QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 08 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

H H H H

- O Na + O N O

H 2 O O H H

lcl 3 Cl Cl Al Cl

H 2 N H H H

Temperatura de ebulição +100 0-100 HF H 2 O HCl 20 H 2 S 406080100 H 2 Se HBr coluna 6A H 2 Te HI coluna 7A 120140 Massas Moleculares

Como pode cair no enem A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol: HO OH OH H 2 C CH CH 2 glicerina HO CH 2 CH 2 [O CH 2 CH 2 ] n O CH 2 CH 2 OH polietilenoglicol (Disponível em: http//www.brasilescola.com Acesso em: 23 abr. 2010 [adaptado].) A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de: a) ligações iônicas. b) forças de London. c) ligações covalentes. d) forças dipolo-dipolo. e) ligações de hidrogênio.

Fixação 1) Assinale a afirmação errada: a) as ligações de Van der Waals mantêm unidas as moléculas de uma substância sólida ou líquida; b) a ligação de dipolo-dipolo resulta da atração entre os dipolos constituídos pelas moléculas de substâncias líquidas polares; c) uma substância líquida polar terá seu ponto de ebulição mais baixo se o momento dipolar de suas moléculas for grande, pois as ligações de Van der Waals se romperão a uma temperatura mais baixa; d) em substâncias apolares, as ligações de Van der Waals entre as moléculas resultam da atração dos dipolos induzidos.

Fixação 2) Os pontos de ebulição da água, amônia e metano seguem a ordem H 2 O> NH 3 > CH 4. Explique esta sequência considerando os tipos de forças intermoleculares e suas intensidades.

Fixação 3) Considere os processos I e II representados pelas equações: I II O(l) HO(g) 2H(g) + O(g) 2 2 Indique quais ligações são rompidas em cada um desses processos.

Fixação 4) (UERJ) Recentemente, a IUPAC reconheceu a existência de dois novos elementos químicos, cujos símbolos são Uuq e Uuh. Apesar de possuírem átomos instáveis, podem-se prever algumas de suas propriedades com base na Classificação Periódica dos Elementos. Indique o número de elétrons do átomo Uuq no estado fundamental. Em seguida, identifique o tipo de geometria molecular da substância cuja fórmula seja UuhH 2.

Fixação 5) (ENEM) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2). HO n O O O-Na+ OH (1) (2) OH O n (CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, maio 2006 [adaptado].) A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às: a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íondipolo entre a celulose e as moléculas de água. d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água. e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

Proposto 1) Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante: Propriedades X Substâncias Solubilidade em H 2 O solúvel insolúvel Solubilidade em CCl 4 insolúvel solúvel Ponto de fusão ( C) 880 114 Condutividade elétrica no estado sólido Condutividade da solução em solvente adequado não conduz conduz Y não conduz não conduz a) x é substância molecular e y é substância iônica; b) x é substância iônica e y é substância molecular; c) x é substância metálica e y é substância iônica; d) x e y são substâncias moleculares; e) x e y são substâncias iônicas.

Proposto 2) (CESGRANRIO) O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NH 3 ) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizada em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO 2 ), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta: a) o CO 2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água; b) o CO 2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água; c) o NH 3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água; d) o NH 3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água; e) ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.

Proposto 3) Numa prova, um estudante afirmou: A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis. Quantos erros o aluno cometeu? a) 2 d) 5 b) 3 e) 6 c) 4

Proposto 4) (UERJ) O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar. Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em: a) ser um composto iônico; b) possuir moléculas polares; c) ter ligações covalentes apolares; d) apresentar interações de Van der Waals.

Proposto 5) Assinale a alternativa que contém somente os itens correspondentes às moléculas polares, entre as listadas abaixo: I) N 2 II) PF 3 III) H 2 O IV) SiF 4 V) CCl 4 a) I e II b) II e III c) III, IV e V d) I, II e III e) I, IV e V

Proposto 6) (UFRJ) Considere três substâncias: CH 4, NH 3 e H 2 O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se: a) correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias; b) justificar a correlação que você estabeleceu.