PROCESSO SELETIVO DE TRANSFERÊNCIA EXTERNA CADERNO DE PROVA

Transcrição

1 PROCESSO SELETIVO DE TRANSFERÊNCIA EXTERNA 20/11/2016 INSTRUÇÕES CADERNO DE PROVA 1. Confira, abaixo, seu nome e número de inscrição. Confira, também, o curso e a série correspondentes à sua inscrição. Atenção: Assine no local indicado. 2. Não serão permitidos empréstimos de materiais, consultas e comunicação entre candidatos, tampouco o uso de livros e apontamentos. Relógios, aparelhos eletrônicos e, em especial, aparelhos celulares deverão ser desligados e colocados no saco plástico fornecido pelo Fiscal. O não cumprimento destas exigências ocasionará a exclusão do candidato deste Processo Seletivo. 3. Aguarde autorização para abrir o Caderno de Prova. Antes de iniciar a prova, confira a paginação. 4. Este Caderno de Prova é composto por 10 (dez) questões dissertativas. 5. Transcreva para o Caderno Definitivo de Respostas o texto que julgar correto em cada questão, não ultrapassando o espaço disponível. Não haverá substituição do Caderno Definitivo de Respostas por erro de transcrição. 6. A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas perguntas aos Fiscais. 7. A duração das provas será de 4 (quatro) horas, incluindo o tempo para transcrição das questões dissertativas para o Caderno Definitivo de Respostas. 8. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao Fiscal. Aguarde autorização para devolver, em separado, o Caderno de Prova e o Caderno Definitivo de Respostas, devidamente assinados.

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3 QUÍMICA LICENCIATURA NOTURNO (2ª SÉRIE) 1 O carbonato de sódio é utilizado na indústria química como matéria-prima para a produção de vidros e produtos de uso doméstico. Uma indústria adquiriu Na 2 CO 3 como matéria-prima para o seu processo. Para determinar a pureza do Na 2 CO 3, um químico titulou 0,20 g de uma amostra com HCl 0,10 mol/l. Nessa titulação, foram necessários 36,00 ml de HCl para a sua neutralização. A partir dessas informações e considerando que nenhuma impureza presente na amostra reaja com a base, a) monte e balanceie a reação ácido-base. b) indique a quantidade de matéria (mol) de Na 2 CO 3 na amostra. c) expresse a porcentagem em massa de Na 2 CO 3 na amostra. Dados: massa molar (g/mol): Na = 23, O = 16, C = 12. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 1 / 10

4 2 O carbonato de magnésio se dissolve pouco em água. Ao se adicionar MgCO 3 em água pura, parte do sólido permanece não dissolvido, mesmo após adequada agitação. A análise dessa solução em equilíbrio mostrou que a concentração de Mg 2+ é de 1, mol/l. Supondo que não existam outros equilíbrios importantes envolvendo os íons Mg 2+ e CO 2 3 na solução, a) escreva a expressão da constante de equilíbrio para o processo pelo qual o MgCO 3 dissolve-se em água. b) calcule o valor da constante do produto de solubilidade para o MgCO 3. c) indique o que ocorre com a posição de equilíbrio quando o cloreto de magnésio, MgCl 2, é adicionado a essa solução. Justifique a sua resposta. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 2 / 10

5 3 O raio atômico de um elemento é a propriedade periódica definida como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos. Descreva a tendência de variação do raio atômico ao longo de um grupo da tabela periódica e de um período. Organize os elementos de cada item a seguir em ordem crescente de raio atômico. a) N, C, Li, F, Be. b) Mg, Sr, Ba, Ca. c) Br, F, Cl, I. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 3 / 10

6 4 No laboratório, é necessário preparar 250 ml de solução de ácido nítrico (HNO 3 ) 0,2 mol/l. Calcule o volume necessário de ácido nítrico concentrado, em ml, para o preparo dessa solução. Dados: massa molar do HNO 3 = 63,01 g/mol; densidade do HNO 3 = 1,51 g/cm 3 ; pureza do ácido = 65%. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 4 / 10

7 5 Sobre eletroquímica, responda aos itens a seguir. a) Considerando um telefone celular em funcionamento, a sua bateria sendo descarregada é considerada uma célula eletrolítica ou uma célula galvânica? Justifique sua resposta. b) Determine a reação global de célula (reação Redox) no sentido espontâneo e prediga seu potencial padrão (força eletromotriz), E 0 cell, a partir das semirreações de redução a seguir. Fe 2+ (aq) + 2e Fe (s) Al 3+ (aq) + 3e Al (s) E 0 red = 0,44 V E 0 red = 1,66 V c) Indique qual semirreação, do item b), devidamente balanceada, está ocorrendo no catodo e qual está ocorrendo no anodo. d) Calcule o valor de G 0 r da reação global obtida no item b). Essa reação tem a tendência espontânea de formar ferro? Justifique sua resposta. Dados: G 0 r = nfe0 cell ; F = C/mole ; 1 J/C = 1 V. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 5 / 10

8 6 Sabendo que o metabolismo da glicose, C 6 H 12 O 6, nos seres humanos é a principal fonte de energia para o trabalho químico, mecânico e elétrico das células, a) calcule o valor da entalpia de reação ( H r ) da combustão da glicose a seguir. Dados: C 6 H 12 O 6(s) + 6 O 2(g) 6 CO 2(g) + 6 H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2(g) C 6 H 12 O 6(s) H r = +69,00 kj C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2(g) 2 CO 2(g) + 3 H 2 O (l) H r = 1368,00 kj b) indique se a combustão da glicose é exotérmica ou endotérmica, justificando sua resposta. c) e considerando que o cérebro de um aluno, trabalhando para resolver este exercício, opera a aproximadamente 36,0 J/s, calcule a massa (em gramas) de glicose (MM = 180 g/mol) que deve ser consumida para sustentar essa taxa metabólica durante 40,0 minutos. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 6 / 10

9 7 Proponha uma rota sintética para preparar o composto a seguir a partir do benzeno. Indique os reagentes que devem ser utilizados e justifique suas escolhas. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 7 / 10

10 8 Com base nos conhecimentos sobre química orgânica, responda aos itens a seguir. a) Para a substância a seguir, desenhe a estrutura de Kekulé dos isômeros E e Z e dê a nomenclatura IUPAC para cada um deles. HOH 2 CHC=CHCH 2 OH b) Um dos isômeros que você desenhou tem ponto de ebulição maior que o outro. Qual deles deve ter maior ponto de ebulição? Explique seu raciocínio. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 8 / 10

11 9 Tanto os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCN) quanto as Diretrizes Curriculares de Educação do Paraná (DCE) expõem a importância da experimentação nas aulas de Química do Ensino Médio. Com base nesses dois documentos, redija um texto dissertativo abordando os tópicos a seguir. O papel da experimentação nas aulas de Química. O local e as maneiras de realização dos experimentos. Como deve ser planejado o experimento. O papel do professor durante a realização do experimento. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 9 / 10

12 10 Leia os textos a seguir. A avaliação assume uma dimensão formadora, uma vez que o fim desse processo é a aprendizagem, ou a verificação dela, mas também permitir que haja uma reflexão sobre a ação da prática pedagógica. (PARANÁ, Diretrizes Curriculares da Educação Básica do Paraná, p.31.) A avaliação deve ser um processo contínuo que sirva à permanente orientação da prática docente. A avaliação deveria apresentar situações em que os alunos utilizem e vejam que realmente podem utilizar os conhecimentos, valores e habilidades que desenvolveram. (Adaptado de: BRASIL, Parâmetros Curriculares Nacionais, p.51.) De acordo com as Diretrizes Curriculares da Educação Básica do Paraná e com os Parâmetros Curriculares Nacionais, explique como, por meio da avaliação, é possível verificar a aprendizagem do estudante e ao professor refletir sobre sua prática pedagógica. R A S C U N H O R A S C U N H O R A S C U N H O 10 / 10