QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 28 ELETROQUÍMICA: LEIS DE FARADAY

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1 QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 28 ELETROQUÍMICA: LEIS DE FARADAY

2 + + + Ag + Zn + 2 Au + 3 Q Q Q

3 Como pode cair no enem (UFRRJ) A prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno consegue-se dar uma perfeita aparência de prata dos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4825 C, corresponde aproximadamente a: a) 54 g d) 5,4 g b) 27 g e) 1,08 g c) 10,8 g

4 Fixação 1) (UFRRJ) Por uma solução aquosa de H 2 SO 4, contida em uma cuba eletrolítica, faz-se passar durante 965 segundos uma corrente de 10 A. Nas CNTP, os volumes de O 2 e de H 2 produzidos no ânodo e cátodo, respectivamente, são: a) 1,12 e 0,56 litros. b) 0,56 e 0,56 litros. c) 5,6 e 11,2 litros. d) 0,56 e 1,12 litros. e) 1,12 e 1,12 litros.

5 Fixação 2) (UERJ) Considere a célula eletrolítica abaixo: catodo de grafita anodo de cobre solução CuSO 4 Eletrolisando-se, durante 5 minutos, a solução de com uma corrente elétrica de 1,93 ampère, verificou-se que a massa de cobre metálico depositada no cátodo foi de 0,18 g. Em função dos valores apresentados acima, o rendimento do processo foi igual a: a) 94,5% b) 96,3% c) 97,2% d) 98,5%

6 ixação ) (PUC) Qual a massa de níquel obtida no catodo a partir de uma solução de cloreto de níquel II), submetida a uma corrente elétrica de 20A, durante 2 horas? ) 62,51 g d) 100,53 g ) 44,02 g e) 100,00 g ) 105,03 g

7 Fixação 4) (UERJ) O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito resistentes, são empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões. A maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido da água do mar. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de C através de cloreto de magnésio fundido, são produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais a: a) 2,4 e 3,55 c) 4,8 e 7,10 b) 2,4 e 7,10 d) 4,8 e 14,2

8 Fixação 5) (USS) A eletrólise de uma solução de sulfato de cobre II produziu, no ânodo de platina, 2,24 L de gás, medidos nas CNTP. A massa do cátodo de cobre: a) não se alterou b) aumentou de 12,7 g c) diminuiu de 25,4 g d) diminuiu de 12,7 g e) aumentou de 25,4 g

9 Fixação 6) (UFRN) A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semirreação de redução do alumínio é dada por: Al e - Al Para se produzirem 2,7g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é: a) 9650 c) b) d)

10 Fixação 7) (ENEM) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento, no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO 4 ) durante 3 horas, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. a) 0,02 g d) 35,5 g b) 0,04 g e) 71,0 g c) 2,40 g

11 Fixação 8) (PUC) Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO 3. Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação? a) 0,1F d) 1,0F b) 0,2F e) 2,0F c) 0,5F

12 Proposto 9) Por uma cuba eletrolítica contendo solução de AgNO 3 fez-se a passagem de uma corrente elétrica de 19,3 A durante 10 minutos. a) Escreva a equação da eletrólise, em solução aquosa, de AgNO 3. b) Calcule a massa de metal depositada.

13 Proposto 1) (UFPR) Qual é a massa de cobre que é depositada no cátodo de uma célula eletrolítica quando por ela passa uma corrente de 1A durante 420 segundos?

14 Proposto 2) Determinar a massa de zinco que se deposita na eletrólise de uma solução de ZnCl 2, durante 16 min 5s, com uma corrente elétrica de 0,5 A.

15 Proposto 3) Determine a massa de prata que se obtem na eletrólise de nitrato de prata, quando se faz passar pela solução uma corrente de 5 A durante 3 min 13 s.

16 Proposto P 4) Qual o tempo necessário para uma corrente elétrica de 9,65A depositar 5,4 g de prata na 5 eletrólise de uma solução de nitrato de prata? d

17 roposto ) Determine o tempo necessário para se obter 3,175 g de cobre por eletrólise de uma solução e sulfato cúprico com uma corrente elétrica de 100 A.

18 Proposto P 6) Uma indústria, que funciona ininterruptamente 24 horas por dia, produz alumínio por ele-trólise da bauxita fundida. Utilizando 50 cubas e mantendo em cada uma delas corrente elétricad constante e igual a 1000 A, que massa do referido metal será obtida por dia? m

19 roposto ) Duas celas eletroquímicas, ligadas em série, contém respectivamente soluções aquosas e NiCl 2 e CuSO 4. Apos algum tempo de eletrólise houve depósito de 50,8g de cobre. Qual a assa de níquel depositada na outra cela eletroquímica?

20 Proposto P 8) Duas células eletrolíticas, contendo soluções de sulfato de alumínio e de sulfato de zinco, 9 respectivamente, estão ligadas em série. A primeira delas depositou 3g de alumínio. Qual a c massa de zinco depositada na segunda, durante o mesmo tempo?

21 roposto ) Calcule os volumes em ml de O 2 e H 2, nas CNTP, liberados quando da passagem de uma orrente elétrica de 5 A de intensidade, durante 3min 13s, por uma solução diluida de H 2 SO 4.

22 Proposto P 10) Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de hidróxido de sódio há liberação de 22,4L de 1 oxigênio, nas CNTP. Qual o volume de hidrogênio desprendido simultaneamente, nas mesmas u condições? 2

23 roposto 1) (UFF) Quantos gramas de cobre são depositados no cátodo de uma célula eletrolítica se ma corrente de 2,0 A é passada através de uma solução de CuSO 4 durante um período de 0,0 minutos?

24 Proposto P 12) Duas cubas eletrolíticas dotadas de eletrodos inertes, ligados em série, contém, respec-tivamente, solução aquosa de AgNO 3 e solução aquosa de KI. Certa quantidade de eletricid-ade acarreta a deposição de 108g de prata na primeira cuba. Em relação às quantidades e à c natureza das substâncias produzidas na segunda cuba eletrolítica, determine: i a) A massa da substância produzida no ânodo; b) O volume da substância produzida no cátodo, nas CNTP.

25 roposto 3) Uma corrente elétrica de 5,0 A circula durante 1h por uma solução de AgNO 3, produzindo g. Se tivéssemos uma solução de NiSO 4, utilizando a mesma intensidade de corrente no aso acima, qual seria o tempo, em horas, necessário para produzirmos uma massa de Ni gual àquela de Ag?

26 Proposto 14) (UFF) Uma eletrólise ígnea de ZnCl 2 se processa a 17ºC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que uma corrente de 5 A passa pela célula durante 10 h, pede-se o volume em litros de cloro que é produzido nas condições do problema.