Respostas aderno de Exercícios 3 capítulo 1 oncentração das soluções 1 E D 3 A 4 E 5 E 6 A 7 8 E 9 E 10 Soma 5 8 11 B 1 II e IV 13 B 14 A 15 a) 80 b) 80 g 16 Soma 5 17 a) 80 g 18 E 19 0 D b) 60 g 1 00 g/l 3 B a) A água do mar é a mais concentrada; a água mineral é a mais diluída b) g c) 0 L 4 0 g/l 5 9 g 6 g/l 7 A 8 A 9 30 9,6 t 31 1,17 kg 3 1,6 g/l 33 B 34 B 35 a) 78 mg/l 36 D 37 38 B 39 B 40 D b) Todas, exceto a glicose, pois possui apenas ligações covalentes, que não se dissociam 41 a) 50 g b) 5? 10 4 ppm 4 a) 70 g 43 A b) 7? 10 3 g 44 a) ppm b) 000 ppb 45 a) 50 g b) 7 vezes 46 a) 1,5 ppm 47 b) 1 500 ppb 48 0,5 mol/l 49 0,41 mol/l 50 A 51 D 5 1 mol/l 53 3,3 mol/l 54 0,1 mol/l 55 A 56 a) g 57 D 58 59 A b) 0,365 g Respostas Ð aderno de Exerc cios 17
60 D 61 0,01 mol/l 6 a) 51 kg b) 0,34 mol/l 63 D 64 a) 10 6 % b) 0,01 ppm c) 10 ppb 65 a) 5? 10 6 % b) 50 ppb 93 B 94 E 95 0,01 mol/l 96 4% 97 80% 98 0% cap tulo Respostas Ð aderno de Exerc cios 66 mg/l 67 a) 0,01% b) 100 ppm 68 D 69 D 70 D 71 0,0414 ppm 7 B 73 A 74 75 D 76 0,8 mol/l 77 a) 18 mol/l b) 3,6 mol/l 78 a) 0,15 mol/l b) 3 L 79 80 E 81 E 8 D 83 E 84 400 cm 3 85 a) [NaH] 5 0,1 mol/l b) Rosa 86 100 cm 3 87 100 cm 3 88 60 g 89 a) Básico b) [NaH] remanescente 5 0,1 mol/l 90 a) n 5 10 3 mol b) 90% 91 50% 9 xirredução 1 B 3 B 4 B 5 E 6 B 7 B 8 A 9 E 10 a) N 5 13; 5 b), 5 15; 5 c) 5 14; 5 d) S 5 14; 5 e) P 5 15; 5 f) r 5 16; 5 g) Li 5 11; H 5 1 h) Ba 5 1; H 5 1 i) H 5 11; 5 1 j) a 5 1; 5 1 11 1 B 13 B 14 E 15 E 16 17 B 18 E 19 B 0 Óxidos: a, b, c; Peróxidos: d, e 18
1 a) x 5 7 b) Si a) H 1 H; oxirredução 0 0 11 b) 1 ; oxirredução 0 0 14 c) Fe 1 Fe 1 ; oxirredução 3 + 3 1 0 14 d) H, 1 NaH Na, 1 H; não é oxirredução 11 1 11 11 11 1 11 e) a a 1 ; não é oxirredução 3 1 14 1 1 1 f) A, 3 1 S A, S ; não é oxirredução 13 3 13 3 III e IV 4 A 5 a) I: bromo; II: cloro; III:, ; IV: Br b) I: cloro; II: manganês; III: Mn 4 ; IV:, c) I: zinco; II: prata; III: Ag 1 ; IV: Zn d) I: enxofre; II: bromo; III: Br ; IV: S e) I: cloro; II: manganês; III: KMn 4 ; IV: H, 6 A 7 B 8 E 9 A 30 A 31 D 3 E 33 34 D 35 36 E 37 B 38 A 39 E 40 D 41 B 4 B 43 E 44 D 45 B 46 A 47 a) (g) 1 Pb(s) (g) 1 Pb(s) Agente redutor: Agente oxidante: Pb b) 1,94? 10 5 mol 48 B 49 50 51 Soma 5 58 5 B 53 B 54 D 55 B 56 B 57 B 58 B 59 a) xidação; 8 mols de elétrons b) 3 N (g) 1 1 (,) HN 3 (aq) 1 1 N(g) 60 a) xigênio 61 D 6 63 B b) Ligação covalente c) 1 H 3 P 4 (aq) 1 3 NaH(aq) 1 Na 3 P 4 (aq) 1 3 (,) d) 11 capítulo 3 Eletroquímica 1 E E 3 A 4 B 5 6 D 7 E 8 B 9 B 10 A 11 A 1 B 13 D 14 A Respostas Ð aderno de Exercícios 19
15 E 16 A 17 18 A 19 A 0 E 1 A A 3 4 B 53 B 54 D 55 A 56 D 57 D 58 D 59 E 60 61 6 D Respostas Ð aderno de Exerc cios 5 D 6 E 7 A 8 B 9 30 31 Zn(s) Zn 1 (aq) 1 e 3 B 33 34 35 D 36 37 E 38 39 E 40 E 41 4 43 E Pb 1 (aq) 1 e Pb (s) Fluxo de elétrons: Zn Pb 44 Soma 5 01 45 46 D 47 B 48 B 49 B 50 a) DE 0 5 1,56 V 51 5 E b) eletrodo de zinco é o polo negativo c) fluxo de elétrons é do eletrodo de zinco para o de prata d) Zn 0 (s) 1 Ag 1 (aq) Zn 1 (aq) 1 Ag 0 63 D 64 a) Não, pois o potencial de redução do Mg 1 é menor do que o do u 1 65 A 66 A 67 E 68 A 69 B 70 A 71 7 73 B 74 D 75 A 76 B 77 D 78 D 79 A 80 B 81 A 8 D 83 B 84 D 85 b) u 1 (aq) 1 Mg(s) Mg 1 (aq) 1 u(s) 86 a) H 3 H(,) 1 (,) (g) 1 6 H 1 (aq) 1 6 e b) potencial padrão da DMF é 11,1 V, valor menor do que o da célula a hidrogênio (11,3 V) 87 a) Semirreação em v 1 : H 3 H 1 1 6 H 1 1 6 e Semirreação em v : 1 4 H 1 1 4 e b) A semirreação em v 1 é de oxidação e libera H 1 (aq), enquanto a semirreação em v é de redução e recebe H 1 (aq) Assim, tanto os íons H 1, no interior da célula, quanto os elétrons, no circuito externo, fluem, de v 1 para v 0
88 a) Porque o produto final é água b) X é o polo negativo (ânodo) da célula, e deve ser alimentado com c) A equação global do processo é: 1 omo M H 5 g/mol e M 5 3 g/mol, e há mols de para cada mol de, a proporção em massa é de 8 g de para cada grama de 89 Equação global: N H 4 1 N 1 90 A 91 9 E 93 D 94 95 D 96 A 97 98 D 99 A 100 E 101 10 A 103 B 104 A 105 A 106 B 107 E 108 B 109 A Nox do nitrogênio em N H 4 5 Nox do nitrogênio em N 5 0 110 a) gás será produzido no ânodo da eletrólise 111 D 11 D 113 A 114 A 115 116 A 117 A 118 B 119 A b) a 1 1 e a 1 1 e 10 D 11 A 1 13 14 15 D 16 17 D 18 19 B 130 B 131 D 13 D 133 134 D 135 E 136 137 D 138 D 139 E 140 A 141 14 143 D 144 B 145 A 146 D 147 A 148 D 149 B 150 B 151 A 15 D 153 154 E 155 156 D 157 E 158 E 159 A 160 A Respostas Ð aderno de Exerc cios 1
Respostas Ð aderno de Exercícios capítulo 4 Termoquímica 1 a) 1 470,5 kj (347,5 kcal) B 3 D 4 D b) 80 minutos 5 A, B, D 6 6 L 7 B 8 D 9 A 10 11 D 1 B 13 Exotérmicas: III e V; Endotérmicas: I, II e IV 14 B 15 H (kj/mol) 0 580 Sn(s), (g) Sn (s) 16 São liberados 30 kj 17 5 800 kj 18 São liberados 1 430 kj 19 São liberados 40 kj 0 São liberados 7 kj 1 3 D 4 68 kj/mol 5 B 6 DH 5 3 00 kj/mol 7 a) H 4 1 3 1 8 9 A b) DH 5 337,3 kcal/mol 30 DH 0 f 5110 kj / mol 31 4 As(s) 1 3 (g) As 3 (s) São liberados 6 600 kj na formação do As 3 3 a) H 3 H 1 3 (g) 1 b) DH c 5 638,1 kj/mol c) m 5 176 g 33 a) hidrogênio, liberando 143 kj por grama de b) hidrogênio c) hidrogênio, pois produz apenas água na sua combustão 34 Butano 35 a) DH 5 110 kj/mol b) 1 100 kj 36 DH 5 311 kj/mol 37 a) DH c (diamante) 5 396 kj/mol b) DH c (grafita) 5 394 kj/mol c) (diamante) 1 (g) (g) DH 5396 kj / mol (grafita) 1 (g) (g) DH 5394 kj / mol (diamante) (grafita) DH 5 kj / mol 38 68 kcal 39 D 40 a) DH 1 5 1581 kj/mol 41 B b) D 5 95 kj/mol 4 10 kcal 43 E 44 A 45 B 46 B 47 A 48 A 49 A 50 B 51 B 5 B 53 54 B 55 B 56 B 57 B 58 B 59 B 60 D 61 B 6 30
63 64 65 D 66 B 67 68 D 69 A 70 B 71 7 E 73 B 74 A 75 A 76 A 77 78 A 79 B 80 A 81 B 8 E 83 a) DH 5 585 kj b) DH 0 5 1101 kj/mol 84 A 85 A 86 A 87 B 88 B 89 D 90 A 91 D c) H H H d) 4 H 3 7 H 14 4 1: simples; : dupla; 3: simples; 4: tripla 5 1: simples; : tripla; 3: simples; 4: tripla 6 1: dupla; : simples; 3: simples; 4: dupla 7 1: dupla; : dupla; 3: simples; 4: dupla 8 a) arbonos primários: 3 arbonos secundários: 4 arbonos terciários: 3 b) 17 átomos de hidrogênio c) 10 H 16 9 a) 8 carbonos primários b) 11 c) 50 átomos de hidrogênio 10 11 N S 3 11 7 carbonos secundários 1 D 13 14 15 D 16 17 A 18 B 19 D 0 A 1 D capítulo 5 Estudos dos compostos de carbono 1 arbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio E 3 a) H 3 H H H 3 4 b) H 3 H 3 4 capítulo 6 Petróleo e nomenclatura de hidrocarbonetos 1 Uma mistura petróleo é menos denso do que a água do mar 3 Destilação fracionada 4 Piche, óleo diesel, querosene, gasolina e GLP 5 Misturas Respostas Ð aderno de Exerc cios 3
6 4 H 10 gás à temperatura ambiente; coletado em 1 8 H 18 líquido à temperatura ambiente; coletado em 7 I ; II 4; III 1; IV 3 8 Óleo diesel 9 I B; II ; III A 10 E 11 A 1 A 13 A 14 15 E 16 a) 1 3 1 3 17 E 18 b) Destilação fracionada Fórmula estrutural Fórmula molecular a) H 3 H 3 3 1 a) cta-1,-dieno a) b) Hexa-1,-dieno c) Hepta-1,3-dieno d) Hepta-,3-dieno Fórmula estrutural H H b) Fórmula molecular 4 5 H 10 b) H 3 H 3 5 H 1 c) H 3 ( ) 5 H 3 7 H 16 d) H 3 ( ) 8 H 3 10 19 a) Pent--eno 0 b) Hex-1-eno c) Hept-3-eno d) ct--eno c) H H 7 H 14 Fórmula estrutural Fórmula molecular a) H H 3 4 d) 8 H 16 b) H H 3 5 c) H H 3 5 d) H 3 H 3 6 H 10 Respostas Ð aderno de Exerc cios anotações 4