Recursos para Estudo / Atividades

COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 3ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Série: 1ª Professora: Maria Luiza Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo REAÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS EQUILIBRAR AS REAÇÕES NOMEAR OS COMPOSTOS INORGÂNICOS NÚMERO DE OXIDAÇÃO NOX RELAÇÃO ENTRE MASSA E QUANTIDADE MASSAS MOLECULAR VOLUME MOLAR CONSTANTE DE AVOGADRO MOL: QUANTIDADE DE MATÉRIA ESTUDO DOS GASES TRANSFORMAÇÕES GASOSAS EQUAÇÃO GERAL DOS GASES Recursos para Estudo / Atividades LIVRO, CADERNO E FOLHAS

COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Área de Conhecimento: Ciências da Natureza ENSINO MÉDIO Disciplina: QUÍMICA 3ª Etapa Tipo de Atividade:BLOCO DE RECUPERAÇÃO Professora: MARIA LUIZA Data:10/12/2014 Nome: Valor: 20,0 1ª Série Turma: FG Nº Querido (a) aluno (a): Para que se organize melhor siga as orientações abaixo: LEIA com atenção cada questão; PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver; ELABORE respostas completas; FAÇA uma letra legível; RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a). SUCESSO! QUESTÃO 01: COMPLETAR as seguintes equações químicas (dando os produtos e suas nomenclaturas, os coeficientes estequiométricos dos respectivos participantes e os estados físicos dos produtos). Estados físicos s = sólido aq = aquoso g = gás l = líquido a) Mg (s) + HCl (aq) b) Cu (s) + AgNO 3(aq) QUESTÃO 02: ESCREVER a equação da reação entre KOH e H 3 PO 4, na proporção de 1 mol para 1 mol, e dar nome no sal formado. QUESTÃO 03: Um fermento químico muito utilizado na fabricação de pães é o monoidrogenocarbonato de amônio (NH 4 HCO 3 ), também conhecido como bicarbonato de amônio. Essa substância, quando aquecida, decompõe-se e produz água, gás carbônico e amônia. O ácido sulfúrico é oxidante e altamente desidratante quando concentrado, mas não apresenta essas propriedades na reação de neutralização.

a) EQUACIONE a reação de decomposição do bicarbonato de amônio. b) EQUACIONE a neutralização do ácido sulfúrico pela cal extinta, Ca(OH) 2, em meio aquoso. QUESTÃO 04: CLASSIFIQUE as reações inorgânicas a seguir e EQUILIBRE-AS: 1-NH 4 Cl NH 3 + HCl 2- N 2 + H 2 NH 3 3- HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 4- KI + Cl KCl + I 2 5- NO 2 N 2 O 4 QUESTÃO 05: (Mackenzie-SP) I) P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 II) 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 III) 3 CuSO 4 + 2 Al Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu As equações I, II e III REPRESENTAM, respectivamente, reações de: a) síntese, análise e simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. QUESTÃO 06: EQUILIBRE as reações e CLASSIFIQUE-AS: a) NaOH + HBr NaBr + H 2 O b) Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 c) Na 2 S + FeCl 2 FeS + NaCl d) NH 4 OH + Al(NO 3 ) 3 NH 4 NO 3 + Al(OH) 3

e) C + H 2 O CO + H 2 f) Cl 2 + KI KCl + I 2 g) CuCl 2 + Zn ZnCl 2 + Cu QUESTÃO 07: DETERMINE o NOX: a) HBr b) ClO 4 - c) H 2 O 2 d) NaCl e) MnBr 2 f) Na 2 S 2 O 3 QUESTÃO 08: O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S 8, H 2 S, SO 2, H 2 SO 4, H 2 SO 3, SO 3, SO 4 2- e Al 2 (SO 4 ) 3. DETERMINE os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas. QUESTÃO 09: (MACKENZIE-SP) Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, A SUBSTÂNCIA na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é: a) Cl 2 O 5. b) HCl. c) Cl 2 O. d) HClO 4.

e) Cl 2. QUESTÃO 10: Considere os compostos de fórmulas: NaNO 2 ; H 2 PO 3 ; Ba 2 As 2 O 7 OS NOX dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes nesses compostos, são, respectivamente: a) + 1 + 1 e + 2. b) + 2, - 4 e - 5. c) + 3, - 2 e - 5. d) + 3 + 1 e + 3. e) + 3 + 4 e + 5. QUESTÃO 11: OS NÚMEROS de oxidação do enxofre nas espécies SO 2 e SO 4 2- são? QUESTÃO 12: DETERMINE as massas moleculares das substâncias abaixo: a) N 2 b) CO 2 c) HNO 3 d) H 2 SO 4 e) C 6 H 12 O 6 f) Ca(OH) 2 g) Ca(ClO 3 ) 2 h) (NH 4 ) 2 SO 4 i) Ca 3 (PO 4 ) 2 j) Al(OH) 3 QUESTÃO 13: DETERMINE a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO).

QUESTÃO 14: O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u, com porcentagens,respectivamente, iguais a 75% e 25%. DETERMINE a massa atômica do cloro. QUESTÃO 15: CALCULE a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água. QUESTÃO 16: DETERMINE a massa de 1,5 mol de átomos de ferro. QUESTÃO 17: Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO 2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 ml, TEREMOS QUE aplicar uma pressão igual a: a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm QUESTÃO 18: Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 ml a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, O VOLUME do gás DEVERÁ SER reduzido para? QUESTÃO 19: Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. QUAL o volume ocupado pelo gás a 87ºC?

QUESTÃO 20: Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27 C. Se o volume for dobrado, podemos AFIRMAR que: a) A temperatura, em C, dobra. b) A temperatura, em K, dobra. c) A temperatura, em K, diminui à metade. d) A temperatura, em C, diminui à metade. e) A temperatura, em C, aumenta de 273 K. QUESTÃO 21: Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmhg. QUAL a pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume? QUESTÃO 22: Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60ºC, QUAL A PRESSÃO que ela apresentará? QUESTÃO 23: Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e 73ºC. A QUE TEMPERATURA, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? QUESTÃO 24: Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27 C. QUE VOLUME ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327 C e pressão de 1 atm?

QUESTÃO 25: (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, CONCLUI-SE que: a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K. b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm. c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K. d) o volume do gás no estado 2 é 10 L. e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm. QUESTÃO 26: Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, DETERMINE a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0. 10 23 ). QUESTÃO 27: Considere um copo que contém 180 ml de água. DETERMINE o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos. QUESTÃO 28: (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias: Tabela com mol de substâncias Comparando massas iguais dessas substâncias, a que APRESENTA maior número de moléculas é: a) Au b) HCl

c) O 3 d) C 5 H 10 e) H 2 O QUESTÃO 29: QUAL a massa de CO 2 existente em 5,6 L deste gás? QUESTÃO 30: QUAL o volume ocupado por 16g de gás O 2 nas CNTP? FELIZ NATAL E PRÓSPERO ANO NOVO!!!!! NSP, 100 anos de MISSÃO na EDUCAÇÃO!