1ª PARTE: TABELA PERIÓDICA

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1 OLÉGIO MARITA - PATO DE MINA 1º ANO DO ENINO MÉDIO Professor (a): Elizete 2ª REUPERAÇÃO AUTÔNOMA (Química) ROTEIRO DE ETUDO - QUETÕE Estudante: Turma: Data: / / 1ª PARTE: TABELA PERIÓDIA 01. (UNEP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I: 3s 2 3p 3 ; II: 4s 2 4p 5 e III: 3s 2. om base nestas informações, assinale a alternativa errada. a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo 02. (FUVET) O césio e o sódio são elementos da mesma família da Tabela Periódica. Assim, é propriedade do césio: a) reagir com água, produzindo hidrogênio. b) ter menor raio que o sódio. c) formar ânion monovalente nos sais correspondentes. d) formar cátion divalente nos sais correspondentes. e) formar cloreto insolúvel em água. 03. (EGRANRIO-adap) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação entre elas, de acordo com a classificação periódica. ( ) B ( ) Ba ( ) Be ( ) Bk ( ) Br a. actinídeo b. alcalino c. alcalino terroso d. calcogênio e. elemento de transição f. gás nobre g. halogênio h. ametal 04. (EGRANRIO-adap) Os átomos 7x+10 A e 3x+4 B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Determine o nome do elemento representado por A:. 05. (FEI) onsidere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é: a) X é metal alcalino. b) Y é gás nobre c) W é halogênio d) Z é chalcogênio e) os íons 16 X 2-, 17 Y -, 19 W + e o átomo 18 Z são isoeletrônicos.

2 06. (UNEP-adap) Associar os números das regiões da tabela a seguir com: ( ) os metais alcalinos ( ) os não-metais ( ) os gases nobres ( ) os metais de transição ( ) alcalinos terrosos ( ) representativos 07. (UFMG) om relação ao elemento gálio (número atômico 31), a afirmativa falsa é a) forma um óxido de fórmula Ga 2 O 3. b) seu átomo possui três elétrons de valência. c) seu principal número de oxidação é 3+. d) trata-se de um elemento do 4 o período. e) trata-se de um metal de transição. 08. (UNEP) onsiderando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreta a afirmação: a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) um ametal não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável. c) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais. d) os gases nobres são monoatômicos. 09. (UEE) Dados os elementos químicos: G: 1s 2 J: 1s 2 2s 1 L: 1s 2 2s 2 M: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético c) J e G, pois são metais alcalinos d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos 10. (MAKENZIE) Relativamente aos elementos A, B, e D a seguir, é correto afirmar: a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica b) é metal alcalino terroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, e D. e) D tem número atômico igual a 2.

3 11. (PUAMP) eja AB uma substância comumente adicionada à água na prevenção da cárie dentária. abendo que A é metal alcalino do 3 o período da classificação periódica, conclui-se que B pertence à família dos elementos com elétrons de valência a) ns 1 b) ns 2 c) ns 2 np 2 d) ns 2 np 3 e) ns 2 np (UFRJ) EUA BUAM AÍDA EOLÓGIA PARA O LIXO DA INFORMÁTIA O Governo americano e a indústria de informática juntaram esforços para projetar um "computador verde", totalmente reciclável e com baixo consumo de energia. om esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos seus maiores problemas ambientais, que são os dez milhões de computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênio dos circuitos integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis. ("O Globo") - 22/09/94 O texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos químicos nos computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro. a) lassifique cada um desses seis elementos como metal ou ametal. * Metal: * Ametal: b) Faça a distribuição eletrônica em subníveis para o elemento Pb e para o P a que o texto se refere. 13. (UERJ-2001) A figura representa o átomo de acordo com o modelo de Bohr. ARTWIG, D. R. et al., 1999 Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: a) b) F c) P d)

4 2ª PARTE: PROPRIEDADE PERIÓDIA 14. (ITA/P-adap) Em relação ao tamanho dos átomos e dos íons são feitas as afirmações. Julgue-as: ( ) O l - (g) é menor que o l (g) ( ) O Na + é menor que o Na (g) ( ) O a 2+ é maior que o Mg 2+ (g) ( ) O l (g) é maior que o Br (g). 15. (EFET-RJ) O 3 o período da classificação periódica dos elementos contém 8 elementos que, representados pelos seus símbolos e números atômicos, são os seguintes: Na 11 ; Mg 12 ; Al 13 ; i 14 ; P 15 ; 16 ; l 17 e Ar 18. Todos apresentam elétrons distribuídos em 3 níveis de energia. om base nessas informações, julgue as afirmativas a seguir: ( ) a eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raios atômicos; ( ) o potencial de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos; ( ) a eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos; ( ) a eletroafinidade aumenta com o aumento de seus raios atômicos. 16. (UE BA/2009) A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura química dessas gemas. O rubi tem a cor vermelha em razão da presença de íons r 3+, e as safiras apresentam cores variadas atribuídas aos íons o 2+ e Fe 2+, dentre outros. A distribuição eletrônica desses íons obedece ao princípio da energia mínima. Assim, os elétrons são colocados nos subníveis de menor energia no átomo. onsiderando-se a tendência à energia mínima na distribuição eletrônica, é correto afirmar: A) A distribuição eletrônica do íon r 3+ é representada por [Ar] 4s 1 3d 2. B) Os elétrons de maior energia no íon o 2+ apresentam a configuração eletrônica 4s 2. ) A configuração eletrônica do íon Fe 2+ é representada por [Ar] 3d 6 4s 2. D) A configuração eletrônica do íon o 2+ é representada por [Ar] 3d 7. E) A configuração eletrônica da camada de valência do Fe é representada por 3d 8. 3ª PARTE: LIGAÇÕE QUÍMIA 17. (UNIFEP P/2009) Na figura são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. O 3, 2 e Bel 2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares a) IV, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, II e I. 18. (UEL-adap) onsidere as propriedades: I. elevado ponto de fusão; II. brilho metálico; III. boa condutividade elétrica no estado sólido e IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa. Analise os itens anteriores e escreva abaixo os números correspondentes às propriedades características de compostos iônicos:.

5 19. (Puc P/2007) abendo-se que * a amônia (N 3 ) é constituída por moléculas polares e tem boa solubilidade em água. * o diclorometano ( 2 2 ) apresenta polaridade, devido à geometria e à alta eletronegatividade do. * o dissulfeto de carbono ( 2 ) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição. As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente, a) l N l b) N l l c) N l l d) N l l 20. (EGRANRIO) O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (N 3 ) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (O 2 ), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta: a) O O 2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. b) O O 2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. c) O N 3 é constituídos por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. d) O N 3 é constituídos por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. 21. (UNIAMP) onsidere três substâncias 4, N 3 e 2 O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias. 373K = 240K = 112K =

6 22. (UNEP) As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as propriedades físicas resumidas na tabela adiante. om base nestes dados, conclui-se que: a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes. b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente. c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas. d) X e Y ão substância covalente e Z é uma substância iônica. e) X, Y e Z são substâncias iônicas. 23. (FUVET) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina?. Justifique: b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina ser superior ao da vitamina A.

7 24. (UFPE) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido: (1) Gelo ( ) Iônica (2) Parafina ( n n ) ( ) ovalente (3) Ferro ( ) Metálica (4) arbonato de álcio ( ) Ligação de idrogênio (5) Diamante ( n ) ( ) Van der Waals 25. (UFMG) onsidere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, hexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em: a) I b) II c) III d) IV e) V