Questões do ENEM de Química
01. (Enem-MEC) Pelas normas vigentes, o litro de álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dados abaixo:
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos: a) I e II. d) III e V. b) b) I e III. e) IV e V. c) c) II e IV.
02. (Enem-MEC) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO 2 ) que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida). Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras:
I. monumento Itamarati Brasília (mármore). II. esculturas do Aleijadinho MG (pedrasabão, contém carbonato de cálcio). III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em: a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II, III.
03. (ENEM MEC) Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de hidrocarbonetos (metano, propano, gasolina, etanol, diesel, etc).
Os processos de combustão são responsáveis pela produção de cerca de 85 % da energia do mundo, inclusive o Brasil, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termelétricas, processos industriais, aquecimento doméstico, geradores, cozimento de alimentos e outros. Podemos concluir que a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano é:
a) 3 : 6 : 24 b) 3 : 6 : 25 c) 4 : 7 : 25 d) 6 : 9 : 27 e) 6 : 10 : 34
04. (ENEM 2004) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO 3 ), na região atingida.
A equação química que representa a neutralização do H 2 SO 4 por CaCO 3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO 3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de: a) 100. b) 200. c) 300. d) 400. e) 500.
05. (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.
a) 2X + Y 2XY 2 b) 6X + 8Y 6XY + 2Y c) 3X + Y 3XY + Y 2 d) X + Y XY e) 3X + 2Y 3XY + Y 2 2
06. (UFPI) 0,54 g de alumínio reagem com 2,13g de cloro, dando 2,67g de cloreto de alumínio. Se, numa outra experiência, adicionarmos 2,70g de alumínio a 15g de cloro, qual será a massa, em excesso, do reagente? a)13,35g d) 3,56g b)10,65g e) 4,35g c) 5,64g
07.(UFC) Por uma célula eletrolítica passou uma carga correspondente a 0,20 faraday. Num dos eletrodos ocorreu a reação seguinte: 1 MnO 4 1- + 8 H 1+ + 5 é Mn 2+ + 4H 2 O
A quantidade de água produzida nesse eletrodo, em virtude dessa reação de eletrodo, é: a) (0,20. 4) mol d) (0,20. 5) mol b) (0,20. 4/5) mol e) (0,20. 4. 5) mol c) (0,20. 5/4) mol
08. (ENEM) Um problema ainda não resolvido da geração nuclear de eletricidade é a destinação dos rejeitos radiativos, o chamado lixo atômico. Os rejeitos mais ativos ficam por um período em piscinas de aço inoxidável nas próprias usinas antes de ser, como os demais rejeitos, acondicionados em tambores que são dispostos em áreas cercadas ou encerrados em depósitos subterrâneos secos, como antigas minas de sal.
A complexidade do problema do lixo atômico, comparativamente a outros lixos com substâncias tóxicas, se deve ao fato de. a) emitir radiações nocivas, por milhares de anos, em um processo que não tem como ser interrompido artificialmente.
b) acumular-se em quantidades bem maiores do que o lixo industrial convencional, faltando assim locais para reunir tanto material. c) ser constituído de materiais orgânicos que podem contaminar muitas espécies vivas, incluindo os próprios seres humanos.
d) exalar continuamente gases venenosos, que tornariam o ar irrespirável por milhares de anos. e) emitir radiações e gases que podem destruir a camada de ozônio e agravar o efeito estufa
09. (ENEM) O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias regiões da Serra de Carajás.
Minério da Região Teor de Enxofre (S) % em Massa Teor de Ferro (Fe) % em Massa Teor de Sílica (Sio²) % em Massa 1 0,019 63,5 0,97 2 0,020 68,1 0,47 3 0,003 67,6 0,61
No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO 3 ). Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de calcário para reagir com 60 g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a:
a) 1,9. b) 3,2. c) 5,1. d) 6,4. e) 8,0.
10. (ENEM) Pesquisas indicam que a capacidade de memorizar fatos ou informações no cérebro humano esta relacionada com a liberação de adrenalina das glândulas para a circulação sanguínea, dentre outros fatores. Isto explica a grande capacidade de recordarmos fatos vividos em situações de fortes emoções. Dada a formula estrutural da adrenalina.
Pode-se afirmar que a porcentagem em massa de carbono na molécula, aproximadamente, e: a) 30% b) 45% c) 59% d) 74% e) 85%