TAREFINHA DE QUÍMICA - 1 COLEGIAL DATA DE ENTREGA: 28/03 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 1. (UGF-RJ) O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do Alasca na aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera; e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média 2 ºC. As mudanças de estados descritas no texto, são, respectivamente: a) Solidificação e fusão. b) Solidificação e condensação. c) Sublimação e solidificação. d) Solidificação e ebulição. e) Fusão e condensação. 2. (UNIVALI-SC) Retirando-se calor progressivamente da água destilada, quando esta começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura: a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente. b) permanecerá constante, sendo igual ao ponto de condensação da substância. c) diminuirá gradativamente. d) permanecerá constante, mesmo depois de todo o líquido desaparecer. 3. (CESGRANRIO-RJ) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o aquecimento de uma amostra dessa substância. Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: a) duração da ebulição de 10 minutos. b) duração da fusão de 40 minutos.
c) ponto de fusão de 40 C. d) ponto de fusão de 70 C. e) ponto de ebulição de 50 ºC. 4. (FATEC-SP) Com base no diagrama abaixo, que representa as curvas de aquecimento de duas amostras sólidas, ao longo do tempo, é correto afirmar que: a) sob pressão de 1 atm, a amostra A poderia ser a água pura. b) as amostras A e B são substâncias puras. c) o ponto de ebulição das amostras A e B é igual. d) nas temperaturas de fusão de A ou de B temos misturas de sólido e líquido. e) o ponto de fusão da substância A é superior a 75 C. 5. (FUVEST-SP) Considere a tabela a seguir: fusão (ºC) ebulição (ºC) Oxigênio -218,4-183 Fenol 43 182 Pentano -130 36,1 Qual é o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (20 C)? 6. Indique a que mudança de estado físico se refere os termos abaixo: a) Fusão: b) Solidificação: c) Condensação: d) Sublimação: e) Ebulição: 7. (MED. POUSO ALEGRE - MG) Observe os seguintes fatos: I - Uma pedra de naftalina deixada no armário. II - Uma vasilha com água deixada no freezer. III - Uma vasilha com água deixada no fogo. IV - O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nesses fatos, estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I. sublimação, II. solidificação, III. evaporação, IV. fusão; b) I. sublimação, II. solidificação, III. fusão, IV. evaporação; c) I. fusão, II. sublimação, III. evaporação, IV. solidificação; d) I. evaporação, II. solidificação, III. fusão, IV. sublimação; e) I. evaporação, II. sublimação, III. fusão, IV. solidificação.
8. (UNIRIO - RJ) - Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância: Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: a) duração da ebulição de 10 min b) duração da fusão de 40 min c) ponto de fusão de 40 C d) ponto de fusão de 70ºC e) ponto de ebulição de 50 C 9. (CESGRANRIO- RJ) De acordo com esses gráficos de mudanças de estado, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a: a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética; b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica; c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura; d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica; e) substância pura, mistura e mistura eutética. EXERCÍC
EXTRAS IEXERCÍCIOS INICIAIS 1. (UFRN) Considere a seguinte tabela, cujos dados foram obtidos à pressão de 1 atmosfera: fusão (ºC) ebulição (ºC) Etano -171-93 Propano -190-45 Butano -135 0,6 Pentano -131 36 Quantos desses alcanos são líquidos a 25 C e à pressão de 1 atm? a) Nenhum b) 1 c) 2 d)3 e) Todos 2. (MACKENZIE) Pela análise dos dados da tabela acima, medidos a 1 atm, podemos afirmar que à temperatura de 40 C e 1 atm: fusão (ºC) ebulição (ºC) Etanol -117 78 Éter etílico -116 34 a) o éter encontra-se na fase líquida e o etanol, na fase gasosa; b) ambos encontram-se na fase líquida; c) o éter e o etanol encontram-se na fase gasosa; d) ambos encontram-se na fase sólida; e) o éter encontra-se na fase gasosa e o etanol, na fase líquida. 3. (OSEC - SP) - Densidade é a propriedade definida pela relação: a) massa/pressão; b) massa/volume; c) massa/temperatura; d) pressão/temperatura; e) pressão/volume. 4. Uma amostra de 1 kg retirada de um pedaço de ferro apresenta uma densidade de aproximadamente 7,5 g/cm 3. Qual a densidade de uma amostra de 2 kg retirada desse mesmo pedaço de ferro (suposto homogêneo)? 5. Observe o gráfico:
Assinale V ou F em cada afirmativa a seguir: ( ) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. ( ) A temperatura de fusão do sistema é variável. ( ) A temperatura de ebulição do sistema é constante. A seqüência correta é: a) F - V - V b) F - V - F c) V - F - V d) V - F - V e) V - F - F 6. (ULBRA - RS) Os sólidos e os gases, em nível microscópico, podem ser caracterizados pelas seguintes propriedades: Sólido a) ter volume próprio; b) não apresentar cheiro; c) elevado ponto de fusão; d) moléculas ordenadas; e) elevada energia cinética. Gás ocupar o volume do recipiente que o contém; apresentar cheiro característico; baixo ponto de liquefação; desordem molecular; baixa energia cinética. 7. (UEL - PR) Nas condições ambientes, para conhecer os estados físicos desses compostos, devem-se considerar somente os valores de: a) ponto de fusão; b) ponto de ebulição; c) densidade; d) ponto de fusão e ponto de ebulição; e) ponto de fusão e densidade. 8. (SUPRA - SC) Sabendo-se que o éter flutua na água e o clorofórmio não, a ordem crescente de densidade destas três substâncias é: a) água, éter e clorofórmio; b) éter, clorofórmio e água; c) clorofórmio, água e éter; d) éter, água e clorofórmio; e) água, clorofórmio e éter. 9. (PUCCAMP - SP) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:
1. determina a sua massa (175,9g); 2. imerge-o totalmente em 50 ml de água contida numa proveta; 3. lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? a) 2,61 b) 3,40 c) 5,22 d) 6,80 e)11,3 10. (VUNESP - SP) O gráfico representa a curva de resfriamento, temperatura em função do tempo, de uma substância pura utilizada como combustível, à pressão de uma atmosfera. Explique o fenômeno que ocorre em cada região da curva indicada pelas letras A, B, C, D, E. 11. (UFGO) Observe os gráficos a seguir: Os gráficos I e II representam a variação de temperatura de dois sistemas distintos em função do tempo de aquecimento, mostrando as temperaturas em que ocorrem as transições de fases. Pela análise desses gráficos, é correto afirmar que: 01) para temperaturas inferiores a T 1, podem coexistir duas fases em ambos os sistemas; 02) no sistema II, existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura T 1, enquanto no ponto B existe uma fase líquida à mesma temperatura; 04) no sistema II, ocorrem duas fases às temperaturas T 1 e T 2 ; 08) representam as transições de fases que podem ocorrer em sistemas que contêm duas substâncias, pelo menos; 16) no ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema II, existe uma única fase líquida; 32) acima do ponto D, há uma única fase de vapor em aquecimento em ambos os sistemas.
12. (UFMG) A figura que melhor representa a evaporação do metanol (CH 3 0H) é: 13. Sabe-se que cada grama de água, no estado gasoso, ocupa um volume de 1,3 L. A densidade da água líquida é 1 g/ml. Ao se passar 10g de água líquida para o estado gasoso: 01) a densidade permanece a mesma; 02) a massa permanece a mesma; 04) o volume aumenta 1300 vezes; 08) ocorre uma reação química; 16) a densidade da água gasosa é aproximadamente 7,7x 10-4 g/cm 3. 14. (OLIMPÍADA CEARENSE DE QUÍMICA) Responda justificando: Um grama de mercúrio (Hg) sempre tem a mesma densidade quando está no estado sólido, líquido ou gasoso? 15. (UNICAMP - SP) - Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: d(água) = 1,0 g/cm 3 ; d(clorofórmio) = 1,4 g/cm 3 d(etanol) = 0,8 g/cm 3 16. (MACKENZIE-SP) Assinale, dentre os materiais abaixo, aquele que, se for depositado em lixões, não contaminará o solo ou o lençol freático. a) Bateria de celular. b) Vidro incolor. c) Pilha comum. d) Lixo hospitalar
CAPCIOSOS 1. (UNICAMP) Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: "Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!" Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a "sabichona" de antigamente, e foi logo perguntando: a) "Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?" b) "Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo 'd' da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?" Obs: considerar a figura para responder ao item b. 2. (UNICAMP) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"? b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças? c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 3. (FUVEST) Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17 C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 118 C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7 C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59 C.
a) ácido acético sólido e bromo líquido. b) ácido acético líquido e bromo gasoso. c) ácido acético gasoso e bromo sólido. d) ácido acético sólido e bromo gasoso. e) ácido acético gasoso e bromo líquido. 4. (UFRRJ) "Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia. A temperatura mais alta foi registrada no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão, no Paquistão, onde o calor chegou a 52 C...". Publicidade. Folha On-line, agosto, 2006. Disponível em http://www1.folha.uol.com.br/folha/mundo/ult94u303366.shtml Acesso em 04/09/2007. A notícia acima ilustra as possíveis conseqüências do descaso com a natureza. A tabela a seguir indica o ponto de fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias presentes no nosso cotidiano. Essas substâncias, quando expostas à mesma temperatura registrada no distrito de Sibi (52 C), apresentam-se, respectivamente, nos estados a) líquido, gasoso e líquido. b) gasoso, líquido e gasoso. c) líquido, gasoso e sólido. d) sólido, líquido e sólido. e) gasoso, líquido e sólido. 5. (UNESP) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100 C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à: a) pressão osmótica do iodo. b) sublimação do iodo. c) fusão do iodo. d) decomposição do iodo. e) alta reatividade química do iodo.