3º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 24/11/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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Joana de Sintra Carreiro
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3º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 24/11/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletroquímica (pilhas e eletrólise) e equilíbrio químico (ph e poh) Questão 01 -

1 3º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 24/11/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletroquímica (pilhas e eletrólise) e equilíbrio químico (ph e poh) Questão 01 - (FPS PE/2017) A tabela abaixo mostra os valores de potencial padrão de algumas semirreações. Considerando apenas as informações da tabela, indique a alternativa correta. a) A pilha de maior potencial padrão possui ânodo de prata e cátodo de zinco. b) Dentre os metais apresentados, o zinco é o melhor agente redutor. c) A pilha formada por eletrodos de cobre (Cu/Cu 2+ ) e chumbo (Pb/Pb 2+ ) possui potencial-padrão igual a 0,21V. d) O íon Zn 2+ recebe elétrons mais facilmente que o íon Pb 2+. e) A reação Cu (s) + Zn 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Zn (s) é espontânea. Questão 02 - (PUC SP/2017) Dados: Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Al 3+ (aq) + 3e Al(s) E 0 red = +0,34 V E 0 red = 1,68 V Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de da pilha? 0 E a) + 4,38 V b) + 2,02 V c) 2,36 V d) 1,34 V TEXTO: 1 - Comum à questão: 3 A vida em grandes metrópoles apresenta atributos que consideramos sinônimos de progresso, como facilidades de acesso aos bens de consumo, oportunidades de trabalho, lazer, serviços, educação, saúde etc. Por outro lado, em algumas delas, devido à grandiosidade dessas cidades e aos milhões de cidadãos que ali moram, existem muito mais problemas do que benefícios. Seus habitantes sabem como são complicados o trânsito, a segurança pública, a poluição, os problemas ambientais, a

2 habitação etc. Sem dúvida, são desafios que exigem muito esforço não só dos governantes, mas também de todas as pessoas que vivem nesses lugares. Essas cidades convivem ao mesmo tempo com a ordem e o caos, com a pobreza e a riqueza, com a beleza e a feiura. A tendência das coisas de se desordenarem espontaneamente é uma característica fundamental da natureza. Para que ocorra a organização, é necessária alguma ação que restabeleça a ordem. É o que acontece nas grandes cidades: despoluir um rio, melhorar a condição de vida dos seus habitantes e diminuir a violência, por exemplo, são tarefas que exigem muito trabalho e não acontecem espontaneamente. Se não houver qualquer ação nesse sentido, a tendência é que prevaleça a desorganização. Em nosso cotidiano, percebemos que é mais fácil deixarmos as coisas desorganizadas do que em ordem. A ordem tem seu preço. Portanto, percebemos que há um embate constante na manutenção da vida e do universo contra a desordem. A luta contra a desorganização é travada a cada momento por nós. Por exemplo, desde o momento da nossa concepção, a partir da fecundação do óvulo pelo espermatozoide, nosso organismo vai se desenvolvendo e ficando mais complexo. Partimos de uma única célula e chegamos à fase adulta com trilhões delas, especializadas para determinadas funções. Entretanto, com o passar dos anos, envelhecemos e nosso corpo não consegue mais funcionar adequadamente, ocorre uma falha fatal e morremos. O que se observa na natureza é que a manutenção da ordem é fruto da ação das forças fundamentais, que, ao interagirem com a matéria, permitem que esta se organize. Desde a formação do nosso planeta, há cerca de 5 bilhões de anos, a vida somente conseguiu se desenvolver às custas de transformar a energia recebida pelo Sol em uma forma útil, ou seja, capaz de manter a organização. Para tal, pagamos um preço alto: grande parte dessa energia é perdida, principalmente na forma de calor. Dessa forma, para que existamos, pagamos o preço de aumentar a desorganização do nosso planeta. Quando o Sol não puder mais fornecer essa energia, dentro de mais 5 bilhões de anos, não existirá mais vida na Terra. Com certeza a espécie humana já terá sido extinta muito antes disso. (Adaptado de: OLIVEIRA, A. O Caos e a Ordem. Ciência Hoje. Disponível em: < Acesso em: 10 abr ) Questão 03 - (UEL PR/2016) Em sintonia com o que é mencionado no texto I, também sob a perspectiva da termodinâmica, deve-se realizar trabalho não espontâneo para combater a desordem. Sistemas químicos que exploram reações químicas de oxidação e redução podem realizar trabalhos espontâneos ou não espontâneos. Sobre reações químicas em pilhas e em processos de eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos, assinale a alternativa correta. a) Em um processo de eletrólise, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo em um processo espontâneo. b) Em um processo de eletrólise, a energia elétrica é convertida em energia química através de um processo não espontâneo. c) Em uma pilha galvânica, a energia elétrica é convertida em energia química através de um processo não espontâneo. d) Em uma pilha galvânica, a reação espontânea apresenta um valor negativo de E, com geração de energia sob a forma de trabalho.

3 e) Em uma pilha galvânica, há um processo não espontâneo, na qual o cátodo é o polo negativo e o ânodo é o polo positivo. Questão 04 - (UDESC SC/2013) O alumínio é produzido por meio da eletrólise do óxido de alumínio, obtido pelo processamento da bauxita. A equação que representa a eletrólise é: 2Al Sobre esta reação, é correto afirmar que o: 2O3(s) 4Al(s) 3O 2 (g) a) O2 é formado no cátodo. b) alumínio é oxidado. c) estado de oxidação do alumínio no Al2O3 é +2. d) alumínio é reduzido. e) estado de oxidação do oxigênio no Al2O3 é 3. TEXTO: 2 - Comum à questão: 5 O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal. Questão 05 - (UNICAMP SP/2014) O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos: a) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico. b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico. c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução. d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução. Questão 06 - (UNESP SP/2017) Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é ml/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a a) 30,0 ml. b) 45,0 ml. c) 10,0 ml.

4 d) 25,0 ml. e) 50,0 ml. Questão 07 - (IME RJ/2017) Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial? (Constante de Faraday: 1 F = C.mol 1 ) a) 4 h e 45 min. b) 6 h e 30 min. c) 8 h e 15 min. d) 10 h e 30 min. e) 12 h e 45 min. Questão 08 - (UEG GO/2017) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 ml dessa mistura homogênea. Dado: MM (KOH) = 56 g.mol 1 De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta a) ph = 2 b) ph < 7 c) ph = 10 d) ph = 12 e) ph > 13 Questão 09 - (Uni-FaceF SP/2017) Considere que um alimento, a 25 ºC, tenha uma concentração de íons OH igual a 10 7,8 mol/l. Nessa temperatura, o ph desse alimento é considerado a) ácido, pois apresenta um valor igual a 7,8. b) ácido, pois a concentração de íons H + é maior que 10 7 mol/l. c) neutro, pois apresenta um valor menor que 7. d) ácido, pois [OH ] > [H + ]. e) básico, pois apresenta um valor igual a 6,2. Questão 10 - (FPS PE/2017) Estudos ecológicos e toxicológicos revelam uma forte relação entre baixos níveis de ph e a perda de populações de peixes em lagos. Com ph inferior a 4,5, praticamente, nenhum peixe sobrevive, enquanto níveis iguais ou superiores a 6,0 promovem populações saudáveis. Considerando o texto acima, analise as afirmações seguintes.

5 1. ph inferior a 4,5 indica que a água do lago está ácida. 2. ph superior a 6,0 indica que a água do lago está alcalina. 3. ph = 6,0 corresponde a uma concentração de H3O + = 1, mol L 1 Está(ão) correta(s): a) 1 apenas. b) 2 apenas. c) 1 e 3 apenas. d) 2 e 3 apenas. e) 1, 2 e 3.

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