6,15 L, contém gás metano (CH 4 ), exercendo a pressão de 3,28 atm, a 27 O C. Qual dos dois recipientes contém a maior massa de gás? Justifique. 81. Um recipiente com capacidade de 5 L contém 20,4 g de sulfidreto (H 2 S) e 13,2 g de propano (C 3 H 8 ). Calcule os volumes parciais desses gases. 82. Um recipiente com capacidade de 50 L contém certa massa de um gás a 0 O C, exercendo a pressão de 1 atm. Calcule a pressão, em cmhg, que a massa desse gás exercerá quando encerrada num recipiente com capacidade de 80 L, à temperatura de 273 C. 83. Um recipiente com capacidade de 8, 2 L contém 0, 8 mol de moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em O C, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 2,5 atm. 84. Um recipiente com capacidade de 8,2 L contém 160g de um gás X a 34 O C e 2,90 atm. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H 2 ).