Resoluções de Exercícios

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1 Resoluções de Exercícios QUÍMICA III Capítulo Transformaç 11 Pilha Uma solução aquosa de HC O poderá oxidar os íons Mn 2+, pois apresenta maior potencial de redução: Análise das alternativas. [A] Correta. O Zn (s) sofre oxidação, perdendo elétrons, sendo o agente redutor do processo, enquanto o Cu 2+ (aq) sofre redução, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo. [B] Incorreta. O Cu (s) funciona como polo positivo da pilha. Não perde elétrons. [C] Incorreta. O Zn (s) sofre oxidação, perdendo elétrons, sendo o agente redutor do processo, enquanto o Cu (s) sofre redução, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo. [D] Incorreta. O Cu (s) funciona como polo positivo da pilha, o Cu 2+ (aq) sofre redução, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo. [E] Incorreta. O Zn (s) sofre oxidação, perdendo elétrons, sendo o agente redutor do processo, enquanto o Cu 2+ sofre redução, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo. Uma solução aquosa de H 2 O 2 é um forte agente oxidante. O ozônio tem uma forte tendência a receber elétrons em solução aquosa, ou seja, apresenta o potencial de redução mais elevado do quadro. A adição de H 2 O 2 a uma solução aquosa, contendo oxigênio dissolvido, não promove a formação de ozônio gasoso: 02 A O permanganato (MnO 4), entre as substâncias relacionadas no quadro, é o pior agente oxidante, pois apresenta o menor potencial de redução. 01 B 02 D Em uma reação de oxirredução que ocorre espontaneamente, os elétrons são transferidos de uma espécie química com menor potencial de redução para outra com maior potencial de redução. Portanto, ao calcularmos a diferença de potencial da célula, chega-se a um valor positivo, portanto, a proposição I está errada. 01 D Quando a bateria está em uso o ânodo corresponde ao componente 4: 18 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA III

2 02 A As reações de descarga da pilha dependem do regime a que ela é submetida. Em condições de descarga muito lenta teremos: Polo negativo: (oxidação) Polo positivo: (redução) Equação global: Como as reações de descarga da pilha seca são complicadas, podemos generalizar: Ânodo (polo negativo): (oxidação) Cátodo (polo positivo): (redução) Equação global: A migração dos íons ocorre através da pasta e é muito lenta. 02 A 03 B Os íons de sódio facilitam a difusão rápida. 04 D A variação da entalpia é menor do que zero, portanto, a reação é exotérmica. 05 B Lixo de baterias e pilhas contém metais pesados. 01 C A energia elétrica utilizada pelo rádio é fornecida pela pilha a partir da energia química presente nas ligações dos elementos que formam o material da pilha. Tanto fusão quanto fissão de átomos liberam energia contida no núcleo dos átomos (energia nuclear). Nos rádios domésticos ainda não funcionam a energia nuclear. A produção de energia elétrica por meio da célula a combustível hidrogênio/oxigênio diferencia-se dos processos convencionais porque transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, pois o principal subproduto formado é a água. O funcionamento de uma pilha de combustível é baseado nas semirreações a seguir: 2 H 2 O ( ) + 2 e H 2(g) + 2 OH O 2(g) + H 2 O ( ) + 2e 2 OH A reação global da pilha de combustível é H 2(g) + O 2(g) H 2 O ( ). 01 B 06 C Quanto maior for a umidade relativa do ar, mais favorece a formação de eletrólito. 07 A A corrosão nem sempre acontece em presença de água. Este fenômeno está associado à transferência de elétrons (óxido-redução). 08 B A partir dos dados da tabela podemos montar as reações químicas que ocorrem: Mg + Cu(NO 3 ) 2 Zn + Cu(NO 3 ) 2 Mg + Zn(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 + Cu Zn(NO 3 ) 2 + Cu Mg(NO 3 ) 2 + Zn Como podemos ver, o magnésio desloca o cobre e o zinco. O zinco desloca o cobre. Concluímos que o magnésio é mais reativo do que o zinco (pois, o desloca) que é mais reativo do que o cobre. A ordem crescente de reatividade é dada por: Cu < Zn < Mg. 09 A Solução aquosa de Zn(NO 3 ) B Nesse sistema é formada a seguinte pilha: Portanto, [A] Incorreta. O cobre reduz, formando Cu 0. [B] Correta. A ddp formada entre os eletrodos é de + 2,71 V. [C] Incorreta. O magnésio oxida, portanto, é o agente redutor. [D] Incorreta. O experimento resulta em uma reação espontânea, pois a ddp é positiva. [E] Incorreta. Com o tempo a lâmina de cobre aumenta sua massa e a de magnésio sofre corrosão. As duas residências, cujos portões estão mais protegidos da corrosão, são: a residência 1 que tem portões pintados e se localiza em região industrial de clima seco, pois o contato com a umidade, poluentes e oxigênio é restrito; a residência 2 que tem portões pintados e se localiza em região residencial de clima seco, pois o contato com a umidade e oxigênio é restrito. E 0 Zn 2+ /Zn 0 = 0,76 V (menor) oxidação; E 0 Au 3+ /Au 0 = +1,50 V (maior) redução; Zn e Zn 0 E 0 = 0,76 V (inverter) 3 Au e Au 0 E 0 = +1,50 V (manter) 2 3 Zn 0 3 Zn 2+ + E 0 = +0,76 V 2 Au Au 0 E 0 = + 1,50 V 3 Zn Au 3+ 3 Zn Au 0 E 0 = + 2,26 V 02 D [A] E 0 = E 0 red. cátodo E 0 red. ânodo E 0 = 0,13 (+0,80) = 0,93 V (não espontânea) [B] E 0 > E 0 red. cátodo E 0 red. ânodo E 0 = 0,23 (+0,34) = 0,57 V (não espontânea) QUÍMICA III QUÍMICA Volume 04 19

3 [C] E 0 = E 0 red. cátodo E 0 red. ânodo E 0 = 0,76 ( 0,23) = 0,53 V (não espontânea) [D] E 0 = E 0 red. cátodo E 0 red. ânodo E 0 = +0,80 (+0,34) = +0,46 V (espontânea) [E] E 0 = E 0 red. cátodo E 0 red. ânodo E 0 = 0,00 (+0,34) = 0,34 V (não espontânea) 03 D E 0 RED Ni 2+ = 0,25 V (maior, redução) E 0 RED Fe 2+ = 0,44 V (menor, oxidação) A solução de NiSO 4(aq) não pode ser guardada no tanque de ferro, pois o tanque sofreria oxidação, havendo assim corrosão do tanque de ferro. (A reação é espontânea.) E 0 RED Ni 2+ = 0,25 V (menor, oxidação) E 0 RED Pb 2+ = 0,13 V (maior, redução) A solução de NiSO 4(aq) poderá ser guardada no tanque de chumbo, pois a reação de oxidação do chumbo é não espontânea, ou seja, não ocorre, assim, não haveria problema algum em guardar a solução de NiSO 4(aq) no referido tanque. 04 B Temos uma pilha de hidrogênio: 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (g) A reação de oxidação pode ser representada por: 2 H 2 4 e + 4 H + (oxidação/ânodo) Acrescentando-se OH (eletrólito) ao ânodo, teremos: 2 H OH 4 e + 4 H OH (oxidação/ânodo) Ou seja, 2 H OH 4 e + 4 H 2 O (oxidação/ânodo) O sentido dos elétrons é representado por a. O sentido dos íons OH é representado por b. 05 D Abaixo seguem as equações do cátodo, ânodo e a equação global da pilha: 06 E Como o cobre tem potencial de redução maior que o do ferro, o prego da esquerda oxida. Como o zinco tem potencial de redução menor que o do ferro, o fio de zinco enrolado no prego da direita oxida. 07 C A ddp gerada por uma pilha é diretamente proporcional à intensidade da corrente elétrica produzida por essa pilha (U = R i) mantida à temperatura constante. 09 E [I] Correta. Nessa reação o alumínio irá oxidar e o amálgama irá reduzir, formando, assim, uma pilha. [II] Correta. O ph da saliva é levemente ácido, e está em contato tanto com o alumínio quanto com o amálgama, que fará o papel da ponte salina que leva os íons do alumínio para a restauração, que segue para as terminações nervosas. [III] Correta. O alumínio possui o menor potencial-padrão de redução se comparado aos demais metais que compõem o amálgama, assim ele irá oxidar, sendo o ânodo da pilha, ou seja, irá perder elétrons e atuará como agente redutor da pilha. [IV]Correta. São as terminações nervosas que levam os estímulos do dente até o cérebro, dando a sensação de choque Incorreto. A reação global na pilha é a seguinte: 02. Correto. O fluxo de elétrons é proveniente do eletrodo de magnésio (menor potencial de redução). 04. Incorreto. Na barra de prata, ocorre a seguinte semirreação: 08. Incorreto. Na barra de magnésio, ocorre a seguinte semirreação: 16. Correto. Se a barra de prata for substituída por uma barra de grafite, a pilha funcionará sem alteração alguma da força eletromotriz. 01 E Conforme mostram as reações, à medida que a pilha funciona, formam-se como produtos no cátodo: Mn 2 O 3(s), NH 3 e H 2 O; e no ânodo: Zn 2+ (que constitui os sais de zinco). 02 D [A] Falso; é o Zn (s) que sofre oxidação no ânodo. [B] Falso; a reação que ocorre no cátodo é: 2 MnO 2(s) + 2 NH + 2 e Mn 2 O 3(s) + 2 NH 3(aq) + H 2 O ( ). 03 E [C] Falso; o composto MnO(OH) (s) não participa na reação da pilha. [D] Verdadeiro; a reação de redução é: [E] Falso. As pilhas são reações de oxirredução espontâneas Incorreto. O eletrodo que vai sofrer desgaste (oxidação) na pilha é o Cu, pois apresenta menor potencial de redução. 02. Incorreto. O comportamento dos metais nesta pilha explica a não utilização de Ag nas tubulações de Cu, pois em contato com o cobre a prata sofre redução promovendo a oxidação do cobre, pois o potencial de redução da prata é maior do que o do cobre (+ 0,80 V > + 0,34 V). 04. Correto. A ddp gerada pela pilha é +0,46V (+0,80 C 0,34 V). 08. Correto. O agente redutor da reação global da pilha é o Cu, pois este metal sofre oxidação (apresenta menor potencial de redução). 16. Incorreto. A solução de não vai sofrer descoloração, ou seja, sua cor será intensificada, pois os átomos do Cu (s) serão oxidados a. Os elétrons fluem do ânodo (Cd 0 ) para o cátodo (Ni(OH) 3 ). 04 C I. II. Somente a alternativa C é verdadeira. 20 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA III

4 05 B O item B está falso, pois os números de oxidação do hidrogênio e do oxigênio na água são diferentes. Capítulo Transformaçõ 12 Eletrólise 06 E Potenciais de oxidação Li 0 Li + 1 e E 0 = +3,04 V (maior, oxidação, ânodo) 2 I I 2(s) + 2 e E 0 = 0,54 V (menor, redução, cátion) 01 D 07 Cd (s) + NiO 2(aq) + 2 H 2 O ( ) Cd(OH) 2(aq) + Ni(OH) 2(aq) Reação anódica Cd (s) + 2 OH Cd(OH) 2(aq) + 2 e 08 B I. V II. F, as pilhas comuns são também constituídas de metais pesados. III. V, o chumbo na forma metálica apresenta menos risco. IV. F, todas as baterias devem ser encaminhadas para unidades especiais de descarte. 01. Incorreto. Nessa reação, o alumínio é o ânodo. 02. Correto. Sem a saliva, os elétrons gerados nessa pilha não teriam meio condutor. 04. Correto. Se essa reação fosse contínua, o papel alumínio seria corroído devido à perda de elétrons. 08. Correto. Em uma célula eletrolítica baseada na prata e no estanho, o fluxo de elétrons ocorreria no sentido da prata para o estanho e de forma não espontânea, pois o potencial de redução da prata (+0,80 V) é maior do que o potencial de redução do estanho ( 0,14 V). 16. Incorreto. Considerando-se uma célula galvânica existente entre a prata e o alumínio, pode-se estabelecer que a diferença de potencial dessa pilha seria de +2,46 V. 02 B 03 A O 2 tubo 1, metade do volume deslocado. H 2 tubo 2, dobro do volume deslocado. [A] Errada. O eletrodo E e corresponde ao cátodo. A mancha azul é gerada pelo cátion cobre (Cu 2+ ) que migra para E e. Isto significa que E e é o polo negativo (a polarização é gerada pela fonte) da célula, ou seja, região onde ocorre a redução e, consequentemente, o cátodo. [B] Correta. Há liberação de gás oxigênio no eletrodo E d : Outra abordagem: o ânion OH migra para o polo positivo (E d ): Ocorre liberação de gás oxigênio. [C] Correta. Há liberação de gás H 2 no E e, além da formação predo- minante de cobre metálico: Outra abordagem: o cátion H + migra para o polo negativo (E e ):. Ocorre liberação de gás hidrogênio. [D] Correta. O íon cromato tem velocidade de migração maior que o íon cobre.. De acordo com a figura fornecida, a distância percorrida pelo íon cromato (CrO 2 4 ) é maior do que a distância percorrida pelo cátion cobre (Cu 2+ ). Num mesmo intervalo de tempo, conclui-se que a velocidade de migração do íon cromato é maior do que a velocidade de migração do cátion cobre B Na comparação com as características do ferro, o metal de sacrifício mais indicado é aquele que apresenta menor poder de redução, ou seja, de receber elétrons do ferro. O metal de sacrifício deve apresentar maior potencial de oxidação ou menor potencial de redução em relação ao metal que deve proteger. [E] Correta. O ph da solução em torno do E d diminui, pois ocorre a formação de cátions H + : QUÍMICA III QUÍMICA Volume 04 21

5 01 C Análise das afirmações. [I] Incorreta. A produção do alumínio ocorre no cátodo. [II] Incorreta. O gás oxigênio é produzido no ânodo que reage com o grafite do eletrodo, formando gás carbônico. [III] Correta. À medida que a eletrólise acontece, ocorre a diminuição da massa do eletrodo de grafite devido à reação com o gás oxigênio formado. [IV] Correta. Na eletrólise ígnea do óxido de alumínio após 965 segundos com corrente elétrica (i) igual a 10 A produz 0,9 g de alumínio. 01 C Obtêm-se magnésio metálico no cátodo e cloro no ânodo. 01 D Na galvanoplastia, o cátodo (polo negativo) é recoberto por um metal. Nesse caso, fatias de silício são recobertas por cobre. 02 E Os cátions cobre II, provenientes da solução de sulfato de cobre, sofrem redução: Cu 2+ (aq) + 2 e Cu (s) 01 B Sendo consumidos 20 kwh de energia elétrica por quilograma de alumínio, concluímos que, para uma massa total de 10 kg de alumínio, são consumidos 200 kwh de energia elétrica. Sendo de 100 kwh o consumo mensal de energia elétrica da residência, constatamos que 200 kwh seriam consumidos num período de 2 meses. Ocorre um processo de oxidação no ânodo. 02 A 02 C Metais alcalinos, alcalinoterrosos e alumínio são obtidos através de eletrólise ígnea. 03 A O sódio e o cloro conduzem corrente elétrica na forma de íons. 02 B Tempo = 2 h 40 min 50 s = segundos Após a eletrodeposição tem-se: 03 D Q = i t = 96,5 min 2 A = 96,5 60 s 2 A = ,5 C Cr 3+ (aq) + 3 e Cr (s) C g ,5 C m Cr m Cr = 2,08 g 04 D C (g) + 1 e C + energia 05 D Os produtos são alumínio no cátodo e oxigênio no ânodo. 06 E 2 A 2 O C 3 CO A 07 E MM do A 2 O 3 = = 102 g/mol 2 A 2 O 3 4 A t 4 27 t x 21,6 t 100 t de bauxita 80 t de A 2 O 3 y 40,8 t de A 2 O 3 08 D 2 A 2 O C 4 A + 3 CO t 4 27 t x 21,6 t 22 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA III

6 09 E 10 D Neste caso, a espécie adequada para essa recuperação deve apresentar o potencial de redução menor do que os íons prata na forma de Logo, temos três opções: ou seja, 1,66 0,14 0,76 03 C 04 B A eletrólise é um processo de oxirredução não espontâneo. Compostos iônicos no estado sólido são péssimos condutores de eletricidade, pois os íons estão presos na rede cristalina. A decomposição térmica do cloreto de sódio é um processo não espontâneo. 05 E No ânodo oxigênio e no cátodo hidrogênio. Conclusão: das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é Sn (s) [01] Correta. Em uma reação redox, o agente redutor perde elétrons, consequentemente, o agente oxidante recebe. [02] Correta. Os metais possuem tendência a formarem cátions, ou seja, doam elétrons em uma ligação química. [04] Incorreta. A destilação fracionada é um processo de separação de misturas que não envolve transferência de elétrons. [08] Correta. As pilhas são processos espontâneos, ou seja, é um processo onde uma reação química produz energia, no caso da eletrólise é um processo não espontâneo, ou seja, é necessário fornecer energia para se obter uma reação química. [16] Incorreta. Os metais que possuem alto potencial de redução serão excelentes agentes oxidantes. 06 A Analisando somente sob o critério termodinâmico, a semirreação que ocorrerá no cátodo é a IB, posto que o potencial-padrão é mais positivo, indicando que a água é mais facilmente reduzida do que o íon Na +. Já a semirreação de oxidação que ocorrerá no ânodo é a IIA, por ser termodinamicamente mais favorável. 2 H 2 O ( ) + 2 e H 2(g) + 2 OH ; E 0 = 0,83 V 2 I I 2(aq) + 2 e ; E 0 = 0,54 V 2 I + 2 H 2 O ( ) H 2(g) + 2 OH + I 2(aq) ; E = 1,37 V Portanto, a opção A está correta. 07 E I. Polo ; ânodo; oxidação: é uma chapa de prata que vai sofrer oxidação. II. Polo ; cátodo; redução: é o objeto de cobre que vai ser revestido. III. Como deverá haver um controle da massa de prata depositada, devemos utilizar um amperímetro para medir a intensidade da corrente elétrica (i). 08 A 02 C Os produtos são: Ag (s), O 2(g) e HNO 3(aq) 09 A Os íons cloreto se descarregam no ânodo. 10 C [A] Falso. No polo negativo, ocorre redução da água com formação de OH e de H 2. [B] Falso. No polo positivo, o íon I (iodeto) ganha elétrons e forma iodo. Os íons iodeto sofrem oxidação, ou seja, perdem elétrons. [C] Verdadeiro. A grafite atua como condutora de elétrons. [D] Falso. [E] Falso. QUÍMICA III QUÍMICA Volume 04 23

7 01 D Numa eletrólise em série, a carga é igual nas duas cubas eletrolíticas, então: 02 B A e A E 0 = 1,66 V Fe e Fe E 0 = 0,44 V Como o potencial de redução do ferro é maior ( 0,44 > 1,66), vem: E = E maior E menor E = 0,44 ( 1,66) = 1,22 V 03 D 04 B Na eletrólise, teremos: 06 E Para o cálculo do potencial de pilha, podemos proceder da seguinte forma: E pilha = E oxidação + E redução Se o zinco constitui o ânodo, teremos: E oxidação = +0,76 V A prata constitui o cátodo. Assim: E redução = +0,20 V 07 C Portanto, E pilha = +0,96 V De acordo com a definição de corrente elétrica, temos: i = que 10 A = 10 C/s: Cálculo da carga fornecida pela bateria. 10 C 1 s Q s Q = C Cálculo do número de mols e elétrons usando a constante de Faraday: C 1 mol de elétrons C n n = 0,187 mol de elétrons. Cálculo do número de mols de chumbo formado: 1 mol de Pb 2 mol de elétrons x 0,187 mol n = 0,093 mol de Pb. 08 E O metal crômio (Cr) reage com solução aquosa contendo ferro (II), formando cátions crômio (III) em solução e ferro metálico. Conclusão: O potencial de redução do ferro II é maior do que o do crômio III. Ferro metálico (Fe) reage com solução contendo cátions níquel (II), formando níquel metálico (Ni) e cátions ferro (II). Conclusão: O potencial de redução do ferro II é menor do que o do níquel II. O metal cobre (Cu) não reage com solução contendo íons níquel (II). Conclusão: O potencial de redução dos íons níquel II é menor do que o cobre II. Cr 3+ (aq) + 3 e Cr (s) 0,74 V Fe 2+ (aq) + 2 e Fe (s) 0,44 V Ni 2+ (aq) + 2 e Ni (s) 0,25 V Cu 2+ (aq) + 2 e Cu (s) + 0,34 V 0,74 V < 0,44 V < 0,25 V < +0,34 V 09 E O metal de sacrifício necessário para proteger o alumínio deve ter potencial de redução menor do que o do alumínio. A partir da tabela conclui-se que este metal é o magnésio ( 2,38 V). em 05 A 10 A De acordo com as equações fornecidas, percebemos por A 2 (SO 4 ) 3(aq) + + Fe (s) não ocorre reação, que o ferro é menos reativo do que o alumínio. Analisando FeSO 4(aq) + Ag (s) não ocorre reação, percebemos que a prata é menos reativa que o ferro. A partir de 2 AgNO 3(aq) + Fe (s) Fe(NO 3 ) 2(aq) + 2 Ag (s) e 3 Fe(SO 4 ) (aq) A (s) A 2 (SO 4 ) 3(aq) + 3 Fe(s), concluímos que o alumínio é mais reativo que o ferro. Conclusão: O alumínio é mais reativo que o ferro e ambos são mais reativos que a prata. Podemos confirmar a conclusão utilizando a fila de reatividade: 24 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA III

8 07 E 01 E No eletrodo negativo aparecimento de cor vermelha. 02 D [A] Incorreta: a folha de papel alumínio é o ânodo e a peça de prata é o cátodo. [B] Incorreta: à medida que a reação ocorre, uma pequena quantidade de alumínio na folha é reduzido, dissolvendo-se na solução. [C] Incorreta: o papel alumínio é o ânodo (o alumínio sofre oxidação) neste processo. [D] Correta: a semirreação, já balanceada, de deposição da prata na superfície da peça, pode ser representada como: 3 Ag 2 S (s) + 6 e 6 Ag (s) + 3 S 2 [E] Incorreta: a prata presente na película escura, Ag 2 S, sofre redução. O sulfeto de prata é agente oxidante. 03 A No cátodo (polo ), eletrodo 1, ocorre descarga dos cátions H 3 O 1+ (redução) e a formação do gás hidrogênio. No ânodo (polo +), eletrodo IV, deveria ocorrer a descarga dos ânions OH 1 (oxidação) e a formação do gás oxigênio. No entanto, como o eletrodo utilizado é de cobre eletrodo ativo, ocorre preferencialmente oxidação do cobre e o consequente desgaste desse eletrodo São verdadeiros os itens 02, 04, 08 e A Eletrodos de Cu (s) Sofre oxidação Semirreação no cátodo : + Semirreação no ânodo : + Equação global: zero 08 A) A placa que corresponde ao cobre impuro é o ânodo (positiva), ou seja, a placa da esquerda. Nesta placa ocorre oxidação do cobre e sua massa diminui com a liberação de cátions Cu 2+ para a solução e de elétrons para o fio ligado ao gerador. Os cátions Cu 2+ sofrem redução na placa negativa (cátodo) e o cobre é recuperado. Os elétrons se movem da placa positiva (ânodo) para a placa negativa (cátodo). O cobre é transferido do ânodo para o cátodo, onde o cobre puro se acumula, as impurezas ficam na solução. B) Reações químicas que ocorrem no cátodo e no ânodo, considerando somente as espécies de cobre: 09 A Cátodo: Polo ( ): Redução: 4 A A Ânodo: Polo (+): Oxidação: 6 O O 2 Global: 4 A O 2 4 A + 3 O 2 Assim, o único item falso é a letra A. 10 A Observa-se que a chave fica amarela por causa da redução dos íons Cu. ( ) (+) I = 0,965 A t = 0,75 h = s M(Ag) =? 1 h s 0,75 h x x = s Q = i. t Q = 0, Q = 2 605,5 C 1 Ag e 1 Ag (s) 1 Ag e 1 Ag (s) 1 mol 1 mol C 108 g 2 605,5 C y y = y = 2,916 g de Ag 06 A QUÍMICA III QUÍMICA Volume 04 25