PROCESSO SELETIVO DE TRANSFERÊNCIA EXTERNA 20/10/2013 INSTRUÇÕES CADERNO DE PROVAS 1. Confira, abaixo, seu nome e número de inscrição. Confira, também, o curso e a série correspondentes à sua inscrição. Atenção: Assine no local indicado. 2. Não serão permitidos empréstimos de materiais, consultas e comunicação entre candidatos, tampouco o uso de livros e apontamentos. Relógios, aparelhos eletrônicos e, em especial, aparelhos celulares deverão ser desligados e colocados no saco plástico fornecido pelo Fiscal. O não cumprimento destas exigências ocasionará a exclusão do candidato deste Processo Seletivo. 3. Aguarde autorização para abrir o Caderno de Provas. Antes de iniciar a prova, confira a paginação. 4. Este caderno de provas é composto por 10 questões dissertativas, para candidatos ao ingresso na segunda série, por 12 questões dissertativas, para candidatos ao ingresso na terceira ou por 15 questões dissertativas para candidatos ao ingresso na quarta série. 5. Transcreva para o Caderno Definitivo de Respostas o texto que julgar correto em cada questão, não ultrapassando o espaço disponível. Não haverá substituição do Caderno Definitivo de Respostas por erro de transcrição. 6. A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas perguntas aos Fiscais. 7. A duração das provas será de 4 (quatro) horas, incluindo o tempo para transcrição das questões dissertativas para o Caderno Definitivo de Respostas. 8. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao Fiscal. Aguarde autorização para devolver, em separado, o Caderno de Prova e o Caderno Definitivo de Respostas, devidamente assinados.
QUÍMICA BACHARELADO INTEGRAL (2ª SÉRIE) 1 Para os átomos 8 O; 12 Mg; 17 Cl e 30 Zn, dê a configuração eletrônica no estado fundamental e indique, usando o diagrama orbital, qual tem o maior número de elétrons desemparelhados. Em cada caso, informe se o íon esperado, formado a partir deles, é um cátion ou um ânion e dê a carga do íon. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 1 / 10
2 Descreva as equações químicas balanceadas que representam as reações químicas a seguir. a) O cloreto férrico reage com o carbonato de sódio para dar o carbonato de ferro (III) e o cloreto de sódio. b) O hidróxido de cálcio reage com o ácido fosfórico para dar o fosfato de cálcio e água. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 2 / 10
3 Considere os compostos H 2 SO 4 ; BaCl 2 ; Ca(OH) 2 e SO 2. Para cada um desses compostos, responda aos itens a seguir. a) Dê o nome. b) Indique a qual função inorgânica pertence. c) Descreva a estrutura de Lewis. d) Informe se é predominantemente covalente ou iônico. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 3 / 10
4 Soluções de peróxido de hidrogênio são usadas para clarear o cabelo. Para analisar a concentração do H 2 O 2 em um produto comercial, uma amostra de KMnO 4 de massa 1,872 g foi dissolvida e diluída para 100,000 ml. Um volume de 29,790 ml dessa solução foi usado para titular 10,000 ml de solução de H 2 O 2 acidificada (meio ácido) até o ponto estequiométrico, detectado pela cor púrpura do íon permanganato, produzindo íons Mn 2+ e O 2(g). A partir dessas informações, responda aos itens a seguir. a) Monte e balanceie a reação redox. b) Indique a concentração molar do H 2 O 2 no produto para clarear cabelos. c) Expresse a concentração do H 2 O 2 em g/l de solução. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 4 / 10
5 Escolha, entre os itens à direita, o que melhor corresponde àquilo que se pede à esquerda. a) maior I 1 Se, S, Te b) menor raio Cl, Br, I c) menor AE Ba, Sr, Cs d) mais paramagnético Fe, Co, Ni e) maior raio iônico Ca 2+, Mg 2+, Ba 2+ f) maior AE P, S, Cl g) maior χ As, Sn, S h) subnível impossível 5d, 2d, 4p i) nº de orbitais para n = 2 02, 4, 8 j) nº de orbitais 5f 14, 7, 9 R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 5 / 10
6 Calcule a H R do óxido de sódio, analise o resultado e o compare com a H R do NaCl ( 787 kj mol 1 ). Dados (em kj mol 1 ): Energia de sublimação do Na = 109 Dados (em kj mol 1 ): Energia de ionização do Na = 496 Dados (em kj mol 1 ): Energia de dissociação do O 2 = 497 Dados (em kj mol 1 ): Afinidade Eletrônica do O = 603 Dados (em kj mol 1 ): Energia de formação do Na 2 O (s) = 416 R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 6 / 10
7 Use os modelos: VSEPR, da ligação de valência (hibridação), argumentos de carga formal e polaridade, para descrever a estrutura mais provável para a molécula ClF 3. Os pares isolados poderiam estar em qualquer posição da estrutura. Justifique essa informação com argumentos de repulsão de pares eletrônicos isolado-isolado e isolado- -ligado em seus respectivos ângulos de localização. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 7 / 10
8 Quatro equipes fizeram 3 tomadas de 10 ml de água utilizando uma proveta, uma pipeta volumétrica e uma bureta e anotaram na tabela a seguir. Equipe Proveta Pipeta Volumétrica Bureta 1 14 09,99 09,9 2 15 09,91 10,0 3 09 10,22 09,6 4 09 09,98 09,8 Com base nos dados dessa tabela, o que se pode dizer sobre a precisão da vidraria e das equipes? R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 8 / 10
9 Dê os nomes e as funções dos materiais de laboratório, conforme a numeração apresentada na ilustração a seguir. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 9 / 10
10 Escolha o Diagrama de Orbitais Moleculares mais apropriado para cada espécie e, em relação a cada uma delas, responda às questões a seguir. a) Qual o comportamento magnético? b) Qual a ordem de ligação? c) Qual a configuração eletrônica? R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 10 / 10