Prof. Msc João Neto 2

Prof. Msc João Neto

C 12 9 108 H 1 8 8 C9H8O4 O 16 4 64 180g / mol 180g N moléculas 500 10 3 g y 3 500 10 g N y 180g y 2,77 10 3 N moléculas C H O 9 8 4 C 12 9 108 H 1 8 8 O 16 4 64 180g / mol 180g N moléculas 9 átomos 500 10 3 g y 3 500 10 g N 9 y 184g y 0,0244N átomos Prof. Msc João Neto C molécula 1 1molécula C H O 2,77 10 3 9 z 24,93 10 z 0,02493N 1/ 40 0,025 8 3 4 9 átomos N moléculas z N C 3

8% cálculo 1g 73% Ca ( PO CaC O 0,08g 0,73g Ca 40x3 120 P 31x 2 62 Ca3( PO4 ) 2 O 16x8 128 310g / mol 310g 100% 120g x x 38,7% 3 2 4 4 ) 2 8% cálculo 1g 73% Ca ( PO CaC O Ca 40x1 40 C 12x2 24 CaC2O4 O 16x4 64 128g / mol 128g 100% 40g z z 31,25% 3 2 4 4 ) 2 0,08g 0,73g 0,08g 100% y 38,7% y 0,03g m m m total total 0,73g 100% w 31,25% w 0,228g 0,03 + 0,228 0,258g 0,26g total Prof. Msc João Neto 5

Isótopos Massa molar g/mol Abundância (%) 24 Mg 24 X 25 Mg 25 10 26 Mg 26 y Prof. Msc João Neto 6

Isótopos Massa molar g/mol Abundância (%) 24 Mg 24 X 25 Mg 25 10 26 Mg 26 y (24 X ) + (25 10) + (26 Y ) MA Mg X + 10 + Y X + 10 + Y 100 Y 100 10 X Y 90 X (24 X ) + (25 10) + (26 (90 24,3 100 24,3 100 24X + 250 + 2340 26X 2430 250 2340 2X 160 80% X 2X X )) 80% 24 19,2 10% 25 2,5 10% 26 2,6 24,3 Prof. Msc João Neto 7

álcool 1L 560g em gel 70% 70% álcool 700mL massa d 0,8g / ml volume 0,8g 700 massa massa massa 700mL Prof. Msc João Neto 9

ITA-2010 Prof. Msc João Neto 10

Prof. Msc João Neto 11 3 1 21 23 23. 1,3. 1,3 523.. 0,082 / 28 2 10 7 10 0,069832 y -y - - - - - - - 0,0116mol 10 6,02 - - - - - - - - - - - 1mol n 0,0116mol 523.. 0,082 0,25 2 kg m d g L d K K mol atm L mol g atm d RT PM d moléculas y moléculas K K mol atm L n L atm nrt PV ITA-2010

UFMG-2010 Prof. Msc João Neto 12

UFMG-2010 Como a redução de massa deve-se exclusivamente à eliminação de CO 2, de acordo com o gráfico, conclui-se que houve produção de 44 mg desse gás. massa molar CO 2(g) 44 g/mol quantidade de matéria de CO 2 44x10-3 g/44g/mol > 0,001 mol massa molar do composto orgânico: Como 0,001 mol de CO 2(g) é proveniente de 0,001 mol do composto orgânico e a massa inicial do composto orgânico é 0,088 g, temos: 0,088g M M 88g / mol 0,001mol Prof. Msc João Neto 13

UFMG-2010 Como 1 mol do composto orgânico (C x H y O z ) produz 1 mol de CO 2/ conclui-se que o composto possui 2 mol de oxigênio (32 g/mol). Logo, C x H y 88g - 32g 56g. Considerando a massa molar do carbono (12 g/mol) e a massa molar do hidrogênio (1 g/mol), conclui-se que C x H y C 4 H 8 Sendo assim, C x H y O z C 4 H 8 O 2. A que função pertence? Éster ou ácido carboxílico Prof. Msc João Neto 14

UNICAMP-2010 Prof. Msc João Neto 15

UNICAMP-2010 massa 10 3 lâmpadas 3 21x10 g Hg lâmpada massa 21g Hg Eficiência 21g 100% 8g x x 38,09% Prof. Msc João Neto 16

UNICAMP-2010 Calculando-se o PRE dos quatro tipos de aço, o SAF2205 é o que apresenta maior valor, logo será a liga mais resistente à corrosão. Veja os cálculos: PRE % Cr + 3,3 % Mo + 16 % N PRE304LN 19 + 3,3 0 + 16 0,2 22,2 PRESAF 2205 22 + 3,3 3 + 16 0,2 35,1 PRE444 18 + 3,3 2 + 16 0,1 26,2 PRE904L 19 + 3,3 4 + 16 0,1 33,8 Prof. Msc João Neto 18

UNICAMP-2010 Semirreação de oxidação da prata : Ag oxidação Ag + cálculo da massa de prata 3 52 semanas lavagens 1semana utilização 15 100 10 íons lavagem dado Ag + + 1mol Ag 23 + 6,02 10 íons Ag Cons tante Avogadro 1mol Ag + 1mol Ag Semirreação 108g Ag 1 mol Ag massa molar 2,8 10 3 g ou 2,8 mg Ag Prof. Msc João Neto 20

Prof. Msc João Neto 26 mol g g mol g mol g mol g g molécula g molécula molécula g átomos g átomo átomos g CO O CO CO O CO CO O CO g g g / 44 ) 2( / 44 / 16 2 / 28 ) ( 1 ) 2( 2 1 2 1 ) ( 3 ) 2( 1 2 2 ) ( ) ( ) ( ) ( 2 1 2 1 2 1 + + +

Prof. Msc João Neto 28 u u u u x x O x x H u x O x S x Na H O SO Na Y X Y X 196 54 142 54 48 1 3 16 6 2 3 1 142 64 4 16 32 1 32 46 2 23 3 2 4 2 + +

1µ g 4,6 10 C 12x1 12 CO O 16x1 16 28g / mol 28g 4,6 10 y y y 10 4 g µ g 2 1 10 6 4,6 10 g y 21 2 g 6 10 28g 21 4,6 10 6 10 0,985 10 4 6 4,6 10 10 g moléculas moléculas moléculas Prof. Msc João Neto 30 2 23 g 23

Prof. Msc João Neto 32 65 65 65 65 65 65 65 65 65 65 65 63 65 63 65 63 63 63 % 25% 2% 50 65% 63% 6300 6350 ) (65% ) 63% (6300 6350 ) % (65 )) % (100 (63 100 63,5 100 ) % (65 )) % (100 (63 63,5 % 100 % 100 % % % % ) % (65 ) % (63 Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu MA Cu + + + + + + +

7)Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas: CO, C 2 H 4 e N 2. O número total de moléculas no frasco é igual a: Dados: H1; C12; N14; O16; Avogadro 6,0x10 23 A) 3 B) 84 C) 6,0x10 23 D) 18x10 23 E) 3x28x10 23 Prof. Msc. João Neto 33

C CO O C N 1mol 3mol t t 2 2 C 12 2 24 H 4 H 1 4 4 28g / 14 28g / mol 6 10 18 10 12 1 16 1 23 12 16 28g / 23 moléculas mol mol moléculas 1 mol Letra D Prof. Msc. João Neto 34

8) Observe a figura: A massa atômica do átomo A será: A) 20 u.m.a. B) 16 u.m.a. C) 18 u.m.a. D) 14 u.m.a. E) 12 u.m.a. Prof. Msc. João Neto 35

2A+C48 2A+1248 2A48-12 2A36 A18u 12x448u Letra C Prof. Msc. João Neto 36

0,152g 1,20 10 21 moléculas y y y 6 10 N O 2 76g 28 + O 76g / mol X 76 X 76 O O 16 16x 48 x 3 (14 2) + O X 23 moléculas X 76 76 28 N O 2 3 óxido de nitrogênio III anidrido nitroso ( H2O + N2O Trióxido dedinitrogênio 3 H 2 N O 2 4 2HNO 2 ) Prof. Msc João Neto 38

d 1kg / L 1pessoa 3kg 6 10 9 pessoas y y 18 10 9 kg H O 18g / mol 1mol 18g z 18 10 1kmol w w 2 10 10 10 9 kmol 3 12 9 mol mol 10 z 10 mol Prof. Msc João Neto 40 3 g 12

11) Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C 4 H 10 ). A massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente: Dados: C12u, H1u A) 58u e 112,06 B) 56u e 112,06 C) 58u e 224,13 D) 56u e 224,13 E) 60u e 200 Prof. Msc. João Neto 41

11) Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C 4 H 10 ). A massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente: Dados: C12u, H1u C 12 4 48 A) 58u e 112,06 B) 56u e 112,06 C4H10 H 1 10 10 C) 58u e 224,13 58u D) 56u e 224,13 MM 58g / mol E) 60u e 200 1mol 58g x x x 13 10 0,22413 10 224,13mol Prof. Msc. João Neto 42 3 3 g

H O 18g / mol 2 1mol 18g 5mol x x 90g CO 2 44g / mol 1mol 44g 3 mol y 4 y 33g mtotal 90g + 33g mtotal 123g Prof. Msc João Neto 44

3 mol de átomos de hidrogênio 1 mol de átomos de fósforo 1mol de moléculas de H3PO4 mol de átomos de oxigênio 23 4 6 10 moléculas 8 mol de átomos 8 6 10 23 átomos 48 10 23 átomos 4,8 10 24 átomos Prof. Msc João Neto 46

1u M M 1 12 Isótopo Isótopo C 12 3 C 4 9u 12 M Isótopo 3 4 12u Prof. Msc João Neto 48

Massa atômica Carbono 12u Massa molar Carbono 12g / mol 23 6,02 10 átomos de Carbono 1mol Carbono 3 12 g 12 10 kg 0,012kg Prof. Msc João Neto 50

UFSCAR-2004 13 Prof. Msc João Neto 51

UFSCAR-2004 13 C H 8 10 N O 4 2 C H N O 12x8 1x10 96 10 14x4 56 16x2 32 194g / mol 1mol 194g y y y 97 10 97 10 194g 0,5 10 3 3 g 3 g y 5 10 4 mol Prof. Msc João Neto 52

14 UFTM-2003 Prof. Msc João Neto 53

14 UFTM-2003 V F F I 1mol 28x10 1,4 x10 3 x 39,2mg II 6x10 1,5 x10 y 70mg mol x 23 21 moléculas y 3 mg moléculas 28x10 3 mg III 1mol 28x10 3,0 x10 z 8,4g mol z mg Prof. Msc João Neto 54 4 3

Aspartame 1mol 300x10 x 42mg 3 mg x 0,14x10 3 mol Açúcar 1mol 340g x 6,8g x 0,02mol Relação R Açúcar Aspartame R 0,02mol 3 0,14x10 mol R 142,85 Prof. Msc João Neto 56

49,2m x x 3 50% 24,6m 100% 3 6x10 y y 23 moléculas 24,6L 24,6 x10 6x10 26 moléculas 3 L Prof. Msc João Neto 58

48% decarbono 0,48g 1g 100% 7% dehidrogênio 0,07g C 23 12g 6 10 átomos 0,48g y y 0,24 10 23 y 2,4 10 22 átomos H 1g 6 10 0,07g y y 0,42 10 23 23 átomos y 4,2 10 22 átomos Prof. Msc João Neto 60

10 átomos de carbono (x) Prof. Msc João Neto 62

1mol 1mol 1mol 6x10 23 24x10 moléculas 4átomos de oxigênio / molécula 23 2,4 x10 24 átomos de oxigênio átomos de oxigênio Prof. Msc João Neto 63

massa d volume Cobre se volume igual d massa volume 63,5g 6 10 23 átomos y 12 10 Sódio 23 átomos y 127g 23,0g 6 10 23 átomos y 3,7 10 23 átomos y 14,18g Relação m m Cu Na Relação 127g 14,18g Relação 8,95 Prof. Msc João Neto 65

1quilate 200mg 1,5 quilate x x 300mg 12x10 3 mg 300mg y y 1,5 10 6 10 22 átomos 23 átomos Prof. Msc João Neto 67

1mol Fe - - - - - - - - - - - - 56x10 3 mg x mol Fe - - - - - - - - - - - - - 2mg x 3,57x10-5 mol Fe 1átomo de ferro por molécula de heme 3,57x10-5 mol heme - - - - - - - - - 0,022g 1mol heme - - - - - - - - - - - - - - - - - y y 616,24g M 616,24g / mol Prof. Msc João Neto 69

Nitrogênio 92g 14x 100% 30,43% x 1,999 x 2 Oxigênio 92g 16y x 4 100% 69,57% Prof. Msc João Neto 71

Carbono 192g 100% 12x 37,5% x 6 Hidrogênio 192g 100% 1z 4,2% z 8 Oxigênio 192g 100% 16y 58,3% y 6,996 y 7 C H O 6 8 7 Prof. Msc João Neto 75

C x HyOz + O2 6CO2 + 4 C H O 6 8 6 H O 2 Prof. Msc João Neto 77