01) (PUC-RS) Na coluna de cima, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna de baixo, suas características.

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1 01) (PUC-RS) Na coluna de cima, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna de baixo, suas características. 1. sulfeto de hidrogênio 2. dióxido de carbono 3. fluoreto de sódio 4. tetracloreto de carbono 5. sulfato de cobre II ( ) substância iônica ( ) substância covalente polar ( ) substância covalente apolar Relacionando-se a coluna de cima com a de baixo, obtêm-se os números na sequência: a) b) c) d) e) ) (MACKENZIE-SP) Analise as seguintes informações: I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Concluiu-se que: a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta. d) somente II e III são corretas. e) somente I e III são corretas. 03) (VUNESP-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta. a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. d) A substância da fórmula Br2 é apolar. e) A substância da fórmula CaI2 é iônica. 04) (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar se que: a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 05) (UFPE-PE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente: a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. 06) (UEL-PR) O dissulfeto de hidrogênio H2S2, substância muito solúvel, tem estrutura semelhante à do peróxido de hidrogênio. Na molécula de dissulfeto, os átomos H e S e os átomos S e S estão unidos, respectivamente, por ligações: a) iônica e covalente polar. b) iônica e covalente coordenada. c) covalente polar e covalente polar. d) covalente polar e covalente apolar. e) covalente coordenada e covalente polar. 07) (IME-RJ) Os compostos FeO, NO, F2, NaCl e HCl apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações: a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar. b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular. c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica. d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar. e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica. 1 Lucas Material Complementar de Química

2 08) (UFF) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade. a) H2Se < H2O < H2S b) H2S < H2Se < H2O c) H2S < H2O < H2Se d) H2O < H2Se < H2S e) H2Se < H2S < H2O 09) (UNB-DF) Os detergentes comerciais são misturas de diversos ingredientes. O componente mais importante é o chamado tensoativo ou surfactante que consiste de longas moléculas orgânicas com um grupo polar em uma das pontas. Um exemplo de um tensoativo seria: Sobre estes compostos podemos dizer que: ( ) São moléculas polares. ( ) São bases de Lewis bastante fortes, que reagem com gorduras formando sabões solúveis em água. ( ) São capazes de solubilizar gorduras em água, porque a longa cadeia carbônica interage com as moléculas de gordura, enquanto a ponta polar interage com as moléculas de água. ( ) São bases de Bronsted fortes, que desprotonam as moléculas de gordura, tornando-as carregadas e solúveis em água. ( ) Ao se misturarem com a água, as longas cadeias carbônicas do tensoativo formam uma mistura menos polar e, portanto, mais capaz de dissolver substâncias apolares. 10) (FGV-SP) Considere as seguintes substâncias: I. triclorometano; II. trans-1,2-dicloroeteno; III. cis-1,2-dicloroeteno. Em relação ao momento dipolar das moléculas, pode-se afirmar que são polares as substâncias 11) (UEPG-PG) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto. (01) O composto CO2 é apolar, porque o vetor μr =0. (02) Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares. (04) Os compostos BF3 e CO2 são apolares. (08) Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor μr 0. (16) Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares Soma das Alternativas Corretas ( ) 12) (UFRJ-RJ) A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química. Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares. Em um laboratório, massas iguais de tetracloreto de carbono, água e etanol foram colocadas em três recipientes idênticos, conforme se vê na figura a seguir. a) Mostre, por meio de desenhos semelhantes ao apresentado, como fica a mistura de I e II, identificando cada substância, e como fica a mistura de II e III. b) A graxa lubrificante utilizada em automóveis é uma mistura de hidrocarbonetos pesados derivados de petróleo com aditivos diversos. Indique qual, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para remover uma mancha de graxa em uma camisa. Justifique sua resposta. a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. Lucas Material Complementar de Química 2

3 13) (UNIRIO-RJ) "Uma blitz de fiscais da ANP (Agência Nacional de Petróleo) (...) interditou 19 postos de combustíveis em São Paulo (...), 14 deles por venda de gasolina adulterada." (JB, 09/09/98). A gasolina, composta basicamente por uma mistura de alcanos na faixa de C6 a C12 átomos de carbono, pode ser facilmente adulterada com substâncias mais baratas do que ela. De acordo com a regra de que "semelhante dissolve semelhante", assinale a opção que contém a única substância que, ao ser adicionada à gasolina, irá formar uma mistura heterogênea. a) Água. b) Antraceno. c) Hexano. d) Benzeno. e) Metano. 14) (UNIRIO-RJ) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O). a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura. b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4. c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O. d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4. e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O. 15) (UFPB-PB) É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [Pt(NH3)2Cl2], representada a seguir pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anticancerígena. Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos são apresentados a seguir: Elemento e Eletronegatividade: H - 2,20; Pt - 2,28; N - 3,04; Cl - 3,19 Considerando a eletronegatividade de cada elemento dos compostos A e B, é correto afirmar: a) O composto A é polar e o composto B é apolar. b) O composto B é polar. c) O composto A é apolar. d) O par de elétrons, nas ligações Pt - Cl, encontrase mais próximo da platina. e) O par de elétrons, nas ligações H - N dos grupos NH3, encontra-se mais próximo do hidrogênio. 16) (FUVEST-SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da - diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) - forma geométrica das moléculas. (Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.) Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas a) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D 17) (UFG-GO) O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas físicas da água e do tetracloreto de carbono. Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono a) dissolvem substâncias iônicas. b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares. c) possuem ligações químicas polares. d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição. e) são moléculas polares. 18) (UEL-PR) Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomo em: a) Substância: fluoreto de hidrogênio; Ligação: covalente apolar. b) Substância: dióxido de carbono; Ligação: iônica. c) Substância: cloreto de potássio; Ligação: covalente polar. d) Substância: monóxido de carbono; Ligação: iônica. e) Substância: oxigênio; Ligação: covalente apolar. 3 Lucas - Material Complementar de Química

4 19) (ITA-SP) Assinale a opção que contém a afirmação falsa. a) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo. b) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo. c) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo. d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero. e) A ligação dupla entre carbonos tem momento dipolar menor que a tripla entre carbonos. 22) (VUNESP-SP) A ação capilar, a elevação de líquidos em tubos estreitos, ocorre quando existem atrações entre as moléculas do líquido e a superfície interior do tubo. O menisco de um líquido é a superfície curvada que se forma em um tubo estreito. Para a água em um tubo capilar de vidro, o menisco é curvado para cima nas bordas, forma côncava, enquanto que para o mercúrio as bordas do menisco possuem uma forma convexa. 20) (PUC-RS) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de: a) a geometria da molécula ser linear. b) as ligações ocorrerem entre ametais. c) a molécula apresentar dipolo. d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes. e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática. 21) (UFMG-MG) Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, n- hexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em: Levando em consideração as informações do texto e da figura, a) descreva as forças envolvidas na formação de meniscos; b) explique, com justificativas, a diferença na forma dos meniscos da água e do mercúrio quando em tubos de vidro estreitos. 23) (UFSM-RS) A mioglobina presente nos músculos apresenta estrutura altamente organizada e dinâmica, responsável pela função biológica dessa proteína. Associe as ligações da mioglobina apresentadas em A com as estruturas responsáveis pela sua estabilização apresentadas em B. A alternativa que apresenta somente associações corretas é: a) I b) II c) III d) IV e) V a) 1a - 2c - 3e - 4d. b) 1b - 2a - 3e - 4c. c) 1b - 2d - 3e - 4c. d) 1e - 2c - 3b - 4a. e) 1d - 2a - 3b - 4c. Lucas Material Complementar de Química 4

5 24) (UEPG-PR) O gráfico a seguir mostra a composição da atmosfera, desde a sua formação até os dias atuais. As áreas numeradas mostram a composição aproximada, em volume, dos gases atmosféricos. O aparecimento da vida deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Analise o gráfico e assinale o que for correto. 26) (ENEM) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2). A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às (Adaptado de "The Random House Encyclopedias", 1990) 01) O processo da respiração, que consiste em assimilar oxigênio e eliminar gás carbônico, coincide com o início da vida no planeta. 02) Amônia e gás carbônico foram substâncias predominantes na atmosfera antes do início da vida. 04) Os constituintes em II, III e V são substâncias compostas, formadas por moléculas polares. 08) Ao longo do tempo houve aumento dos teores de vapor d'água e oxigênio. 16) Em IV e VI, os compostos predominantes são substâncias simples, cujas moléculas estabelecem ligações por forças de Van der Waals. Soma ( ) 25) (VUNESP-SP) Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são denominadas a) forças de Van der Waals. b) forças de dipolo induzido. c) forças de dipolo permanente. d) pontes de hidrogênio. e) ligações covalentes. a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íondipolo entre a celulose e as moléculas de água. d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água. e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. 27) (MACKENZIE-SP) A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e assinale a alternativa INCORRETA que está relacionada a esses fatos. - A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar. - A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio. a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levandoas ao estado líquido. c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases. d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas moléculas, portanto são gases. e) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas. 5 Lucas - Material Complementar de Química

6 28) (UFPR-PR) Na figura abaixo estão representadas as quatro bases constituintes do DNA. São estruturas essencialmente planas que ligam as duas hélices da molécula do DNA através de interações do tipo ligação de hidrogênio. A adenina liga-se somente à timina, e a citosina somente à guanina. Dados: 1H; 6C; 7N; 8O Com relação às estruturas das bases, é correto afirmar: 01) Os átomos de carbono da timina estão hibridados sp2. 02) Os átomos de oxigênio e nitrogênio apresentam pares de elétrons não ligantes (não compartilhados) e podem funcionar como bases de Bronsted e Lewis. 04) A função amina pode ser identificada na adenina, na citosina e na guanina. 08) Na formação do par citosina-guanina podem ocorrer até três ligações de hidrogênio. 16) A adenina apresenta a função cetona. 32) Na formação do par adenina-timina ocorrem no máximo duas ligações de hidrogênio. Soma ( ) 29) (UEL-PR) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, dos quais o octano pode ser tomado como representante. Sua estrutura, bem como a da sacarose, é mostrada a seguir. Sobre as estruturas acima, qual das afirmações é INCORRETA? a) A molécula de n-octano é apolar. b) Entre moléculas de açúcar podem ocorrer ligações de hidrogênio. c) As forças intermoleculares no n-octano são mais fracas que as que ocorrem entre as moléculas de açúcar. d) Ocorrem ligações de hidrogênio entre as moléculas de n-octano e as de açúcar. e) As forças intermoleculares no n-octano são denominadas dipolo induzido-dipolo induzido. 30) (UEL-PR) Para explicar a associação de átomos, moléculas, etc., em vez de pontas e ganchos como propunham os gregos, fala-se hoje em interações de natureza elétrica. Considere as figuras a seguir. Sobre as ideias atualmente utilizadas para explicar as ligações entre as partículas, qual das afirmações é incorreta? a) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na covalência (figura II). b) Partículas dotadas de dipolo elétrico podem se atrair através dos polos elétricos de sinais contrários (figura III). c) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I). d) Na ligação metálica, ânions estão imersos num mar de elétrons móveis ( deslocalizados ) que os mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais contrários (figura V). e) As ligações dipolo-dipolo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de hidrogênio e átomos de eletronegatividade elevada (figura IV). GABARITO: 01) B 02) A 03) C 04) C 05) A 06) D 07) D 08) E 09) V, F, V, F, V 10) C 11) 07 12) a) água tetracloreto de carbono Mistura I e II Mistura de II + III b) O solvente mais adequado para removê-la é o apolar: o tetracloreto de carbono. 13) A 14) D 15) A 16) E 17) C 18) E 19) E 20) A 21) C 22) a) Água: ligação de hidrogênio entre as moléculas de água e ligação de hidrogênio entre as moléculas de agua e os átomos constituintes do vidro. Mercúrio: ligação metálica entre os átomos de mercúrio e ligação metálica entre os átomos de mercúrio e os constituintes do vidro. b) A adesão (atração entre moléculas diferentes, isto é, moléculas de agua e os constituintes de vidro) maior que a coesão (atração entre moléculas de água), portanto o liquido sobe no tudo capilar. A coesão (atração entre os átomos de mercúrio) é maior que a adesão (atração entre mercúrio e os constituintes do vidro). Surge uma depressão (forma de menisco) no tubo capilar. 23) B 24) 24 25) D 26) E 27) C 28) 46 29) D 30) D Lucas Material Complementar de Química 6