GOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 1º. ALUNO(a):

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1 GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 1º ALUNO(a): Lista de Recuperação Semestral No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. Lista de Exercícios Recuperação 01) Uma amostra de ozônio ocupa 250 ml a 27ºC. Que volume ocupará a 87ºC, se não houver variação de pressão? a) 1000 ml b) 350 ml c) 300 ml d) 273 ml e) 257 ml 02) Quantos litros de oxigênio são liberados na atmosfera à temperatura constante e ao nível do mar, por um balão de 22 litros, contendo este gás a uma pressão de 3,5atm? 03) Um recipiente contém um gás a P = 1 atm, V = 100 L e t = 20 o C. Em seguida sofre transformação a P constante, obtendo-se um estado intermediário. Este sofre transformação a temperatura constante, obtendo-se o estado final com P 2 = 2 atm, V 2 =53,4L e t 2 =40 o C. As condições do estado intermediário são: a) P =1atm, t =40 o C e v =53,4L b) P =2atm, t =20 o C e v =100L c) P =1atm, t =25 o C e v =75,5L

2 d) P =2atm, t =30 o C e v =80,5L e) P =1atm, t =40 o C e v =106,8L 04) Uma empresa do ramo de propaganda e "marketing" utiliza balões infláveis para publicidade. Um desses balões foi preenchido com um gás, numa localidade onde a pressão atmosférica é de 722 mmhg, com volume de 0,8 m3. Esse balão é levado para uma praia onde a pressão atmosférica é de 760 mm Hg e a temperatura não se altera. Ao chegar à praia, o volume de gás no interior do balão será de: a) 0,90 m 3 b) 0,84 m 3 c) 0,80 m 3 d) 0,78 m 3 e) 0,76 m 3 05) Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm 3 a 73 o C e 5 atm. Calcular, em graus celsius, a temperatura necessária par que a mesma massa do hidrogênio ocupe um volume de 1L a 760 mm Hg. a) +500 b) -400 c) +400 d) -127 e) ) Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm 3 a 73 o C e 5atm. Calcular, em o C, a temperatura necessária para que a mesma massa de hidrogênio ocupe um volume de 1L a 760mm de Hg. 07) 40L de H 2 a 30 o C exercem uma pressão de 30atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa de gás se o seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade? a) 0,4 atm. b) 1,2 atm. c) 0,3 atm. d) 0,7 atm. e) 1,4 atm.

3 08) Um pneu apresenta uma pressão total de ar no seu interior de 2,3 atm, com uma temperatura de 27 o C. Após rodar um certo tempo, mediu-se novamente sua pressão, verificando-se ser de 4,6 atm. Considerando-se que 0 o C = 273K e desprezando-se a variação de volume do pneu, qual a sua nova temperatura em o C? 09) Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num da quente (27 o C). Ao chegar ao destino mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era: a) 660 O C b) 57 O C c) 330 O C d) 272 O C e) 26,7 O C 10) De acordo com a Lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de um determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) aumentar o seu volume b) diminuir a sua massa c) aumentar a sua temperatura d) diminuir o seu volume e) aumentar a sua massa 11) Vinte litros de gás oxigênio foram mantidos a 27 o C e 3 atm de pressão. O novo volume do gás a 127 o C e j5 atm de pressão é: a) 10L b) 12L c) 14L d) 16L e) 18L

4 12) O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4L. Se a essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia? a) 2L b) 3L c) 6L d) 8L e) 9L 13) Um recipiente de 4,0 litros contém um gás ideal, a uma pressão de 2,0 atm. Qual o valor da pressão que esse gás exercerá quando o volume do recipiente for reduzido para 0,5 litros, à temperatura constante? a) P = 4,0 atm. b) P = 0,25 atm. c) P = 1,0 atm. d) P = 16,0 atm. e) P = 2,0 atm. 14) Um gás sofreu uma expansão de volume devido ao abaixamento de sua pressão, enquanto a temperatura permaneceu constante. Este tipo de transformação é: a) isobárica b) isotérmica c) isocórica d) isomérica e) isovolumétrica 15) Um balão de borracha, do tipo usado em festas de aniversário, foi enchido com um determinado volume de gás, à temperatura de 25ºC sob pressão constante. Se este balão for colocado por algumas horas numa geladeira, pode-se afirmar que:

5 a) se a temperatura cair pela metade, o volume diminui na mesma proporção. b) ocorre uma transformação isocórica. c) a densidade do gás diminui. d) ocorre uma transformação isotérmica. e) o volume do balão aumenta. 16. O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do terceiro grupo de elementos representativos e sua massa atômica é 10,8 u. Sendo o boro natural constituído por dois isótopos, 11 B e 10 B: a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos do elemento boro. b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de elétrons do nuclídeo neutro 11 B. 17. Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza: 85 Rb, que tem massa igual a 84,91, e 87 Rb, cuja massa é 86,92. A massa atômica do rubídio é 85,47.. Qual é a porcentagem do 87 Rb? 18. A massa de um determinado átomo é 3/4 da massa do isótopo 12 C. Qual sua massa atômica? 19. A massa de um determinado átomo é 5/6 da massa de isótopo 12 do carbono. Qual a massa atômica? 20. Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63 X e 65 X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:

6 21. O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é: (apresente os cálculos) a) 63,96u b) 63,00u c) 63,80u d) 62,55u e) 63,55u 22. Determine a massa molecular dos compostos abaixo: (OBS.: Pesquise na tabela periódica a massa atômica para responder essa questão). a) C 2 H 6 b) PH 3 c) NH 3 d) NO 2 e) N 2 O O cloro existente no planeta tem composição em massa igual a 75% de 17 Cl 35 e 25% de 17 Cl 37. Pode-se afirmar corretamente que: a) A massa média ponderada do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma b) O átomo de cloro 35 é isótono ao átomo de cloro 37 c) A maior abundância é do isótopo 37 d) A massa média simples do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma e) O Cl 35 é encontrado naturalmente e o Cl 37 não. 24. O elemento químico neônio apresenta-se na natureza com a seguinte composição isotópica: 90,00% de Ne20 0,27% de Ne21 9,73% de Ne22 Considerando as massas atômicas dos isótopos como sendo praticamente iguais aos seus números de massa, pede-se calcular a massa atômica do elemento neônio. 25. O carbonato de sódio, Na 2 CO 3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na 2 CO 3 existem em 132 g de carbonato de sódio? Massas molares em g/mol: Na = 23; C = 12; O = 16.

7 FUNDAMENTAL 15 QUESTÕES 10 OBJETIVAS E 5 DISCURSIVAS. MÉDIO 20 QUESTÕES 12 OBJETIVAS E 8 DISCURSIVAS.