Roteiro de estudos para recuperação trimestral Disciplina: Professor (a): QUIMICA DAIANE LIMA Conteúdo: Ligações Químicas: Iônica, Covalente, Metálica, estrutura de Lewis e propriedades gerais das ligações. Alotropia Isótopos Reações Químicas: Conceito, Conservação de massas, classificação, balanceamento e evidencias de uma reação química. Referência para estudo: Livro Didático: Livro Jornadas Capítulo: Anotações feitas no caderno e folha de exercícios trabalhadas Sites recomendados: www.soq.com.br / www.agracadaquimica.com.br / quimicasemsegredos.com / www.brasilescola.com/quimica Atividade avaliativa: Questão 01 - O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O 2 Fe + SO 2 II. 2 SO 2 + 2 O 2 2 SO 3 III. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 a) Dupla troca, síntese, síntese. b) Dupla troca, análise, análise. c) Síntese, simples troca, dupla troca. d) Simples troca, análise, análise. e) Simples troca, síntese, síntese. Questão 02 - Um professor de química, para abordar o tema transformações químicas durante uma aula prática, realizou junto com seus alunos três experimentos. Para os experimentos I e II foram anotadas na lousa as equações das reações químicas envolvidas e para o experimento III foram medidas a temperatura inicial (dos reagentes) e a temperatura final (logo após a mistura dos reagentes). I. reação entre zinco e solução de HCl: Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) II. reação entre soluções de nitrato de chumbo(ii) e iodeto de potássio: Pb(NO 3 ) 2 (aq) + 2 KI (aq) PbI 2 (s) + 2 KNO 3 (aq)
III. reação entre soluções de H 2 SO 4 e NaOH: temperatura inicial: 25 ºC temperatura final: 29 ºC As evidências das transformações químicas para os experimentos I, II e III são, respectivamente, a) desprendimento de gás, desaparecimento de sólido e absorção de energia. b) desprendimento de gás, formação de sólido e liberação de energia. c) formação de sólido, formação de sólido e liberação de energia. d) desaparecimento de sólido, desaparecimento de sólido e absorção de energia. e) desprendimento de gás, formação de sólido e absorção de energia. Questão 03 - Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: a. CaO, MgCl 2, HCl b. NaCl, CaCl 2, CaO c. PF 3, NaCl, NH 3 d. Na 2 O, SrCl 2, H 2 O e. O 2, NH 3, MgCl 2 Questão 04 - Leia o texto a seguir. [ ] Como a Revolução Francesa não teve apenas por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o espírito humano de todas as ideias sobre as quais se tinham fundado até então o respeito e a obediência. [ ] TOCQUEVILLE, A. de. O antigo regime e a revolução. Brasília: Editora da UnB, 1989. A ideia expressa, que se coaduna com o texto e os ideais da Revolução Francesa, é a seguinte: a) Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se admitido pelas leis da natureza. (Michael Faraday) b) Toda sentença que eu digo deve ser entendida não como afirmação, mas como uma pergunta. (Niels Bohr) c) Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. (Antoine Lavoisier) d) A relação entre a química e a música é a criatividade. Assim, ambas são uma arte. (Dimitri Mendeleev) e) Apenas a prática frequente faz com que a pessoa realize experimentos complexos. (Joseph Priestley) Questão 05 - A vida no planeta Terra está baseada em dois elementos essenciais. Um deles está presente em todos os compostos orgânicos e é versátil, pois pode estabelecer ligações entre si mesmo, formando compostos estáveis e originando moléculas dos mais variados tamanhos e formas. O outro é o mais abundante e está presente em todos os ambientes do planeta, sendo um elemento de alta eletronegatividade. Ambos encontramse no mesmo período da tabela periódica. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os dois elementos descritos e o tipo de ligação que se estabelece na interação entre eles. a) Oxigênio e flúor; ligação iônica. b) Carbono e flúor; ligação iônica. c) Nitrogênio e oxigênio; ligação covalente. d) Carbono e oxigênio; ligação covalente. e) Carbono e silício; ligação covalente. Questão 06 - Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:
A) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. B) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. C) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. D) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. E) Tanto a figura I quanto a figura II são sólidos condutores de eletrecidade. Questão 07 - O hidrogênio (H), é o primeiro elemento da tabela periódica. Cada um de seus átomos contém um próton em seu núcleo e, sendo eletricamente neutro, apresenta um elétron na eletrosfera. Existem três tipos de átomos de hidrogênio, conforme mostra o modelo abaixo: a) Quais as diferenças entre os três tipos de hidrogênio? b) Como é chamado o fenômeno que ocorre entre esses tipos de átomos? Questão 08 - Considere os átomos a seguir: 40 19X 40 20Y 91 40Z 39 19R 90 39S Quais deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico? Justifique. 90 40T Questão 09 - O elemento tungstênio (Z=74) é utilizado como filamento em lâmpadas, em ferramentas de corte e como eletrodo de solda. Durante muito tempo foi conhecido com Wolfrânio, daí seu símbolo químico ser W. Determine o período na tabela periódica que pertence esse elemento tão importante.
Questão 10 - Observe a tirinha e responda: a) A resposta do elemento químico que se encontra à direita tem alguma relação com o estado em que ele se está? b) Ao doar um elétron qual o nome que esse átomo recebe? Questão 11 - A amônia é um dos compostos químicos mais fabricados no mundo, com largo emprego na produção de fertilizantes nitrogenados que são importantes para a agricultura. Na produção industrial, pelo processo Haber- Bosch, os gases nitrogênio(n) e hidrogênio(h) reagem em condições controladas de pressão e temperatura, produzindo a amônia. a) Qual o tipo de ligação acontece na formação da amonia? b)represente a estrutura de Lewis para a amônia e sua formula molecular. Questão 12 - (UNI-RIO) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar. Jornal do Brasil, outubro 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, indique qual será sua configuração eletrônica em níveis de energia e a qual período da tabela periódica pertence esse elemento. VERIFICAR FOLHA DE RESOLUÇÃO EM SEGUIDA
FOLHA DE RESOLUÇÃO: Roteiro de estudos para recuperação trimestral Disciplina: Professor (a): Aluno (a): Turma: Química Daiane GABARITO PROIBIDO RASURAS/ QUESTÕES FECHADAS Nº 01 Nº 02 Nº 03 Nº 04 Nº 05 Nº 06 QUESTÕES ABERTAS Nº 07 Nº 08 Nº 09 Nº 10 Nº 11 Nº 12