Aula 02 - Tabela Periódica

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Vergílio Bacelar Castelhano
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1 Aula 02 - Tabela Periódica

2 Tabela Periódica Moderna As posições dos elementos na Tabela Periódica são fornecidas pelas suas distribuições eletrônicas, baseadas na camada de valência. A periodicidade nas propriedades dos átomos é representada se os elementos químicos estão em ordem CRESCENTE de Número Atômico (Z).

3 Tabela Periódica de Moderna Número atômico (Z) Símbolo e nome Massa atômica

4 Configuração eletrônica x localização do elemento na TP Átomos no estado fundamental princípio de Aufbau Exemplos Na (Z=11) Ru (Z=44)

5 Os períodos são numerados de acordo com o número quântico principal (n) da camada de valência. Os grupos (família) são numerados de acordo com número de elétrons na camada de valência que o elemento pertence. *n arábicos *n romanos (-10 p) Elétrons de valência 1 s 1 Camada ou nível eletrônico (n) Subcamada ou subnível (l ) Formato do orbital

6 Camada de valência É a camada mais externa que acomoda os elétrons (elétrons de valência). Exemplos: S (Z=16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3s 2 3p 4 = 6 elétrons na camada de valência (6A) Br (Z=35): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 4s 2 4p 5 = 7 elétrons na camada de valência (7A)

7 Elementos representativos Bloco s configuração eletrônica de valência geral ns x

8 Elementos representativos Bloco p configuração eletrônica de valência geral ns 2 np x

9 Elementos transição externa Bloco d configuração eletrônica de valência geral ns 2 (n-1)d x

10 Elementos transição interna Bloco f configuração eletrônica de valência geral ns 2 (n-2)f x

11 Atividades!!! 1) Fazer a distribuição eletrônica, encontrar a família, período e subnível mais energético: K (Z=19) Cl (Z=17) Cr (Z=24) Nd (Z=60)

12 Propriedades Periódicas Raio Atômico Energia de ionização Afinidade eletronica Eletronegatividade

13 Raio Atômico Raio ligante ou raio covalente Permite estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Raio não-ligante ou raio de Van der Waals Permite determinar o tamanho do átomo.

No PERÍODO aumenta da direita para a esquerda, porque,

14 No GRUPO/FAMÍLIA aumenta de cima para baixo porque há um aumento do n de camadas ocupadas por elétrons. No PERÍODO aumenta da direita para a esquerda, porque, para um mesmo n de camadas, os elementos à esquerda possuem um Z menor.

15 Energia de Ionização (EI) EI de um átomo ou íon é a energia mínima necessária para REMOVER um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado em seu estado fundamental Ex.: Ligações Iônicas.

16 Variações nas EI sucessivas Primeira energia de ionização EI 1, é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa: Cu (g) Cu + (g) + e - (g) IE 1 = 7,73 ev Segunda energia de ionização EI 2, é a energia necessária para remover um elétron de um cátion na fase gasosa: Cu + (g) Cu 2+ (g) + e - (g) IE 2 = 20,29 ev Quanto maior a EI, mais difícil a remoção do elétron

17 Tendência Periódica da EI No grupo EI aumenta de baixo para cima. No período EI aumenta da esquerda para a direita.

18 Afinidade eletrônica (AE) Variação de energia quando um elétron é ADICIONADO a um átomo gasoso. Cl (g) + e - Cl - (g) Energia liberada = E ae -349 kj.mol -1

19 Afinidade eletrônica Quanto maior a atração entre determinado átomo e um elétron adicionado, mais negativa será EA.

20 Eletronegatividade É a capacidade que um átomo possui de atrair elétrons para perto do núcleo, em comparação a outro átomo. O núcleo vai atrair os elétrons de valência uma vez que as camadas internas estão completas;.

21 Energia de ionização: mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. Afinidade eletrônica: é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. ÁTOMO AE muito NEGATIVA ELEVADA EI ALTAMENTE ELETRONEGATIVO Ex.: Flúor (F) AE EI Eletronegatividade 4,0

22 A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade de ligação! Diferenças de eletronegatividade próximas a 0 resultam em: F 2 F - F 4,0-4,0 = 0 Ligações Covalente Apolares Diferenças de eletronegatividade próximas a 2 resultam em: HF H - F 4,0-2,1 = 1,9 Ligações Covalente Polares Diferenças de eletronegatividade próximas a 3 resultam em: LiF Li - F 4,0-1,0 = 3,0 Ligações Iônicas

23 F 2 4,0-4,0 = 0 HF 4,0-2,1 = 1,9 LiF 4,0-1,0 = 3,0 Ligação Covalente Apolar Ligação Covalente Polar Ligação Iônica

24 Praticar!! Coloque as ligações abaixo em ordem crescente de polaridade: S Br S - Cl Se Cl Se Br Eletronegatividades dos átomos: Se (2,4) Cl (3,0) Br (2,8) S (2,5)

25 Atividades!!! 1) Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique detalhadamente sua escolha. a) C, O e Li b) N, Sb e As

26 2) Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique detalhadamente sua escolha. a) Be e O b) Br e Ge

27 Atividades!!! 3) Compare os três elementos Li, N e F Coloque-os em ordem crescente de: a) Raio atômico b) Energia de ionização c) Qual elemento você espera que apresente o valor mais negativo de afinidade eletrônica.

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