NOME: N CADERNO DE REC. PARALELA DE QUÍMICA I - TURMA 222 PROFª MARICLEIDE 1º BIMESTRE

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1 DATA: / / 195 *** COLÉGIO MALLET SOARES *** ANOS DE TRADIÇÃO, RENOVAÇÃO E QUALIDADE DEPARTAMENTO DE ENSINO NOTA: NOME: N CADERNO DE REC. PARALELA DE QUÍMICA I - TURMA PROFª MARICLEIDE 1º BIMESTRE TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto a seguir e responda à(s) questão(ões). A vida em grandes metrópoles apresenta atributos que consideramos sinônimos de progresso, como facilidades de acesso aos bens de consumo, oportunidades de trabalho, lazer, serviços, educação, saúde etc. Por outro lado, em algumas delas, devido à grandiosidade dessas cidades e aos milhões de cidadãos que ali moram, existem muito mais problemas do que benefícios. Seus habitantes sabem como são complicados o trânsito, a segurança pública, a poluição, os problemas ambientais, a habitação etc. Sem dúvida, são desafios que exigem muito esforço não só dos governantes, mas também de todas as pessoas que vivem nesses lugares. Essas cidades convivem ao mesmo tempo com a ordem e o caos, com a pobreza e a riqueza, com a beleza e a feiura. A tendência das coisas de se desordenarem espontaneamente é uma característica fundamental da natureza. Para que ocorra a organização, é necessária alguma ação que restabeleça a ordem. É o que acontece nas grandes cidades: despoluir um rio, melhorar a condição de vida dos seus habitantes e diminuir a violência, por exemplo, são tarefas que exigem muito trabalho e não acontecem espontaneamente. Se não houver qualquer ação nesse sentido, a tendência é que prevaleça a desorganização. Em nosso cotidiano, percebemos que é mais fácil deixarmos as coisas desorganizadas do que em ordem. A ordem tem seu preço. Portanto, percebemos que há um embate constante na manutenção da vida e do universo contra a desordem. A luta contra a desorganização é travada a cada momento por nós. Por exemplo, desde o momento da nossa concepção, a partir da fecundação do óvulo pelo espermatozoide, nosso organismo vai se desenvolvendo e ficando mais complexo. Partimos de uma única célula e chegamos à fase adulta com trilhões delas, especializadas para determinadas funções. Entretanto, com o passar dos anos, envelhecemos e nosso corpo não consegue mais funcionar adequadamente, ocorre uma falha fatal e morremos. O que se observa na natureza é que a manutenção da ordem é fruto da ação das forças fundamentais, que, ao interagirem com a matéria, permitem que esta se organize. Desde a formação do nosso planeta, há cerca de 5 bilhões de anos, a vida somente conseguiu se desenvolver às custas de transformar a energia recebida pelo Sol em uma forma útil, ou seja, capaz de manter a organização. Para tal, pagamos um preço alto: grande parte dessa energia é perdida, principalmente na forma de calor. Dessa forma, para que existamos, pagamos o preço de aumentar a desorganização do nosso planeta. Quando o Sol não puder mais fornecer essa energia, dentro de mais 5 bilhões de anos, não existirá mais vida na Terra. Com certeza a espécie humana já terá sido extinta muito antes disso. (Adaptado de: OLIVEIRA, A. O Caos e a Ordem. Ciência Hoje. Disponível em: < ordem>. Acesso em: 10 abr. 015.) 1. (Uel 016) Em sintonia com o que é mencionado no texto, também sob a perspectiva da termodinâmica, deve-se realizar trabalho não espontâneo para combater a desordem. Sistemas químicos que exploram reações químicas de oxidação e redução podem realizar trabalhos espontâneos ou não espontâneos. Sobre reações químicas em pilhas e em processos de eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos, assinale a alternativa correta. a) Em um processo de eletrólise, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo em um processo espontâneo. b) Em um processo de eletrólise, a energia elétrica é convertida em energia química através de um processo não espontâneo. c) Em uma pilha galvânica, a energia elétrica é convertida em energia química através de um processo não espontâneo. d) Em uma pilha galvânica, a reação espontânea apresenta um valor negativo de _E, com geração de energia sob a forma de trabalho. e) Em uma pilha galvânica, há um processo não espontâneo, na qual o cátodo é o polo negativo e o ânodo é o polo positivo.

2 . (Uemg 016) A eletroquímica é uma área da química com grande aplicação industrial, dentre elas, destacam-se a metalúrgica e a área de saneamento. Na metalurgia extrativa, utiliza-se um metal como agente redutor para obtenção de outro no estado elementar. Já na área de saneamento, o tratamento de águas residuarias utiliza o processo químico descrito para transformar um composto químico em outro por meio da aplicação de uma corrente elétrica através da solução. Considere os seguintes potenciais de redução descritos abaixo: Mg e Mg 0 E (volt),38 0,76 0,44 0,5 0,34 Ag e Ag 0,8 Zn e Zn Fe e Fe Ni e Ni Cu e Cu O par de compostos que poderia ser utilizado na metalurgia extrativa, bem como o nome do processo aplicado na área de saneamento, está CORRETAMENTE descrito na opção: a) Mg como redutor para obter Zn, eletrólise. b) Cu como redutor para obter Ni, eletrólise. c) Ag como redutor para obter Mg, destilação. d) Fe como redutor para obter Ag, destilação. 3. (Ufjf-pism 3 016) Para a fabricação de latas para armazenar alimentos, óleos, conservas, etc, são utilizadas as folhas de flandres, as quais são compostas por chapas de aço revestidas com estanho através do processo de galvanização. A figura abaixo representa o processo de produção das folhas de flandres. Marque a alternativa CORRETA com relação ao processo de galvanização descrito. a) A redução do estanho ocorre na chapa de aço. b) Os elétrons fluem da chapa de aço para o eletrodo de estanho. c) O polo negativo corresponde ao anodo. d) Esse processo ocorre espontaneamente. e) Neste processo ocorre a conversão da energia química em energia elétrica. 4. (Mackenzie 016) Em instalações industriais sujeitas à corrosão, é muito comum a utilização de um metal de sacrifício, o qual sofre oxidação mais facilmente que o metal principal que compõe essa instalação, diminuindo, portanto eventuais desgastes dessa estrutura. Quando o metal de sacrifício encontra-se deteriorado, é providenciada sua troca, garantindo-se a eficácia do processo denominado proteção catódica.

3 Considerando uma estrutura formada predominantemente por ferro e analisando a tabela abaixo que indica os potenciais-padrão de redução (E red) de alguns outros metais, ao ser eleito um metal de sacrifício, a melhor escolha seria a) o magnésio. b) o cobre. c) o ferro. d) o chumbo. e) a prata. 5. (Uece 016) As pilhas de marca-passo precisam ser pequenas, confiáveis e duráveis, evitando algumas cirurgias para sua troca. Como não formam gases, elas podem ser hermeticamente fechadas. Sua duração é de aproximadamente 10 anos. Essas pilhas são formadas por lítio metálico e iodo (LiI). Assinale a alternativa que mostra as semirreações que ocorrem corretamente para formar o produto LiI. a) b) c) d) cátodo : Liº Li e ; ânodo : I e I. cátodo : Liº e Li ; ânodo : I I e. ânodo : Liº Li e ; cátodo : I e I. ânodo : Liº e Li ; cátodo : I I e. 6. (Uece 015) Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira. a) Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre, cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol presente no vinho reduz-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético. b) O efeito branqueador dos alvejantes se dá em razão da presença dos seguintes agentes oxidantes: o ânion hipoclorito (em geral, na forma de sal sódico NaOC ), presente, por exemplo, na água sanitária, e o peróxido de hidrogênio (HO ), que é comercializado como água oxigenada. c) Um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente contendo uma solução aquosa do sal dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico, misturada com cor laranja. Esse sal, em contato com o vapor do álcool contido na respiração do motorista embriagado, reage, mudando a coloração para verde. Isso significa que é causada a redução do etanol (álcool) a etanal. d) Em supermercados, as latas contendo alimentos são feitas de ferro revestido por estanho. Não se deve comprar alimento que esteja em lata amassada, porque o revestimento metálico é usado para evitar que o metal constituinte do objeto se oxide; esse revestimento deve permanecer intacto, sem ranhuras, para evitar o contato do metal com maior potencial de oxidação com o alimento.

4 7. (Uepa 015) Um artesão de joias utiliza resíduos de peças de ouro para fazer novos modelos. O procedimento empregado pelo artesão e um processo eletrolítico para recuperação desse tipo de metal. Supondo que este artesão, trabalhando com resíduos de peças de ouro, solubilizados em solventes 3 adequados, formando uma solução contendo íons Au, utilizou uma cuba eletrolítica na qual aplicou uma corrente elétrica de 10 A por 48,5 minutos, obtendo como resultado ouro purificado. Dados: Au 197 g / mo ; constante de Faraday C / mo. O resultado obtido foi: a) 0,197 gramas de Au b) 1,97 gramas de Au c) 3,8 gramas de Au d) 197 gramas de Au e) 591gramas de Au 8. (Uern 015) As latas de conserva de alimento são feitas de aço. Para não enferrujar em contato com o ar e não estragar os alimentos, o aço nelas contido é revestido por uma fina camada de estanho. Não se deve comprar latas amassadas, pois com o impacto, a proteção de estanho pode romper-se, o que leva à formação de uma pilha, de modo que a conserva acaba sendo contaminada. De acordo com esse fenômeno, é correto afirmar que a) o ferro serve como metal de sacrifício. b) o polo positivo da pilha formada é o estanho. c) ao amassar a lata, o estanho passa a perder elétrons. d) quando a lata é amassada, o ferro torna-se o cátodo da reação. 9. (Uepg 015) A figura abaixo apresenta uma cela eletrolítica, contendo uma solução aquosa 0,10 mol / L de NaC e uma fonte externa. Sobre o sistema apresentado, assinale o que for correto. 01) O cátodo é o eletrodo de grafite e o ânodo é o eletrodo de ferro. 0) Uma semirreação catódica possível é: H O( ) e H(g) OH (aq). 04) O ph do meio reacional vai diminuir devido à formação de HC. 08) No eletrodo de grafite ocorre um processo de redução. 16) No eletrodo de ferro pode-se observar a reação: Fe Fe e. (s) (aq) 10. (Pucrs 015) Analise as informações a seguir. A revista Nature publicou, em 6 de abril de 015, o artigo Uma bateria recarregável de íons de alumínio ultrarrápida, no qual apresenta uma bateria flexível recarregável que usa uma placa de alumínio como ânodo e um cátodo de grafite-espuma tridimensional. A bateria opera por deposição eletroquímica e dissolução de alumínio no ânodo, com formação de ânions cloroaluminato no grafite, usando como eletrólito um líquido iônico não inflamável. Cada pilha produz tensão aproximada de volts, e a estrutura da bateria possibilita a recarga em aproximadamente um minuto, podendo resistir a mais de ciclos de recarga.

5 As equações propostas para a pilha pelos autores são: Sobre o tema e o texto, é correto afirmar que a) o alumínio se oxida e seu estado de oxidação se eleva de zero a 3. b) o ânodo de alumínio é o eletrodo onde ocorre a redução. c) há formação de cátions AC 4 no cátodo. d) uma pilha eletroquímica funciona quando o potencial da reação global é negativo. e) ocorre a oxidação do metal alumínio na recarga da bateria. 11. (Ufu 015) A estocagem de solução de sulfato de zinco em recipientes metálicos exige conhecimentos sobre possíveis processos de oxidação do zinco com o metal do recipiente, de modo a não danificá-lo. A semirreação de redução do zinco pode ser descrita como segue: 0 Zn (aq) e Zn(s) E red 0,76V Para auxiliar na decisão por diferentes recipientes que pudessem armazenar a referida solução, um químico utilizou os dados da tabela a seguir. spécie química a ser redunúmero de elétrons envolv Espécie formada Potencial de redução padrã Fe Fe 0,44 Ni Ni 0,5 Cu Cu 0,34 Assim, o químico concluiu que, para a armazenagem do sulfato de zinco, deverá utilizar um recipiente formado por a) material que não sofra oxidação. b) níquel que sofrerá oxidação na presença de Zn. c) ferro cuja reação com o Zn possui potencial negativo. d) metais que se oxidam enquanto o íon zinco sofrer redução. 1. (Ufsm 014) O processo de eletrólise pode ser empregado para tratar paciente com câncer no pulmão. A terapia consiste na colocação de eletrodos no tecido a ser tratado e, a seguir, é aplicada uma corrente elétrica originando um processo de oxirredução. O processo de eletrólise gera produtos, como C e OH, os quais atacam e destroem as células doentes que estão na região próxima aos eletrodos. Utilizando eletrodos inertes (platina), as semirreações que ocorrem são: Analise as afirmações a seguir. I. No ânodo, ocorre liberação de C. II. O meio fica básico na região próxima ao cátodo. III. A água se oxida no cátodo. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas II e III.

6 13. (Fgv 013) Baterias de lítio são o principal componente dos mais recentes carros elétricos ou híbridos com motor a gasolina, que já estão em testes em São Paulo. (Revista Pesquisa Fapesp, n.o 199, pág. 7. Adaptado) Sobre o funcionamento da bateria de lítio na geração de energia elétrica, é correto afirmar que no anodo ocorre a reação de a) redução; o polo positivo é o catodo e a sua ddp é positiva. b) redução; o polo negativo é o catodo e a sua ddp é negativa. c) oxidação; o polo negativo é o catodo e a sua ddp é positiva. d) oxidação; o polo positivo é o catodo e a sua ddp é negativa. e) oxidação; o polo positivo é o catodo e a sua ddp é positiva. 14. (Fgv 01) O Brasil é o sexto principal país produtor de alumínio. Sua produção é feita a partir da bauxita, mineral que apresenta o óxido A O 3. Após o processamento químico da bauxita, o óxido é transferido para uma cuba eletrolítica na qual o alumínio é obtido por processo de eletrólise ígnea. Os eletrodos da cuba eletrolítica são as suas paredes de aço, polo negativo, e barras de carbono, polo positivo. O processo ocorre em alta temperatura, de forma que o óxido se funde e seus íons se dissociam. O alumínio metálico é formado e escoado na forma líquida. As semirreações que ocorrem na cuba eletrolítica são Polo + C O CO 4e Polo 3 A 3 e A A quantidade em mols de CO que se forma para cada um mol de A e o polo negativo da cuba eletrolítica são respectivamente a) 4/3 e ânodo, onde ocorre a redução. b) 3/4 e ânodo, onde ocorre a oxidação. c) 4/3 e cátodo, onde ocorre a redução. d) 3/4 e cátodo, onde ocorre a redução. e) 3/4 e cátodo, onde ocorre a oxidação. 15. (Unioeste 01) Uma bateria de chumbo de 10 A h funciona durante meia hora fornecendo 10 A de corrente. Sabe-se que a Constante de Faraday é C mol 1 e a reação não balanceada é: Pbs SO4 aq PbSO4 s e. Assinale alternativa que possui o número de moles de chumbo consumido. a) 0,187 mol. c) 0,093 mol. e) 0,047 mol. b) 0,481 mol. d) 0,041 mol.